Презентация по химии на тему "Предельные углеводороды"

• 1 слайд

  Предельные углеводороды.
  Электронное строение, гомологический ряд, номенклатура, физические и химические свойства, получение и применение.
  

• 2 слайд

  Алканы
  (предельные, насыщенные, парафины) – органические вещества, состоящие из атомов углерода и водорода, связанных между собой одинарными σ(сигма) связями.
  Предельные углеводороды
  

• 3 слайд

  Н
  Ι
  Н – С – H
  Ι
  Н
  Метан СН₄
  

• 4 слайд

  Электронная формула и графическая схема атома углерода
  +6 С 1s² 2s² 2p²
  2s
  2р
  

• 5 слайд

  +6 С 1s² 2s¹ 2p³
  2s
  2р
  Когда атомы углерода взаимодействуют
  с атомами водорода происходить возбуждение
  2S
  

• 6 слайд

  Формы s- и p - орбиталей
  S
  P
  

• 7 слайд

  Образование четырех гибридных
  орбиталей. Гибридизация - Sp3
  

• 8 слайд

  Четыре sp3-гибридные орбитали симметрично ориентированны
  в пространстве под углом 109°28'
  109°28'
  

• 9 слайд

  В пространстве молекула метана напоминает тетраэдр
  

• 10 слайд

  Строение метана
  
  Тип гибридизации sp3.
  Валентный угол1090 28/,
  Расстояние между атомами С-С 0,154 нм
  Связь одинарная
  σ- связь
  Форма молекулы тетраэдр
  
  
  

• 11 слайд

  метан
  этан
  пропан
  Строение углеводородов
  

• 12 слайд

  Предельные углеводороды образуют гомологический ряд.
  
  ГОМОЛОГИ – это вещества со схожими строением и свойствами,
  но различающиеся по составу
  на одну или несколько
  групп –CH₂ – (гомологическая разность).
  

• 13 слайд

  СН4-С4Н10
  С5Н12-С15Н32
  С16Н34-…
  твердые
  

• 14 слайд

  Радикал-это частица,
  имеющая неспаренный электрон
  –СН₃
  ∙СН₃
  Н
  Ι
  Н – С –
  Ι
  Н
  Н
  

• 15 слайд

  Гомологи
  

• 16 слайд

  Номенклатура
  1.Выбирают в формуле наиболее длинную углеводородную цепь и нумеруют атомы углерода с той стороны, к которому ближе разветвление.
  А) Если разветвление начинается при атомах углерода равноудаленных от концов главной цепи, нумерацию ведут с той стороны, к которой ближе радикал, имеющий более простое строение.
  Б) Если одинаковые радикалы равноудалены, нумерацию ведут с той стороны, где ближе следующий радикал.
  В) Если несколько равноудаленных радикалов, то нумерацию ведут с той стороны, где их больше.
  

• 17 слайд

  2,2-диметилбутан
  

• 18 слайд

  2. Называют номер углеродного атома, с которым связан радикал, начиная с простейшего.
  А) Если замещающих групп несколько, цифрами отмечают каждую из них.
  Б) Если содержится несколько одинаковых радикалов, то перед их названием указывают число прописью:
  ди - 2, три - 3, тетра - 4.
  В) заместители (хлор, бром, амино- ) располагают в алфавитном порядке.
  3. Называют радикалы в алфавитном порядке и углеводород, которому соответствует длинная цепь.
  
  
  

• 19 слайд

  1) СН3–СН–СН–СН2 –СН–СН3 2) СН3–СН2–СН–СН2–СН3
  ‌‌‌‌ ‌‌ | | ‌ | |
  ‌ ‌‌‌СН3 СН3 СН3 СН3
  
  
  3) СН3–СН2–СН2–СН–СН2–СН2–СН3 4) СН3–СН–СН2–СН3
  | |
  С2Н5 СН3 СН3
  |
  5) СН3–СН2–СН–СН2–СН2–СН3 6) СН3–СН2–СН–С–СН3
  ‌‌‌‌‌| | |
  СН3 С2Н5 СН3
  
  Назвать вещества
  

• 20 слайд

  Нахождение в природе:
  Природный газ на 75%-85% состоит из метана, от 25%-2% этана, пропана и других соединений.
  Нефть и ископаемый уголь (содержат не чистые углеводороды)
  Месторождения угля (бурого), нефти, газа на Дальнем Востоке
  
  

• 21 слайд

  Физические свойства
  С 1 – С4 – газ без цвета и запаха
  С 5 – С 17 – бесцветные жидкости с запахом бензина
  С 18 … -твердые вещества, белого цвета, жирные на ощупь
  По мере увеличения числа атомов углерода в цепи возрастает температура кипения, плавления и плотность
  Молекулы с разветвленным скелетом кипят и плавятся при более низкой температуре, чем молекулы с нормальным строением
  Газообразные и жидкие алканы образуют взрывоопасные смеси с воздухом
  Алканы практически не растворимы в воде, но растворяются в неполярных органических растворителях (бензол,тетрахлорметан)
  Жидкие и твердые алканы смешиваются друг с другом
  
  

• 22 слайд

  Химические свойства:
  1. Галогенирование, хлорирование.
  
  
  Реакция замещения
  

• 23 слайд

  Реакция хлорирования на свету
  1 2 3 4
  СН4 →СН3 Сl →СН2 Сl 2 →СН Сl 3 →С Сl 4
  1. СН4 +Cl2 → СН3 Сl + HCl (первая стадия) хлорметан
  2. СН3 Сl +Cl2 → СН2 Сl 2 + HCl (вторая стадия)
  дихлорметан
  3. СН2 Сl 2 +Cl2 → СН Сl 3 + HCl третья стадия)
  трихлорметан
  4. СН Сl 3 +Cl2 → С Сl 4 + HCl (четвертая стадия)
  тетрахлорметан
  
  
  

• 24 слайд

  Химические свойства:
  2. Горение
  CH₄→ C+2H₂
  2CH₄ → C₂H₂+3H₂
  3. Реакции полного и неполного разложения
  ацетилен
  

• 25 слайд

  Химические свойства:
  4. Крекинг (разложения)
  
  5. Изомеризация
  

• 26 слайд

  Получение:
  Реакция Вюрца
  Разложение солей карбоновых кислот
  Гидрирование ненасыщенных углеводородов
  

• 27 слайд

  Метан
  Химическое производство
  Растворители
  Сажа
  Формальдегиды
  Метанол
  Муравьиная кислота
  Резина
  Красители
  Промышленный и бытовой газ
  Применение