Презентация по химии на тему " "Аммиак"

• 1 слайд

  Аммиак
  п. Сельцо – 2018 год
  
  NH3
  

• 2 слайд

  На уроке мы сможем:
  Узнать:
  строение молекулы аммиака и иона аммония;
  механизм образования связи по донорно-акцепторному механизму;
  физические свойства аммиака;
  особенности химических реакций, протекающие с аммиаком;
  Научиться:
  составлять электронную, структурную формулы аммиака и иона аммония;
  составлять уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства и способы получения;
  объяснять физиологическое воздействие аммиака на организм человека.
  
  
  
  
  NH3
  Проверка знаний
  

• 3 слайд

  NH3
  Эта история произошла во время I мировой войны.
  

• 4 слайд

  Состав вещества
  4
  +7 N ) )
  2 5
  2s2
  1s2
  2p3
  +1H )
  
  1s1
  
  
  
  
  
  NH3
  H
  H
  1
  N
  H
  КПС
  

• 5 слайд

  Образование иона аммония
  5
  H
  N
  H
  H
  ••
  Есть возможность образовать
  донорно – акцепторную связь
  У атома азота есть неподеленная
  электронная пара
  N
  H
  H
  H
  ••
  + H+
  N
  H
  H
  H
  ••
  H
  +
  АКЦЕПТОР
  ДОНОР
  NH4+
  

• 6 слайд

  Между молекулами аммиака образуются водородные связи:
  Водородная связь – это связь между атомами очень электроотрицательного элемента (F, O, N) одной молекулы и атомами водорода другой молекулы.
  δ-
  

• 7 слайд

  Ц
  Физические свойства
  
  Ткип = -33,50С
  Тпл = -780С
  
  
  3-10% р-р - нашатырный спирт
  18-25% р-р - аммиачная вода
  В 1 л Н2О 700 л NH3
  легче воздуха
  NH3
  В
  З - резкий
  ЯД
  МКР
  

• 8 слайд

  Химические свойства
  
  Взаимодействие с кислотами
  NН3+НСI NН4 СI
  NН3 +Н2 SО4 N Н4 НSО4
  Взаимодействие с водой
  NН3+НОН NН4 ОН
  Аммиак горит в кислороде
  4 NН3+3О2 2N2 + 6Н2О
  
  NH3
  

• 9 слайд

  Применение
  NH3
  Производство азотной
  кислоты.
  Производство
  азотных
  удобрений
  Производство
  взрывчатых
  веществ
  В холодильных
  установках.
  В медицине,
  в быту.
  Для паяния
  

• 10 слайд

  Проверка знаний.
  Решите задачи:
  При синтезе аммиака промышленным способом, азот объёмом 50 л. (н.у.) прореагировал с водородом, взятом в избытке. Выход продукта составил 50%. Рассчитайте объём и массу полученного аммиака.
  Какая масса хлорида аммония получится при взаимодействии 3 моль аммиака с соляной кислотой?
  Какой объём кислорода потребуется для сжигания 34 г. аммиака?
  
  

• 11 слайд

  Проверка знаний.
  
  Осуществите цепочку превращений
  Азот аммиак оксид азота (II ) нитрат аммония аммиак азот
  Составьте уравнения следующих реакций и назовите продукты:
  2NH3 + H2SO4 →
  NH3 + H2SO4 →
  NH3 + H3PO4 →
  2NH3 + H3PO4 →
  3NH3 + H3PO4 →
  
  
  

• 12 слайд

  Домашнее задание:
  §25,упр. 1-5.
  
  Получение аммиака выучить самостоятельно.
  
  

• 13 слайд

  Ответьте на следующие вопросы:
  Характеристика азота по положению в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева
  Модель атома азота
  Простое вещество азот
  Почему молекулярный азот химически инертен, а атомарный – химически активен?
  Азот в природе.
  Какова схема круговорота азота в природе?
  Расскажите о двойственном названии элемента №7.
  Кто и в каком году открыл азот?
  
  NH3
  Проверка знаний