Задания для работы групп по разделам химии 8 класса

Проверочная работа по теме «Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций»

Группа I.

1.     Определить объем водорода, который полностью прореагирует с 2 моль хлора по уравнению H2 + CI2 = 2HCI.

2.     Определить массу оксида цинка, который образуется при разложении 19,8 г гидроксида цинка по уравнению Zn(OH)2 = ZnO + H2O

3.     Определить количество вещества сульфата бария, образованного при взаимодействии 9,8 г серной кислоты с хлоридом бария.

------------------------------------------------------------------------------------------

Проверочная работа по теме «Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций»

Группа II.

1.     Рассчитайте массу оксида меди (II), полученного при разложении гидроксида меди (II) количеством вещества 0,4 моль по уравнению Cu(OH)2 = CuO + H2O.

2.     Рассчитайте объем водорода (н.у.), полученного при взаимодействии цинка массой 13 г с избытком соляной кислоты. Уравнение химической реакции Zn + 2НCI = ZnCI2 + H2.

3.     Какую массу оксида натрия надо растворить в воде, чтобы получить 8 г гидроксида натрия?

--------------------------------------------------------------------------------------------

Проверочная работа по теме «Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций»

Группа III.

1.     Рассчитайте массу магния, который может сгореть в кислороде объемом 3,36 л (н.у.). Уравнение химической реакции:

     2Mg +O2 = 2MgO.

2.     Рассчитайте массу воды, полученной при сгорании в кислороде водорода количеством вещества 0,6 моль по уравнению химической реакции 2Н2 + О2 = 2Н2О.

3.     Какую массу сульфата натрия надо взять для реакции с избытком нитрата бария, чтобы получить 4,66 г осадка сульфата бария.

 Проверочная работа по теме «Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций»

Группа IV.

1.     Рассчитайте массу фосфора, необходимого для реакции с кислородом объемом 5,6 л (н.у.) по уравнению химической реакции:

     4P + 5O2 = 2P2O5

2.     Рассчитайте количество вещества соли, полученной при взаимодействии серной кислоты массой 58,8 г с избытком гидроксида меди (II). Уравнение химической реакции 

     Cu(OH)2 + Н2SO4 = CuSO4 + 2Н2О.

 3. Какой объем (н.у.) оксида углерода (IV) требуется для превращения

     5,6 г оксида кальция в карбонат кальция?

-----------------------------------------------------------------------------------------

Проверочная работа по теме «Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций»

Группа V.

1.     Какой объем (н.у.) водорода требуется для реакции с 1,12 л азота, в результате которой получается аммиак NH3? Уравнение химической реакции: 3Н2 + N2 = 2NH3.

2.     По уравнению реакции Н3РО4 + 3КОН = К3РО4 + 3 Н2О рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г фосфорной кислоты.

3.     Какое количество вещества гидроксида алюминия потребуется для получения в результате реакции разложения 10,2 г оксида алюминия?

 Проверочная работа по теме «Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций»

Группа VI.

1.     Какова масса оксида кальция полученного при взаимодействии 8 г кальция с кислородом по уравнению химической реакции

     2Са + О2 = 2СаО ?

2.     Какой объем водорода можно получить при растворении в соляной кислоте 4,8 г магния? Уравнение химической реакции

Mg + 2НCI = MgCI2 + H2.

3.     Какую массу гидроксида натрия надо взять для реакции с избытком хлорида меди (II), чтобы получить 2,45 г соли?

Упражнения

по теме «Химические и физические превращения»,

«Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева».

1.     Выберите химические явления:

а) замерзание воды;               к) горение свечи;

б) горение бензина;                л) измельчение стекла;

в) плавление стекла;              м) потемнение серебра;

г) ржавление железа;             н) испарение воды;

д) скисание молока;               о) растворение соли;

ж) растворение сахара;          п) гниение листвы;

з)  воспламенение спички;     р) свечение электролампы;

и) таяние льда;                        с) горение дров.

2.     Что происходит в ходе превращения: а) воды в лед; б) мрамора в углекислый газ? Какое из этих превращений относится к физическим, а какое к химическим явлениям?

3.     Определите, в какой группе Периодической системы находится элемент:

          а) натрий, азот, калий, фосфор;

          б) кальций, магний, алюминий, кислород.

          Напишите символ каждого элемента.

4.     Определите, в каком периоде Периодической системы находится элемент:

          а) кремний, алюминий, кальций, магний;

          б) углерод, калий,  натрий, азот. 

          Напишите символ каждого элемента.

5.     Напишите символы и назовите химические элементы, расположенные в Периодической системе:

1)    в шестом периоде, первой группе, главной подгруппе;

2)    во втором периоде, восьмой группе, главной подгруппе;

3)    в четвертом периоде, нечетном ряду, четвертой группе;

4)    в четвертом периоде, пятой группе, побочной подгруппе;

5)    в пятом периоде, седьмой группе, побочной подгруппе;

Химические формулы. Степени окисления.

1.     Определить степени окисления элементов в соединениях

а) K₂O;  б) Cl₂O3;  в) MgS;  г) Na₃N;  д) ZnBr₂;

е) Li₂SO₃;  ё) Ca(NO₂)₂;  ж) AlPO₄;  з) BaCO₃;  и) K₂SiO₃; к) Fe₂(SO₄)₃

2.     Выпишите отдельно а) оксиды; б) основания из следующего перечня веществ: CO₂; KOH; Fe₂O₃; MgO; Mg(OH)₂; CuOH.

3.     Напишите формулы следующих веществ:

а) оксид бария;

б) гидроксид бария;

в) оксид фосфора (III);

г) гидроксид железа (II).

--------------------------------------------------------------------------------------

Химические формулы. Степени окисления.

1.     Определить степени окисления элементов в соединениях

а) K₂O;  б) Cl₂O3;  в) MgS;  г) Na₃N;  д) ZnBr₂;

е) Li₂SO₃;  ё) Ca(NO₂)₂;  ж) AlPO₄;  з) BaCO₃;  и) K₂SiO₃; к) Fe₂(SO₄)₃

2.     Выпишите отдельно а) оксиды; б) основания из следующего перечня веществ: CO₂; KOH; Fe₂O₃; MgO; Mg(OH)₂; CuOH.

3.     Напишите формулы следующих веществ:

а) оксид бария;

б) гидроксид бария;

в) оксид фосфора (III);

г) гидроксид железа (II).

---------------------------------------------------------------------------------

Химические формулы. Степени окисления.

1.     Определить степени окисления элементов в соединениях

а) K₂O;  б) Cl₂O3;  в) MgS;  г) Na₃N;  д) ZnBr₂;

е) Li₂SO₃;  ё) Ca(NO₂)₂;  ж) AlPO₄;  з) BaCO₃;  и) K₂SiO₃; к) Fe₂(SO₄)₃

2.     Выпишите отдельно а) оксиды; б) основания из следующего перечня веществ: CO₂; KOH; Fe₂O₃; MgO; Mg(OH)₂; CuOH.

3.     Напишите формулы следующих веществ:

а) оксид бария;

б) гидроксид бария;

в) оксид фосфора (III);

г) гидроксид железа (II).