Презентация по химии на тему "Ионные уравнения" (8 класс)

• 1 слайд

  Тема: Ионные уравнения
  
  Урок химии
  8 класс
  по программе О. С. ГАБРИЕЛЯНА
  (подготовила учитель химии МОУ ГСОШ МВ Гордеева)
  

• 2 слайд

  ЦЕЛИ УРОКА
  1.Повторить основные понятия теории электролитической диссоциации и проверить их усвоение.
  2.Изучить условия протекания реакций ионного обмена.
  3.Научиться составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения
  

• 3 слайд

  СОДЕРЖАНИЕ:
  
  1.Историческая справка
  2. «Проверь себя»(теоретическая и письменная часть)
  3. Изучение нового материала
  4. Выполнение заданий по новому материалу
  

• 4 слайд

  Историческая справка.
  Сванте Август Аррениус (1859-1927г.)
  Шведский физик и химик, академик Королевской академии наук.
  В1887году сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации.
  

• 5 слайд

• 6 слайд

  Проверь себя:
  Электролиты
  Вещества, проводящие ток в растворах или расплавах.
  Неэлектролиты
  Вещества, которые нерастворимы в воде,а если растворимы,то электрического тока не проводят.
  Электролитическая
  диссоциация
  Гидратированные ионы
  Ионы окруженные диполями воды.
  Степень диссоциации
  Отношение числа распавшихся на ионы молекул к
  общему числу молекул.
  Процесс распада электролитов на ионы.
  

• 7 слайд

  ХИМИЧЕСКИЙ ДИКТАНТ
  1вариант
  2 вариант
  1. Закончите определение:
  Соли - это электролиты……
  1.Закончите определение:
  Кислоты – это электролиты…
  
  2. Выберите электролиты:
  Раствор спирта, раствор гидроксида
  натрия, раствор азотной кислоты,
  раствор хлорида натрия,
  кристаллы сахара.
  
  2.Выберите электролиты:
  Раствор сахара, раствор гидроксида
  калия, раствор соляной кислоты,
  раствор сульфата натрия, озон.
  
  
  3. Запишите уравнения диссоциации
  следующих веществ:
  а). хлорида магния
  б). гидроксида калия
  в). карбоната натрия
  
  3. Запишите уравнения диссоциации
  следующих веществ:
  а). нитрата цинка
  б). гидроксида бария
  в). хлорида натрия
  
  

• 8 слайд

  ОТВЕТЫ:
  1 вариант.
  
  Соли – это электролиты,
  которые диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.
  
  2. Электролиты - это раствор гидроксида натрия, раствор азотной кислоты, раствор хлорида натрия.
  
  3. MgCl2 Mg2+ + 2Cl-
  
  KOH K+ + OH-
  
  K2CO3 2K+ + CO32-
  2 вариант.
  
  1. Кислоты - это электролиты,
  которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотных остатков.
  
  2. Электролиты - это раствор гидроксида калия, раствор соляной кислоты, раствор сульфата натрия.
  
  3. Na2SO4 2Na+ + SO42-
  
  Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-
  
  HCl H+ + Cl-
  

• 9 слайд

  Критерии оценок.
  «5» - нет ошибок
  «4» - одна ошибка
  «3» - две ошибки
  «2» - больше двух ошибок.
  
  
  
  
  

• 10 слайд

  Реакции ионного обмена
  Реакции обмена – это реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями
  Соль
  Кислота
  Основание
  Щёлочь
  Реакция нейтрализации
  

• 11 слайд

  РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА.
  Реакции между ионами называют ионными реакциями,
  а уравнения – ионными уравнениями.
  Ионные реакции протекают только в тех случаях, когда в результате выделяется газ , осадок или вода.
  Формулы малодиссоциирующих, нерастворимых и газообразных веществ записывают в молекулярном виде.
  

• 12 слайд

  Алгоритм составления ионных уравнений.
  3.Исключите из обеих частей уравнения одинаковые
  ионы и запишите оставшиеся в сокращенное ионное уравнение.
  1. Запишите молекулярное уравнение. Расставьте коэффициенты.
  Определите по таблице растворимости электролиты.
  Укажите осадки, газы
  2NaOH+H2SO4 =
  Na2SO4+2H2O
  2. Запишите электролиты в виде ионов с учётом коэффициентов и индексов, а уходящие из сферы реакции - в виде молекул.
  2Na++2OH-+2H++SO42- = 2Na++SO42-+2H2O
  2OH-+2H+=2H2O
  OH-+H+=H2O
  Данная реакция взаимодействия кислоты с основанием
  называется реакцией нейтрализации.
  

• 13 слайд

  Задание: Составьте молекулярные и ионные уравнения двух других реакций пользуясь алгоритмом.
  CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
  Cu2++SO42-+2Na++2OH-=Cu(OH)2 +2Na++ SO42-
  Cu2++2OH-=Cu(OH)2
  
  Na2CO3+2HCL=2NaCL+CO2 +H2O
  2Na++CO32-+2H++2CL-=2Na++CO32-+CO2 +H2O
  CO32-+2H+=CO2 +H2O
  

• 14 слайд

  Решение задач.
  Задача№1. Составте молекулярные и ионные уравнения взаимодействия хлорида железа(III) с гидроксидом калия, нитратом серебра.
  FeCL3+ 3KOH =
  Fe3++3CL-+3K+ + 3OH- =
  Fe3+ + 3OH- =
  
  FeCL3 + 3AgNO3 =
  Fe3+ +3CL-+3Ag++3NO3- =
  3Ag++3CL- =
  Fe(OH)3 + 3KCL
  Fe(OH)3 + 3K+ + 3CL-
  Fe(OH)3
  
  Fe(NO3)3 + 3AgCL
  Fe3+ + 3NO3- + 3AgCL
  3AgCL
  

• 15 слайд

  Задача№2. Составьте молекулярные и полные ионные
  уравнения соответствующие сокращенным ионным уравнениям.
  а). Mg2++2OH-=Mg(OH)2
  Mg2++2NO3-+2Na++2OH-=Mg(OH)2 +2Na++2NO3-
  Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaNO3
  
  б). СaCO3 +2H+=Ca2++CO2 +H2O
  CaCO3 +2H++2CL-=Ca2++2CL-+CO2 +H2O
  CaCO3 2HCL=CaCL2+CO2 +H2O
  

• 16 слайд

  Обратите внимание:
  задание на дом – на доске
  
  СПАСИБО ЗА УРОК!
  
  
  

Краткое описание документа:

Презентация по химии на тему "Ионные уравнения" для 8 класса. Она может служить основой или опорной схемой для проведения урока по данной теме. На ее основе можно предложить старшеклассникам провести урок в рамках дня открытых дверей. В ней предложена актуализация знаний в виде устной проверки домашнего задания. Химический диктант с само- или взаимопроверкой(сразу будут выведены на экран критерии оценки, а значит само- или взаимооценка проходит очень быстро). Далее приводится алгоритм действий при составлении ионных уравнений. Задания для самостоятельной работы. Остается только записать на доске домашнее задание и объяснить как его выполнять.