Презентация по химии на тему "Готовимся к ЕГЭ- кислые соли"

• 1 слайд

  Готовимся к ЕГЭ
  Кислые соли
  Учитель химии МБОУ Школы №98
  г. Железногорск
  Поддубецкая Неонила Николаевна
  

• 2 слайд

  Содержание
  Определение и номенклатура
  Классификация
  Способы получения
  Химические свойства
  

• 3 слайд

  Определение и номенклатура
  Кислые соли – продуты неполного замещения атомов водорода многоосновных кислот на металл
  
  Кислые соли – соли, содержащие 2 вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и многозарядный анион кислотного остатка
  

• 4 слайд

  Определение и номенклатура
  Номенклатура кислых солей отличается от средних только добавлением приставки «гидро» или «дигидро» к названию соли. Катион водорода дает к названию соли приставку «гидро».
  Пример:
  NaHCO3 – гидрокарбонат натрия
  Ca(H2PO4)2 - дигидрофосфат кальция
  
  

• 5 слайд

  Классификация
  Кислые соли
  Кислые соли образованные сильной кислотой (KHSO4)
  Кислые соли, образованные слабой кислотой (NaHCO3)
  

• 6 слайд

  Способы получения
  Кислые соли получаются при взаимодействии кислот с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, аммиаком, если кислота в избытке.
  Примеры:
  
  Zn + 2H2SO4 = H2 + Zn(HSO4)2
  CaO + H3PO4 = CaHPO4 + H2O
  NaOH + H2SO4 = H2O + NaHSO4
  Na2S + HCl = NaHS + NaCl
  NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4
  2NH3 + H3PO4 = (NH4)2HPO4
  

• 7 слайд

  Способы получения
  При взаимодействии кислотных оксидов со щелочами
  
  Также кислые соли получаются при взаимодействии кислотных оксидов со щелочами, если оксид в избытке.
  Примеры:
  
  CO2 + NaOH = NaHCO3
  2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2
  

• 8 слайд

  Способы получения
  Взаимопревращения
  
  Средняя соль - кислая соль:
  K2СО3  - KНСО3
  
  Чтобы из средней соли получить кислую, нужно добавить избыток кислоты или соответствующего оксида и воды:
  K2СО3 + Н2О + СО2 = 2KНСО3
  

• 9 слайд

  1. 1. Кислые соли реагируют с металлами, стоящими в ряду стандартных электродных потенциалов левее атома водорода:
  2KНSO4 + Mg = H2 + MgSO4 + K2SO4,
  Так как эти реакции протекают в водных растворах, для опытов нельзя применять такие металлы как литий, натрий, калий, барий и другие активные металлы, которые при обычных условиях реагируют с водой.
  
  I. Химические свойства.
  Кислые соли образованные сильной кислотой
  

• 10 слайд

  2. Кислые соли реагируют с основными оксидами, амфотерными оксидами с образованием воды и средних солей:
  
  1. 2KHSO4 + MgO = H2O + MgSO4 + K2SO4,
  2. 2KHSO4 + ZnO = H2O + ZnSO4 + K2SO4,
  
  I. Химические свойства.
  Кислые соли образованные сильной кислотой
  

• 11 слайд

  1. 3. Кислые соли реагируют с водными растворами щелочей, нерастворимыми и амфотерными основаниями c образованием средней соли и воды:
  
  2KHSO4 + 2NaOH = 2H2O + K2SO4 + Na2SO4
  KHSO4+Cu(OH)2=CuSO4+К2SO4+2H2O
  KHSO4+Zn(OH)2= Zn SO4+К2SO4+2H2O  
  
  I. Химические свойства.
  Кислые соли образованные сильной кислотой
  

• 12 слайд

  1. 4. Кислые соли реагируют с растворами солей, в случае, если в результате реакции выпадает осадок, выделяется газ или образуется вода:
  2KHSO4 + MgCO3 = H2O + CO2 + K2SO4 + MgSO4,
  2KHSO4 + BaCl2 = BaSO4 + K2SO4 + 2HCl.  
  Некоторые кислые соли сильных кислот при нагревании взаимодействуют со средними солями с образованием летучих кислот и других солей.
  KNO3 + KHSO4 = K2SO4 + HNO3
  Однако реакция между, например, CaCl2 и КНСO3 не протекает, так как в этом случае не образуется осадок (гидрокарбонат кальция в воде растворим).
  I. Химические свойства.
  Кислые соли образованные сильной кислотой
  

• 13 слайд

  1. 5. При диссоциации кислые соли распадаются на катионы металла и кислые анионы:
  
  К+HSO4- → К++НSO4-
  I. Химические свойства.
  Кислые соли образованные сильной кислотой
  

• 14 слайд

  2.1. Кислые соли, образованные слабой кислотой, реагируют с металлами (стоящими в ряду активности до водорода):
  
  2NaHCO3 + Fe = H2 + Na2CO3 + Fe CO3
  
  II. Химические свойства.
  Соли образованные слабой кислотой
  

• 15 слайд

  2. 2. Кислые соли, образованные слабой кислотой, реагируют с оксидами металлов:
  
  2NaHCO3 + CuO = H2O + CuCO3 + Na2CO3
  
  II. Химические свойства.
  Соли образованные слабой кислотой
  

• 16 слайд

  2. 3. Кислые соли, образованные слабой кислотой, реагируют со щелочами:
  NaHCO3 + NaOH = H2O + Na2CO3 
  
  Особенности:
  Если в состав соли и щелочи входит один металл, то образуется только средняя соль.
  NaHCO3 + NaOH =Na2CO3 
  Если соль образована 3-х основной кислотой, а металл одинаковый в соли и щелочи, то образуется, либо одна средняя соль, либо смесь средней и менее кислой соли.
  KH2PO4 + KOH =K2HPO4 + H2O KH2PO4 + 2KOH = K3PO4 + 2H2O 
  Если в состав кислой соли и щёлочи входят разные металлы, то образуются две разные средние соли:
  Ba(HCO3)2 + 2KOH =BaCO3 + K2CO3 + 2H2O
  Если щелочь в избытке, то образуется средняя соль, новое основание и вода:
  KHCO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 + KOH + H2O
  II. Химические свойства.
  Соли образованные слабой кислотой
  

• 17 слайд

  2. 4. Кислые соли, образованные слабой кислотой, реагируют с солями:
  
  2NaHCO3 + BaCl2 = BaCO3 + Na2CO3 + 2HCl
  
  Однако реакция между, например, CaCl2 и КНСO3
  не протекает, так как в этом случае не образуется осадок (гидрокарбонат кальция в воде растворим).
  II. Химические свойства.
  Соли образованные слабой кислотой
  

• 18 слайд

  2.5. Все кислые соли реагируют с аммиаком и его водными растворами:
  
  NH3 +NH4 H2PO4 = (NH4)2HPO4
  NH3 +KHCO3 =NH4КCO3
  NH3XH2O + NH4HCO3 = (NH4)2CO3 + H2O
  
  II. Химические свойства.
  Соли образованные слабой кислотой
  

• 19 слайд

  2. 6. Кислые соли, образованные слабыми кислотами, реагируют с сильными кислотами, при этом вытесняется более слабая кислота:
  
  KHCO3 +HCl=KCl+H 2O+CO2 ↑
  2NaH2PO4 +H2SO4 =Na2SO4 +2H3PO4
  
  II. Химические свойства.
  Соли образованные слабой кислотой
  

• 20 слайд

  Кислые соли проявляют свойства кислот, взаимодействуют с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями. (по правилу Бертолле), и в отличии от них - с кислотами
  Химические свойства
  

Краткое описание документа:

Материалы презентации дают возможность повторить тему"Кислые соли" по плану: определение, классификация, химические свойства, получение