Презентация по химии на тему "Азотная кислота и ее свойства"

• 1 слайд

  Калтанское спец.ПУ
  Урок в 9 классе
  
  АЗОТНАЯ КИСЛОТА И ЕЕ СВОЙСТВА
  
  
  
  
  Презентацию подготовила: учитель химии Снежинская И.Р.
  

• 2 слайд

  
  
  Тема: «Азотная кислота и ее свойства»
  
  Цель урока: Рассмотреть свойства азотной кислоты и области ее применения
  
  
  
  

• 3 слайд

  
  План урока:
  
  
  1. Проверка знаний (письменно)
  2. Изучение нового материала;
  3. Закрепление;
  4. Подведение итогов;
  
  

• 4 слайд

  Пора проверить
  знания!!!
  
  
  

• 5 слайд

  
  
  Задание № 1
  Запишите формулу соединения азота и его название на основании физических свойств
  
  Бесцветный газ с характерным резким запахом, хорошо растворим в воде, легче воздуха.
  NH3 - аммиак
  

• 6 слайд

  Задание № 2
  Расположите соединения азота в порядке возрастания степеней окисления.
  N2, NH3, KNO3, NO, HNO2.
  -3 0 +2 +3 +5
  NH3, N2, NO, HNO2, KNO3.
  

• 7 слайд

• 8 слайд

• 9 слайд

  Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году в поисках универсального растворителя «алкагеста» решил нагреть смесь железного купороса с селитрой. Сосуд, в котором была смесь, вскоре наполнился красно-бурым «дымом». Монах в изумлении застыл, затем убрал огонь и увидел, как в колбу-приемник стала капать желтоватая жидкость. Она действовала на все металлы, даже на серебро и ртуть. Алхимики думали, что сидящий в жидкости рыжий дым является демоном, управляющим одной из стихий природы – водой. Поэтому желтоватую жидкость называли «крепкой водой» или «крепкой водкой». Это название сохранилось до времен М. В. Ломоносова. Как сейчас называют это вещество?
  

• 10 слайд

  2 FeSO4 · 7Н2О + 4 КNO3 = Fe2О3 + 2 К2SO4 + +2НNO3 +13Н2О +2NO2
  

• 11 слайд

  
  
  АЗОТНАЯ КИСЛОТА и ее свойства
  
  

• 12 слайд

  Азотная кислота
  HNO3
  
  I. Физические свойства азотной кислоты;
  II. Получение в лаборатории;
  III. Химические свойства ;
  IV. Применение азотной кислоты.
  

• 13 слайд

  I. Физические свойства
  азотной кислоты
  
  Агрегатное состояние – жидкость;
  Цвет – отсутствует;
  Запах – едкий, кислотный;
  Растворимость в воде – хорошая;
  «Дымит» на воздухе;
  «Особые приметы»:
  при хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок:
  4HNO3=4NO2￪ + O2￪ + 2H2O
  
  

• 14 слайд

• 15 слайд

  III. Химические свойства HNO3
  

• 16 слайд

  III. Химические свойства HNO3
  Свойства HNO3 как электролита
  Диссоциация: HNO3 = H+ + NO3 -
  Взаимодействует
  А) с оксидами металлов:
  CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
  CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
  Б) с основаниями:
  Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
  Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
  В) с солями:
  Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2￪ + H2O
  CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
  

• 17 слайд

• 18 слайд

  III. Химические свойства HNO3
  
  2. Окислительные свойства
  Взаимодействует с металлами:
  K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Pb H2 Cu Hg Ag Au
  
  Ме + HNO3 → Me(NO3)n + H2O + NxOy
  
  Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2￪
  3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO￪
  Me + HNO3 = Me(NO3)2 + H2￪
  

• 19 слайд

  Действие на органические вещества
  Белки при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой разрушаются и приобретают жёлтую окраску .
  Под действием азотной кислоты воспламеняются бумага, масло, древесина, уголь.
  

• 20 слайд

  IV. Применение азотной кислоты
  
  
  
  HNO3
  

• 21 слайд

  Вопросы на закрепление
  I. Характерные свойства чистой HNO3:
  Твердое агрегатное состояние;
  Хорошая растворимость в воде;
  Отсутствие запаха;
  Желтый цвет;
  Разлагается на свету с выделением азота;
  «Дымит» на воздухе.
  
  
  
  

• 22 слайд

  Правильные ответы
  
  2 и 5
  

• 23 слайд

  Вопросы на закрепление
  II. Азотную кислоту применяют для определения примесей в золотых изделиях. Объясните, чем в ряде случаев обуславливается появление бурого газа и голубого раствора при обработке золота кислотой?
  
  

• 24 слайд

  ПОРА ПОДВЕСТИ ИТОГ!
  Что я узнал о свойствах азотной кислоты?
  
  Где применяется азотная кислота?
  

• 25 слайд

  Оценка моей работы на уроке
  Проверка знаний -1 балл
  Активность на уроке:
  самостоятельная запись уравнений-1 балл
  правильные и полные ответы-1 балл
  Закрепление знаний- 2 балла
  

• 26 слайд