Презентация по химии на тему " Азот" (9 класс)

• 1 слайд

  Азот,
  соединения азота
  

• 2 слайд

  V A
  Азот
  N
  7
  14,0067
  N0 + 3ē → N-3
  N0 – 5ē → N+5
  +7
  2
  5
  Степени окисления:
  от -3 до +5
  

• 3 слайд

  NH3
  -3
  N2O
  +1
  NO
  +2
  HNO2
  +3
  NO2
  +4
  HNO3
  +5
  Восстановитель
  Окислитель
  

• 4 слайд

  NaNO3
  

• 5 слайд

  Круговорот азота в природе
  N2
  

• 6 слайд

  Круговорот азота в природе
  N2
  Органические
  соединения
  Минеральные
  соединения
  Бактерии
  (Соли аммония
  и нитраты)
  Клубеньковые
  бактерии
  

• 7 слайд

  N2 + O2 ↔ 2NO
  2NO + O2 ↔ 2NO2
  4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
  Нитраты натрия,
  кальция и калия
  

• 8 слайд

  N2
  N
  ●
  ●
  ●
  ●
  ●
  N
  ●
  ●
  ●
  ●
  ●
  ―
  N
  N
  ―
  ―
  Азот – малоактивное
  вещество.
  Азот является бесцветным газом, не имеет запаха и вкуса.
  Не сжижается при обычной температуре.
  Азот плохо растворим в воде.
  Температура плавления азота -210 0С, а температура кипения
  -196 0С.
  

• 9 слайд

  Химические свойства азота
  1. Реакции с металлами
  6Li + N2 = 2Li3N
  0
  0
  +1
  -3
  6ē
  Восст-ль
  Ок-ль
  3Mg + N2 = Mg3N2
  0
  0
  +2
  -3
  нитрид
  лития
  нитрид
  магния
  3ē
  Восст-ль
  Ок-ль
  2. Реакция с водородом
  N2 + 3H2 𝑭𝒆, 𝒕, 𝒑 2NH3 + Q
  0
  0
  -3
  +1
  Восст-ль
  Ок-ль
  реакция соединения
  реакция экзотермическая
  реакция обратимая
  реакция каталитическая
  окислительно-
  восстановительная
  реакция гомогенная
  t
  аммиак
  

• 10 слайд

  3. Реакция с кислородом
  Химические свойства азота
  N2 + O2 𝒕 2NO – Q
  0
  0
  +2
  -2
  Восст-ль
  оксид
  азота (II)
  Ок-ль
  окислительно-
  восстановительная
  реакция соединения
  реакция обратимая
  реакция эндотермическая
  реакция некаталитическая
  реакция гомогенная
  В реакциях с металлами и водородом азот проявляет окислительные свойства.
  В реакциях с кислородом азот проявляет восстановительные свойства.
  

• 11 слайд

  Применение азота
  1
  1 - производство аммиака и азотной кислоты
  2
  2 - создание инертной среды
  3
  3 - сушка взрывчатых веществ
  4
  4 - хранении ценных произведений живописи и рукописей
  5
  5 - наполнение электрических ламп
  6
  6 - при лечении туберкулёза лёгких, заболеваний позвоночника и суставов
  

• 12 слайд

  Д. Резерфорд
  В 1772 г.
  в экспериментах
  по сжиганию веществ
  обнаружили газ,
  не поддерживающий
  дыхание и горение.
  К. Шееле
  А. Лавуазье
  В 1787 г. установил
  наличие в воздухе газа,
  не поддерживающего
  дыхания и горения.
  Он дал название
  этому газу «азот»,
  означающее
  «безжизненный».
  Ж. Шапталь
  В 1790 г. дал азоту
  другое название – нитрогениум – «рождающий селитру».
  

• 13 слайд

  Определите массу соединения, которое образуется при нагревании металлического магния массой 7,2 г в азоте объёмом (н.у.) 10 л.
  Дано:
  m (Mg) = 7,2 г
  m (Mg3N2) - ?
  Решение:
  n (N2) = V Vm =
  V (N2) = 10 л
  3Mg + N2 = Mg3N2
  t
  n = m M
  M (Mg) = 24 г/моль
  n (Mg) = m (Mg) M (Mg) =
  7,2 г 24 г/моль = 0,3 моль
  10 л 22,4 л/моль = 0,446 моль
  3 моль
  1 моль
  Азот в избытке
  

• 14 слайд

  Определите массу соединения, которое образуется при нагревании металлического магния массой 7,2 г в азоте объёмом (н.у.) 10 л.
  Дано:
  m (Mg) = 7,2 г
  m (Mg3N2) - ?
  Решение:
  V (N2) = 10 л
  3Mg + N2 = Mg3N2
  t
  3 моль
  1 моль
  1 моль
  0,3 моль
  0,1 моль
  n (Mg3N2) = 0,3 ·1 3 = 0,1 моль
  M (Mg3N2) = 24 · 3 + 14 · 2 = 100 г/моль
  m = M · n
  m (Mg3N2) = 0,1моль · 100 г/моль = 10 г
  Ответ: m (Mg3N2) = 10 г