Презентация по химии на тему : «Обратимые и не обратимые реакции»

• 1 слайд

  Презентация по химии на тему : «Обратимые и не обратимые реакции»
  

• 2 слайд

  Обратимые реакции
  Обратимыми называются такие реакции, которые одновременно протекают в двух взаимно противоположных направлениях.
  

• 3 слайд

  Необратимые реакции
  Реакции, которые протекают только в одном направлении и завершаются полным превращением исходных реагирующих веществ в конечные вещества, называются необратимыми.
  

• 4 слайд

  Обратимые реакции
  Простая (одностадийная) обратимая реакция состоит из двух происходящих одновременно элементарных реакций, которые отличаются одна от другой лишь направлением химического превращения. Направление доступной непосредственному наблюдению итоговой реакции определяется тем, какая из этих взаимно-обратных реакций имеет большую скорость. Например, простая реакция
  

• 5 слайд

  N2O4 Û 2NO2 (2)
  
    складывается из элементарных реакций
  
  N2O4 ®2NO2 и 2NO2 ®N2O4.
  
    Для обратимости сложной (многостадийной) реакции, например реакции (1), необходимо, чтобы были обратимы все составляющие её стадии.
  

• 6 слайд

  Не обратимые реакции
  В технике обратимые реакции, как правило, невыгодны. Поэтому различными методами (изменение температуры, давления и др.) их делают практически необратимыми.
  Необратимыми называются такие реакции, при протекании которых:
  1) образующиеся продукты уходят из сферы реакции - выпадают в виде осадка, выделяются в виде газа, например
  ВаСl2 + Н 2SО 4 = ВаSО4↓ + 2НСl
  Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↓ + H2O
  
  

• 7 слайд

  2) образуется малодиссоциированное соединение, напри­мер вода:
  НСl + NаОН = Н2О + NаСl
  3) реакция сопровождается большим выделением энергии, например горение магния
  Mg + 1/2 О2 = МgО, ∆H = -602,5 кДж / моль
  В уравнениях необратимых реакций между левой и правой частями ставится знак равенства или стрелка.
  
  

• 8 слайд

  Пример обратимой реакции
  3H2 + N2 ⇆ 2NH3
  Направление обратимых реакций зависит от концентраций веществ — участников реакции. Так в приведённой реакции, при малой концентрации аммиака в газовой смеси и больших концентрациях азота и водорода происходит образование аммиака; напротив, при большой концентрации аммиака он разлагается, реакция идёт в обратном направлении. По завершении обратимой реакции, т. е. при достижении химического равновесия, система содержит как исходные вещества, так и продукты реакции.
  

• 9 слайд

  Ссылы
  http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%B1%D1%80%D0%B0%D1%82%D0%B8%D0%BC%D1%8B%D0%B5_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B8
  http://www.himhelp.ru/section23/section5/section34/
  http://bse.sci-lib.com/article083228.html
  
  

• 10 слайд

  Любите друзей!!!
  Спасибо за внимание!
  

Краткое описание документа:

Пример обратимой реакции

3H2 + N2 ⇆ 2NH3

Направление обратимых реакций зависит от концентраций веществ — участников реакции. Так в приведённой реакции, при малой концентрации аммиака в газовой смеси и больших концентрациях азота и водорода происходит образование аммиака; напротив, при большой концентрации аммиака он разлагается, реакция идёт в обратном направлении. По завершении обратимой реакции, т. е. при достижении химического равновесия, система содержит как исходные вещества, так и продукты реакции.