Методическая разработка урока химии "Аммиак" 9 класс

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА ПО ХИМИИ

Тема урока: «Аммиак»

9 класс

Цель урока: изучение строения молекулы аммиака, его физических и химических свойств, роли аммиака в жизни человека и его применение

Задачи урока:

ü обучающие: изучить состав и  строение молекулы аммиака, его физические и химические  свойства,  способы получения в лаборатории и промышленности, применение; познакомить с водородной связью и донорно-акцепторным механизмом образования ковалентной связи.

ü развивающие:  развитие  логического и  аналитического мышления, развитие критического мышления,  самостоятельности и способности к рефлексии, обеспечение системности учения, а так же развитие терминологического мышления; умения ставить и разрешать проблемы, анализировать, сравнивать, обобщать и систематизировать, бережного отношения к здоровью человека

ü  воспитательные: воспитание положительной мотивации учения, правильной самооценки,  чувства ответственности,  уверенности и требовательности к себе, продолжить воспитание толерантности при работе в группе.

Тип урока: Изучение нового материала  с элементами повторения и закрепления ранее изученного.

Методы работы: Диалогические, экспериментально – исследовательские.

План урока:

Организационный момент (2 мин)

Опрос-повторение (5 мин.)

Мотивационно-ориентировочный этап (5 мин.)

Операционно – исполнительский этап.(23 мин.) по плану (записывается на доске по мере объяснения).

Проверка усвоения знаний (7 мин.).

Подведение итогов урока. Рефлексия. Домашнее задание.(3 мин.)

Оборудование:

ü Таблица растворимости веществ.

ü Периодическая система Д.И.Менделеева.

ü Раствор аммиака.

ü Соляная кислота.

ü Индикатор фенолфталеин.

ü Серная кислота.

ü Лабораторная посуда.

Этапы урока.

I. Организационный момент (2 мин.)

Учитель проверяет готовность учащихся к уроку, организует начало урока. Отмечает отсутствующих. Объявление темы урока, задач, беседа с целью выявления знаний учащихся об аммиаке (Что они уже знают об аммиаке) (слайд 1-2)

II. Опрос-повторение (5 мин.)

Проведение  проверки знаний: 3 ученика идут к доске; 5 учеников получают письменные задания на месте по карточкам.  Остальные учащиеся отвечают на вопросы устно, со своих рабочих мест.

Вопросы - и задания для фронтальной проверки.

1. Характеристика азота по положению в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева  

2.  Модель атома азота

3. Простое вещество азот   

4.  Почему молекулярный азот химически инертен, а атомарный – химически активен?

5. Азот в природе.

6. Какова схема круговорота азота в природе?

7. Расскажите о двойственном названии элемента №7.

8. Кто и в каком году открыл азот?

III. Мотивационно - ориентировочный этап (5 мин.)

Создание проблемной ситуации

Вводное слово учителя

Эта история произошла во время I мировой войны. Английский крейсер вел преследование поврежденного в бою немецкого эсминца. Цель была почти достигнута, как вдруг между кораблями появилось плотное белое облако дыма. Экипаж крейсера почувствовал удушливый запах, раздражающий горло и легкие. Крейсер был вынужден дать задний ход и выйти из дымового облака. Уже после обнаружили, что пострадали не только люди, но и металлические части корабля.

Сегодня я хочу познакомить вас с этим удивительным веществом, имеющим необыкновенные свойства. Запах этого газа знаком каждому - даже тем, кто совсем далёк от химии. Кое – что о его свойствах тоже всем известно.

Итак, вещество, о котором пойдёт речь на нашем уроке – аммиак.

Давайте попробуем частично воспроизвести картину давних лет.

Это вещество имеет древнюю историю.  Арабские алхимики получали из оазиса Амон, находившегося около храма, бесцветные кристаллы. Они звали вещество «нушадир», его растирали в ступках, нагревали – и всякий раз получался едкий газ. Сначала его именовали аммониак, а потом сократили название до «аммиак».

В средние века этот газ называли почему-то «щелочной воздух», а его раствор и поныне называется «нашатырный спирт».

Давайте, ребята, проведем небольшое исследование и решим, откуда у этого газа столь необычные свойства и названия.

IV. Операционно – исполнительский этап(23 мин.)

Формула аммиака – NH₃, т.е. это водородное соединение азота.

Объяснение:

Атом азота образует с атомами водорода 3 ковалентные полярные связи (т.к. электроотрицательность азота больше, чем у водорода) за счет своих трех неспареных электронов; Неподеленная электронная пара атома азота способна участвовать  в образовании четвертой ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму с атомами, имеющими вакантную орбиталь;

Механизм донорно-акцепторной связи:

H₃N: +    H+ = [NH₄]⁺    образуется ион аммония

Для молекул аммиака характерно связывание их между собой в ассоциации за счет водородных связей

                                                  

Л.о № 1. Моделирование молекулы аммиака  (из стержневых шариков)

Ответьте на вопрос:

·        Какую пространственную форму имеет молекула аммиака? (Молекула аммиака имеет форму правильной пирамиды: в углах треугольника находятся атомы водорода, а в вершине пирамиды – атом азота. Угол  между связями Н-N-Н равен 107.)

Физические свойства:

 Изучите запах аммиака в склянке.

·        Имеет ли раствор специфический запах? (Характерный резкий запах)

·        Какого цвета исследуемый раствор? (Аммиак бесцветный газ)

      Температура кипения аммиака -  -33.4⁰С, он сжижается, а при-77.8⁰ С превращается в твёрдое белое вещество

Аммиак хорошо растворим в воде: при 20 С в 1 объёме воды растворяется до 700 объёмов аммиака.

Д.О. «Фонтан»  При растворении в воде образуется гидроксид аммония – основание, поэтому фенолфталеин окрашивает раствор в малиновый цвет.

Постановка проблемы. Почему аммиак очень хорошо растворяется в воде?

Учащиеся выписывают из учебника определение водородной связи

и примеры веществ

Аммиак – ядовит.

Химические свойства:

1.     Демонстрационный эксперимент:

Проводят опыт, потирая друг о друга стеклянные палочки, одна смочена раствором аммиака, а другая – раствором соляной кислотой. Что вы наблюдаете?( Дым.)

Теперь бы вы смогли объяснить англичанам, почему между кораблем и судном противника появился едкий «дым», образовался хлорид аммония.

(записываем в опорный конспект и оформляем на доске химическое уравнение между соляной кислотой и аммиаком)

 NН₃ +НСI         NН₄ СI  (образование солей аммония, удобрения)

2.     Взаимодействие с оксидами ( Н₂О) Оформление в опорном конспекте и оформление на доске.

 NН₃  +НОН         NН₄ ОН   Нашатырный спирт

3.     Взаимодействие с серной кислотой (оформление опорного конспекта и оформление на доске)

NН₃     +    Н₂ SО₄          N Н₄ НSО₄    Недостаток   гидросульфат аммония

4.     Аммиак горит в кислороде (оформление опорного конспекта и оформление на доске)

4  NН₃      +  3О₂           2N₂ + 6Н₂О   

Применение:

·        Производство азотной кислоты.

·        Для получения аммиачной воды.

·        Производство азотных удобрений.

·        В медицине, в быту.

·        В холодильных установках.

·        Для паяния.

·        Взрывчатых веществ.

V.   Проверка усвоения знаний (7 мин.)

1.     При синтезе аммиака промышленным способом, азот объёмом 50 л. (н.у.) прореагировал с водородом, взятом в избытке. Выход продукта составил 50%. Рассчитайте объём и массу полученного аммиака.

2.     Какая масса хлорида аммония получится при взаимодействии 3 моль аммиака с соляной кислотой?

3.     Какой объём кислорода потребуется для сжигания 34 г. аммиака?

4.Азот        аммиак         оксид азота (II )          нитрат аммония         аммиак         азот

5.Напишите четыре уравнения химических реакций, в результате которых образуется аммиак.

6.  Составьте уравнения следующих реакций и назовите продукты:

ü 2NH₃ + H₂SO₄ →

ü NH₃ + H₂SO₄ →

¨                 NH₃ + H₃PO₄ →

¨                 2NH₃ + H₃PO₄ →

¨                 3NH₃ + H₃PO₄ →

Ответ:

ü    2NH₃ + H₂SO₄ →(NH₄)₂SO₄

 ^{сульфат аммония}

ü    NH₃ + H₂SO₄ →NH₄НSO₄

^{гидросульфат аммония}

¨                 NH₃ + H₃PO₄ →NH₄Н₂РO₄

^{дигидрофосфат аммония}

¨                 2NH₃ + H₃PO₄ →(NH₄)₂НРO₄

^{гидрофосфат аммония}

¨                 3NH₃ + H₃PO₄ →(NH₄)₃РO₄

VI.            Подведение итогов урока. Рефлексия. Домашнее задание.(3 мин.)

Учитель  организует фронтальную беседу по рефлексии итогов урока.

Объясняет домашнее задание:

§25,упр. 1-5.

Получение аммиака выучить самостоятельно.

  Технологическая карта урока химии в 9 классе по теме: «Аммиак»

№	Этап урока	Деятельность учителя	Деятельность ученика	Время (в мин.)
1	2	3	4	5
1	Организационный этап	Объявление темы урока, задач, беседа с целью выявления знаний учащихся об аммиаке (Что они уже знают об аммиаке)	Отвечают на вопросы учителя Запись в тетради темы урока	2  мин
2	Опрос-повторение	Учитель задает вопросы.	Учащиеся отвечают.	5 мин
3	Мотивационно - ориентировочный этап	Создание проблемной ситуации Вводное слово учителя	Учащиеся слушают, пытаются объяснить явление.	5 мин
4	Операционно – исполнительский этап.			23 мин
	4-1.Состав и строение молекулы аммиака	Организует работу учащихся в группах	Записывают формулу аммиака, собирают шаро-стержневую модель, зарисовывают молекулу	3 мин
	4-2. Физические свойства аммиака	Организует групповую работу учащихся.	Изучают физические свойства аммиака и записывают в конспект	5 мин
	4-3. Водородная связь	Постановка проблемы. Почему аммиак очень хорошо растворяется в воде?	Выписывают из учебника определение водородной связи и примеры веществ	5 мин
	4-4. Химические свойства аммиака.	Учитель объясняет новый материал.	Учащиеся слушают и оформляют конспект.	7 мин
	4-5. Применение аммиака.	Учитель организовывает работу учащихся с учебником и презентацией.	Выписывают из учебника основные направления применения аммиака	3 мин.
5	Проверка усвоения знаний	Организует фронтальный опрос по подготовленным вопросам.	Учащиеся выполняют задания у доски и в тетради.	7 мин
6	Подведение итогов урока. Рефлексия. Домашнее задание.	Организует фронтальную беседу по рефлексии итогов урока. Объясняет домашнее задание.	Записывают домашнее задание: §25,упр. 1-5. Получение аммиака выучить самостоятельно.	3мин

Литература:

1.     О.С. Габриелян Химия 9 класс: Москва:. "Дрофа" - 2007г

2.     Аликберова Л. Ю. Занимательная химия: Книга для учащихся, учителей и родителей. – М.: АСТ-ПРЕСС, 1999.

3.     Алексинский В.Н. Занимательные опыты по химии: Книга для учителя. – М.: Просвещение, 1995.

4.     Ахметов Н.С. Химия. 9 кл. – М.: Просвещение, 2002.

5.     Иванова Р.Г. Химия. 8-9 кл. – М.: Просвещение, 2002-2003.

6.     Книга для чтения по химии. Часть первая. Составили Парменов К.Я. и Сморгонский Л.М. – М.: Просвещение, 1955.

7.     6Лисичкин Г.В., Бетанели В.И. Химики изобратают: Кн. для учащихся. М.: Просвещение, 1990.

8.     В.В. Рюмин. Занимательная химия: Опыты и развлечения из области химии. – Ленинград: Издательство «Время», 1927.

9.     Сорокин В.В., Злотников Э.Г. Проверь свои знания: Тесты по химии: Книга для учащихся. – М.: Просвещение: Учеб. лит., 1997.

10. Что мы знаем о химии? Вопросы и ответы: Справ. пособие / Ю.Н. Кукушкин, В.Ф. Буданова, Р.А. Власова и др.: Под ред. Ю.Н. Кукушкина. – М.: Высш. школа, 1993.