Презентация по химии на тему "Количество вещества"

• 1 слайд

  
  
  Количество вещества
  и
  молярный объем газов
  

• 2 слайд

  Количество вещества —
  физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, которые содержатся в веществе.
  Под структурными единицами понимаются любые частицы,
  из которых состоит вещество
  (атомы, молекулы, ионы
  или любые другие частицы).
  Единицей измерения количества вещества в СИ служит моль.
  

• 3 слайд

  
  Моль – это такое количество вещества,
  в котором содержится 6*10 23 молекул
  (или других структурных частиц) этого вещества.
  

• 4 слайд

  
  МАССА 1 МОЛЬ
  ВЕЩЕСТВА НАЗЫВАЕТСЯ ЕГО
  МОЛЯРНОЙ МАССОЙ,
  
  обозначается М
  и измеряется в г/моль.
  

• 5 слайд

  Молярная масса
  -это масса одного моля вещества.
  
  М=[г/моль]
  
  ( молярная масса численно равна молекулярной массе М=Мr)
  
  отсюда
  
  

• 6 слайд

  
  
  
  [ М] – г/моль, [ m] – г,
  кг/кмоль, кг,
  мг/ммоль. мг.
  
  [ n] –моль,
  кмоль,
  ммоль.
  Единицы измерения
  

• 7 слайд

  
  
  Например,
  1 моль воды имеет массу,
  равную 18 грамм,
  так как Мr(Н2О)= 18.
  
  Тогда: 1 моль кислорода
  имеет массу - …,
  5 моль алюминия - ….,
  0,1 моль натрия - ….. .
  

• 8 слайд

  
  N = NA∙ n,
  
  где N – число молекул
  
  NA – постоянная Авогадро, молек./моль
  6,02*1023
  n – количество вещества, моль
  
  Следовательно, n = N / NA
  
  
  
  
  NA = N / n
  

• 9 слайд

  
  Некоторое представление о величине числа Авогадро даёт следующий пример.
  Количество воды, которое низвергается с ниагарского водопада (США) –
  при длине 1279 м и высоте 40 м - составляет 6500 м3/с.
  В капле воды содержится больше молекул, чем капель, упавших с Ниагарского водопада за 400 лет при условии постоянного полноводья.
  

• 10 слайд

  о
  Закон объемных отношений
  Измеряя объемы, и объемы газов, в результате реакции Ж.Л. Гей-Люссак
  открыл закон газовых (объемных) отношений:
  Ж.Л. Гей-Люссак
  1808
  «При постоянном давлении и температуре объемы
  вступающих в реакцию газов относятся друг к другу
  как небольшие простые
  целые числа»
  
  
  

• 11 слайд

  Например
  

• 12 слайд

  Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро
  предположить, что молекулы
  простых газов состоят
  из двух одинаковых атомов
  (Н2 , N2 , Cl2 ,О2 , F2 …)
  
  Всего лишь восемь элементов в природе существуют в виде двухатомных молекул:
  H2; N2 ; O2.
  И все галогены: F2 ; Cl2 ; Br2 ; I2 ; At2.
  

• 13 слайд

  о
  о
  А. Авогадро
  1811
  Итальянский ученый Амадео Авогадро сформулировал закон (для газов) :
  в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул
  

• 14 слайд

  Следствия (для газов)
  Отношение массы определённого объёма одного газа к массе такого же объёма другого газа, взятого при тех же условиях, называется плотностью первого газа по второму:
  
  
  
  Одно и то же число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковые объемы.
  
  

• 15 слайд

  
  
  1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л.
  
  Объем 1 моль вещества – это молярный объем (Vm)
  
  
  

• 16 слайд

• 17 слайд

  Уравнение связи
  Где n- количество вещества (моль)
  

• 18 слайд

  Решение задач
  Найдите массу 2 моль кислорода.
  
  Дано: Решение:
  
  n (О2 )= 2 моль 1. n = m/М
  2. m = n х М, М=Мr
  3. М(О2 ) = 16х2=32 (г/ моль)
  Найти: 4. m (О2 ) = 32х2=64 (г)
  
  m (О2 ) - ?
  
  Ответ: m (О2 ) = 64 г
  
  

• 19 слайд

  
  Задачи (закрепление)
  Найдите массу 3 моль углекислого газа (СО2 ).
  Рассчитайте массу 112 л водорода (н.у.)
  Что тяжелее: 2 моль СО2 или 2 моль
  СаО ?
  Найдите количество вещества серной кислоты (H2 SO4 ) массой 4,9 г
  Какой объем займет сернистый газ (SO2 ) , масса которого равна 3,2 г?
  Найдите число молекул в 2 молях
  водорода.