Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Металлы I А группы" (9 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему "Металлы I А группы" (9 класс)

библиотека
материалов
Центр дистанционного образования детей-инвалидов при ОГАОУ «Белгородский инже...
Цель урока: формирование понятий о физических и химических свойствах щелочных...
Щелочные металлы — это элементы главной подгруппы I группы : литий Li, натрий...
На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному элек...
Серебристо-белые мягкие вещества (режутся ножом), с характерным блеском на св...
Все щелочные металлы чрезвычайно активны, во всех химических реакциях проявля...
Щелочные металлы легко реагируют с кислородом, но каждый металл проявляет сво...
Взаимодействие с водородом, серой, фосфором, углеродом, кремнием протекает пр...
С азотом легко реагирует только литий, реакция протекает при комнатной темпер...
Все щелочные металлы реагируют с водой, литий реагирует спокойно, держась на...
Щелочные металлы способны реагировать с разбавленными кислотами с выделением...
Соединения щелочных металлов В свободном виде в природе щелочные металлы не в...
Гидроксид натрия NаОН в технике известен под названиями едкий натр, каустичес...
Соли щелочных металлов — твердые кристаллические вещества ионного строения. ....
NаСl — хлорид натрия, или поваренная соль, эта соль вам хорошо известна из ку...
25 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Центр дистанционного образования детей-инвалидов при ОГАОУ «Белгородский инже
Описание слайда:

Центр дистанционного образования детей-инвалидов при ОГАОУ «Белгородский инженерный юношеский лицей-интернат» Выполнила: Быкова О.С., учитель химии

№ слайда 2 Цель урока: формирование понятий о физических и химических свойствах щелочных
Описание слайда:

Цель урока: формирование понятий о физических и химических свойствах щелочных металлов.Образовательные Задачи урока: дать общую характеристику щелочных металлов в свете общего; познакомить учащихся с практическим применением щелочных металлов.

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4 Щелочные металлы — это элементы главной подгруппы I группы : литий Li, натрий
Описание слайда:

Щелочные металлы — это элементы главной подгруппы I группы : литий Li, натрий Nа, калий К, рубидий Rb, цезий Сs , франций Fr.

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6 На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному элек
Описание слайда:

На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону, находящемуся на сравнительно большом удалении от ядра. Они легко отдают этот электрон, поэтому являются очень сильными восстановителями. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1. Восстановительные свойства их усиливаются при переходе от Li к Сs, что связано с ростом радиусов их атомов. Это наиболее типичные представители металлов: металлические свойства выражены у них особенно ярко.

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8 Серебристо-белые мягкие вещества (режутся ножом), с характерным блеском на св
Описание слайда:

Серебристо-белые мягкие вещества (режутся ножом), с характерным блеском на свежесрезанной поверхности. Все они легкие и легкоплавкие, причем, как правило, плотность их возрастает от Li к Сs, а температура плавления, наоборот, уменьшается.

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11 Все щелочные металлы чрезвычайно активны, во всех химических реакциях проявля
Описание слайда:

Все щелочные металлы чрезвычайно активны, во всех химических реакциях проявляют восстановительные свойства, отдают свой единственный валентный электрон, превращаясь в положительно заряженный катион. В качестве окислителей могут выступать простые вещества – неметаллы, оксиды, кислоты, соли, органические вещества.

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14 Щелочные металлы легко реагируют с кислородом, но каждый металл проявляет сво
Описание слайда:

Щелочные металлы легко реагируют с кислородом, но каждый металл проявляет свою индивидуальность: оксид образует только литий: 4Li + O2 = 2Li2O, натрий образует пероксид: 2Na + O2 = Na2O2, калий, рубидий и цезий – надпероксид: K + O2 = KO2.

№ слайда 15 Взаимодействие с водородом, серой, фосфором, углеродом, кремнием протекает пр
Описание слайда:

Взаимодействие с водородом, серой, фосфором, углеродом, кремнием протекает при нагревании: с водородом образуются гидриды: 2Na + H2 = 2NaH, с серой – сульфиды: 2K + S = K2S, с фосфором – фосфиды: 3K + P = K3P, с кремнием – силициды: 4Cs + Si = Cs4Si, с углеродом карбиды образуют литий и натрий: 2Li + 2C = Li2C2

№ слайда 16 С азотом легко реагирует только литий, реакция протекает при комнатной темпер
Описание слайда:

С азотом легко реагирует только литий, реакция протекает при комнатной температуре с образованием нитрида лития: 6Li + N2 = 2Li3N. С галогенами все щелочные металлы образуют галогениды: 2Na + Cl2 = 2NaCl.

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18 Все щелочные металлы реагируют с водой, литий реагирует спокойно, держась на
Описание слайда:

Все щелочные металлы реагируют с водой, литий реагирует спокойно, держась на поверхности воды, натрий часто воспламеняется, а калий, рубидий и цезий реагируют со взрывом:

№ слайда 19 Щелочные металлы способны реагировать с разбавленными кислотами с выделением
Описание слайда:

Щелочные металлы способны реагировать с разбавленными кислотами с выделением водорода, однако реакция будет протекать неоднозначно, поскольку металл будет реагировать и с водой, а затем образующаяся щелочь будет нейтрализоваться кислотой. При взаимодействии с кислотами-окислителями, например, азотной, образуется продукт восстановления кислоты, хотя протекание реакции также неоднозначно. Взаимодействие щелочных металлов с кислотами практически всегда сопровождается взрывом, и такие реакции на практике не проводятся. Взаимодействие с кислотами

№ слайда 20 Соединения щелочных металлов В свободном виде в природе щелочные металлы не в
Описание слайда:

Соединения щелочных металлов В свободном виде в природе щелочные металлы не встречаются из-за своей исключительно высокой химической активности. Некоторые их природные соединения, в частности соли натрия и калия, довольно широко распространены, они содержатся во многих минералах, растениях, природных водах.

№ слайда 21 Гидроксид натрия NаОН в технике известен под названиями едкий натр, каустичес
Описание слайда:

Гидроксид натрия NаОН в технике известен под названиями едкий натр, каустическая сода, каустик. Техническое название гидроксида калия КОН — едкое кали. Оба гидроксида — NaОН и КОН разъедают ткани и бумагу, поэтому их называют также едкими щелочами. Едкий натр применяется в больших количествах для очистки нефтепродуктов, в бумажной и текстильной промышленности, для производства мыла и волокон. Едкое кали дороже и применяется реже. Основная область его применения — производство жидкого мыла.

№ слайда 22 Соли щелочных металлов — твердые кристаллические вещества ионного строения. .
Описание слайда:

Соли щелочных металлов — твердые кристаллические вещества ионного строения. . Nа2СO3 — карбонат натрия, образует кристаллогидрат Nа2СO3* 10Н2O, известный под названием кристаллическая сода, которая применяется в производстве стекла, бумаги, мыла. Вам в быту более известна кислая соль — гидрокарбонат натрия NаНСO3, она применяется в пищевой промышленности (пищевая сода) и в медицине (питьевая сода). К2С03 — карбонат калия, техническое название — поташ, используется в производстве жидкого мыла. Nа2SO4 • 10Н2O — кристаллогидратат сульфата натрия, техническое название — глауберова соль, применяется для производства соды и стекла и в качестве слабительного средства.

№ слайда 23
Описание слайда:

№ слайда 24 NаСl — хлорид натрия, или поваренная соль, эта соль вам хорошо известна из ку
Описание слайда:

NаСl — хлорид натрия, или поваренная соль, эта соль вам хорошо известна из курса прошлого года. Хлорид натрия является важнейшим сырьем в химической промышленности, широко применяется и в быту.

№ слайда 25
Описание слайда:


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 16.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров290
Номер материала ДВ-160394
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх