Презентация по химии на тему "Аллотропия химических веществ"

• 1 слайд

  МАСТЕР-КЛАСС УЧИТЕЛЯ ХИМИИ МОУ СОШ №1 С.ЧИКОЛА
  ХАСЦАЕВОЙ ФАТИМЫ РАМАЗАНОВНЫ
  « АЛЛОТРОПИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ»
  

• 2 слайд

  ЦЕЛИ:
  СФОРМИРОВАТЬ ПОНЯТИЕ ОБ АЛЛОТРОПИИ
  РАССМОТРЕТЬ ПРИЧИНЫ АЛЛОТРОПИИ НА ПРИМЕРЕ ТАКИХ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ, КАК КИСЛОРОД, УГЛЕРОД, СЕРА, ФОСФОР И ОЛОВО
  

• 3 слайд

  Слово «аллотропия»- происходит от греческого «аллос»-другой и « тропия »-поворот или направление
  АЛЛОТРОПИЯ- явление существования одного и того же химического элемента в виде нескольких простых веществ
  

• 4 слайд

  В ЧЁМ ПРИЧИНА АЛЛОТРОПИИ?
  

• 5 слайд

  ПРИЧИНЫ АЛЛОТРОПИИ
  
  
  Образование молекул с Образование различных
  разным числом атомов( О2 и О3 ) кристаллических форм
  ( алмаз и графит )
  

• 6 слайд

  6
  1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8,
  Ar = 16.
  2. Строение атома:
  P11 = 8; n01 = 8; ē = 8
  
  валентность II, степень окисления -2
  (редко +2; +1; -1).
  3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе.
  
  Кислород как элемент
  

• 7 слайд

  КАКИЕ АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ ОБРАЗУЕТ КИСЛОРОД?
  

• 8 слайд

  О
  О2 О3
  ( КИСЛОРОД) ( ОЗОН)
  

• 9 слайд

  9
  Физические свойства О2
  Расворимость-0,031 м3 в 1 м3 воды
  
  
  
  
  Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O растворяется 3V O2 (н.у.);
  tкип= -183С; tпл = -219C; d по воздуху = 1,1.
  При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре
  –183 С кислород сжижается
  
  -1830 С
  -2190 С
  (Н. у.)
  ГАЗ БЕЗ ЦВЕТА И ЗАПАХА
  ЖИДКОСТЬ СИНЕГО ЦВЕТА
  КРИСТАЛЛЫ СИНЕГО ЦВЕТА
  

• 10 слайд

  10
  

• 11 слайд

  11
  Аллотропная модификация кислорода – озон О3
  Неустойчив: O3  O2 + O
  
  Сильный окислитель:
  2KI + O3 + H2O  2KOH + I2 + O2
  
  
  Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы.
  
  

• 12 слайд

  12
  Под воздействием солнечного излучения или электрического разряда может происходить реакция: 3О2 =2О3
  В результате образуется озон .
  Он отличается от обычного кислорода составом молекулы (О3 ) и свойствами.
  Способы получения озона
  

• 13 слайд

  13
  Озон в природе
  
  Содержание озона в воздухе:
  Летом- до 7*10-9% (по объему), зимой- до 2*10-10%
  В атмосфере максимальная его концентрация на высоте 20-25 км, где озон образует слой, защищающий Землю от УФ- лучей
  

• 14 слайд

• 15 слайд

  КАКИЕ АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ ОБРАЗУЕТ УГЛЕРОД?
  

• 16 слайд

  Графит
  кристаллическое аллотропное видоизменение углерода, в древности считалось минералом свинца
  

• 17 слайд

  АЛМАЗ
  (греч. «адамас» –
  твёрдый, непреклонный )
  как аллотропное видоизменение углерода
  

• 18 слайд

  КАРБИН
  

• 19 слайд

  Фуллерены – молекулярная форма углерода
  Названы по имени американского инженера и архитектора Ричарда Бакминстера Фуллера, который построил конструкцию купола из сочленённых
  пяти- и шестиугольников.
  
  

• 20 слайд

  «Аллотропные модификации»
  Фосфор
  Белый
  фосфор
  Красный
  фосфор
  Черный
  фосфор
  

• 21 слайд

  Белый фосфор
  Наиболее распространен белый, или желтый, фосфор. Белый фосфор имеет молекулярную решетку, в узлах которой находятся тетраэдрические молекулы Р4.
  Это очень реакционноспособное, мягкое воскообразное вещество бледно-желтого цвета, с неприятным чесночным запахом, растворимое в сероуглероде и бензоле,
  нерастворимое в воде. Очень ядовит. Воспламеняется при трении, обладает уникальной способностью светиться в темноте за счет медленного окисления.
  Температура плавления – 44оС. В лаборатории его хранят под слоем воды. Смертельная доза– 0,1 г.
  
  

• 22 слайд

  Красный фосфор
  Аморфный темно-малиновый порошок без запаха. Менее активен, чем белый фосфор, нерастворим в воде
  и сероуглероде, не светится в темноте
  и не самовоспламеняется, абсолютно безвреден. Температура возгорания – 260оС.
  

• 23 слайд

  Черный фосфор
  Ромбическая модификация
  Кубическая модификация
  Имеет атомную кристаллическую решетку.
  По внешним признакам черный фосфор напоминает графит, имеет металлический блеск, обладает электропроводностью
  и теплопроводностью, довольно твердый.
  Наименее активный из всех модификаций.
  

• 24 слайд

• 25 слайд

• 26 слайд

  «Оловянная чума»
  

• 27 слайд

  КАКОЕ ВПЕЧАТЛЕНИЕ У ВАС ОСТАЛОСЬ ОТ УРОКА?
  

• 28 слайд

  СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!