Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему: "Электролитическая диссоциация" (9 класс)

Презентация по химии на тему: "Электролитическая диссоциация" (9 класс)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

 Тема: Теория электролитической диссоциации.
Фарадей Майкл 22. IX.1791 – 25.VIII. 1867 В первой половине 19 в. ввел поняти...
Тип химической связи: ионная, ковалентная сильно полярная Электролиты Раство...
Неэлектролиты Тип химической связи: ковалентная неполярная , ковалентная мал...
Сванте Август Аррениус- 1859 – 1927 г.г. Автор теории электролитической дисс...
Русские химики И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский применили к объяснению электр...
Механизм ЭД ионных веществ Ориентация диполей воды вокруг кристаллов соли. Об...
+ - Механизм диссоциации электролитов с ионной связью процесс распада электро...
Na+ Cl - Na+ Cl - Na+ Cl - Гидратированные ионы Процесс гидратации
+ - Механизм диссоциации электролитов с полярной связью Механизм электролитич...
Электролитическая диссоциация веществ, идущая с образованием свободных ионов...
K2CO3 ↔ 2K+ + CO32- Дописать пример: Al2(SO4)3 ↔ Средние (нормальные) соли –...
Кислоты, основания и соли с точки зрения ТЭД Уравнение электролитической дис...
Уравнение диссоциации сильных оснований (щелочей) Ba(OH)2 ↔ Ba2+ + 2OH- Слабы...
Домашнее задание: п.1-2 (учебник) р\т стр.8 Н.И.Габрусёва
Выберите смайлик, который выражает ваше настроение (грустное, весёлое, без эм...
Использованные ресурсы: http://pedsovet.su/load/171-1-0-18494 http://pedsovet...
1 из 17

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  Тема: Теория электролитической диссоциации.
Описание слайда:

Тема: Теория электролитической диссоциации.

№ слайда 2 Фарадей Майкл 22. IX.1791 – 25.VIII. 1867 В первой половине 19 в. ввел поняти
Описание слайда:

Фарадей Майкл 22. IX.1791 – 25.VIII. 1867 В первой половине 19 в. ввел понятие об электролитах и неэлектролитах.

№ слайда 3 Тип химической связи: ионная, ковалентная сильно полярная Электролиты Раство
Описание слайда:

Тип химической связи: ионная, ковалентная сильно полярная Электролиты Растворы или расплавы солей, кислот, оснований нр: NaCl, H2SO4, NaOH

№ слайда 4 Неэлектролиты Тип химической связи: ковалентная неполярная , ковалентная мал
Описание слайда:

Неэлектролиты Тип химической связи: ковалентная неполярная , ковалентная малополярная Кислород O2, азот N2, водород H2 многие органические вещества – спирты, глюкоза, сахароза, бензол и др.

№ слайда 5 Сванте Август Аррениус- 1859 – 1927 г.г. Автор теории электролитической дисс
Описание слайда:

Сванте Август Аррениус- 1859 – 1927 г.г. Автор теории электролитической диссоциации (1887 г.) В 1903 г. награжден Нобелевской премией. Стр.5 учебника УМК Рудзитис Г.Е. Фельдман Ф.Г.

№ слайда 6 Русские химики И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский применили к объяснению электр
Описание слайда:

Русские химики И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский применили к объяснению электролитической диссоциации химическую теорию растворов Д.И.Менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы. Каблуков И.А. Кистяковский В.А.

№ слайда 7 Механизм ЭД ионных веществ Ориентация диполей воды вокруг кристаллов соли. Об
Описание слайда:

Механизм ЭД ионных веществ Ориентация диполей воды вокруг кристаллов соли. Образование между молекулами воды и ионами кристаллов слабых связей. Разрушение кристаллической решетки и образование гидратированных ионов.

№ слайда 8 + - Механизм диссоциации электролитов с ионной связью процесс распада электро
Описание слайда:

+ - Механизм диссоциации электролитов с ионной связью процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении. Механизм электролитической диссоциации

№ слайда 9 Na+ Cl - Na+ Cl - Na+ Cl - Гидратированные ионы Процесс гидратации
Описание слайда:

Na+ Cl - Na+ Cl - Na+ Cl - Гидратированные ионы Процесс гидратации

№ слайда 10 + - Механизм диссоциации электролитов с полярной связью Механизм электролитич
Описание слайда:

+ - Механизм диссоциации электролитов с полярной связью Механизм электролитической диссоциации

№ слайда 11 Электролитическая диссоциация веществ, идущая с образованием свободных ионов
Описание слайда:

Электролитическая диссоциация веществ, идущая с образованием свободных ионов (катионов и анионов) объясняет электрическую проводимость растворов. CaCl2  = Ca2+ + 2Cl- KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- HNO3 = H+ + NO3- Ba(OH)2  = Ba2+ + 2OH-

№ слайда 12 K2CO3 ↔ 2K+ + CO32- Дописать пример: Al2(SO4)3 ↔ Средние (нормальные) соли –
Описание слайда:

K2CO3 ↔ 2K+ + CO32- Дописать пример: Al2(SO4)3 ↔ Средние (нормальные) соли – сильные электролиты, образующие при диссоциации катионы металла и анионы кислотного остатка. Кислоты, основания и соли с точки зрения ТЭД

№ слайда 13 Кислоты, основания и соли с точки зрения ТЭД Уравнение электролитической дис
Описание слайда:

Кислоты, основания и соли с точки зрения ТЭД Уравнение электролитической диссоциации сильных кислот: H2SO4 ↔ 2H+ + SO42- Слабые многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. H2CO3 ↔ H+ + … HCO3- ↔ H+ + … Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид катионов – катионы водорода Н+

№ слайда 14 Уравнение диссоциации сильных оснований (щелочей) Ba(OH)2 ↔ Ba2+ + 2OH- Слабы
Описание слайда:

Уравнение диссоциации сильных оснований (щелочей) Ba(OH)2 ↔ Ba2+ + 2OH- Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато. Fe(OH)2 ↔ FeOH+ + … FeOH+ ↔ Fe2+ + … Основания - электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид анионов - гидроксид-ионы ОН-. Кислоты, основания и соли с точки зрения ТЭД

№ слайда 15 Домашнее задание: п.1-2 (учебник) р\т стр.8 Н.И.Габрусёва
Описание слайда:

Домашнее задание: п.1-2 (учебник) р\т стр.8 Н.И.Габрусёва

№ слайда 16 Выберите смайлик, который выражает ваше настроение (грустное, весёлое, без эм
Описание слайда:

Выберите смайлик, который выражает ваше настроение (грустное, весёлое, без эмоций) 1 2 3

№ слайда 17 Использованные ресурсы: http://pedsovet.su/load/171-1-0-18494 http://pedsovet
Описание слайда:

Использованные ресурсы: http://pedsovet.su/load/171-1-0-18494 http://pedsovet.su/load/165-1-0-14780 http://pedsovet.su/load/165-1-0-26067 http://galina622.blogspot.com/2012/05/9.html http://festival.1september.ru/articles/527232/ http://900igr.net/zip/khimija/Osnovnye-klassy-neorganicheskikh-soedinenij.html http://www.google.ru/url?sa=t&rct=j&q=%D0%9E%D0%BA


Автор
Дата добавления 11.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров273
Номер материала ДВ-147197
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх