Инфоурок Химия Другие методич. материалыПрезентация по химии на тему "Оксиды неметаллов" (10 класс)

Презентация по химии на тему "Оксиды неметаллов" (10 класс)

Скачать материал
Выберите документ из архива для просмотра:
5.18 МБ 10 rk_Оксиды НеМе.ppt
58.5 КБ 10_6_73 Оксиды НеМе.doc
28 КБ 12.doc
47.5 КБ konspekt1.doc
140.5 КБ tema_uroka_oksidy.doc
2.87 МБ Взаимодействие кислотных оксидов с водой.mp4
4.23 МБ Горение аммиака в кислороде.mp4
89 КБ контрольная работа НЕМЕТАЛЛЫ.doc
1.65 МБ сера с кислородом.mp4
62.6 КБ тест НеМе.zip

Выбранный для просмотра документ 10 rk_Оксиды НеМе.ppt

библиотека
материалов
«Если Вы работаете над поставленными целями, то эти цели будут работать на Ва...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд «Если Вы работаете над поставленными целями, то эти цели будут работать на Ва
Описание слайда:

«Если Вы работаете над поставленными целями, то эти цели будут работать на Вас!» Дмим Рон 10 класс Бозаджи Н.М. учитель химии высшей категории

2 слайд 1. Рассматривать классификацию оксидов НеМе 2.Делать выводы по химической акт
Описание слайда:

1. Рассматривать классификацию оксидов НеМе 2.Делать выводы по химической активности оксидов НеМе 3.Рассматривать физические св-ва НеМеО 4. Рассматривать способы получения НеМеО 5.Писать уравнения реакций характеризующих хим. св-ва оксидов НеМе 6.Осуществлять рефлексию учебной деятельности В результате изучения темы ,вы будете способны:

3 слайд
Описание слайда:

4 слайд SO SO CO CO NO NO SiO PO Оксиды неметаллов IV IV II V IV IV VI II Составить ф
Описание слайда:

SO SO CO CO NO NO SiO PO Оксиды неметаллов IV IV II V IV IV VI II Составить формулы оксидов. Определить класс оксидов.

5 слайд 1.Классификация кислородных соединения неметаллов Неметаллы Оксиды Гидроксиды
Описание слайда:

1.Классификация кислородных соединения неметаллов Неметаллы Оксиды Гидроксиды (кислоты) Несолеобразующие-безразличные(это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют солей) CO, SiO2, N2O, NO Солеобразующие (это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или со щелочами с образованием солей и воды )(Кислотные)

6 слайд NB!!! С повышением степени окисления атомов элемента, образующего оксиды, уве
Описание слайда:

NB!!! С повышением степени окисления атомов элемента, образующего оксиды, увеличиваются кислотные свойства его оксидов и гидроксидов. Неметаллы образуют кислотные оксиды ( исключение - несолеобразующие оксиды). Степени окисления НеМе Характер оксидов +1, +2 Основные оксиды (исключение BeO, ZnO, SnO, PbO +3, +4 Амфотерные оксиды и BeO, ZnO, SnO, PbO +5 и выше Кислотные оксиды

7 слайд 1. Определяем СО элемента, образующего оксид. 1) Если СО элемента = +3 или бо
Описание слайда:

1. Определяем СО элемента, образующего оксид. 1) Если СО элемента = +3 или более, то оксид - кислотный 2) Если СО элемента = +1 или +2 , и элемент – неметалл,- то оксид безразличный (несолеобразующий) Как определить характер оксида:

8 слайд видеофрагмент Из списка веществ выпишите оксиды неметаллов CO2, ZnO, Na2O, SO
Описание слайда:

видеофрагмент Из списка веществ выпишите оксиды неметаллов CO2, ZnO, Na2O, SO3, CaO, NO и напишите соответствующие им гидроксиды. Задание 1. CO2→H2CO3 SO3→H2SO4

9 слайд 2.Оксиды НеМе 1.Кристаллическая решетка: Преимущественно молекулярная, 	 SiO2
Описание слайда:

2.Оксиды НеМе 1.Кристаллическая решетка: Преимущественно молекулярная, SiO2 - атомная 2.Физические свойства: газы(CO2, SO2, CO, NO2), жидкости(H2O, N2O3, SO3 ), твердые вещества(SiO2, P2O5, N2O5)

10 слайд Физические свойства, или калейдоскоп красок и запахов N2O NO2 Красно-бурый га
Описание слайда:

Физические свойства, или калейдоскоп красок и запахов N2O NO2 Красно-бурый газ, резкий запах NO Бесцветный газ, при низких температурах – голубая жидкость N2O3 Синяя жидкость N2O5 Белые, летучие кристаллы

11 слайд Н Водород 1 1.008 Периоды B C N As He Se Te F Br I At Ne Kr Xe Rn Бор Углерод
Описание слайда:

Н Водород 1 1.008 Периоды B C N As He Se Te F Br I At Ne Kr Xe Rn Бор Углерод Азот Мышьяк Селен Теллур Фтор Бром Иод Астат Криптон Ксенон Радон 5 6 7 9 2 10 ВО ЛВС 33 35 36 52 53 54 85 86 10,811 12,011 14,00 74,922 15,998 78,96 127,60 18,998 79,904 126,906 (210) 4,003 20,179 83,80 131,30 (222) Гелий Неон R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 RO4 RH4 RH3 H2R HR В периодах слева направо свойства высших оксидов постепенно изменяются от основных к кислотным В группах сверху вниз кислотные свойства высших оксидов постепенно ослабевают

12 слайд Расположите оксиды в порядке возрастания кислотных свойств: 		а) Cl2O7; SiO2
Описание слайда:

Расположите оксиды в порядке возрастания кислотных свойств: а) Cl2O7; SiO2 ; P2O5 ; SO3 Задание 2. Расположите оксиды в порядке уменьшения кислотных свойств: а) N2O5; As2O5 ; P2O5 ; SiO2 Задание 3. SiO2;P2O5 ; SO3 ; Cl2O7 N2O5; P2O5; SiO2; As2O5

13 слайд Н Водород 1 1.008 Периоды B C N As He Se Te F Br I At Ne Kr Xe Rn Бор Углерод
Описание слайда:

Н Водород 1 1.008 Периоды B C N As He Se Te F Br I At Ne Kr Xe Rn Бор Углерод Азот Мышьяк Селен Теллур Фтор Бром Иод Астат Криптон Ксенон Радон 5 6 7 9 2 10 ВО ЛВС 33 35 36 52 53 54 85 86 10,811 12,011 14,00 74,922 15,998 78,96 127,60 18,998 79,904 126,906 (210) 4,003 20,179 83,80 131,30 (222) Гелий Неон R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 RO4 RH4 RH3 H2R HR Возрастание кислотных свойств высших оксидов соответствующих элементов в периодах слева направо объясняется постепенным возрастанием положительного заряда ионов этих элементов.

14 слайд Н Водород 1 1.008 Периоды B C N As He Se Te F Br I At Ne Kr Xe Rn Бор Углерод
Описание слайда:

Н Водород 1 1.008 Периоды B C N As He Se Te F Br I At Ne Kr Xe Rn Бор Углерод Азот Мышьяк Селен Теллур Фтор Бром Иод Астат Криптон Ксенон Радон 5 6 7 9 2 10 ВО ЛВС 33 35 36 52 53 54 85 86 10,811 12,011 14,00 74,922 15,998 78,96 127,60 18,998 79,904 126,906 (210) 4,003 20,179 83,80 131,30 (222) Гелий Неон R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 RO4 RH4 RH3 H2R HR

15 слайд
Описание слайда:

16 слайд 3.Получение оксидов НеМе Взаимодействием солей неустойчивых кислот с МеО Сжи
Описание слайда:

3.Получение оксидов НеМе Взаимодействием солей неустойчивых кислот с МеО Сжиганием простых в-в Сжиганием или окислением сложных в-в Разложением при прокаливании солей Обжигом твердых сложных в-в НеМеО !!! учебник , стр.196-197 Задание 4.Написать уравнения р-ций

17 слайд 4.Химические свойства оксидов НеМе Взаимодействие со щелочами Взаимодействие
Описание слайда:

4.Химические свойства оксидов НеМе Взаимодействие со щелочами Взаимодействие с основными оксидами Взаимодействие с кислородом (если возможно повышение степени окисления) Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие кислотные оксиды из их солей. Взаимодействие с водой

18 слайд BaO + SO2 → Na2O + SO3 → K2O + P2O5 → 1.Взаимодействие с основными оксидами
Описание слайда:

BaO + SO2 → Na2O + SO3 → K2O + P2O5 → 1.Взаимодействие с основными оксидами Кислотный оксид + основный оксид = соль

19 слайд 2.Взаимодействие со щелочами Кислотный оксид + щелочь = соль и вода P2O5 + L
Описание слайда:

2.Взаимодействие со щелочами Кислотный оксид + щелочь = соль и вода P2O5 + LiOH → SO3 + Ba(OH)2 → CO2 + NaOH →

20 слайд +4 +6 2SO2 + O2 → 2SO3 +2 +4 СО + О2 → СО2 3.Взаимодействие с кислородом (ес
Описание слайда:

+4 +6 2SO2 + O2 → 2SO3 +2 +4 СО + О2 → СО2 3.Взаимодействие с кислородом (если возможно повышение степени окисления)

21 слайд сплавление Na2CO3 + SiO2 → Na2SiO3 + CO2↑ 4.Менее летучие кислотные оксиды в
Описание слайда:

сплавление Na2CO3 + SiO2 → Na2SiO3 + CO2↑ 4.Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие кислотные оксиды из их солей.

22 слайд SO3 + H2O → … P2O5 + H2O → … NO2+O2+H2O→ … (ОВР) 5.Взаимодействие кислотных
Описание слайда:

SO3 + H2O → … P2O5 + H2O → … NO2+O2+H2O→ … (ОВР) 5.Взаимодействие кислотных оксидов с водой

23 слайд Задание 4. С какими из следующих веществ будет реагировать CO2: CO2 + CaO → C
Описание слайда:

Задание 4. С какими из следующих веществ будет реагировать CO2: CO2 + CaO → CO2 + P2O5 → CO2 + NaOH→ CO2 + Na2SO4 → CO2 + H2O→

24 слайд Кислотным оксидам соответствуют кислоты SO2 → H2SO3 SO3 → H2SO4 CO2 → H2CO3 P
Описание слайда:

Кислотным оксидам соответствуют кислоты SO2 → H2SO3 SO3 → H2SO4 CO2 → H2CO3 P2O5 → H3PO4 N2O5 → HNO3 Кислотные дожди видеофрагмент

25 слайд Кислотные дожди «+» кислотных дождей? Чем опасны? Откуда берутся? Здоровье че
Описание слайда:

Кислотные дожди «+» кислотных дождей? Чем опасны? Откуда берутся? Здоровье человека

26 слайд Несолеобразующие
Описание слайда:

Несолеобразующие

27 слайд Окисление безразличных- несолеобразующих оксидов до кислотных 2NO+O2↔2NO2 2C
Описание слайда:

Окисление безразличных- несолеобразующих оксидов до кислотных 2NO+O2↔2NO2 2CO+O2↔2CO2 Восстановление Ме с помощью безразличных- несолеобразующих оксидов CO+O3↔2CO2

28 слайд Окисление безразличных- несолеобразующих оксидов до кислотных 2NO+O2↔2NO2 2C
Описание слайда:

Окисление безразличных- несолеобразующих оксидов до кислотных 2NO+O2↔2NO2 2CO+O2↔2CO2 Восстановление Ме с помощью безразличных- несолеобразующих оксидов CO+Fe2O3↔2FeO+CO2↑ CO+FeO↔Fe+CO2↑ t t

29 слайд Содержание углекислого газа в атмосфере 0,04—0,03%. Растения, благодаря фотос
Описание слайда:

Содержание углекислого газа в атмосфере 0,04—0,03%. Растения, благодаря фотосинтезу, усваивают углекислый газ из атмосферы, превращая минеральные вещества в органические - глюкозу, крахмал и кислород. Образуется углекислый газ при дыхании и сгорании топлива, при тлении и гниении органических веществ, содержится в вулканических газах. Минеральные источники содержат углекислый газ. Продукты в углекислом газе не плесневеют, не гниют «Сухой лёд» Оксид углерода (IV), диоксид углерода СО2 Углекислый газ

30 слайд СО Оксид углерода (II) Образуется при неполном сгорании топлива, в выхлопных
Описание слайда:

СО Оксид углерода (II) Образуется при неполном сгорании топлива, в выхлопных газах. Очень опасен для здоровья, загрязняет атмосферу. Используется в металлургии для восстановления металлов из их оксидов. СО используют при обработке мяса животных и рыбы для придания им цвета. Угарный газ

31 слайд Кварцевый песок, кремнезём, горный хрусталь, кварц, яшма, кремень, аметист,
Описание слайда:

Кварцевый песок, кремнезём, горный хрусталь, кварц, яшма, кремень, аметист, опал Оксиды кремния и алюминия составляют основную массу земной коры – литосферы, это многочисленные минералы и горные породы. SiO2 Изделия Оксид кремния (IV)

32 слайд Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде. Cr
Описание слайда:

Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде. Cr2O3 используют как пигмент при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики. «Зелёная хромовая» Cr2O3 – пигмент оливково – зелёной краски. Cr2О3 как пигмент используют для типографской краски Оксид цинка ZnO– используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила) Другие оксиды

33 слайд Неметалл кислотный оксид растворимая кислота cоль
Описание слайда:

Неметалл кислотный оксид растворимая кислота cоль

34 слайд Неметалл кислотный оксид соль кислота кислотный оксид неметалл Si SiO2 Na2SiO
Описание слайда:

Неметалл кислотный оксид соль кислота кислотный оксид неметалл Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si

35 слайд Разобрать и выучить конспект. Выучить параграф: § 6.4.1-3 Творческое задание
Описание слайда:

Разобрать и выучить конспект. Выучить параграф: § 6.4.1-3 Творческое задание «Парниковый эффект. Глобальное потепление: что за ним кроется»

36 слайд «Острова» о. Грусти О. Удовольствия о.Тревоги о.Просветления о. Воодушевлени
Описание слайда:

«Острова» о. Грусти О. Удовольствия о.Тревоги о.Просветления о. Воодушевления о.Неопределенности о. Недоумения о.Радости о.Бермудский треугольник

37 слайд БЛАГАДАРЮ ЗА УРОК!!!
Описание слайда:

БЛАГАДАРЮ ЗА УРОК!!!

Выбранный для просмотра документ 10_6_73 Оксиды НеМе.doc

библиотека
материалов

10 класс

Тема урока (73): «Оксиды неметаллов»

Тип урока: Урок формирования способностей приобретения знаний


Формируемые компетенции:

Базовые:
  • Компетенции обучения/научиться учиться

  • Компетенции общения на родном/государственном языке.

  • Компетенции деятельностно-стратегические.

  • Компетенции самопознания и самореализации

  • Компетенции межличностные, гражданские, нравственные

  • Компетенции в математике, естественных науках и технологиях


Специфические для предмета химия:

  • Компетенция приобретения базовых знаний, навыков и ценностных отношений в области химии

  • Компетенция общения с использованием специфического химического языка

  • Компетенция решения задач/проблемных ситуаций

  • Компетенция экспериментального исследования веществ и химических процессов

  • Компетенция безопасного использования химических веществ


Субкомпетенции (учащиеся должны быть способны):

1. Рассматривать классификацию оксидов НеМе

2.Делать выводы по химической активности оксидов НеМе

3.Рассматривать физические св-ва НеМеО

4. Рассматривать способы получения НеМеО

5.Писать уравнения реакций характеризующих хим. св-ва оксидов НеМе

6.Осуществлять рефлексию учебной деятельности

Деят-ть

+▲

Этапы урока

СК

Методы, приемы, техники

+▲


+▲



+▲




+▲



+▲

+▲


I.Организационный момент

ВЫЗОВ.

Запись темы урока: « Оксиды неметаллов » и постановка целей

ОСМЫСЛЕНИЕ

II.Актуализация опорных знаний.

Упражнение 1. Составить формулы оксидов. Определить класс оксидов.

Ознакомление с новым материалом:

Упражнение 2. Кислородные соединения неметаллов

Упражнение 3. 1.Классификация кислородных соединения неметаллов.

Упражнение 4. 2.Оксиды НеМе

  • 1.Кристаллическая решетка

  • 2.Физические свойства

Упражнение 5. Изменение св-в оксидов НеМе по ПСХЭ

Упражнение 6. Физкультминутка для глаз

Упражнение 7. 3.Получение оксидов НеМе

Упражнение 8. 4.Химические свойства оксидов НеМе

Упражнение 9. Кислотные дожди

Упражнение 10. Особенности несолеобразующих оксидов

Упражнение 11. Примеры оксидов НеМе и их практическое значение






СК1




СК1



СК3


СК2


СК4

СК5




*12 встреч

* рpt

* постановка темы

*образ. стратегия


ТТО*/письменное

*СР

*повторяем с контролем

*мозговая атака



*анализ и синтез

*валеолог. пауза

ТТО*/устное

*СР

*проблематизация

*пересечение тем

*однако…

*необычная обычность



РЕФЛЕКСИЯ

1.Эмоциональная:

Упражнеие 9 . «Остров настроения» (определи свой остров)


СК6


ИИО*/устное

*острова

*точка зрения

+▲


РАСШИРЕНИЕ: Постановка Д/З:

  • Разобрать и выучить конспект.

  • Выучить параграф: § 6.4.1-3

  • Творческое задание «Парниковый эффект. Глобальное потепление: что за ним кроется»



* обсуждаем ДЗ


Выбранный для просмотра документ 12.doc

библиотека
материалов

12. Через раствор, содержащий 10 г едкого натра, пропустили 20 г сероводорода. Какая соль и в какой количестве получится?
Ответ: 0.25 моль NaHS.

При обработке 30 г известняка соляной кислотой получилось 11 г углекислого газа. Какова массовая доля карбоната кальция в природном известняке? Ответ: 83.3%.

Применяемая в медицине йодная настойкп является 51% ным раствором кристаллического иода в этиловом спирте. Какой объем спирта, плотность которого 0.8 г/мл. требуется для приготовления 250 г такого раствора?
Ответ: 297 мл.

Смесь кремния, графита и карбоната кальция .массой 34 г обработали раствором гидроксида натрия п получили 22.4 л газа (н. у.). При обработке такой  порции смеси соляной кислотой получили 2.24 л газа (н. у.). Определите массовый состав смеси.
Ответ: 14 г 81: 10 г С; 10 г СаСО2.


17. Газообразный аммиак объемом 2.24 л (н. у.) поглощен 20 г раствора фосфорной кислоты с массовой долей 49%. Какая соль образовалась, какова ее масса?
Ответ: 11,5г

9. Какой объем аммиака требуется для получения 6,3 т азотной кислоты, считая потери в производстве равными 5%?
Ответ: 2352 м3.





Выбранный для просмотра документ konspekt1.doc

библиотека
материалов

Урок химии в 11 классе. Учитель Евсюкова В.В.

(МОУ – СОШ №2 им. А.И. Герцена)



Тема урока «Решение упражнений по теме «Неметаллы»



Цель урока: систематизация, закрепление и обобщение знаний учащихся по теме «Неметаллы»; отработать умения учащихся составлять уравнения реакций с участием неметаллов.

Задачи урока:

  1. Образовательные: повторить знания о свойствах неметаллов и их соединений, качественных реакциях; закрепить умения составлять уравнения реакций в ионной и молекулярной форме, составлять ОВР; применять полученные знания при выполнении заданий.

  2. Развивающие: развивать общеучебные умения и навыки учащихся, умение использовать свои знания для решения практических задач, навыки обращения с лабораторным оборудованием.

  3. Воспитательные: формировать условия для развития материалистического мировоззрения, формировать у учащихся чувство ответственности за выполненную работу.

Оборудование: ПСХЭ Д.И. Менделеева, таблица растворимости, штатив с пробирками, растворы карбоната натрия, сульфата натрия, соляной кислоты, хлорида бария; раздаточный материал.

Девиз урока: « Не в количестве знаний заключается образование, а в полном понимании и искусном применении всего того, что знаешь»

(А. Дистерверг)

Ход урока.

  1. Организационный момент (объявление темы, цели и девиза урока).

  2. Актуализация учебного материла.

Буквенный тест

Задание: выберите букву, соответствующую правильному ответу, и прочтите фразу-напутствие на сегодняшний урок.

1.Где расположены химические элементы – неметаллы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева:

У) в главных подгруппах;
Ф) в побочных подгруппах;
Х) в главных и побочных подгруппах?

2.Какая электронная формула отражает строение атома неметалла:

Г)…2s1
Д) …3s23p5
E) …4s2 ?

3.Какой из атомов неметаллов не может переходить в возбужденное состояние:

А) азот
Б) хлор
В) сера?

4. Молекула аллотропного видоизменения кислорода – озона:

Х) одноатомна
Ц) полимерна
Ч) трехатомна ?

5. Какой вид химической связи в простых веществах, образованных атомами неметаллов:

Ж) ковалентная полярная
З) ионная
И) ковалентная неполярная?

6. Какой тип кристаллической решетки у (Si)n:

А) молекулярная
Б) ионная
В) атомная?

7. Какую степень окисления имеет азот в соединении HNO3:

П) +3
Р) +5
С) -3?

8. Какой из перечисленных элементов обладает наиболее ярко выраженными окислительными свойствами:

А) кислород
Б) хлор
В) сера?

9. Как изменяется химическая активность неметаллов в периоде:

А) уменьшается
Б) увеличивается
В) не изменяется?

10.Как изменяются кислотные свойства водородных соединений неметаллов в ряду: NH3 – H2S – HCl :

Н) ослабевают
О) усиливаются
П) не изменяются?

11.Какой из перечисленных оксидов обладает наиболее ярко выраженными кислотными свойствами:

Р) SiO2
C) P
2O5
T) Cl
2O7?

12. Какая из перечисленных кислот самая сильная:

Е) HClO4
Ж) H2SO4
З) H3PO4?

13.С каким настроением Вы пришли на урок:

!) хорошим
.) плохим
?) отвратительным?



Ответ: УДАЧИ В РАБОТЕ!



Несколько человек выполняют индивидуальное задание.

Задание: дать характеристику элемента по плану.

(сера, углерод, азот)

  1. Электронная формула.

  2. Высшая и низшая степени окисления.

  3. Формула летучего водородного соединения.

  4. Формула высшего оксида, его характер.

  5. Масса 0,5 моль простого вещества.

  6. Объем 2 моль газообразного оксида.





  1. Решение упражнений.

  1. Упражнение 8(1) с.241 (учебник)



  1. Виртуальный эксперимент: взаимодействие брома с сульфидом натрия; взаимодействие фосфора с концентрированной азотной кислотой.

Задание: после просмотра видеоопыта запишите уравнения соответствующих реакций и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.



  1. Даны вещества: водород, хлор, раствор гидроксида натрия, хлорид железа (II).

Составьте уравнения четырех возможных реакций между предложенными веществами.



  1. Лабораторный опыт.

Задание: определите опытным путем, в какой из пробирок находятся карбонат натрия и сульфат натрия. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.





  1. Контроль знаний.

Тест.

Тест по теме «Неметаллы»

1 вариант

  1. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. Проявляют только окислительные свойства.

Б. Их водородные соединения являются кислотами.

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны.

2. Какую высшую степень окисления имеют элементы?

А) азот 1) +6

Б) хлор 2)+5

В) сера 3)+4

Г) кремний 4)+7

hello_html_782df4fb.gif 3. Определите восстановитель в реакции 2SO2 + O2 2SO3

1) S+4 2)O20 3)S+6 4)O-2

4. Неметаллические свойства элементов уменьшаются в ряду:

1) I, O, N 2) F, CI, I 3) I, Te, S 4)Br, CI, N

5.* Фосфор не взаимодействует с каждым из веществ в ряду:

1) N2, CO, H2 2) NaOH, Ca, O2 3) Na, CI2, HNO3 4) Mg, S, O2



Тест по теме «Неметаллы»

II вариант

  1. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. Все неметаллы, кроме фтора, обладают окислительно-восстановительной двойственностью.

Б. Кислотные свойства оксидов неметаллов усиливаются в периоде слева направо.

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны.

2. Какую низшую степень окисления имеют элементы?

А) углерод 1) -1

Б) бром 2)-2

В) сера 3)-3

Г) фосфор 4)-4

hello_html_782df4fb.gif 3. Определите окислитель в реакции NH3 + O2NO + H2O

1) N-3 2)O20 3)N+2 4)H+1

4. При взаимодействии элементов VI A группы с кислородом образуются высшие оксиды общей формулы:

1)Э2О3 2) ЭО3 3) Э2О5 4) ЭО2

5.* Хлор взаимодействует с каждым из веществ в ряду:

1) NaOH, Ca, H2 2) Br2, CH4, O2 3) C2H4, FeCI3, Mg 4) Mg, N2, O2



  1. Итог урока.

Итак, ребята, наш урок заканчивается и я хочу отметить, что вы сегодня хорошо поработали.

- Достигли ли мы цели урока?

Заканчивая урок, продолжите фразу:

«Уходя с урока, я хочу сказать…»

  1. Домашнее задание.

П.19, конспект в тетради, упр.5 (11, 12), 14 с. 241-241.

С2.* Даны вещества: кремний, соляная кислота, едкое кали, гидрокарбонат калия. Составьте уравнения четырех возможных реакций между предложенными веществами.

Выбранный для просмотра документ tema_uroka_oksidy.doc

библиотека
материалов

Тема урока: Оксиды.


Цель урока:

  • закрепить знания о классификации и номенклатуре оксидов;

  • закрепить знания о химических свойствах оксидов;

  • закрепить умения составлять уравнения реакций, подтверждающие эти свойства;

Основные понятия:

Солеобразующий, несолеобразующий оксид, основной, кислотный, амфотерный оксид.


Оборудование: таблица «Оксиды», блок-схема «Получение и химические свойства оксидов», ПК с медиапроектором, коллекция «Минералы»;

Лабораторное оборудование:

спиртовка, спички, пробиркодержатель, газоотводная трубка, пробирки, ложечка для сжигания веществ;

Вещества: CaO, CuO, ZnO, CaCO3, S


Ход урока


I. Организационный момент.

Постановка целей и задач урока.

План урока:

  1. Определение оксидов.

А) Классификация,

Б) Номенклатура,

В) Физические свойства оксидов,

Г) Химическая связь,

Д) Тип кристаллических решеток.

  1. Химические свойства:

А) Солеобразующих оксидов:

  • Основных оксидов

  • Кислотных оксидов

  • Амфотерных оксидов

Б) Несолеобразующих оксидов







II. Фронтальная работа.

Работая со схемой 6 с.179 - учащиеся вспоминают определение оксидов, их классификацию, номенклатуру.


Дайте определение классу оксиды.


Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, со степенью окисления -2.


Оhello_html_4801057.gifксиды: 1. Кислотные

2. Основные (солеобразующие)

3. Амфотерные

4. Безразличные (несолеобразующие)

Как определить характер оксида:

1. Определяем с.о. элемента, образующего оксид.

1) Если с.о. элемента = +4 или более, то оксид - кислотный

2) Если с.о. элемента = +3, и элемент – металл,- то оксид амфотерный

Если с.о. элемента = +3, и элемент – неметалл,- то оксид кислотный

3) Если с.о. элемента = +1 или +2 , и элемент – металл,- то оксид - основный

Если с.о. элемента = +1 или +2 , и элемент – неметалл,- то оксид безразличный (несолеобразующий)

( в каждом правиле есть свои исключения, например:

  • ZnO, BeO – амфотерные оксиды,

  • оксиды галогенов – кислотные,

  • N2O – несолеобразующий)

Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты. Например: CO2 – H2CO3 ; SO3 – H2SO4; SO2 – H2SO3

Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания. Например: Na2ONaOH; BaOBa(OH)2

Амфотерные оксиды – эти оксиды обладают двойственным характером (кислотных и основных оксидов). Им соответствуют амфотерные гидроксиды.

Например: Al2O3Al(OH)3; Fe2O3Fe(OH)3; ZnOZn(OH)2 ( тоже амфотерный, несмотря на то, что Zn – с.о. +2)

Несолеобразующие оксиды – оксиды, которым не соответствуют ни кислоты, ни основания.

Например: CO; N2O и др.




Задание 1. Из приведенных формул оксидов выписать оксиды:

А) Солеобразующие : основные, кислотные, амфотерные Б) Несолеобразующие.

Дать им названия.

Na2O, N2O5, NaOH, HNO3, FeO, SO2, CO, SCI2, CI2O5, Mn2O7, FeS, Fe2O3, Cu2O, P2O5, N2O, ZnCI2, MgO, Cr2O3, CrO3, ZnO


Кислотные

Амфотерные

Na2O

N2O5

Fe2O3

CO

Cu2O

SO2

Cr2O3

N2O

Fe2O3

CI2O5

ZnO


MgO

Mn2O7



FeO

P2O5




CrO3




Особенности физических свойств оксидов:


  • Газообразные – SO2, CO N2O

  • Жидкие – Mn2O7, CrO3

  • Твердые - Fe2O3, CaO, P2O5


По строению виду химической связи:


  • Ковалентная полярная связь – SO2, CO

  • Ионная связь - Na2O, CuO


Типы кристаллической решетки


Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью.

Na2O , CuO

Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями SiO2


Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные. CО2 , Н2О




Особенности химических свойств оксидов.


Схема реакций

Примеры

1. Оксид основный

+ кислота = соль (раств.)+ вода

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

3Na2O + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2O

+ вода = гидроксид (раств.)

ВaO + H2O = Вa(OH)2

Na2O + H2O = 2NaOH

+ вода ≠ гидроксид (нераств.)

FeO + H2O

MgO + H2O ≠

+ кислотный оксид = соль(раств.)

CaO + СO2 = CaCO3

FeO + SO3 = FeSO4

hello_html_6034ef40.pngразлагаются HgO, Ag2O

2HgO hello_html_6034ef40.png 2Hg + O2

2 Ag2O hello_html_6034ef40.png4Ag + O2

2. Оксид амфотерный

+ кислота = соль (раств.)+ вода

Al2O3 +3H2SО4 = Al2(SO4)3 + 3H2O

+ щелочь = соль + вода

Al2O3 + 2NaOHhello_html_6034ef40.pngH2O + 2NaAlO2

ZnO + 2NaOHhello_html_6034ef40.pngH2O + Na2ZnO2

+ вода ≠

Al2O3 + H2O

3. Оксид кислотный

+ щелочь = соль + вода

SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O

P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

+ вода = кислота, растворимая в воде

SO2 + H2O = H2SO3

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

+ вода ≠ кислота, нераств. в воде

SiO2 + H2O ≠

+ основной оксид = соль

3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2

+ соль = соль(раств.) + кислотный оксид

SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2


III. Выполнений заданий.

Вариант 1

С какими из следующих веществ будет реагировать ВаО:

ВаО + SO3

ВаО + P2O5

ВаО + NaOH→

ВаО + Na2SO4

ВаО + HNO3


С какими из следующих веществ будет реагировать AI2О3:

AI2О3+ SO3

AI2О3 + P2O5

AI2О3 + NaOH→

AI2О3 + Na2SO4

AI2О3 + HNO3


С какими из следующих веществ будет реагировать N2О5:

N2О5 + SO3

N2О5 + P2O5

N2О5 + NaOH→

N2О5 + Na2SO4

N2О5 + HNO3


IV. Домашнее задание:


§18 с. 207 и §19 с. 238. Записи в тетради

Задание 1.

Составьте уравнения реакций, подтверждающие свойства оксидов Li2O, BeO, P2O5

Задание 2.

Вычислите массовую долю элемента, образовавшего оксиды: оксид марганца (II), оксид марганца (IV), оксид марганца (VII). В каком оксиде наибольшая массовая доля элемента (Mn)?

Задание 3.

При пропускании оксида углерода (IV) через раствор гидроксида кальция получили кислую соль – гидрокарбонат кальция массой 8,1 г. Определите объем оксида углерода(IV), который был пропущен через раствор.

.












Задание 1. Из приведенных формул оксидов выписать оксиды:

А) Солеобразующие : основные, кислотные, амфотерные Б) Несолеобразующие.

Дать им названия.

Na2O, N2O5, NaOH, HNO3, FeO, SO2, CO, SCI2, CI2O5, Mn2O7, FeS, Fe2O3, Cu2O, P2O5, N2O, ZnCI2, MgO, Cr2O3, CrO3, ZnO





































Задание 1. Из приведенных формул оксидов выписать оксиды:

А) Солеобразующие : основные, кислотные, амфотерные Б) Несолеобразующие.

Дать им названия.

Na2O, N2O5, NaOH, HNO3, FeO, SO2, CO, SCI2, CI2O5, Mn2O7, FeS, Fe2O3, Cu2O, P2O5, N2O, ZnCI2, MgO, Cr2O3, CrO3, ZnO



































Вариант 1

С какими из следующих веществ будет реагировать ВаО:

С какими из следующих веществ будет реагировать AI2О3: С какими из следующих веществ будет реагировать N2О5:



-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------


Вариант 2

С какими из следующих веществ будет реагировать Na2О:

С какими из следующих веществ будет реагировать ZnO: С какими из следующих веществ будет реагировать CO3:









Домашнее задание:


§18 с. 207 и §19 с. 238. Записи в тетради

Задание 1.

Составьте уравнения реакций, подтверждающие свойства оксидов Li2O, BeO, P2O5

Задание 2.

Вычислите массовую долю элемента, образовавшего оксиды: оксид марганца (II), оксид марганца (IV), оксид марганца (VII). В каком оксиде наибольшая массовая доля элемента (Mn)?

Задание 3.

При пропускании оксида углерода (IV) через раствор гидроксида кальция получили кислую соль – гидрокарбонат кальция массой 8,1 г. Определите объем оксида углерода(IV), который был пропущен через раствор.



Домашнее задание:


§18 с. 207 и §19 с. 238. Записи в тетради

Задание 1.

Составьте уравнения реакций, подтверждающие свойства оксидов Li2O, BeO, P2O5

Задание 2.

Вычислите массовую долю элемента, образовавшего оксиды: оксид марганца (II), оксид марганца (IV), оксид марганца (VII). В каком оксиде наибольшая массовая доля элемента (Mn)?

Задание 3.

При пропускании оксида углерода (IV) через раствор гидроксида кальция получили кислую соль – гидрокарбонат кальция массой 8,1 г. Определите объем оксида углерода(IV), который был пропущен через раствор.



Домашнее задание:


§18 с. 207 и §19 с. 238. Записи в тетради

Задание 1.

Составьте уравнения реакций, подтверждающие свойства оксидов Li2O, BeO, P2O5

Задание 2.

Вычислите массовую долю элемента, образовавшего оксиды: оксид марганца (II), оксид марганца (IV), оксид марганца (VII). В каком оксиде наибольшая массовая доля элемента (Mn)?

Задание 3.

При пропускании оксида углерода (IV) через раствор гидроксида кальция получили кислую соль – гидрокарбонат кальция массой 8,1 г. Определите объем оксида углерода(IV), который был пропущен через раствор.



Домашнее задание:


§18 с. 207 и §19 с. 238. Записи в тетради

Задание 1.

Составьте уравнения реакций, подтверждающие свойства оксидов Li2O, BeO, P2O5

Задание 2.

Вычислите массовую долю элемента, образовавшего оксиды: оксид марганца (II), оксид марганца (IV), оксид марганца (VII). В каком оксиде наибольшая массовая доля элемента (Mn)?

Задание 3.

При пропускании оксида углерода (IV) через раствор гидроксида кальция получили кислую соль – гидрокарбонат кальция массой 8,1 г. Определите объем оксида углерода(IV), который был пропущен через раствор.

Памятка для подготовки к ЕГЭ

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, со степенью окисления -2.

Оhello_html_374ae269.gifксиды: 1. Кислотные

2. Основные (солеобразующие)

3. Амфотерные

4. Безразличные (несолеобразующие)

Как определить характер оксида:

1. Определяем с.о. элемента, образующего оксид.

1) Если с.о. элемента = +4 или более, то оксид - кислотный

2) Если с.о. элемента = +3, и элемент – металл,- то оксид амфотерный

Если с.о. элемента = +3, и элемент – неметалл,- то оксид кислотный

3) Если с.о. элемента = +1 или +2 , и элемент – металл,- то оксид - основный

Если с.о. элемента = +1 или +2 , и элемент – неметалл,- то оксид безразличный (несолеобразующий)

( в каждом правиле есть свои исключения, например:

  • ZnO, BeO – амфотерные оксиды,

  • оксиды галогенов – кислотные,

  • N2O – несолеобразующий)

Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты.

Например: CO2 – H2CO3 ; SO3 – H2SO4; SO2 – H2SO3

Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания.

Например: Na2ONaOH; BaOBa(OH)2

Амфотерные оксиды – эти оксиды обладают двойственным характером (кислотных и основных оксидов). Им соответствуют амфотерные гидроксиды.

Например: Al2O3Al(OH)3; Fe2O3Fe(OH)3; ZnOZn(OH)2 ( тоже амфотерный, несмотря на то, что Zn – с.о. +2)

Несолеобразующие оксиды – оксиды, которым не соответствуют ни кислоты, ни основания.

Например: CO; N2O и др.

________________________________________________________________________________



Памятка для подготовки к ЕГЭ

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, со степенью окисления -2.

Оhello_html_374ae269.gifксиды: 1. Кислотные

2. Основные (солеобразующие)

3. Амфотерные

4. Безразличные (несолеобразующие)

Как определить характер оксида:

1. Определяем с.о. элемента, образующего оксид.

1) Если с.о. элемента = +4 или более, то оксид - кислотный

2) Если с.о. элемента = +3, и элемент – металл,- то оксид амфотерный

Если с.о. элемента = +3, и элемент – неметалл,- то оксид кислотный

3) Если с.о. элемента = +1 или +2 , и элемент – металл,- то оксид - основный

Если с.о. элемента = +1 или +2 , и элемент – неметалл,- то оксид безразличный (несолеобразующий)

( в каждом правиле есть свои исключения, например:

  • ZnO, BeO – амфотерные оксиды,

  • оксиды галогенов – кислотные,

  • N2O – несолеобразующий)

Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты.

Например: CO2 – H2CO3 ; SO3 – H2SO4; SO2 – H2SO3

Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания.

Например: Na2ONaOH; BaOBa(OH)2

Амфотерные оксиды – эти оксиды обладают двойственным характером (кислотных и основных оксидов). Им соответствуют амфотерные гидроксиды.

Например: Al2O3Al(OH)3; Fe2O3Fe(OH)3; ZnOZn(OH)2 ( тоже амфотерный, несмотря на то, что Zn – с.о. +2)

Несолеобразующие оксиды – оксиды, которым не соответствуют ни кислоты, ни основания.

Например: CO; N2O и др.

Выбранный для просмотра документ контрольная работа НЕМЕТАЛЛЫ.doc

библиотека
материалов

Контрольная работа по химии для учащихся 11 класса,

обучающихся по учебнику

И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская (профильный класс).

Кузнецова Людмила Аркадьевна

учитель химии ЧОУ «Гимназия №1»

город Новороссийск Краснодарского края



На выполнение работы отводится 40 минут. Текстовая контрольная работа состоит из 4 заданий разного уровня сложности. За первое задание даётся 6 баллов; за второе – 6 баллов; за третье – 3 балла; за 4 – 5 баллов. (Система оценивания может быть изменена).

Шкала оценок: 20-19 баллов - «5»

18-17-16 баллов – «4»

15-14-13 баллов – «3»

менее 13 баллов - неудовлетворительно.

Целью работы является проверка знаний по теме « Неметаллы», степень подготовленности учащихся к сдаче экзамена. В работе рассматриваются не только вопросы , связанные с химическими свойствами, но и строение атома, окислительно - восстановительные процессы, реакции ионного обмена, генетическая связь, а также решение задач на разные типы. 4 задание повышенной сложности, на усмотрение учителя, можно рекомендовать более сильным ученикам.



Контрольная работа по теме «Неметаллы» 11 класс

Вариант № 1

  1. Напишите уравнения химических реакций:

а) получения фосфора из фосфата кальция;

б) взаимодействия фосфора с избытком кислорода

в) взаимодействие фосфора с магнием;

г) взаимодействие фосфора с разбавленной азотной кислотой;

д) взаимодействие фосфора с серой.

Для каждой реакции составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. Укажите окислитель и восстановитель.

Прямая со стрелкой 4Составьте электронную формулу атома фосфора его иона Р3+ .



  1. НПрямая со стрелкой 1Прямая со стрелкой 2Прямая со стрелкой 3Прямая со стрелкой 5Прямая со стрелкой 6апишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CH4 1 CO2 2 CaCO3 3 Ca(HCO3)2 4 CaCO3 5 CaCl2

Для реакций 1 составьте электронный баланс, для реакции 3, 4 и 5 – ионные уравнения в краткой форме. Назовите полученные вещества.



  1. Какой объём хлора выделится при взаимодействии 4,35 г MnO2 c концентрированным раствором соляной кислоты, содержащим 36,5 г HCl? Какое вещество останется в избытке? Определите массу вещества, оставшегося в избытке.



  1. Серу, массой 5,12 г сожгли в избытке кислорода, и полученный газ пропустили через 14,82 мл 32%-ного раствора NaOH, плотностью 1,35 г/мл. Какая соль образовалась при этом? Определите её массу.





Контрольная работа по теме «Неметаллы» 11 класс

Вариант № 2

  1. Напишите уравнения химических реакций:

а) получение хлора из соляной кислоты и KMO4;

б) получения хлора из хлорида натрия;

в) взаимодействие хлора с железом;

г) взаимодействие хлора с гидроксидом натрия при нагревании;

д) взаимодействие хлора с иодидом калия.

Для каждой реакции составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. Укажите окислитель и восстановитель.

Составьте электронную формулу атома хлора и его иона Cl5+ .



  1. НПрямая со стрелкой 7Прямая со стрелкой 8Прямая со стрелкой 9Прямая со стрелкой 10Прямая со стрелкой 11апишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Si 1 Mg2Si 2 SiH4 3 SiO2 4 Na2SiO3 5 H2SiO3

Для реакций 1 и 3 составьте электронный баланс, для реакций 4 и 5 – ионные уравнения в краткой форме. Назовите полученные вещества.



  1. Какова массовая доля фосфорной кислоты в растворе, полученном при растворении в 120 мл воды 14,2 г оксида фосфора (V)?



  1. Какую массу раствора азотной кислоты можно получить из аммиака объёмом 15,68 л, если массовая доля HNO3 в полученном растворе равна 70%, а выход кислоты из-за производственных потерь составил 80%.



Контрольная работа по теме «Неметаллы» 11 класс

Вариант № 3

  1. Напишите уравнения химических реакций:

а) получение азота из нитрита аммония;

б) получение азота, исходя из разбавленной азотной кислоты;

в) взаимодействие азота с водородом;

г) взаимодействие азота с кальцием;

д) взаимодействие азота с кислородом.

Укажите условия протекания реакций. Для каждой реакции составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. Укажите окислитель и восстановитель. Составьте электронную формулу атома азота и его иона N3- .



  1. НПрямая со стрелкой 12Прямая со стрелкой 13Прямая со стрелкой 14Прямая со стрелкой 15Прямая со стрелкой 16апишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: H2S 1 S 2 SO2 3 SO3 4 Na2SO4 5 BaSO4

Для реакций 1 и 2 составьте электронный баланс, для реакций 4 и 5 – ионные уравнения в краткой форме. Назовите полученные вещества.



  1. Смесь кремния, алюминия и оксида магния массой 8 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделилось 3,36 л газа, а масса не растворившегося остатка составила 3,2 г. Определите массовые доли Si, Al и MgO в смеси.

  2. В воду объёмом 167,2 мл вносят 0,3 моля оксида натрия и 0,1 моля P2O5. Какая соль образуется в растворе? Определите массовую долю соли в полученном растворе.





Контрольная работа по теме «Неметаллы» 11 класс

Вариант № 4

  1. Напишите уравнения химических реакций:

а) получение кислорода, исходя из KMnO4;

б) получение кислорода, исходя из хлората калия;

в) взаимодействие кислорода с железом;

г) взаимодействие кислорода с метаном (полное сгорание);

д) взаимодействие кислорода с оксидом азота (II);

Для каждой реакции составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. Укажите окислитель и восстановитель.

Составьте электронную формулу атома кислорода и его иона О-2.



  1. НПрямая со стрелкой 17Прямая со стрелкой 18Прямая со стрелкой 19Прямая со стрелкой 20Прямая со стрелкой 21апишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ca3(PO4)2 1 P 2 P2O5 3 H3PO4 4 Na2HPO4 5 Na3PO4

Для реакций 1 и 2 составьте электронный баланс, для реакций 4 и 5 – ионные уравнения в краткой форме. Назовите полученные вещества.



  1. Смесь кремния и угля массой 28 г обработали избытком концентрированного раствора щелочи. В результате реакции выделился водород в количестве, достаточном для восстановления 11,6 г Fe3O4 до железа. Определите массовую долю угля в смеси.



  1. При 5000С прокалили 56,4 г нитрата меди (II). Рассчитайте суммарный объём выделившихся газообразных веществ.



  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
    Пожаловаться на материал
Скачать материал
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Проверен экспертом
Общая информация
Скачать материал
Похожие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Основы религиозных культур и светской этики: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы местного самоуправления и муниципальной службы»
Курс повышения квалификации «Организация научно-исследовательской работы студентов в соответствии с требованиями ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Логистика: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности помощника-референта руководителя со знанием иностранных языков»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс повышения квалификации «Финансовые инструменты»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.