Презентация по химии на тему "Кислород" (9 класс)

• 1 слайд

  КИСЛОРОД
  1
  

• 2 слайд

  Кислород как химический элемент
  Химический символ
  Группа
  Период
  Порядковый номер
  Ar
  Валентность
  О
  VI
  II
  8
  16
  II
  

• 3 слайд

  3
  

• 4 слайд

  4
  Кислород – простое вещество
  

• 5 слайд

  Кислород – простое вещество
  Mr (O2) = ?
  Mr (возд) = ?
  Dвозд(O2) = ?
  Вывод …?
  

• 6 слайд

  6
  

• 7 слайд

  • Атмосфера
  21 %
  
  • Гидросфера
  89 %
  
  • Литосфера
  49 %
  
  • Живые организмы
  65%
  Кислород в природе
  

• 8 слайд

  Физические свойства
  О2
  Ц
  Г
  З
  Тв
  tпл= - 219оС
  
  
  Ж
  tкип= - 183оС
  
  
  + Н2О
  мало
  

• 9 слайд

  Из жидкого воздуха
  Получение кислорода
  (в промышленности)
  

• 10 слайд

  В лаборатории кислород получают из кислородсодержащих веществ путем их разложения при нагревании.
  а) разложение перманганата калия
  2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
  

• 11 слайд

  б) разложение хлората калия
  2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
  
  в) разложение пероксида водорода
  2H2O2 = 2H2O + O2↑
  
  г) электролиз воды
  2H2O = 2H2↑ + O2↑
  
  Kt = MnO2
  Kt = MnO2
  видео
  

• 12 слайд

  Реакции взаимодействия веществ с кислородом называются
  реакциями окисления
  
  Горение – процесс окисления, протекающий с выделением тепла и света
  12
  Химические свойства
  
  

• 13 слайд

  13
  Обратите внимание как энергично сгорают в кислороде
  уголь,
  сера,
  железо,
  медь
  Все реакции окисления – экзотермические
  Исключение:
  N2 + O2 = 2NO – Q
  Реакция протекает при температуре выше 1200оС или электрическом разряде
  видео
  

• 14 слайд

  14
  Кислород взаимодействует почти со всеми простыми веществами, кроме галогенов, благородных газов, золота и платиновых металлов.
  1. Энергично реагирует с металлами:
  щелочными, образуя оксид с литием Li2O и пероксиды и надпероксиды (M2O2, MO2) с другими щелочными металлами
  4Li + O2 → Li2O,
  2Na + O2 → Na2O2;
  
  с железом, образуя железную окалину
  3Fe + 2O2 → Fe3O4;
  
  с алюминием
  4Al + 3O2 → 2Al2O3.
  

• 15 слайд

  15
  2. С неметаллами
  
  S + O2 → SO2,
  
  4P + 5O2 → 2P2O5,
  
  C + O2 → CO2.
  

• 16 слайд

  3. Окисление сложных веществ
  16
  СН4 + О2 =
  (горение метана)
  С3Н8 + О2 =
  (горение пропана)
  СS2 + О2 =
  (горение сероуглерода)
  PН3 + О2 =
  (горение фосфина)
  
  
  
  
  
  
  

• 17 слайд

  17
  СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
  (горение метана)
  С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О
  (горение пропана)
  СS2 + 3О2 = СО2 + 2SO2
  (горение сероуглерода)
  2PН3 + 4О2 = P2О5 + 3Н2О
  (горение фосфина)
  
  
  
  
  
  
  3. Окисление сложных веществ
  

• 18 слайд

  Применение кислорода
  18
  

• 19 слайд

  Домашнее задание:
  §22,
  РТ: с. 122 – зад. 4,
  с. 125 – зад. 3,
  с. 126 – зад. 6
  По желанию – доклады на темы
  «История открытия кислорода»
  «Получение перегонкой воздуха и применение кислорода»
  19