Презентация по химии на тему "Молярный объём газов. Относительная плотность газов" (9 класс)

• 1 слайд

  
  
  
  Молярный объём газов
  Относительная плотность газов
  
  9 класс
  
  Учитель химии: Шишкова Любовь Викторовна
  Ново-Харитоновская СОШ №10 с УИОП
  Раменский район Московской области
  

• 2 слайд

  Цели урока
  Узнать о нормальных условиях, молярном объёме газа,относительной плотности газов.
  Научиться рассчитывать объём газа при н.у., молярную массу газа по его плотности при н.у. , молярную массу газа по его относительной плотности по другому газу.
  
  

• 3 слайд

  Количество вещества
  Количество вещества – ν – это физическая величина, которая определяет число структурных единиц(атомов, молекул, ионов) в порции вещества.
  
  Единица количества вещества – моль (от французского – males – множество)
  

• 4 слайд

  Число Авогадро
  1моль – это такое количество вещества, которое содержит 6,0210 23 атомов, молекул или других структурных частиц.
  
  NA – Постоянная Авогадро (в честь итальянского учёного 19 века)
  
  NA= 6,0210 23 моль -1
  

• 5 слайд

  Расчёт числа частиц вещества
  Число атомов или молекул, содержащихся в определённой порции вещества, можно вычислить по формуле:
  N= NAν
  Пример: Пусть порция воды взята количеством вещества ν=0,5 моль, тогда
  N(H2O)=NAν(H2O)
  N(H2O)= 6,0210 23 моль -1 0,5 моль=
  = 3,0110 23 молекул
  
  
  
  

• 6 слайд

  Молярная масса
  Молярная масса – это физическая величина, равная отношению массы(m) вещества к количеству вещества(ν). Это масса 1моль вещества.
  M = m / ν (г/моль) ; M(x)=Mr(x)
  Пример:
  Ar(Cu)=64; M(Cu)=64г/моль;
  Mr(H2SO4)=98; M (H2SO4)=98 г/моль.
  m = M ν ν = m / М
  

• 7 слайд

  Значения Ar(X), Mr(X), M(X) и число структурных частиц в порции веществ 1 моль
  

• 8 слайд

  Цилиндры с количеством вещества 1 моль
  
  Fe S H2O NaCl
  
  
  
  
  
  
  
  56г 32г 18г 58,5г
  
  

• 9 слайд

  Плотность вещества
  Известно, что твёрдые и жидкие вещества занимают разный объём, если взяты количеством вещества 1моль.
  V=m / ρ Vm=M / ρ ρ=M / Vm
  ρ- плотность-это масса единичного объёма вещества ( жидкого, твёрдого, газообразного ).
  ( - найти в физическом справочнике)
  

• 10 слайд

  Объём жидкостей
  
  Vm(H2O)=M / ρ=18г/моль =18см3
  1г/см3
  ρ(H2O)=1г/см3
  
  
  Vm(H2SO4)=M / ρ=98г/моль =53,5см3
  1,83г/см3
  ρ(H2SO4)=1,83г/см3
  
  
  
  
  
  

• 11 слайд

  Объём твёрдых веществ
  
  
  
  
  
  Vm(Fe)=M / ρ=56г/моль =7,1см3
  7,8г/см3
  ρ(Fe)=7,8г/см3
  
  
  
  
  
  Vm(Al)=M / ρ=27г/моль =10см3
  2,7г/см3
  ρ(Al)=2,7г/см3
  
  
  
  
  
  

• 12 слайд

  Объём газов
  Объём газовых молекул мал.
  Расстояния между молекулами велики.
  Общий объём газа определяется расстоянием между его молекулами, которое зависит от температуры и давления.
  Уменьшение Р Увеличение Р
  
  Уменьшение Т
  Увеличение Т
  Р Р
  
  
  ☺
  
  ☺
  
  
  ☺ ☺
  ☺ ☺ ☺ ☺ ☺ ☺
  
  Т Т
  Увеличение объёма Уменьшение объёма
  

• 13 слайд

  Нормальные условия
  Сравнивать объёмы газов можно только при одинаковых условиях (нормальных условиях – н. у.)
  
  Т=0ºС
  Р=760 мм. рт. ст.=1 атм.=101,325 КПа
  

• 14 слайд

  Расчёт молярного объёма газа по известной плотности: Vm=M / ρ
  
  
  

• 15 слайд

  Расчёт молярного объёма газа по известной плотности: Vm=M / ρ
  
  
  

• 16 слайд

  Расчёт молярного объёма газа по известной плотности: Vm=M / ρ
  
  
  

• 17 слайд

  Молярный объём газов
  Любой газ, взятый количеством вещества 1 моль, занимает один и тот же объём, который называется молярным объёмом, обозначается Vm, выражается в л/моль.
  
  Vm=22,4 л/моль
  
  

• 18 слайд

  Закон Авогадро
  Известно, что 1 моль любого вещества(твёрдого,жидкого, газа )содержит одинаковое число молекул –
  NA= 6,0210 23 моль -1
  Притом, 1 моль любого газа занимает ещё и одинаковый объём –
  Vm=22,4 л/моль
  1811год. Закон Авогадро
  В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул
  
  
  

• 19 слайд

  Расчёт объёма газа
  Количество вещества (ν) связывает массу(m), объём(V) и число частиц(N):
  ν=m / M
  m V N
  ν=V / Vm Приравняем : = =
  M Vm NA
  
  ν=N / NA
  m Vm
  Известна масса, найдём объём: V = M
  

• 20 слайд

  Относительная плотность газа - D
  Сравним плотности газов: D=ρ1 / ρ2
  ρ=m / V ρ=M / Vm
  
  ρ1 M 1 / Vm M 1  Vm M 1
  = = =
  ρ2 M 2 / Vm M 2 Vm M 2
  
  Относительная плотность одного газа по другому – безразмерная величина, равная отношению их молярных масс(М) или (Mr)
  
  
  
  D=M 1 / M 2 ; M 1 = D  M 2 ; Мвоздуха=29 г/моль
  
  
  
  

• 21 слайд

  Объём 1моль любого газа
  
  
  ν=1моль
  М(газа)=Xг/моль
  Vm=22,4 л/моль
  NA= 6,0210 23 моль -1
  
  
  
  
  
  
  
  
  

• 22 слайд

  Домашнее задание
  § 10
  № 1,3,4,5,6(в)
  По учебнику Н.С. Новошинской,
  И.И. Новошинского