Презентация по химии на тему "Прогнозирование химических свойств веществ"

• 1 слайд

  Люберцы 2017
  Шаяхметова Нариза Магзумовна
  к. хим. н., доцент
  МОУ Гимназия №41
  Россия, г. Люберцы
  E-mail: [e-mail]
  Муниципальное общеобразовательное учреждение гимназия №41 муниципального образования Люберецкий муниципальный район Московской области
   
  Прогнозирование химических свойств неорганических веществ.
  Решение заданий ЕГЭ типа № 11.
  

• 2 слайд

  Прогнозирование химических свойств неорганических веществ.
  Решение заданий ЕГЭ типа № 11.
  

• 3 слайд

  Цель: закрепить знания о химических свойствах неорганических веществ и научиться прогнозировать их с помощью логических схем; применять полученные навыки при решении заданий ЕГЭ типа № 11 и других заданий на знание свойств неорганических соединений.
  

• 4 слайд

• 5 слайд

  Оксиды
  Основания
  Кислоты
  Соли
  Гидроксиды
  

• 6 слайд

• 7 слайд

  Основные
  Кислотные
  Амфотерные
  Солеобразующие
  Оксиды
  Несолеобразующие CO ; N2O; NO
  
  
  
  

• 8 слайд

  Амфотерные гидроксиды
  Основания
  Гидроксиды Ме
  Растворимые и малорастворимые (щелочи)
  Нерастворимые
  

• 9 слайд

  Кислоты
  Кислородсодержащие
  Бескислородные
  

• 10 слайд

  Соли
  Средние
  Основные
  Кислые
  

• 11 слайд

• 12 слайд

• 13 слайд

• 14 слайд

• 15 слайд

  Основный оксид
  Кислоты
  Кислотные оксиды (t°)
  Амфотерные гидроксиды (t°)
  
  Амфотерные оксиды (t°)
  
  Активные Ме (t°)
  
  H2O
  С;СО; H2(t°)
  
  Кислые соли
  

• 16 слайд

  Кислотный оксид
  Щелочи
  Нерастворимые основания
  (t°)
  Амфотерные гидроксиды
  (t°)
  Амфотерные оксиды
  (t°)
  H2O
  
  Основные оксиды
  Основная соль
  

• 17 слайд

  Амфотерный оксид
  Кислоты
  Щелочи
  
  Кислотные оксиды
  (t°)
  
  Оксиды ЩМ; ЩЗМ
  (t°)
  
  

• 18 слайд

  Нерастворимое основание
  Кислота
  Кислотный оксид (t°)
  
  

• 19 слайд

  Щелочь
  Кислотные оксиды
  Кислоты
  Кислые соли (р-р)
  Средние соли
  Неметаллы Cl2; Br2; I2; S; P; Si
  Амфотерные Ме
  

• 20 слайд

  Амфотерный гидроксид
  Кислотные оксиды (t°)
  
  Оксиды ЩМ, ЩЗМ(t°)
  
  Кислоты
  Щелочи (тв. при (t°) и
  р-ры)
  

• 21 слайд

  Кислота
  Основные и амфотерные оксиды
  Основания и амфолиты
  Основные соли
  Средние соли
  NH3
  Неметаллы(С, Р, S)+ кислоты-окислители (H2SO4 конц.; HNO3
  
  Mе (до Н)+ р-р к-ты (кроме HNO3)
  Cu; Ag; Hg кислотами-окислителями
  

• 22 слайд

  Средняя соль
  Кислоты
  Соли средние
  Щелочи
  Металлы
  H2O
  

• 23 слайд

  Щелочь
  Кислотные оксиды
  Кислоты
  Кислые соли (р-р)
  Средние соли
  Неметаллы Cl2; Br2; I2; S; P; Si
  Амфотерные Ме
  

• 24 слайд

  NaOH
  CO2
  ZnO
  HCl;
  H2SO4
  Al(OH)3
  NaHCO3
  Al
  Cl2
  

• 25 слайд

  1. 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O
  (6NaOH + 3Cl2 (t°) = 5NaCl+ NaClO3+ 3H2O)
  
  2. NaOH+ CO2(изб.) =NaHCO3
  (2NaOH+ CO2 = Na2CO3+ H2O)
  
  3. 2NaOH+ ZnO+H2O= Na2[Zn(OH) 4]
  (2NaOH(тв.) +ZnO(тв.) (t°) = Na2ZnO2+ H2O)
  
  4. NaOH+ HCl= NaCl+ H2O
  (2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ 2H2O)
  
  
  
  

• 26 слайд

  5. NaOH(р-р)+ Al(OH) 3= Na[Al(OH) 4]
  (NaOH (тв.)+ Al(OH) 3 (тв.) (t°) = NaAlO2+ 2H2O)
  
  6. NaOH+ NaHCO3 = Na2CO3+ H2O
  
  7. 2Al+ 2NaOH+ 6H2O = 2Na[Al(OH) 4]+ 3H2
  
  
  

• 27 слайд

• 28 слайд

• 29 слайд

  Спасибо за внимание!