Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Аллотропия химических веществ"

Презентация по химии на тему "Аллотропия химических веществ"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

МАСТЕР-КЛАСС УЧИТЕЛЯ ХИМИИ МОУ СОШ №1 С.ЧИКОЛА ХАСЦАЕВОЙ ФАТИМЫ РАМАЗАНОВНЫ «...
ЦЕЛИ: СФОРМИРОВАТЬ ПОНЯТИЕ ОБ АЛЛОТРОПИИ РАССМОТРЕТЬ ПРИЧИНЫ АЛЛОТРОПИИ НА ПР...
Слово «аллотропия»- происходит от греческого «аллос»-другой и « тропия »-пово...
В ЧЁМ ПРИЧИНА АЛЛОТРОПИИ?
ПРИЧИНЫ АЛЛОТРОПИИ Образование молекул с Образование различных разным числом...
1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, по...
 КАКИЕ АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ ОБРАЗУЕТ КИСЛОРОД?
 О О2 О3 ( КИСЛОРОД) ( ОЗОН)
Физические свойства О2 Расворимость-0,031 м3 в 1 м3 воды Газ - без цвета, вк...
Аллотропная модификация кислорода – озон О3 Неустойчив: O3  O2 + O Сильный...
Под воздействием солнечного излучения или электрического разряда может проис...
Озон в природе Содержание озона в воздухе: Летом- до 7*10-9% (по объему), зи...
 КАКИЕ АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ ОБРАЗУЕТ УГЛЕРОД?
Графит кристаллическое аллотропное видоизменение углерода, в древности считал...
АЛМАЗ (греч. «адамас» – твёрдый, непреклонный ) как аллотропное видоизменение...
КАРБИН
Фуллерены – молекулярная форма углерода Названы по имени американского инжене...
 «Аллотропные модификации» Фосфор Белый фосфор Красный фосфор Черный фосфор
Белый фосфор Наиболее распространен белый, или желтый, фосфор. Белый фосфор и...
Красный фосфор Аморфный темно-малиновый порошок без запаха. Менее активен, че...
Черный фосфор Ромбическая модификация Кубическая модификация Имеет атомную кр...
«Оловянная чума»
 КАКОЕ ВПЕЧАТЛЕНИЕ У ВАС ОСТАЛОСЬ ОТ УРОКА?
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
1 из 28

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 МАСТЕР-КЛАСС УЧИТЕЛЯ ХИМИИ МОУ СОШ №1 С.ЧИКОЛА ХАСЦАЕВОЙ ФАТИМЫ РАМАЗАНОВНЫ «
Описание слайда:

МАСТЕР-КЛАСС УЧИТЕЛЯ ХИМИИ МОУ СОШ №1 С.ЧИКОЛА ХАСЦАЕВОЙ ФАТИМЫ РАМАЗАНОВНЫ « АЛЛОТРОПИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ»

№ слайда 2 ЦЕЛИ: СФОРМИРОВАТЬ ПОНЯТИЕ ОБ АЛЛОТРОПИИ РАССМОТРЕТЬ ПРИЧИНЫ АЛЛОТРОПИИ НА ПР
Описание слайда:

ЦЕЛИ: СФОРМИРОВАТЬ ПОНЯТИЕ ОБ АЛЛОТРОПИИ РАССМОТРЕТЬ ПРИЧИНЫ АЛЛОТРОПИИ НА ПРИМЕРЕ ТАКИХ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ, КАК КИСЛОРОД, УГЛЕРОД, СЕРА, ФОСФОР И ОЛОВО

№ слайда 3 Слово «аллотропия»- происходит от греческого «аллос»-другой и « тропия »-пово
Описание слайда:

Слово «аллотропия»- происходит от греческого «аллос»-другой и « тропия »-поворот или направление АЛЛОТРОПИЯ- явление существования одного и того же химического элемента в виде нескольких простых веществ

№ слайда 4 В ЧЁМ ПРИЧИНА АЛЛОТРОПИИ?
Описание слайда:

В ЧЁМ ПРИЧИНА АЛЛОТРОПИИ?

№ слайда 5 ПРИЧИНЫ АЛЛОТРОПИИ Образование молекул с Образование различных разным числом
Описание слайда:

ПРИЧИНЫ АЛЛОТРОПИИ Образование молекул с Образование различных разным числом атомов( О2 и О3 ) кристаллических форм ( алмаз и графит )

№ слайда 6 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, по
Описание слайда:

1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8, Ar = 16. 2. Строение атома: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 валентность II, степень окисления -2 (редко +2; +1; -1). 3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе. Кислород как элемент

№ слайда 7  КАКИЕ АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ ОБРАЗУЕТ КИСЛОРОД?
Описание слайда:

КАКИЕ АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ ОБРАЗУЕТ КИСЛОРОД?

№ слайда 8  О О2 О3 ( КИСЛОРОД) ( ОЗОН)
Описание слайда:

О О2 О3 ( КИСЛОРОД) ( ОЗОН)

№ слайда 9 Физические свойства О2 Расворимость-0,031 м3 в 1 м3 воды Газ - без цвета, вк
Описание слайда:

Физические свойства О2 Расворимость-0,031 м3 в 1 м3 воды Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O растворяется 3V O2 (н.у.); tкип= -183С; tпл = -219C; d по воздуху = 1,1. При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре –183 С кислород сжижается -1830 С -2190 С (Н. у.) ГАЗ БЕЗ ЦВЕТА И ЗАПАХА ЖИДКОСТЬ СИНЕГО ЦВЕТА КРИСТАЛЛЫ СИНЕГО ЦВЕТА

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11 Аллотропная модификация кислорода – озон О3 Неустойчив: O3  O2 + O Сильный
Описание слайда:

Аллотропная модификация кислорода – озон О3 Неустойчив: O3  O2 + O Сильный окислитель: 2KI + O3 + H2O  2KOH + I2 + O2 Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы.

№ слайда 12 Под воздействием солнечного излучения или электрического разряда может проис
Описание слайда:

Под воздействием солнечного излучения или электрического разряда может происходить реакция: 3О2 =2О3 В результате образуется озон . Он отличается от обычного кислорода составом молекулы (О3 ) и свойствами. Способы получения озона

№ слайда 13 Озон в природе Содержание озона в воздухе: Летом- до 7*10-9% (по объему), зи
Описание слайда:

Озон в природе Содержание озона в воздухе: Летом- до 7*10-9% (по объему), зимой- до 2*10-10% В атмосфере максимальная его концентрация на высоте 20-25 км, где озон образует слой, защищающий Землю от УФ- лучей

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15  КАКИЕ АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ ОБРАЗУЕТ УГЛЕРОД?
Описание слайда:

КАКИЕ АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ ОБРАЗУЕТ УГЛЕРОД?

№ слайда 16 Графит кристаллическое аллотропное видоизменение углерода, в древности считал
Описание слайда:

Графит кристаллическое аллотропное видоизменение углерода, в древности считалось минералом свинца

№ слайда 17 АЛМАЗ (греч. «адамас» – твёрдый, непреклонный ) как аллотропное видоизменение
Описание слайда:

АЛМАЗ (греч. «адамас» – твёрдый, непреклонный ) как аллотропное видоизменение углерода

№ слайда 18 КАРБИН
Описание слайда:

КАРБИН

№ слайда 19 Фуллерены – молекулярная форма углерода Названы по имени американского инжене
Описание слайда:

Фуллерены – молекулярная форма углерода Названы по имени американского инженера и архитектора Ричарда Бакминстера Фуллера, который построил конструкцию купола из сочленённых пяти- и шестиугольников.

№ слайда 20  «Аллотропные модификации» Фосфор Белый фосфор Красный фосфор Черный фосфор
Описание слайда:

«Аллотропные модификации» Фосфор Белый фосфор Красный фосфор Черный фосфор

№ слайда 21 Белый фосфор Наиболее распространен белый, или желтый, фосфор. Белый фосфор и
Описание слайда:

Белый фосфор Наиболее распространен белый, или желтый, фосфор. Белый фосфор имеет молекулярную решетку, в узлах которой находятся тетраэдрические молекулы Р4. Это очень реакционноспособное, мягкое воскообразное вещество бледно-желтого цвета, с неприятным чесночным запахом, растворимое в сероуглероде и бензоле, нерастворимое в воде. Очень ядовит. Воспламеняется при трении, обладает уникальной способностью светиться в темноте за счет медленного окисления. Температура плавления – 44оС. В лаборатории его хранят под слоем воды. Смертельная доза– 0,1 г.

№ слайда 22 Красный фосфор Аморфный темно-малиновый порошок без запаха. Менее активен, че
Описание слайда:

Красный фосфор Аморфный темно-малиновый порошок без запаха. Менее активен, чем белый фосфор, нерастворим в воде и сероуглероде, не светится в темноте и не самовоспламеняется, абсолютно безвреден. Температура возгорания – 260оС.

№ слайда 23 Черный фосфор Ромбическая модификация Кубическая модификация Имеет атомную кр
Описание слайда:

Черный фосфор Ромбическая модификация Кубическая модификация Имеет атомную кристаллическую решетку. По внешним признакам черный фосфор напоминает графит, имеет металлический блеск, обладает электропроводностью и теплопроводностью, довольно твердый. Наименее активный из всех модификаций.

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25
Описание слайда:

№ слайда 26 «Оловянная чума»
Описание слайда:

«Оловянная чума»

№ слайда 27  КАКОЕ ВПЕЧАТЛЕНИЕ У ВАС ОСТАЛОСЬ ОТ УРОКА?
Описание слайда:

КАКОЕ ВПЕЧАТЛЕНИЕ У ВАС ОСТАЛОСЬ ОТ УРОКА?

№ слайда 28 СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
Описание слайда:

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!


Автор
Дата добавления 07.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров595
Номер материала ДВ-132818
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх