Выбранный для просмотра документ 10 rk_Оксиды НеМе.ppt
Скачать материал "Презентация по химии на тему "Оксиды неметаллов" (10 класс)"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Оксиды неметаллов
«Если Вы работаете над поставленными целями,
то эти цели будут работать на Вас!»
Дмим Рон
10 класс
Бозаджи Н.М.
учитель химии
высшей категории
2 слайд
1. Рассматривать классификацию оксидов НеМе
2.Делать выводы по химической активности оксидов НеМе
3.Рассматривать физические св-ва НеМеО
4. Рассматривать способы получения НеМеО
5.Писать уравнения реакций характеризующих хим. св-ва оксидов НеМе
6.Осуществлять рефлексию учебной деятельности
В результате изучения темы ,вы будете способны:
3 слайд
Кислородные соединения неметаллов
Изменение свойств оксидов в периодах и группах
Высшие оксиды НеМе
Классификация оксидов
Соответствующие кислоты (гидроксиды)
Оксиды НеМе
Получение оксидов
Химические свойства оксидов
Физические св-ва оксидов
4 слайд
SO
SO
CO
CO
NO
NO
SiO
PO
Оксиды неметаллов
IV
IV
II
V
IV
IV
VI
II
Составить формулы оксидов.
Определить класс оксидов.
5 слайд
1.Классификация кислородных соединения неметаллов
Неметаллы
Оксиды
Гидроксиды (кислоты)
Несолеобразующие-безразличные(это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют солей)
CO, SiO2, N2O, NO
Солеобразующие (это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или со щелочами с образованием солей и воды )(Кислотные)
6 слайд
NB!!! С повышением степени окисления атомов элемента, образующего оксиды, увеличиваются кислотные свойства его оксидов и гидроксидов.
Неметаллы образуют кислотные оксиды ( исключение - несолеобразующие оксиды).
7 слайд
1. Определяем СО элемента, образующего оксид.
1) Если СО элемента = +3 или более, то оксид - кислотный
2) Если СО элемента = +1 или +2 , и элемент – неметалл,- то оксид безразличный (несолеобразующий)
Как определить характер оксида:
8 слайд
видеофрагмент
Из списка веществ выпишите оксиды неметаллов
CO2, ZnO, Na2O, SO3, CaO, NO и напишите соответствующие им гидроксиды.
Задание 1.
CO2→H2CO3
SO3→H2SO4
9 слайд
2.Оксиды НеМе
1.Кристаллическая решетка:
Преимущественно молекулярная,
SiO2 - атомная
2.Физические свойства:
газы(CO2, SO2, CO, NO2),
жидкости(H2O, N2O3, SO3 ),
твердые вещества(SiO2, P2O5, N2O5)
10 слайд
Физические свойства,
или калейдоскоп красок и запахов
N2O
Бесцветный газ, сладковатый запах
NO2
Красно-бурый газ, резкий запах
NO
Бесцветный газ, при низких температурах – голубая жидкость
N2O3
Синяя жидкость
N2O5
Белые, летучие кристаллы
11 слайд
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Группы элементов
I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
Si
14
28,086
Кремний
Р
15
30,9738
Фосфор
S
16
32,064
Сера
Cl
17
35,453
Хлор
Ar
18
39,948
Аргон
1
2
3
4
7
5
6
1
2
3
10
4
5
6
7
8
9
Ряды
Н
Водород
1
1.008
Периоды
B
C
N
As
He
Se
Te
F
Br
I
At
Ne
Kr
Xe
Rn
Бор
Углерод
Азот
Мышьяк
Селен
Теллур
Фтор
Бром
Иод
Астат
Криптон
Ксенон
Радон
5
6
7
O
Кислород
8
9
2
10
ВО
ЛВС
33
35
36
52
53
54
85
86
10,811
12,011
14,00
74,922
15,998
78,96
127,60
18,998
79,904
126,906
(210)
4,003
20,179
83,80
131,30
(222)
Гелий
Неон
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR
В периодах слева направо свойства высших оксидов постепенно изменяются от основных к кислотным
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
H2SiO3
H3PO4
H2SO4
HClO4
В группах сверху вниз кислотные свойства высших оксидов постепенно ослабевают
главная
12 слайд
Расположите оксиды в порядке возрастания кислотных свойств:
а) Cl2O7; SiO2 ; P2O5 ; SO3
Задание 2.
Расположите оксиды в порядке
уменьшения кислотных свойств:
а) N2O5; As2O5 ; P2O5 ; SiO2
Задание 3.
SiO2;P2O5 ; SO3 ; Cl2O7
N2O5; P2O5; SiO2; As2O5
13 слайд
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Группы элементов
I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
Si
14
28,086
Кремний
Р
15
30,9738
Фосфор
S
16
32,064
Сера
Cl
17
35,453
Хлор
Ar
18
39,948
Аргон
1
2
3
4
7
5
6
1
2
3
10
4
5
6
7
8
9
Ряды
Н
Водород
1
1.008
Периоды
B
C
N
As
He
Se
Te
F
Br
I
At
Ne
Kr
Xe
Rn
Бор
Углерод
Азот
Мышьяк
Селен
Теллур
Фтор
Бром
Иод
Астат
Криптон
Ксенон
Радон
5
6
7
O
Кислород
8
9
2
10
ВО
ЛВС
33
35
36
52
53
54
85
86
10,811
12,011
14,00
74,922
15,998
78,96
127,60
18,998
79,904
126,906
(210)
4,003
20,179
83,80
131,30
(222)
Гелий
Неон
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR
Возрастание кислотных свойств высших оксидов соответствующих элементов в периодах слева направо объясняется постепенным возрастанием положительного заряда ионов этих элементов.
R+4O2-2
R2+5O5-2
R+6O3-2
R2+7O7-2
главная
14 слайд
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Группы элементов
I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
Si
14
28,086
Кремний
Р
15
30,9738
Фосфор
S
16
32,064
Сера
Cl
17
35,453
Хлор
Ar
18
39,948
Аргон
1
2
3
4
7
5
6
1
2
3
10
4
5
6
7
8
9
Ряды
Н
Водород
1
1.008
Периоды
B
C
N
As
He
Se
Te
F
Br
I
At
Ne
Kr
Xe
Rn
Бор
Углерод
Азот
Мышьяк
Селен
Теллур
Фтор
Бром
Иод
Астат
Криптон
Ксенон
Радон
5
6
7
O
Кислород
8
9
2
10
ВО
ЛВС
33
35
36
52
53
54
85
86
10,811
12,011
14,00
74,922
15,998
78,96
127,60
18,998
79,904
126,906
(210)
4,003
20,179
83,80
131,30
(222)
Гелий
Неон
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR
B2O3
H3BO3
CO2
H2CO3
SiO2
H2SiO3
N2O5
HNO3
N2O3
HNO2
P2O5
H3PO4
As2O5
H3AsO4
As2O3
HAsO2
SO3
H2SO4
SO2
H2SO3
SeO3
H2SeO4
SeO2
H2SeO3
TeO3
H6TeO6
TeO2
H2TeO3
Cl2O7
HClO4
HClO3
HBrO4
HBrO3
I2O7
H5IO6
I2O5
HIO3
HPO3
15 слайд
16 слайд
3.Получение оксидов НеМе
Взаимодействием солей неустойчивых кислот с МеО
Сжиганием простых в-в
Сжиганием или окислением сложных в-в
Разложением при прокаливании солей
Обжигом твердых сложных в-в
НеМеО
!!! учебник , стр.196-197
Задание 4.Написать уравнения р-ций
17 слайд
4.Химические свойства оксидов НеМе
Взаимодействие со щелочами
Взаимодействие с основными оксидами
Взаимодействие с кислородом (если возможно повышение степени окисления)
Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие кислотные оксиды из их солей.
Взаимодействие с водой
18 слайд
BaO + SO2 →
Na2O + SO3 →
K2O + P2O5 →
1.Взаимодействие с основными оксидами
Кислотный оксид + основный оксид = соль
19 слайд
2.Взаимодействие со щелочами
Кислотный оксид + щелочь = соль и вода
P2O5 + LiOH →
SO3 + Ba(OH)2 →
CO2 + NaOH →
20 слайд
+4 +6
2SO2 + O2 → 2SO3
+2 +4
СО + О2 → СО2
3.Взаимодействие с кислородом
(если возможно повышение степени окисления)
21 слайд
сплавление
Na2CO3 + SiO2 → Na2SiO3 + CO2↑
4.Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие кислотные оксиды из их солей.
22 слайд
SO3 + H2O → …
P2O5 + H2O → …
NO2+O2+H2O→ … (ОВР)
5.Взаимодействие кислотных оксидов с водой
23 слайд
Задание 4.
С какими из следующих веществ будет
реагировать CO2:
24 слайд
Кислотным оксидам
соответствуют кислоты
SO2 → H2SO3
SO3 → H2SO4
CO2 → H2CO3
P2O5 → H3PO4
N2O5 → HNO3
Кислотные дожди
видеофрагмент
25 слайд
Кислотные дожди
«+» кислотных дождей?
Чем опасны?
Откуда берутся?
Здоровье человека
26 слайд
Запомни!
Исключения
CO, NO, N2O, SiO, S2O
Несолеобразующие
27 слайд
Окисление безразличных- несолеобразующих оксидов до кислотных
2NO+O2↔2NO2
2CO+O2↔2CO2
Восстановление Ме
с помощью безразличных- несолеобразующих оксидов
CO+O3↔2CO2
28 слайд
Окисление безразличных- несолеобразующих оксидов до кислотных
2NO+O2↔2NO2
2CO+O2↔2CO2
Восстановление Ме
с помощью безразличных- несолеобразующих оксидов
CO+Fe2O3↔2FeO+CO2↑
CO+FeO↔Fe+CO2↑
t
t
29 слайд
Содержание углекислого газа в атмосфере 0,04—0,03%.
Растения, благодаря фотосинтезу, усваивают углекислый газ из атмосферы, превращая минеральные вещества в органические - глюкозу, крахмал и кислород.
Образуется углекислый газ при дыхании и сгорании топлива, при тлении и гниении органических веществ, содержится в вулканических газах.
Минеральные источники содержат углекислый газ.
Продукты в углекислом газе не
плесневеют, не гниют
«Сухой лёд»
Оксид углерода (IV), диоксид углерода
СО2
Углекислый газ
30 слайд
СО
Оксид углерода (II)
Образуется при неполном сгорании топлива, в выхлопных газах.
Очень опасен для здоровья, загрязняет атмосферу.
Используется в металлургии для восстановления металлов из их оксидов.
СО используют при обработке мяса животных и рыбы для придания им цвета.
Угарный газ
31 слайд
Кварцевый песок, кремнезём, горный хрусталь, кварц, яшма, кремень, аметист, опал
Оксиды кремния и алюминия составляют основную массу земной коры – литосферы, это многочисленные минералы и горные породы.
SiO2
Изделия
Оксид кремния (IV)
32 слайд
Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде. Cr2O3 используют как пигмент при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики.
«Зелёная хромовая»
Cr2O3 – пигмент оливково –
зелёной краски.
Cr2О3 как пигмент используют
для типографской краски
Оксид цинка ZnO– используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила)
Другие оксиды
33 слайд
Неметалл кислотный оксид растворимая кислота cоль
P P2O5 H3PO4 Na3PO4
главная
?
?
?
?
34 слайд
Неметалл кислотный оксид соль кислота кислотный оксид неметалл
Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si
главная
?
?
?
?
?
?
35 слайд
Домашнее задание
Разобрать и выучить конспект.
Выучить параграф: § 6.4.1-3
Творческое задание «Парниковый эффект. Глобальное потепление: что за ним кроется»
36 слайд
«Острова»
о. Грусти
О. Удовольствия
о.Тревоги
о.Просветления
о. Воодушевления
о.Неопределенности
о. Недоумения
о.Радости
о.Бермудский
треугольник
37 слайд
БЛАГАДАРЮ
ЗА
УРОК!!!
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ 10_6_73 Оксиды НеМе.doc
Скачать материал "Презентация по химии на тему "Оксиды неметаллов" (10 класс)"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ 12.doc
Скачать материал "Презентация по химии на тему "Оксиды неметаллов" (10 класс)"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ konspekt1.doc
Урок химии в 11 классе. Учитель Евсюкова В.В.
(МОУ – СОШ №2 им. А.И. Герцена)
Тема урока «Решение упражнений по теме «Неметаллы»
Цель урока: систематизация, закрепление и обобщение знаний учащихся по теме «Неметаллы»; отработать умения учащихся составлять уравнения реакций с участием неметаллов.
Задачи урока:
1. Образовательные: повторить знания о свойствах неметаллов и их соединений, качественных реакциях; закрепить умения составлять уравнения реакций в ионной и молекулярной форме, составлять ОВР; применять полученные знания при выполнении заданий.
2. Развивающие: развивать общеучебные умения и навыки учащихся, умение использовать свои знания для решения практических задач, навыки обращения с лабораторным оборудованием.
3. Воспитательные: формировать условия для развития материалистического мировоззрения, формировать у учащихся чувство ответственности за выполненную работу.
Оборудование: ПСХЭ Д.И. Менделеева, таблица растворимости, штатив с пробирками, растворы карбоната натрия, сульфата натрия, соляной кислоты, хлорида бария; раздаточный материал.
Девиз урока: « Не в количестве знаний заключается образование, а в полном понимании и искусном применении всего того, что знаешь»
(А. Дистерверг)
Ход урока.
1. Организационный момент (объявление темы, цели и девиза урока).
2. Актуализация учебного материла.
Буквенный тест
Задание: выберите букву, соответствующую правильному ответу, и прочтите фразу-напутствие на сегодняшний урок.
1.Где расположены химические элементы – неметаллы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева:
У) в главных подгруппах;
Ф) в побочных подгруппах;
Х) в главных и побочных подгруппах?
2.Какая электронная формула отражает строение атома неметалла:
Г)…2s1
Д) …3s23p5
E) …4s2 ?
3.Какой из атомов неметаллов не может переходить в возбужденное состояние:
А) азот
Б) хлор
В) сера?
4. Молекула аллотропного видоизменения кислорода – озона:
Х) одноатомна
Ц) полимерна
Ч) трехатомна ?
5. Какой вид химической связи в простых веществах, образованных атомами неметаллов:
Ж) ковалентная полярная
З) ионная
И) ковалентная неполярная?
6. Какой тип кристаллической решетки у (Si)n:
А) молекулярная
Б) ионная
В) атомная?
7. Какую степень окисления имеет азот в соединении HNO3:
П) +3
Р) +5
С) -3?
8. Какой из перечисленных элементов обладает наиболее ярко выраженными окислительными свойствами:
А) кислород
Б) хлор
В) сера?
9. Как изменяется химическая активность неметаллов в периоде:
А) уменьшается
Б) увеличивается
В) не изменяется?
10.Как изменяются кислотные свойства водородных соединений неметаллов в ряду: NH3 – H2S – HCl :
Н) ослабевают
О) усиливаются
П) не изменяются?
11.Какой из перечисленных оксидов обладает наиболее ярко выраженными кислотными свойствами:
Р) SiO2
C) P2O5
T) Cl2O7?
12. Какая из перечисленных кислот самая сильная:
Е) HClO4
Ж) H2SO4
З) H3PO4?
13.С каким настроением Вы пришли на урок:
!) хорошим
.) плохим
?) отвратительным?
Ответ: УДАЧИ В РАБОТЕ!
Несколько человек выполняют индивидуальное задание.
Задание: дать характеристику элемента по плану.
(сера, углерод, азот)
1. Электронная формула.
2. Высшая и низшая степени окисления.
3. Формула летучего водородного соединения.
4. Формула высшего оксида, его характер.
5. Масса 0,5 моль простого вещества.
6. Объем 2 моль газообразного оксида.
3. Решение упражнений.
1. Упражнение 8(1) с.241 (учебник)
2. Виртуальный эксперимент: взаимодействие брома с сульфидом натрия; взаимодействие фосфора с концентрированной азотной кислотой.
Задание: после просмотра видеоопыта запишите уравнения соответствующих реакций и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
3. Даны вещества: водород, хлор, раствор гидроксида натрия, хлорид железа (II).
Составьте уравнения четырех возможных реакций между предложенными веществами.
4. Лабораторный опыт.
Задание: определите опытным путем, в какой из пробирок находятся карбонат натрия и сульфат натрия. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
4. Контроль знаний.
Тест.
Тест по теме «Неметаллы»
1 вариант
1. Верны ли следующие суждения о неметаллах?
А. Проявляют только окислительные свойства.
Б. Их водородные соединения являются кислотами.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны.
2. Какую высшую степень окисления имеют элементы?
А) азот 1) +6
Б) хлор 2)+5
В) сера 3)+4
Г) кремний 4)+7
3. Определите
восстановитель в реакции 2SO2 + O2 2SO3
1) S+4 2)O20 3)S+6 4)O-2
4. Неметаллические свойства элементов уменьшаются в ряду:
1) I, O, N 2) F, CI, I 3) I, Te, S 4)Br, CI, N
5.* Фосфор не взаимодействует с каждым из веществ в ряду:
1) N2, CO, H2 2) NaOH, Ca, O2 3) Na, CI2, HNO3 4) Mg, S, O2
Тест по теме «Неметаллы»
II вариант
1. Верны ли следующие суждения о неметаллах?
А. Все неметаллы, кроме фтора, обладают окислительно-восстановительной двойственностью.
Б. Кислотные свойства оксидов неметаллов усиливаются в периоде слева направо.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны.
2. Какую низшую степень окисления имеют элементы?
А) углерод 1) -1
Б) бром 2)-2
В) сера 3)-3
Г) фосфор 4)-4
3. Определите
окислитель в реакции NH3 + O2 NO + H2O
1) N-3 2)O20 3)N+2 4)H+1
4. При взаимодействии элементов VI A группы с кислородом образуются высшие оксиды общей формулы:
1)Э2О3 2) ЭО3 3) Э2О5 4) ЭО2
5.* Хлор взаимодействует с каждым из веществ в ряду:
1) NaOH, Ca, H2 2) Br2, CH4, O2 3) C2H4, FeCI3, Mg 4) Mg, N2, O2
5. Итог урока.
Итак, ребята, наш урок заканчивается и я хочу отметить, что вы сегодня хорошо поработали.
- Достигли ли мы цели урока?
Заканчивая урок, продолжите фразу:
«Уходя с урока, я хочу сказать…»
6. Домашнее задание.
П.19, конспект в тетради, упр.5 (11, 12), 14 с. 241-241.
С2.* Даны вещества: кремний, соляная кислота, едкое кали, гидрокарбонат калия. Составьте уравнения четырех возможных реакций между предложенными веществами.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ tema_uroka_oksidy.doc
Тема урока: Оксиды.
Цель урока:
ü закрепить знания о классификации и номенклатуре оксидов;
ü закрепить знания о химических свойствах оксидов;
ü закрепить умения составлять уравнения реакций, подтверждающие эти свойства;
Основные понятия:
Солеобразующий, несолеобразующий оксид, основной, кислотный, амфотерный оксид.
Оборудование: таблица «Оксиды», блок-схема «Получение и химические свойства оксидов», ПК с медиапроектором, коллекция «Минералы»;
Лабораторное оборудование:
спиртовка, спички, пробиркодержатель, газоотводная трубка, пробирки, ложечка для сжигания веществ;
Вещества: CaO, CuO, ZnO, CaCO3, S
Ход урока
I. Организационный момент.
Постановка целей и задач урока.
План урока:
1. Определение оксидов.
А) Классификация,
Б) Номенклатура,
В) Физические свойства оксидов,
Г) Химическая связь,
Д) Тип кристаллических решеток.
2. Химические свойства:
А) Солеобразующих оксидов:
Ø Основных оксидов
Ø Кислотных оксидов
Ø Амфотерных оксидов
Б) Несолеобразующих оксидов
II. Фронтальная работа.
Работая со схемой 6 с.179 - учащиеся вспоминают определение оксидов, их классификацию, номенклатуру.
Дайте определение классу оксиды.
Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, со степенью окисления -2.
Оксиды: 1. Кислотные
2. Основные (солеобразующие)
3. Амфотерные
4. Безразличные (несолеобразующие)
Как определить характер оксида:
1. Определяем с.о. элемента, образующего оксид.
1) Если с.о. элемента = +4 или более, то оксид - кислотный
2) Если с.о. элемента = +3, и элемент – металл,- то оксид амфотерный
Если с.о. элемента = +3, и элемент – неметалл,- то оксид кислотный
3) Если с.о. элемента = +1 или +2 , и элемент – металл,- то оксид - основный
Если с.о. элемента = +1 или +2 , и элемент – неметалл,- то оксид безразличный (несолеобразующий)
( в каждом правиле есть свои исключения, например:
Ø ZnO, BeO – амфотерные оксиды,
Ø оксиды галогенов – кислотные,
Ø N2O – несолеобразующий)
Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты. Например: CO2 – H2CO3 ; SO3 – H2SO4; SO2 – H2SO3
Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания. Например: Na2O – NaOH; BaO – Ba(OH)2
Амфотерные оксиды – эти оксиды обладают двойственным характером (кислотных и основных оксидов). Им соответствуют амфотерные гидроксиды.
Например: Al2O3 – Al(OH)3; Fe2O3 – Fe(OH)3; ZnO – Zn(OH)2 ( тоже амфотерный, несмотря на то, что Zn – с.о. +2)
Несолеобразующие оксиды – оксиды, которым не соответствуют ни кислоты, ни основания.
Например: CO; N2O и др.
Задание 1. Из приведенных формул оксидов выписать оксиды:
А) Солеобразующие : основные, кислотные, амфотерные Б) Несолеобразующие.
Дать им названия.
Na2O, N2O5, NaOH, HNO3, FeO, SO2, CO, SCI2, CI2O5, Mn2O7, FeS, Fe2O3, Cu2O, P2O5, N2O, ZnCI2, MgO, Cr2O3, CrO3, ZnO
|
Солеобразующие |
Несолеобразующие |
||
|
Основные |
Кислотные |
Амфотерные |
|
|
Na2O |
N2O5 |
Fe2O3 |
CO |
|
Cu2O |
SO2 |
Cr2O3 |
N2O |
|
Fe2O3 |
CI2O5 |
ZnO |
|
|
MgO |
Mn2O7 |
|
|
|
FeO |
P2O5 |
|
|
|
|
CrO3 |
|
|
Особенности физических свойств оксидов:
Ø Газообразные – SO2, CO N2O
Ø Жидкие – Mn2O7, CrO3
Ø Твердые - Fe2O3, CaO, P2O5
По строению виду химической связи:
Ø Ковалентная полярная связь – SO2, CO
Ø Ионная связь - Na2O, CuO
Типы кристаллической решетки
Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью.
Na2O , CuO
Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями SiO2
Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные. CО2 , Н2О
Особенности химических свойств оксидов.
|
|
Схема реакций |
Примеры |
|
1. Оксид основный |
+ кислота = соль (раств.)+ вода |
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 3Na2O + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2O |
|
+ вода = гидроксид (раств.) |
ВaO + H2O = Вa(OH)2 Na2O + H2O = 2NaOH |
|
|
+ вода ≠ гидроксид (нераств.) |
FeO + H2O ≠ MgO + H2O ≠ |
|
|
+ кислотный оксид = соль(раств.) |
CaO + СO2 = CaCO3 FeO + SO3 = FeSO4 |
|
|
|
2HgO 2 Ag2O
|
|
|
2. Оксид амфотерный |
+ кислота = соль (раств.)+ вода |
Al2O3 +3H2SО4 = Al2(SO4)3 + 3H2O |
|
+ щелочь = соль + вода |
Al2O3 + 2NaOH ZnO + 2NaOH |
|
|
+ вода ≠ |
Al2O3 + H2O ≠ |
|
|
3. Оксид кислотный |
+ щелочь = соль + вода |
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O |
|
+ вода = кислота, растворимая в воде |
SO2 + H2O = H2SO3 P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 |
|
|
+ вода ≠ кислота, нераств. в воде |
SiO2 + H2O ≠ |
|
|
+ основной оксид = соль |
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2 |
|
|
+ соль = соль(раств.) + кислотный оксид |
SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2 |
III. Выполнений заданий.
Вариант 1
С какими из следующих веществ будет реагировать ВаО:
|
ВаО + SO3 → |
|
ВаО + P2O5 → |
|
ВаО + NaOH→ |
|
ВаО + Na2SO4 → |
|
ВаО + HNO3→ |
С какими из следующих веществ будет реагировать AI2О3:
|
AI2О3+ SO3 → |
|
AI2О3 + P2O5 → |
|
AI2О3 + NaOH→ |
|
AI2О3 + Na2SO4 → |
|
AI2О3 + HNO3→ |
С какими из следующих веществ будет реагировать N2О5:
|
N2О5 + SO3 → |
|
N2О5 + P2O5 → |
|
N2О5 + NaOH→ |
|
N2О5 + Na2SO4 → |
|
N2О5 + HNO3→ |
IV. Домашнее задание:
§18 с. 207 и §19 с. 238. Записи в тетради
Задание 1.
Составьте уравнения реакций, подтверждающие свойства оксидов Li2O, BeO, P2O5
Задание 2.
Вычислите массовую долю элемента, образовавшего оксиды: оксид марганца (II), оксид марганца (IV), оксид марганца (VII). В каком оксиде наибольшая массовая доля элемента (Mn)?
Задание 3.
При пропускании оксида углерода (IV) через раствор гидроксида кальция получили кислую соль – гидрокарбонат кальция массой 8,1 г. Определите объем оксида углерода(IV), который был пропущен через раствор.
.
Задание 1. Из приведенных формул оксидов выписать оксиды:
А) Солеобразующие : основные, кислотные, амфотерные Б) Несолеобразующие.
Дать им названия.
Na2O, N2O5, NaOH, HNO3, FeO, SO2, CO, SCI2, CI2O5, Mn2O7, FeS, Fe2O3, Cu2O, P2O5, N2O, ZnCI2, MgO, Cr2O3, CrO3, ZnO
|
Солеобразующие |
Несолеобразующие |
||
|
Основные |
Кислотные |
Амфотерные |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Задание 1. Из приведенных формул оксидов выписать оксиды:
А) Солеобразующие : основные, кислотные, амфотерные Б) Несолеобразующие.
Дать им названия.
Na2O, N2O5, NaOH, HNO3, FeO, SO2, CO, SCI2, CI2O5, Mn2O7, FeS, Fe2O3, Cu2O, P2O5, N2O, ZnCI2, MgO, Cr2O3, CrO3, ZnO
|
Солеобразующие |
Несолеобразующие |
||
|
Основные |
Кислотные |
Амфотерные |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Вариант 1
С какими из следующих веществ будет реагировать ВаО:
|
ВаО + SO3 → |
|
ВаО + P2O5 → |
|
ВаО + NaOH→ |
|
ВаО + Na2SO4 → |
|
ВаО + HNO3→ |
С какими из следующих веществ будет реагировать AI2О3:
|
AI2О3+ SO3 → |
|
AI2О3 + P2O5 → |
|
AI2О3 + NaOH→ |
|
AI2О3 + Na2SO4 → |
|
AI2О3 + HNO3→ |
С какими из следующих веществ будет реагировать N2О5:
|
N2О5 + SO3 → |
|
N2О5 + P2O5 → |
|
N2О5 + NaOH→ |
|
N2О5 + Na2SO4 → |
|
N2О5 + HNO3→ |
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Вариант 2
С какими из следующих веществ будет реагировать Na2О:
|
Na2О + SO3 → |
|
Na2О + P2O5 → |
|
Na2О + NaOH→ |
|
Na2О + Na2SO4 → |
|
Na2О + HNO3→ |
С какими из следующих веществ будет реагировать ZnO:
|
ZnO + SO3 → |
|
ZnO + P2O5 → |
|
ZnO + NaOH→ |
|
ZnO + Na2SO4 → |
|
ZnO + HNO3→ |
С какими из следующих веществ будет реагировать CO3:
|
CO3 + SO3 → |
|
CO3 + P2O5 → |
|
CO3 + NaOH→ |
|
CO3 + Na2SO4 → |
|
CO3 + HNO3→ |
Домашнее задание:
§18 с. 207 и §19 с. 238. Записи в тетради
Задание 1.
Составьте уравнения реакций, подтверждающие свойства оксидов Li2O, BeO, P2O5
Задание 2.
Вычислите массовую долю элемента, образовавшего оксиды: оксид марганца (II), оксид марганца (IV), оксид марганца (VII). В каком оксиде наибольшая массовая доля элемента (Mn)?
Задание 3.
При пропускании оксида углерода (IV) через раствор гидроксида кальция получили кислую соль – гидрокарбонат кальция массой 8,1 г. Определите объем оксида углерода(IV), который был пропущен через раствор.
Домашнее задание:
§18 с. 207 и §19 с. 238. Записи в тетради
Задание 1.
Составьте уравнения реакций, подтверждающие свойства оксидов Li2O, BeO, P2O5
Задание 2.
Вычислите массовую долю элемента, образовавшего оксиды: оксид марганца (II), оксид марганца (IV), оксид марганца (VII). В каком оксиде наибольшая массовая доля элемента (Mn)?
Задание 3.
При пропускании оксида углерода (IV) через раствор гидроксида кальция получили кислую соль – гидрокарбонат кальция массой 8,1 г. Определите объем оксида углерода(IV), который был пропущен через раствор.
Домашнее задание:
§18 с. 207 и §19 с. 238. Записи в тетради
Задание 1.
Составьте уравнения реакций, подтверждающие свойства оксидов Li2O, BeO, P2O5
Задание 2.
Вычислите массовую долю элемента, образовавшего оксиды: оксид марганца (II), оксид марганца (IV), оксид марганца (VII). В каком оксиде наибольшая массовая доля элемента (Mn)?
Задание 3.
При пропускании оксида углерода (IV) через раствор гидроксида кальция получили кислую соль – гидрокарбонат кальция массой 8,1 г. Определите объем оксида углерода(IV), который был пропущен через раствор.
Домашнее задание:
§18 с. 207 и §19 с. 238. Записи в тетради
Задание 1.
Составьте уравнения реакций, подтверждающие свойства оксидов Li2O, BeO, P2O5
Задание 2.
Вычислите массовую долю элемента, образовавшего оксиды: оксид марганца (II), оксид марганца (IV), оксид марганца (VII). В каком оксиде наибольшая массовая доля элемента (Mn)?
Задание 3.
При пропускании оксида углерода (IV) через раствор гидроксида кальция получили кислую соль – гидрокарбонат кальция массой 8,1 г. Определите объем оксида углерода(IV), который был пропущен через раствор.
Памятка для подготовки к ЕГЭ
Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, со степенью окисления -2.
Оксиды: 1. Кислотные
2. Основные (солеобразующие)
3. Амфотерные
4. Безразличные (несолеобразующие)
Как определить характер оксида:
1. Определяем с.о. элемента, образующего оксид.
1) Если с.о. элемента = +4 или более, то оксид - кислотный
2) Если с.о. элемента = +3, и элемент – металл,- то оксид амфотерный
Если с.о. элемента = +3, и элемент – неметалл,- то оксид кислотный
3) Если с.о. элемента = +1 или +2 , и элемент – металл,- то оксид - основный
Если с.о. элемента = +1 или +2 , и элемент – неметалл,- то оксид безразличный (несолеобразующий)
( в каждом правиле есть свои исключения, например:
Ø ZnO, BeO – амфотерные оксиды,
Ø оксиды галогенов – кислотные,
Ø N2O – несолеобразующий)
Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты.
Например: CO2 – H2CO3 ; SO3 – H2SO4; SO2 – H2SO3
Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания.
Например: Na2O – NaOH; BaO – Ba(OH)2
Амфотерные оксиды – эти оксиды обладают двойственным характером (кислотных и основных оксидов). Им соответствуют амфотерные гидроксиды.
Например: Al2O3 – Al(OH)3; Fe2O3 – Fe(OH)3; ZnO – Zn(OH)2 ( тоже амфотерный, несмотря на то, что Zn – с.о. +2)
Несолеобразующие оксиды – оксиды, которым не соответствуют ни кислоты, ни основания.
Например: CO; N2O и др.
________________________________________________________________________________
Памятка для подготовки к ЕГЭ
Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, со степенью окисления -2.
Оксиды: 1. Кислотные
2. Основные (солеобразующие)
3. Амфотерные
4. Безразличные (несолеобразующие)
Как определить характер оксида:
1. Определяем с.о. элемента, образующего оксид.
1) Если с.о. элемента = +4 или более, то оксид - кислотный
2) Если с.о. элемента = +3, и элемент – металл,- то оксид амфотерный
Если с.о. элемента = +3, и элемент – неметалл,- то оксид кислотный
3) Если с.о. элемента = +1 или +2 , и элемент – металл,- то оксид - основный
Если с.о. элемента = +1 или +2 , и элемент – неметалл,- то оксид безразличный (несолеобразующий)
( в каждом правиле есть свои исключения, например:
Ø ZnO, BeO – амфотерные оксиды,
Ø оксиды галогенов – кислотные,
Ø N2O – несолеобразующий)
Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты.
Например: CO2 – H2CO3 ; SO3 – H2SO4; SO2 – H2SO3
Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания.
Например: Na2O – NaOH; BaO – Ba(OH)2
Амфотерные оксиды – эти оксиды обладают двойственным характером (кислотных и основных оксидов). Им соответствуют амфотерные гидроксиды.
Например: Al2O3 – Al(OH)3; Fe2O3 – Fe(OH)3; ZnO – Zn(OH)2 ( тоже амфотерный, несмотря на то, что Zn – с.о. +2)
Несолеобразующие оксиды – оксиды, которым не соответствуют ни кислоты, ни основания.
Например: CO; N2O и др.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ контрольная работа НЕМЕТАЛЛЫ.doc
Контрольная работа по химии для учащихся 11 класса,
обучающихся по учебнику
И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская (профильный класс).
Кузнецова Людмила Аркадьевна
учитель химии ЧОУ «Гимназия №1»
город Новороссийск Краснодарского края
На выполнение работы отводится 40 минут. Текстовая контрольная работа состоит из 4 заданий разного уровня сложности. За первое задание даётся 6 баллов; за второе – 6 баллов; за третье – 3 балла; за 4 – 5 баллов. (Система оценивания может быть изменена).
Шкала оценок: 20-19 баллов - «5»
18-17-16 баллов – «4»
15-14-13 баллов – «3»
менее 13 баллов - неудовлетворительно.
Целью работы является проверка знаний по теме « Неметаллы», степень подготовленности учащихся к сдаче экзамена. В работе рассматриваются не только вопросы , связанные с химическими свойствами, но и строение атома, окислительно - восстановительные процессы, реакции ионного обмена, генетическая связь, а также решение задач на разные типы. 4 задание повышенной сложности, на усмотрение учителя, можно рекомендовать более сильным ученикам.
Контрольная работа по теме «Неметаллы» 11 класс
Вариант № 1
1. Напишите уравнения химических реакций:
а) получения фосфора из фосфата кальция;
б) взаимодействия фосфора с избытком кислорода
в) взаимодействие фосфора с магнием;
г) взаимодействие фосфора с разбавленной азотной кислотой;
д) взаимодействие фосфора с серой.
Для каждой реакции составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. Укажите окислитель и восстановитель.
Составьте электронную формулу атома
фосфора его иона Р3+ .
2. 
Напишите уравнения
реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CH4 1
CO2 2
CaCO3 3
Ca(HCO3)2 4
CaCO3 5
CaCl2
Для реакций 1 составьте электронный баланс, для реакции 3, 4 и 5 – ионные уравнения в краткой форме. Назовите полученные вещества.
3. Какой объём хлора выделится при взаимодействии 4,35 г MnO2 c концентрированным раствором соляной кислоты, содержащим 36,5 г HCl? Какое вещество останется в избытке? Определите массу вещества, оставшегося в избытке.
4. Серу, массой 5,12 г сожгли в избытке кислорода, и полученный газ пропустили через 14,82 мл 32%-ного раствора NaOH, плотностью 1,35 г/мл. Какая соль образовалась при этом? Определите её массу.
Контрольная работа по теме «Неметаллы» 11 класс
Вариант № 2
1. Напишите уравнения химических реакций:
а) получение хлора из соляной кислоты и KMO4;
б) получения хлора из хлорида натрия;
в) взаимодействие хлора с железом;
г) взаимодействие хлора с гидроксидом натрия при нагревании;
д) взаимодействие хлора с иодидом калия.
Для каждой реакции составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. Укажите окислитель и восстановитель.
Составьте электронную формулу атома хлора и его иона Cl5+ .
2. 
Напишите уравнения
реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Si 1
Mg2Si 2
SiH4 3
SiO2 4
Na2SiO3 5
H2SiO3
Для реакций 1 и 3 составьте электронный баланс, для реакций 4 и 5 – ионные уравнения в краткой форме. Назовите полученные вещества.
3. Какова массовая доля фосфорной кислоты в растворе, полученном при растворении в 120 мл воды 14,2 г оксида фосфора (V)?
4. Какую массу раствора азотной кислоты можно получить из аммиака объёмом 15,68 л, если массовая доля HNO3 в полученном растворе равна 70%, а выход кислоты из-за производственных потерь составил 80%.
Контрольная работа по теме «Неметаллы» 11 класс
Вариант № 3
1. Напишите уравнения химических реакций:
а) получение азота из нитрита аммония;
б) получение азота, исходя из разбавленной азотной кислоты;
в) взаимодействие азота с водородом;
г) взаимодействие азота с кальцием;
д) взаимодействие азота с кислородом.
Укажите условия протекания реакций. Для каждой реакции составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. Укажите окислитель и восстановитель. Составьте электронную формулу атома азота и его иона N3- .
2. 
Напишите уравнения
реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: H2S 1
S 2
SO2 3 SO3 4
Na2SO4 5
BaSO4
Для реакций 1 и 2 составьте электронный баланс, для реакций 4 и 5 – ионные уравнения в краткой форме. Назовите полученные вещества.
3. Смесь кремния, алюминия и оксида магния массой 8 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделилось 3,36 л газа, а масса не растворившегося остатка составила 3,2 г. Определите массовые доли Si, Al и MgO в смеси.
4.
5. В воду объёмом 167,2 мл вносят 0,3 моля оксида натрия и 0,1 моля P2O5. Какая соль образуется в растворе? Определите массовую долю соли в полученном растворе.
Контрольная работа по теме «Неметаллы» 11 класс
Вариант № 4
1. Напишите уравнения химических реакций:
а) получение кислорода, исходя из KMnO4;
б) получение кислорода, исходя из хлората калия;
в) взаимодействие кислорода с железом;
г) взаимодействие кислорода с метаном (полное сгорание);
д) взаимодействие кислорода с оксидом азота (II);
Для каждой реакции составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. Укажите окислитель и восстановитель.
Составьте электронную формулу атома кислорода и его иона О-2.
2. 
Напишите уравнения
реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Ca3(PO4)2
1 P 2
P2O5 3
H3PO4 4
Na2HPO4 5
Na3PO4
Для реакций 1 и 2 составьте электронный баланс, для реакций 4 и 5 – ионные уравнения в краткой форме. Назовите полученные вещества.
3. Смесь кремния и угля массой 28 г обработали избытком концентрированного раствора щелочи. В результате реакции выделился водород в количестве, достаточном для восстановления 11,6 г Fe3O4 до железа. Определите массовую долю угля в смеси.
4. При 5000С прокалили 56,4 г нитрата меди (II). Рассчитайте суммарный объём выделившихся газообразных веществ.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 665 040 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Бозаджи Надежда Михайловна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.