Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Азотная кислота и ее свойства"
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Презентация по химии на тему "Азотная кислота и ее свойства"




Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов
Урок в 9 классе АЗОТНАЯ КИСЛОТА И ЕЕ СВОЙСТВА Презентацию подготовила: учите...
Бесцветный газ с характерным резким запахом, хорошо растворим в воде, легче...
 N2, NH3, KNO3, NO, HNO2. -3 0 +2 +3 +5 NH3, N2, NO, HNO2, KNO3.
Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году в поисках универсального растворителя «...
2 FeSO4 · 7Н2О + 4 КNO3 = Fe2О3 + 2 К2SO4 + +2НNO3 +13Н2О +2NO2
I. Физические свойства азотной кислоты; II. Получение в лаборатории; III. Хим...
Агрегатное состояние – жидкость; Цвет – отсутствует; Запах – едкий, кислотный...
Свойства HNO3 как электролита Диссоциация: HNO3 = H+ + NO3 - Взаимодействует...
Концентрированная кислота HNO3 > 60% 	Разбавленная кислота HNO3  от 30 % до...
2. Окислительные свойства Взаимодействует с металлами: K Ca Na Mg Al Zn Cr F...
Белки при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой разрушаются и п...
 HNO3
I. Характерные свойства чистой HNO3: Твердое агрегатное состояние; Хорошая р...
 2 и 5
II. Азотную кислоту применяют для определения примесей в золотых изделиях. Об...
 Что я узнал о свойствах азотной кислоты? Где применяется азотная кислота?
Проверка знаний -1 балл Активность на уроке: самостоятельная запись уравнений...
26 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Урок в 9 классе АЗОТНАЯ КИСЛОТА И ЕЕ СВОЙСТВА Презентацию подготовила: учите
Описание слайда:

Урок в 9 классе АЗОТНАЯ КИСЛОТА И ЕЕ СВОЙСТВА Презентацию подготовила: учитель химии Снежинская И.Р.

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5 Бесцветный газ с характерным резким запахом, хорошо растворим в воде, легче
Описание слайда:

Бесцветный газ с характерным резким запахом, хорошо растворим в воде, легче воздуха. NH3 - аммиак

№ слайда 6  N2, NH3, KNO3, NO, HNO2. -3 0 +2 +3 +5 NH3, N2, NO, HNO2, KNO3.
Описание слайда:

N2, NH3, KNO3, NO, HNO2. -3 0 +2 +3 +5 NH3, N2, NO, HNO2, KNO3.

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году в поисках универсального растворителя «
Описание слайда:

Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году в поисках универсального растворителя «алкагеста» решил нагреть смесь железного купороса с селитрой. Сосуд, в котором была смесь, вскоре наполнился красно-бурым «дымом». Монах в изумлении застыл, затем убрал огонь и увидел, как в колбу-приемник стала капать желтоватая жидкость. Она действовала на все металлы, даже на серебро и ртуть. Алхимики думали, что сидящий в жидкости рыжий дым является демоном, управляющим одной из стихий природы – водой. Поэтому желтоватую жидкость называли «крепкой водой» или «крепкой водкой». Это название сохранилось до времен М. В. Ломоносова. Как сейчас называют это вещество?

№ слайда 10 2 FeSO4 · 7Н2О + 4 КNO3 = Fe2О3 + 2 К2SO4 + +2НNO3 +13Н2О +2NO2
Описание слайда:

2 FeSO4 · 7Н2О + 4 КNO3 = Fe2О3 + 2 К2SO4 + +2НNO3 +13Н2О +2NO2

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12 I. Физические свойства азотной кислоты; II. Получение в лаборатории; III. Хим
Описание слайда:

I. Физические свойства азотной кислоты; II. Получение в лаборатории; III. Химические свойства ; IV. Применение азотной кислоты.

№ слайда 13 Агрегатное состояние – жидкость; Цвет – отсутствует; Запах – едкий, кислотный
Описание слайда:

Агрегатное состояние – жидкость; Цвет – отсутствует; Запах – едкий, кислотный; Растворимость в воде – хорошая; «Дымит» на воздухе; «Особые приметы»: при хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок: 4HNO3=4NO2↑ + O2↑ + 2H2O

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16 Свойства HNO3 как электролита Диссоциация: HNO3 = H+ + NO3 - Взаимодействует
Описание слайда:

Свойства HNO3 как электролита Диссоциация: HNO3 = H+ + NO3 - Взаимодействует А) с оксидами металлов: CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O Б) с основаниями: Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O В) с солями: Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑ + H2O CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

№ слайда 17 Концентрированная кислота HNO3 > 60% 	Разбавленная кислота HNO3  от 30 % до
Описание слайда:

Концентрированная кислота HNO3 > 60% Разбавленная кислота HNO3  от 30 % до 60% Очень разбавленная кислота HNO3 < 30% Активные Li - Zn NO, NO2 NO2, N2 N2 O NН3 Соли аммония Средней активности Cr - Sn Не реагируют (пассивируют) NO, NO2 N2 O, NН3 NO, NO2 N2 O, NН3 Малоактивные Pb - Ag NO2 NO - Благородные Au, Pt - - -

№ слайда 18 2. Окислительные свойства Взаимодействует с металлами: K Ca Na Mg Al Zn Cr F
Описание слайда:

2. Окислительные свойства Взаимодействует с металлами: K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Pb H2 Cu Hg Ag Au Ме + HNO3 → Me(NO3)n + H2O + NxOy Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ Me + HNO3 = Me(NO3)2 + H2↑

№ слайда 19 Белки при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой разрушаются и п
Описание слайда:

Белки при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой разрушаются и приобретают жёлтую окраску . Под действием азотной кислоты воспламеняются бумага, масло, древесина, уголь.

№ слайда 20  HNO3
Описание слайда:

HNO3

№ слайда 21 I. Характерные свойства чистой HNO3: Твердое агрегатное состояние; Хорошая р
Описание слайда:

I. Характерные свойства чистой HNO3: Твердое агрегатное состояние; Хорошая растворимость в воде; Отсутствие запаха; Желтый цвет; Разлагается на свету с выделением азота; «Дымит» на воздухе.

№ слайда 22  2 и 5
Описание слайда:

2 и 5

№ слайда 23 II. Азотную кислоту применяют для определения примесей в золотых изделиях. Об
Описание слайда:

II. Азотную кислоту применяют для определения примесей в золотых изделиях. Объясните, чем в ряде случаев обуславливается появление бурого газа и голубого раствора при обработке золота кислотой?

№ слайда 24  Что я узнал о свойствах азотной кислоты? Где применяется азотная кислота?
Описание слайда:

Что я узнал о свойствах азотной кислоты? Где применяется азотная кислота?

№ слайда 25 Проверка знаний -1 балл Активность на уроке: самостоятельная запись уравнений
Описание слайда:

Проверка знаний -1 балл Активность на уроке: самостоятельная запись уравнений-1 балл правильные и полные ответы-1 балл Закрепление знаний- 2 балла

№ слайда 26
Описание слайда:

Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 13 декабря. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДВ-354976
Курсы профессиональной переподготовки
133 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 13 декабря
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>