Презентация по химии на тему: "Электролитическая диссоциация" (9 класс)

• 1 слайд

  
  Тема: Теория электролитической диссоциации.
  
  

• 2 слайд

  Фарадей Майкл
  22. IX.1791 – 25.VIII. 1867
  В первой половине 19 в. ввел понятие
  об электролитах и неэлектролитах.
  Вещества
  
  Электролиты
  
  Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток
  
  Неэлектролиты
  
  Вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток
  
  

• 3 слайд

  Тип химической связи:
  ионная,
  ковалентная сильно полярная
  
  
  Электролиты
  Растворы или расплавы
  солей, кислот, оснований
  
  нр: NaCl, H2SO4, NaOH
  
  

• 4 слайд

  
  Неэлектролиты
  Тип химической связи:
  ковалентная неполярная ,
  ковалентная малополярная
  Кислород O2, азот N2, водород H2
  многие органические вещества – спирты,
  глюкоза, сахароза, бензол и др.
  
  

• 5 слайд

  Сванте Август Аррениус-
  1859 – 1927 г.г.
  Автор теории электролитической
  диссоциации (1887 г.)
  В 1903 г. награжден Нобелевской премией.
  
  Стр.5 учебника УМК Рудзитис Г.Е.
  Фельдман Ф.Г.
  

• 6 слайд

  Русские химики И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский применили к объяснению электролитической диссоциации химическую теорию растворов Д.И.Менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы.
  Каблуков И.А.
  Кистяковский В.А.
  

• 7 слайд

  Механизм ЭД
  ионных веществ
  Ориентация диполей воды вокруг кристаллов соли.
  Образование между молекулами воды и ионами кристаллов слабых связей.
  Разрушение кристаллической решетки и образование гидратированных ионов.
  

• 8 слайд

  + -
  Cl-
  Na+
  Na+
  Na+
  Na+
  Na+
  Na+
  Na+
  Cl-
  Cl-
  Cl-
  Cl-
  Cl-
  Cl-
  Cl-
  Na+
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  Cl-
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  Na+
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  Механизм диссоциации электролитов с ионной связью процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении.
  Механизм электролитической диссоциации
  

• 9 слайд

  Na+
  Cl -
  Na+
  Cl -
  Na+
  Cl -
  Гидратированные ионы
  Процесс гидратации
  

• 10 слайд

  + -
  Механизм диссоциации электролитов с полярной связью
  Н+ Cl-
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  Н+
  Cl-
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  Н+
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  Cl-
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  +
  Механизм электролитической диссоциации
  

• 11 слайд

  Электролитическая диссоциация веществ, идущая с образованием свободных ионов
  (катионов и анионов) объясняет электрическую проводимость растворов.
  CaCl2  = Ca2+ + 2Cl-
  KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-
  HNO3 = H+ + NO3-
  Ba(OH)2  = Ba2+ + 2OH-
  

• 12 слайд

  K2CO3 ↔ 2K+ + CO32-
  Дописать пример: Al2(SO4)3 ↔
  Средние (нормальные) соли – сильные электролиты,
  образующие при диссоциации катионы металла и анионы кислотного остатка.
  
  
  Кислоты, основания и соли с точки зрения ТЭД
  

• 13 слайд

  Кислоты, основания и соли с точки зрения ТЭД
  Уравнение электролитической диссоциации сильных кислот:
  H2SO4 ↔ 2H+ + SO42-
  Слабые многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато.
  H2CO3 ↔ H+ + …
  HCO3- ↔ H+ + …
  Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид катионов – катионы водорода Н+
  
  

• 14 слайд

  Уравнение диссоциации сильных оснований (щелочей)
  Ba(OH)2 ↔ Ba2+ + 2OH-
  Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато.
  Fe(OH)2 ↔ FeOH+ + …
  FeOH+ ↔ Fe2+ + …
  Основания - электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид
  анионов - гидроксид-ионы ОН-.
  
  Кислоты, основания и соли с точки зрения ТЭД
  

• 15 слайд

  Домашнее задание:
  п.1-2 (учебник)
  р\т стр.8 Н.И.Габрусёва
  
  

• 16 слайд

  Выберите смайлик, который выражает
  ваше настроение (грустное, весёлое, без эмоций)
  
  1
  2
  3
  

• 17 слайд

  Использованные ресурсы:
  http://pedsovet.su/load/171-1-0-18494
  http://pedsovet.su/load/165-1-0-14780
  http://pedsovet.su/load/165-1-0-26067
  http://galina622.blogspot.com/2012/05/9.html
  http://festival.1september.ru/articles/527232/
  http://900igr.net/zip/khimija/Osnovnye-klassy-neorganicheskikh-soedinenij.html
  http://www.google.ru/url?sa=t&rct=j&q=%D0%9E%D0%BA