Приложение
1.
Алгоритм работы
для обучающихся.
1.
Прочитайте
внимательно предложенные вам задания.
2.
Обсудите
ход выполнение заданий, составьте план работы вашей группы.
3.
Выполните
задания, оформите результат работы.
4.
Представьте
свою работу (подумайте, кто из вас будет отвечать по каждому заданию).
5.
Дайте
оценку своей работе в группе и работе группы в целом.
Приложение 2.
Журнал оценок
Класс__________ Группа
_____________
Ответственный
__________________
Ф. И. уч-ся
|
Задание 1
|
Задание 2
|
Задание 3
|
Задание 4
|
Задание 5
|
Итог
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Приложение 3.
Задания для группы
№1.
Оксиды.
1.
Проанализируйте
предложенные вам формулы веществ и допишите определение, вставив пропущенные
слова:
Оксиды – это _____ вещества, состоящие из
_____ химических элементов, один из которых _____.
Формулы: Na2O, CaO, SO2, P2O5,
Al2O3.
2.
Заполните
схему, используя следующие понятия: «оксиды», «кислотные оксиды», «основные
оксиды», «амфотерные оксиды». Приведите по два примера. Обоснуйте свой
ответ.
3.
Установите
соответствие между формулами оксидов и их названиями.
Формулы оксидов
|
Названия оксидов
|
1. P2O5
2. MgO
3. Al2O3
4. SO3
5. Na2O
|
А. Оксид серы (VI)
Б. Оксид натрия
В. Оксид фосфора (V)
Г. Оксид магния
Д. Оксид алюминия
|
4.
Составьте
формулы:
1) оксидов железа, в которых металл
проявляет валентность I и II;
2) оксидов серы, в которых неметалл
проявляет валентность IV и VI.
5.
В
двух пронумерованных пробирках находятся оксид меди (II) (СuО) и сажа
(С). Как определить, в какой из пробирок находится оксид?
Задания для группы
№2.
Основания.
1.
Даны
формулы веществ, относящихся к классу оснований. Проанализируйте их, и допишите
определения, вставив пропущенные слова:
Основания – это _____ вещества, состоящие из
атомов _____ , связанных с одной или несколькими _____ .
Формулы: NaOH, Fe(OH)2, Ca(OH)2, KOH, Al(OH)3, Fe(OH)3
2.
Записаны
три ряда формул:
А. NaOH, Ba(OH)2,
Cu(OH)2, KOH (таблица
растворимости)
Б. Fe(OH)2, Pb(OH)2, Zn(OH)2,
Ba(OH)2
В. LiOH, KOH, Al(OH)3, NaOH
В каждом ряду находится одно лишнее
основание. Определите его формулу, ответ обоснуйте.
3.
Распределите
формулы оснований по соответствующим их названиям:
Название оснований
|
Формулы оснований
|
А. гидроксид кальция –
Б. гидроксид железа (III) –
В. гидроксид натрия –
Г. гидроксид алюминия –
Д. гидроксид железа (II) -
|
1. NaOH
2. Fe(OH)2
3. Ca(OH)2
4. Al(OH)3
5. Fe(OH)3
|
4.
Пользуясь
таблицей растворимости, составьте формулы трёх нерастворимых оснований и
назовите их.
5.
В
трёх пробирках без этикеток находятся бесцветные растворы: №1- соляная кислота,
№2 – гидроксид натрия, №3 – вода. Как определить, в какой из них находится
раствор щелочи?
Задания для группы
№3.
Кислоты.
1.
Формулы: HCl, H2SO4,
HNO3, H2CO3, H3PO4. Проанализируйте
предложенные вам формулы веществ и допишите определение, вставив пропущенные
слова:
Кислоты – это _____ вещества, молекулы
которых состоят из атомов _____ и _____
2.
Даны формулы кислот: H2S,
HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4, H2CO3.
Распределите
их по двум признакам на 2 и 3 группы соответственно (по содержанию
кислорода, по содержанию атомов водорода). Ответ обоснуйте.
3.
Верны
ли утверждения?
А. Азотная кислота имеет формулу HNO3.
Б. Формула соляной кислоты H2S.
В. H3PO4 – это
фосфорная кислота.
Г. Вещество H2SO3
называется серная кислота.
Д. H2CO3 – это
угольная кислота.
Е. Соединение H2SO4
называется сероводородная кислота.
4.
Установите
соответствие между формулами кислот и их названиями:
Формулы кислот
|
Названия кислот
|
1. HNO3
2. H2SO4
3. HCl
4. H3PO4
5. H2SiO3
6. H2CO3
|
А. Фосфорная кислота
Б. Кремниевая кислота
В. Серная кислота
Г. Азотная кислота
Д. Угольная кислота
Е. Соляная кислота
|
5. В трех пробирках
без этикеток находятся бесцветные растворы: №1 – серная кислота, №2 – гидроксид
калия, №3 – вода. Как определить, в какой из них находится кислота?
Задания для группы
№4.
Соли.
1.
Даны
формулы веществ: NaCl, K2CO3, BaSO4, Li3PO4.
Проанализируйте их и допишите определение, вставив пропущенные слова:
Соли – это _____ вещества, состоящие из
атомов _____ и _____ .
2.
А. Даны формулы солей: K2SO4,
KHSO4, CuCl2, NaHCO3, CuOHCl, FeS, Al(NO3)3,
Fe(OH)2CL, BaSO4. Распределите их на три
классификационные группы (средние, кислые, основные).
Б. Приведите по два
примера растворимых и нерастворимых солей (таблица растворимости).
3.
Составьте
формулы солей, которые можно получить при взаимодействии кислот и металлов,
обозначенных в таблице (в скобках указана валентность металлов) (ряд
активности металлов).
Кислоты
|
Металлы
|
Названия солей, содержащих атомы
алюминия
|
Mg(II)
|
Al (III)
|
HNO3
|
|
|
|
H2SO4
|
|
|
|
H3PO4
|
|
|
|
4.
В
трех пробирках без этикеток находятся бесцветные растворы: №1 – соляная
кислота, №2 – гидроксид натрия, №3 – сульфат натрия. Как определить, в какой из
них находится соль?
Приложение
4.
Модельные ответы.
Задание 1. Что
такое оксиды, основания, кислоты, соли?
I группа. Оксиды –
это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов,
один из которых кислород.
II группа. Основания
– это сложные вещества, состоящие из атомов металлов, связанных с
одной или несколькими гидроксо-группами OH.
III группа. Кислоты
– это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода
и кислотного остатка.
IV группа. Соли –
это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотного
остатка.
Задание 2. Какие
они бывают? (классификация)
I группа.
II группа. А. Cu(OH)2
– нерастворимое основание, остальные все растворимые (щелочи). Б. LiOH –
однокислотное основание, остальные – двухкислотные основания. В. Al(OH)3
– трехкислотное нерастворимое основание, остальные – однокислотные растворимые
основания
III группа. 1. Бескислородные
– H2S, HCl;
кислородсодержащие – HNO3, H2SO4, H3PO4, H2CO3. 2. Одноосновные
– HCl, HNO3;
двухосновные – H2S, H2SO4, H2CO3;
трехосновная – H3PO4 (по
количеству атомов водорода).
IV группа. А.
Средние - K2SO4, CuCl2, FeS, Al(NO3)3,
BaSO4; кислые –
KHSO4, NaHCO3; основные
– CuOHCl, Fe(OH)2CL. Б.
Растворимые соли – K2SO4, Al(NO3)3;
нерастворимые соли – BaSO4, AgCl.
Задание 3, 4. Как правильно
давать названия веществам разных классов?
Как составлять
химические формулы веществ?
I группа
|
II группа
|
III группа
|
1. В
2. Г
3. Д
4. А
5. Б
|
А. Ca(OH)2
Б. Fe(OH)3
В. NaOH
Г. Al(OH)3
Д. Fe(OH)2
|
А. Да
Б. Нет
В. Да
Г. Нет
Д. Да
Е. Нет
|
IV группа.
Кислоты
|
Металлы
|
Названия солей, содержащих атомы
алюминия
|
Mg(II)
|
Al (III)
|
HNO3
|
Mg(NO3)2
|
Al(NO3)3
|
Нитрат алюминия
|
H2SO4
|
MgSO4
|
Al2(SO4)3
|
Сульфат алюминия
|
H3PO4
|
Mg3(PO4)2
|
AlPO4
|
Фосфат алюминия
|
I группа. 1) FeO, Fe2O3;
2)SO2, SO3
II группа.
(возможны другие варианты ответов)
Al(OH)3 –
гидроксид алюминия
Cu(OH)2 –
гидроксид меди (II)
Fe(OH)2 –
гидроксид железа (II)
III группа.
1. Г
2. В
3. Е
4. А
5. Б
6. Д
Задание 5. Как
можно распознать вещества разных классов?
I группа. В обе пробирки
прилить раствор серной кислоты. С сажей кислота не взаимодействует, а в
пробирке с оксидом меди (II)
образуется голубой раствор.
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
II группа.
(возможны другие варианты ответов) Можно использовать универсальный индикатор:
в кислоте он станет малинового цвета, в щелочи – синего, а в воде останется без
изменений.
III группа.
(возможны другие варианты ответов) Можно использовать универсальный индикатор:
в кислоте он станет малинового цвета, в щелочи – синего, а в воде останется без
изменений.
IV группа. Можно
использовать универсальный индикатор: в кислоте он станет малинового цвета, в
щелочи – синего, а в данной соли останется без изменений. Также можно
использовать раствор хлорида бария: в пробирке, где находится соль выпадет
белый порошкообразный осадок, в двух других ничего не произойдет.
Приложение 5.
Инструкция к лабораторному
опыту.
1. В двух пронумерованных пробирках
находятся оксид меди (II) (СuО) и сажа
(С). Как определить, в какой из пробирок находится оксид?
- прилить в обе пробирки разбавленную
серную или соляную кислоту;
- отметить наблюдения;
- написать соответствующие реакции;
- сделать вывод.
2. В трёх пробирках без этикеток находятся
бесцветные растворы: №1- соляная кислота, №2 – гидроксид натрия, №3 – вода. Как
определить, в какой из них находится раствор щелочи?
- просмотреть какой индикатор в какой среде
изменяет сою окраску, исходя из этого выбрать подходящий.
3. В трех пробирках без этикеток находятся
бесцветные растворы: №1 – серная кислота, №2 – гидроксид калия, №3 – вода. Как
определить, в какой из них находится кислота?
- просмотреть какой индикатор в какой
среде изменяет сою окраску, исходя из этого выбрать подходящий.
4. В трех пробирках без этикеток находятся
бесцветные растворы: №1 – соляная кислота, №2 – гидроксид натрия, №3 – сульфат
натрия. Как определить, в какой из них находится соль?
- посмотреть по таблице растворимости и
определить с каким катионом металла сульфат-ион будет образовывать осадок,
- прилить соответствующий реагент и
отметить наблюдения,
- написать соответствующие реакции;
- сделать вывод.
Приложение 6.
Лист учета знаний
по теме
«Основные классы
неорганических соединений»
Ф.И. _________________ Класс:
______________ Дата: __________
|
Мои результаты
|
Самооценка
|
Оценка
|
|
Я знаю
|
|
|
1.
|
Определения классов
неорганических соединений: оксиды, основания, кислоты, соли
|
|
|
2.
|
Формулы кислот, названия солей.
|
|
|
3.
|
Как определить степень окисления.
|
|
|
4.
|
Практическое значение веществ.
|
|
|
|
Я умею
|
|
|
1.
|
Составлять формулы солей,
оснований, оксидов, называть их.
|
|
|
2.
|
По составу определять к какому
классу принадлежат данные вещества.
|
|
|
3.
|
Экспериментально определять
кислоту и основание.
|
|
|
|
Я получу оценки за
следующие формы работы:
|
|
|
1.
|
Классификация неорганических
соединений.
|
|
|
2.
|
Названия неорганических соединений.
|
|
|
3.
|
Составление химических формул.
|
|
|
4.
|
Лабораторная работа.
|
|
|
5.
|
Практическая значимость веществ.
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.