Презентация по химии на тему "Периодический закон" (8 класс)

• 1 слайд

  ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН
  Химические элементы, которых на данный момент насчитывается 118, подчиняются периодическому закону, сформулированному Дмитрием Ивановичем Менделеевым во второй половине XIX века.
  
  

• 2 слайд

  Химический этап
  Триады Дёберейнера
  В 1829 году немецкий химик Иоганн Вольфганг Дёберейнер предпринял первую значимую попытку систематизации элементов. Он заметил, что некоторые сходные по своим свойствам элементы можно объединить по три в группы, которые он назвал триадами. Триады Дёберейнера в какой-то мере являются прообразами менделеевских групп.
  

• 3 слайд

  Химический этап
  «Земная спираль» де Шанкуртуа
  Александр де Шанкуртуа располагал все известные в то время химические элементы в единой последовательности возрастания их атомных масс и полученный ряд наносил на поверхность цилиндра по линии, исходящей из его основания под углом 45° к плоскости основания. При развёртывании поверхности цилиндра оказывалось, что на вертикальных линиях, параллельных оси цилиндра, находились химические элементы со сходными свойствами.
  

• 4 слайд

  Химический этап
  Октавы Ньюлендса
  Расположив элементы в порядке возрастания их атомных масс, Ньюлендс заметил, что сходство в свойствах проявляется между каждым восьмым элементом. Найденную закономерность Ньюлендс назвал законом октав по аналогии с семью интервалами музыкальной гаммы. В своей таблице он располагал химические элементы в вертикальные группы по семь элементов в каждой и при этом обнаружил, что (при небольшом изменении порядка некоторых элементов) сходные по химическим свойствам элементы оказываются на одной горизонтальной линии.
  

• 5 слайд

  Химический этап
  Таблицы Одлинга и Мейера
  

• 6 слайд

  Открытие Периодического закона
  1 марта (17 февраля) 1869 года Менделеевым был завершён самый первый целостный вариант Периодической системы химических элементов, который получил название «Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве».
  Свойства химических элементов, простых веществ, а также состав и свойства соединений находятся в периодической зависимости от значения атомных масс.
  

• 7 слайд

  Периодическая система химических элементов
  

• 8 слайд

  Периодический закон- общий закон природы
  На основании предположения, что атомная масса предопределяет свойства элемента, Менделеев взял на себя смелость изменить принятые атомные веса некоторых элементов и подробно описать свойства не открытых ещё элементов. Для предсказания свойств простых веществ и соединений Менделеев исходил из того, что свойства каждого элемента являются промежуточными между соответствующими свойствами двух соседних элементов в группе периодической таблицы (то есть сверху и снизу) и одновременно двух соседних элементов в периоде (слева и справа).
  Д. И. Менделеев на протяжении многих лет боролся за признание Периодического закона; его идеи получили признание только после того, как были открыты предсказанные Менделеевым элементы: экаалюминий, экабор и экасилиций.
  
  

• 9 слайд

  Физический этап
  Открытие радиоактивности Беккерелем
  Радиоактивность была открыта в 1896 году французским физиком Анри Беккерелем. Он брал соли урана, заворачивал их в темную плотную бумагу, а затем выставлял на солнце, чтобы посмотреть, как накопленная энергия потом будет переизлучаться этим веществом. Но случилось так, что однажды он заметил, что фотопластинка засвечивается, даже когда соли урана на солнце не выставлялись. Именно это привело к открытию радиоактивности. И в дальнейшем, изучая излучения солей урана, он пришел к выводу: это как раз лучи, которые связаны с особенностями самого вещества.
  

• 10 слайд

  Физический этап
  Открытия супругов Кюри
  Супруги Кюри, в течение двух лет изучая вопрос, связанный с радиоактивностью, установили, что и другие элементы обладают аналогичным излучением, не только уран, а, например, торий. Исследуя радиоактивность, Кюри удалось получить ряд новых химических элементов. Один элемент – это радий. Радий – в переводе «лучистый»; как оказалось, он в миллионы раз более активен, чем уран. Второй элемент – полоний, менее активный, но тоже обладающий радиоактивностью.
  

• 11 слайд

  Физический этап
  Опыт Резерфорда по изучению радиоактивности
  Вслед за супругами Кюри изучением радиоактивности стал заниматься английский ученый Эрнест Резерфорд. И в 1899 году он провел эксперимент по изучению состава радиоактивного излучения. В свинцовый цилиндр была помещена соль урана. Через очень узкое отверстие в этом цилиндре луч попадал на фотопластинку, расположенную над этим цилиндром. В самом начале эксперимента магнитного поля не было. Затем было включено магнитное поле, причем так, что величина этого магнитного поля могла изменяться. В результате при малом значении магнитного поля луч разделился на две составляющие. А когда магнитное поле стало еще больше, появилось третье темное пятно. Вот эти пятна, которые образовались на фотопластинке, назвали a-, b-, и g-лучами.
  

• 12 слайд

  Модели строения атомов
  Выяснилось, что внутри ядра, внутри атома происходят некие сложные процессы, которые приводят к излучению. Само слово «атом» в переводе с греческого означает «неделимый». И со времен Древней Греции все считали, что атом – это мельчайшая частица химического элемента со всеми его свойствами, и уже меньше этой частицы в природе не существует. В результате открытия радиоактивности, самопроизвольного излучения различных электромагнитных волн и новых частиц ядер атомов можно говорить о том, что и атом тоже является делимым. Атом тоже состоит из чего-то и имеет сложную структуру.
  

• 13 слайд

  Модели строения атома
  

• 14 слайд

  Модель атома Томсона
  Открытие электрона доказывало, что атом не является неделимой частицей (Джозеф Джон Томсон). Томсон предположил, что атом представляет собой равномерно распределённый по всему объёму атома положительный заряд. Внутри такого положительно заряженного «облака» содержатся маленькие отрицательно заряженные электроны, которые расположены случайным образом, как изюм в тесте пудинга. Суммарный заряд электронов по модулю равен заряду «облака», поэтому атом в целом нейтрален. Такая модель строения атома получила название «пудинговая модель атома».
  

• 15 слайд

  Физический этап
  Опыт Резерфорда
  В толстостенном свинцовом футляре (1) находится радиоактивное вещество (2), излучающее поток альфа-частиц. Через небольшое отверстие (3) поток альфа-частиц направляется на тонкую золотую фольгу (4) (толщиной порядка 0,1 мк). За фольгой располагается экран, покрытый сернистым цинком (5). При столкновении альфа-частицы на экране наблюдается вспышка.
  

• 16 слайд

  Согласно модели строения атома по Томсону, альфа-частицы должны столкнуться с большими плотными атомами и разлететься под разными углами. Однако опыт показал, что большинство альфа-частиц пролетают беспрепятственно через пластинку металла. Это означало, что практически всё пространство, через которое проходит поток альфа-частиц, — это пустота. Резерфорд предположил, что практически вся масса атома сосредоточена в очень маленьком объёме — ядре атома.
  Согласно модели Резерфорда, атом состоит из очень маленького положительно заряженного ядра, размер которого в тысячи раз меньше самого атома, и электронов, которые вращаются вокруг ядра по круговым орбитам.
  

• 17 слайд

  Боровская модель атома
  За основу Нильс Бор взял планетарную модель атома. с точки зрения классической электродинамики, электрон в модели Резерфорда, двигаясь вокруг ядра, должен был бы излучать энергию непрерывно и очень быстро и, потеряв её, упасть на ядро. Чтобы преодолеть эту проблему, Бор ввёл допущение.
  Электроны в атоме могут двигаться только по определённым (стационарным) орбитам, находясь на которых они не излучают энергию, а излучение или поглощение происходит только в момент перехода с одной орбиты на другую.
  

• 18 слайд

  Строение атома
  Атом– это электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Атом состоит из ядра (оно имеет положительный заряд) и электронов (они имеют отрицательный заряд).
  Положительный заряд ядра атома равен порядковому номеру химического элемента.
  Современная формулировка периодического закона: Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов элементов
  

• 19 слайд

  Структура периодической системы химических элементов
  

• 20 слайд

  Короткая форма периодической системы элементов
  

• 21 слайд

  Структура периодической системы химических элементов
  Период — горизонтальный ряд элементов, который начинается щелочным металлом (за исключением первого периода, начинающегося с водорода) и заканчивается инертным газом (7). 1-3 периоды состоят из одного ряда (малые периоды), 4-7 содержат по два ряда химических элементов (большие периоды).
  
  Группы — вертикальные ряды элементов, которые обладают сходными свойствами, формулу высшего оксида, гидроксида и летучего водородного соединения (8). Каждая группа состоит из двух подгрупп, которые объединяют элементы со схожими свойствами.
  

• 22 слайд

  Щелочные металлы (I А группа)
  

• 23 слайд

  Щелочно-земельные металлы (II А группа)
  

• 24 слайд

  Лантаноиды (6 период IIIВ группа)
  

• 25 слайд

  ‍Актиноиды (7 период IIIВ группа)
  

• 26 слайд

  Переходные металлы (побочные подгруппы)
  

• 27 слайд

  Галогены (VIIА группа)
  

• 28 слайд

  Благородные газы (VIIIА группа)
  

• 29 слайд

  Длиннопериодная форма периодической системы химических элементов
  

• 30 слайд

  Изменения свойств химических элементов и их соединений в периодах и главных подгруппах Периодической системы
  

• 31 слайд