Презентация по химии на тему " Аминокислоты. Белки."

• 1 слайд

  Аминокислоты. Белки.
  

• 2 слайд

  Что такое аминокислоты?
  Аминокислоты – это
  производные
  углеводородов,
  содержащие
  аминогруппы
  -NH2
  и карбоксильные
  группы
  –СООН.
  
  

• 3 слайд

  Простейшие аминокислоты:
  аланин
  

• 4 слайд

  Классификация аминокислот
  А также -, -, -, - аминокислоты в зависимости от
  положения аминогруппы.
  
  

• 5 слайд

  Заменимые (синтезируются в организме человека):
  глицин, аланин, глутаминовая кислота, серин, аспарагиновая кислота, тирозин, цистеин.
  
  Незаменимые (поступают с пищей):
  валин, лейцин, лизин, треонин, фенилаланин.
  
  Аминокислоты в природе:
  Природные аминокислоты (более 300) – существуют в свободном виде, в виде коротких пептидов или в комплексе с другими органическими веществами;
  Протеиногенные аминокислоты (около 20) – аминокислоты, кодируемые одним геном и включенные в процессе трансляции в белки.
  

• 6 слайд

  Содержание незаменимых
  аминокислот в продуктах
  

• 7 слайд

  Особенность поведения в водном растворе:
  Физические свойства: бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимы в воде, t0 пл. 230-3000С,
  многие имеют сладкий вкус.
  (внутренняя соль)
  

• 8 слайд

  Внутренняя соль
  Биполярный ион
  
  Водные растворы моноаминомонокарбоновых
  кислот нейтральны (рН=7)
  

• 9 слайд

  
  1. С кислотами аминокислоты реагируют как основания:
  
  NH2–CH2–COOH + НСl → [NH3–CH –COOH ] Сl
  хлорид аминоуксусной кислоты
  
  2. С основаниями реагируют как кислоты:
  
  NH2–CH2–COOH + Na OH → NH2–CH2–COONa + H2O
  аминоацетат натрия
  
  
  Вывод: аминокислоты - органические амфотерные соединения
  3. Специфическое свойство - взаимодействие между собой:
  
  NH2–CH2–COOH + Н–NH–CH2–COOH → NH2–CH2–CO-NH–CH2–COOH
  пептидная связь
  
  Химические свойства аминокислот
  Такой связью связаны аминокислотные остатки в молекулах белков!
  

• 10 слайд

  лабораторный:
  гидролиз белков
  промышленный:
  Способы получения аминокислот
  

• 11 слайд

• 12 слайд

  Техническое применение аминокислот
  (получение волокна капрон)
  (-аминокапроновая кислота)
  Из капроновой смолы получают
  не только волокна,
  но и пластмассовые изделия.
  

• 13 слайд

  Схема образования дипептида
  (реакция поликонденсации)
  

• 14 слайд

  Белки
  это природные высоко-молекулярные соединения (биополимеры), структурную основу которых составляют полипептидные цепи, построенные из остатков аминокислот.
  
  Белки
  Протеины
  (простые) – состоят только из остатков аминокислот
  Протеиды
  (сложные) – кроме остатков аминокислот содержат другие группы атомов (остатки полисахаридов, ортофосфорной кислоты, катионы металлов и т.д.)
  

• 15 слайд

  В состав белковых веществ входят: углерод, водород, кислород, азот, сера, фосфор.
  Гемоглобин – C3032H4816O872N780S8Fe4.
  
  
  
  Молекулярная масса белков колеблется от нескольких тысяч до нескольких миллионов.
  Mr белка яйца = 36 000,
  Mr белка мышц = 1 500 000
  Качественный состав белков
  

• 16 слайд

  Первичная структура белка –
  последовательность чередования аминокислотных остатков в полипептидной цепи.
  

• 17 слайд

  Вторичная структура – пространственная конфигурация полипептидной цепи, то есть ее возможное расположение в пространстве; поддерживается за счет водородных связей между группами С=О и NH разных аминокислотных остатков.
  Для белков наиболее часто встречающимся вариантом вторичной структуры является спираль.
  

• 18 слайд

  Третичная структура –
  трехмерная конфигурация, которую принимает в простра- нстве закрученная спираль. Формируется при взаимодей- ствии вторичных структур и поддерживается ионными, водородными и дисульфидными связями.
  Третичной структурой объясняется специфичность белковой молекулы и ее биологическая активность.
  

• 19 слайд

  Четвертичная структура – расположение в пространстве нескольких полипептидных цепей, каждая из которых имеет свою первичную, вторичную и третичную структуру и называется субъединицей. Поддерживается за счет взаимодействия гидро-фильных радикалов.
  Гемоглобин – белок с
  четвертичной структурой,
  молекула которого состоит
  из белковой ( ГЛОБИН) и
  железосодержащей
  ( ГЕМ) части.
  

• 20 слайд

  Функции белков
  Строительная (пластическая) – белки участвуют в образовании оболочки клетки, органоидов и мембран клетки (коллаген, кератин, фиброин).
  Каталитическая (ферментативная) (амилаза расщепляет крахмал до мальтозы).
  Двигательная – сократительные белки (актин, миозин) вызывают всякое движение.
  Транспортная – белок крови гемоглобин присоединяет кислород и разносит его по всем тканям.
  Защитная – выработка белковых тел и антител для обезвреживания чужеродных веществ (иммуноглобулины, интерферон).
  Энергетическая – 1 г белка эквивалентен 17,6 кДж.
  Регуляторная (гормоны) - инсулин ускоряет работу глюкозных переносчиков в мембране клетки.
  

• 21 слайд

  
  Функции белков
  

• 22 слайд

  1. Растворимые в воде (глобулярные) –
  белки молока (казеин), яичный белок
  (альбумин).
  Водорастворимые белки
  образуют коллоидные
  растворы.
  
  
  2. Нерастворимые в воде (фибриллярные) –
  кератин, коллаген, миозин.
  Физические свойства белков
  

• 23 слайд

  Химические свойства белков
  1. Гидролиз:
  2. Обратимое осаждение (высаливание) под действием спирта, солей щелочных металлов:
  (употребление алкоголя, соленой пищи)
  

• 24 слайд

  Химические свойства белков
  3. Необратимое осаждение (денатурация) - разрушение природной структуры белка (его третичной, вторичной структуры) под действием различных факторов: нагревания, УФ или -излучения, солей тяжелых металлов.
  Денатурированный белок теряет свои природные свойства.
  
  
  

• 25 слайд

  Качественные реакции белков:
  
  
  
  Биуретовая реакция
  (на пептидные связи):
  
  Белок + CuSO4 + NaOH  ярко-фиолетовое окрашивание
  
  

• 26 слайд

  Качественные реакции белков:
  
  
  
  2. Ксантопротеиновая реакция
  (на аминокислоты с бензольными кольцами):
  
  Белок + HNO3 конц. желтое окрашивание
  
  

• 27 слайд

  Качественные реакции белков:
  
  
  
  3. Цистеиновая реакция
  (на аминокислоты, содержащие серу):
  
  Белок + NaOH + Pb(CH3COO)2 черное окрашивание
  
  

• 28 слайд

  Аминокислоты - цепочки
  1. 1-хлорпропан → пропанол-1 → пропановая кислота → → α-хлорпропионовая кислота → α-аланин.
  2. Этилен → этановая кислота → глицин → глицилаланин → → α -аланин.
  3. Бутан → уксусная кислота → монохлоруксусная кислота →
  → глицин → калиевая соль глицина.
  4. Глюкоза → этанол → уксусная кислота → глицин → гли-цилглицин.
  5. Метанол → этановая кислота → аминоэтановая кислота → → солянокислый глицин → глицин.
  6. Бутаналь → масляная кислота → α-хлормасляная кислота → α -аминомасляная кислота → натриевая соль 2-ами-нобутановой кислоты.
  7. Сахароза → этанол → этаналь → 2-хлорэтановая кислота → → метиловый эфир 2-хлорэтановой кислоты → метанол.
  
  

• 29 слайд

  Аминокислоты - цепочки
  8. Метан → ацетилен → уксусная кислота → глицин → гли-цилглицин → глицин.
  9. Мальтоза → глюкоза → этановая кислота → глицин →
  → глицилаланин → аланин.
  10. Этанол → уксусная кислота → хлоруксусная кислота →
  → аланилглицин → глицин.
  11. Бутан → этилен → уксусная кислота → монохлор-уксусная кислота → глицин.
  12. Этан → этилен → этановая кислота → аминоэтановая кислота → метиловый эфир аминоэтановой кислоты.
  13. Этан → бромэтан → этанол → уксусная кислота → аминоуксусная кислота.
  14. Ацетальдегид → уксусная кислота → хлоруксусная кислота → глицин → натриевая соль глицина.
  15. Ацетилен → уксусная кислота → этилацетат → этановая кислота → аминоэтановая кислота.
  
  

• 30 слайд

  Домашнее задание:
  Базовый: §17, вопросы 4-10, задачи 11,12*;
  
  Профильный: §26, вопросы 4,5, задачи 6,7*;
  §27, вопросы 1-10.
  
  
  
  Эл. приложение: Тесты 18 (202, 204, 207, 215, 218).