Презентация по химии на тему "Карбоновые кислоты"

• 1 слайд

  «Карбоновые кислоты»
  Урок на тему:
  Учитель химии МБОУ СОШ №1
  С. Новобелокатай
  Республики Башкортостан
  Десяткин Александр Афанасьевич
  

• 2 слайд

  Карбоновые кислоты RCOOH
  К1
  К2
  К3
  К4
  К5
  К6
  К7
  К8
  Классификация
  По числу
  -COOH
  Одноосновные
  Двухосновные
  Многоосновные
  Предельные
  Непредельные
  Ароматические
  
  Травиальная
  Систематическая
  Рациональная
  По R-
  Строение.
  Номенклатура
  Связь О – Н
  Не прочная
  Типы изомерии
  Углеродного скелета
  Межклассовая
  Получение
  Окисление
  спиртов
  Окисление альдегидов
  Окисление углеводородов
  Гидролиз сложных эфиров
  Физические
  свойства
  Р Н2О
  Ж имеют
  запах
  С1-С7 Ж
  От С8 ТВ.
  Химические свойства
  Акт. Ме
  МеО
  Ме (ОН)n
  Соли слабых кислот
  Этерификация
  Галогенирование
  Качественные реакции
  Индикаторы
  «Серебряное зеркало»
  НСООН
  Применение
  Пищ. пром.
  Волокна
  Красители
  Пластмассы
  Гербициды
  Медицина
  Цис- Транс-
  Положения кратной связи
  На -СООН
  

• 3 слайд

  К1. Классификация
  
  КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ – органические соединения, содержащие одну или несколько карбоксильных групп –СООН. Название происходит от лат. carbo – уголь и греч. oxys – кислый.
  По числу этих групп различают моно-, ди, три- и тетракарбоновые кислоты (большее число групп –СООН в одной молекуле встречается редко).
  Карбоновые кислоты могут быть алифатическими – с нормальной и разветвленной цепью, циклическими и ароматическими, предельными и непредельными, содержать атомы галогенов и различные функциональные группы: ОН (оксикислоты), NH2 (аминокислоты), СО (кетокислоты) и т.д.
  

• 4 слайд

  К2. Строение.
  

• 5 слайд

  К2Номенклатура
  

• 6 слайд

  
  Изомерия углеродной цепи. Она начинается с бутановой кислоты (С3Н7СООН), которая существует в виде двух изомеров:
  СН3-СН2-СН2–СООН СН3- СН-СООН
  СН3
  Дайте названия изомерам.
  Изомерия положения кратной связи:
  СН2=СН—СН2—СООН СН3—СН=СН—СООН
  Бутен-3-овая кислота Бутен-2-овая кислота
  (винилуксусная кислота) (кретоновая кислота)
  К3. ИЗОМЕРИЯ
  

• 7 слайд

  К3. ИЗОМЕРИЯ.
  Цис-транс- изомерия, например:
  
  
  СН3 СООН СН3 Н
  С=С С=С
  Н Н Н СООН
  
  цис -бутен-2-овая транс-бутен-2-овая
  кислота кислота
  
  Межклассовая изомерия: например, масляной кислоте
  (СН3—СН2—СН2—СООН) изомерны метиловый эфир пропановой кислоты
  (СН3—СН2—СО—О—СН3) и этиловый эфир уксусной кислоты
  (СН3—СО—О—СН2—СН3).
  

• 8 слайд

  Окисление спиртов в жестких условиях – раствором перманганата или дихромата калия в кислой среде при нагревании.
  Окисление альдегидов: раствором перманганата или дихромата калия в кислой среде при нагревании, реакцией серебряного зеркала, гидроксидом меди при нагревании.
  Гидролиз сложных эфиров.
  
  R-COOR1 + KOH RCOOK + R1OH
  
  RCOOK + HCl R-COOH + KCl
  К4. Получение
  

• 9 слайд

  К4. Получение.
  Уксусную кислоту получают каталитическим окислением бутана:
  2C4H10 + 5O2 4CH3-COOH + 2H2O
  Муравьиную кислоту получают нагреванием оксида углерода (II) с гидроксидом натрия под давлением:
  200oC,p
  NaOH + CO HCOONa
  2HCOONa+ H2SO4 2HCOOH + Na2SO4
  

• 10 слайд

  К5.
  Низшие карбоновые кислоты – жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде. С повышением относительной молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается, а температура кипения повышается.
  Высшие кислоты начиная с пеларгоновой С8Н17СООН – твердые вещества,
  без запаха, нерастворимые в воде.
  

• 11 слайд

  К6. Химические свойства.
  
  
  
  

• 12 слайд

  
  
  2RCOOH + Мg → (RCOO)2Mg + Н2
  
  2RCOOH + СаО → (RCOO)2Ca + Н2О,
  
  RCOOH + NaOH → RCOONa + Н2О,
  
  RCOOH + NaHCO3→ RCOONa + Н2О + СО2↑.
  Ркр
  СН3-СН2-СООН + Вr2→СН3-СНВr-СООН + НВr
  К6. Химические свойства.
  RСООН RСОО + Н
  
  +
  _
  Д/З Согласно схемам
  Составьте уравнения
  химических реакций
  на примере одной из кислот.
  

• 13 слайд

  К7. Качественные реакции
  Реакция на лакмус - Для карбоновых кислот, характерна отчетливая реакция на лакмус - красное окрашивание
  Качественная реакция на карбоксильную группу - реакция этерификации. образующийся сложный эфир либо обнаруживают по характерному запаху (этиловый эфир уксусной кислоты)
  Качественная реакция на карбоновые кислоты: взаимодействие с содой (гидрокарбонатом натрия) или другими карбонатами и гидрокарбонатами.
  В результате наблюдается выделение углекислого газа.
  2CH3COOH+Na2CO3 à 2CH3COONa+H2O+CO2
  

• 14 слайд

  Реакция серебряного зеркала и с гидроксидом меди (II) – муравьиная кислота проявляет свойства альдегидов.
  Н-COOH+2[Ag(NH3)2]OH (NH4)2СО3+2Ag+2NH3+H2O
  H-COOH + Cu(OH)2 CO2 + Cu2O + H2O
  Качественная реакция на метановую кислоту HCOOH. При добавлении концентрированной серной кислоты H2SO4 к раствору муравьиной кислоты образуется угарный газ и вода:
  Н2SO4
  HCOOH CO+ H2O
  К7. Качественные реакции.
  

• 15 слайд

  К8П
  рименение
  

Краткое описание документа:

Презентация приготовлена для урока в 10 классе химико-биологического профиля. В призентации используется дидактическая многомерная технология. Дидактическая многомерная технология дает возможность использования ЛСМ в образовательном процессе. Особенно актуально это в наше время, когда интерес к обучению у учащихся падает, и учителю необходимо поддерживать и развивать тенденцию роста познавательного интереса школьников к изучаемому предмету. Обучение с применением логико-смысловых моделей (ЛСМ) предполагает наличие у учащихся определённых умений и навыков: мыслить и рассуждать логически, отбирать главные моменты из массы прочитанного, конструировать знания по степени значимости.