Логотип Инфоурока

Получите 30₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация по химии на тему "Решение задач на вывод химической формулы вещества" (10 класс)

Презентация по химии на тему "Решение задач на вывод химической формулы вещества" (10 класс)

Скачать материал
Скачать тест к этому уроку
библиотека
материалов
Презентация к уроку химии в 10 классе Составитель: учитель химии Мильтинг Ир...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Презентация к уроку химии в 10 классе Составитель: учитель химии Мильтинг Ир
Описание слайда:

Презентация к уроку химии в 10 классе Составитель: учитель химии Мильтинг Ирина Петровна МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «НОВОИГИРМЕНСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 3» НОВАЯ ИГИРМА 2020 Алгоритмы решения задач на вывод химической формулы вещества

2 слайд 1) Вычислите во сколько метан тяжелее или легче кислорода и воздуха СН4 О2 (с
Описание слайда:

1) Вычислите во сколько метан тяжелее или легче кислорода и воздуха СН4 О2 (смесь газов……) 0,5 Относительная плотность – показывает, во сколько один газ тяжелее или легче другого Dо2(CН4) = относительная плотность газа метана по кислороду 2) Найти относительную плотность метана по воздуху Dпо воздуху(CН4) = 0,55 ≈ 0,6 3) Найти относительную плотность метана (по водороду (Н2) 4) Найти относительную плотность метана (по азоту (N2) 5) Найти относительную плотность метана (по (CО2) ______ Мr (О2) Мr (СН4) = = _______ 16 ∙ 2 16 ______ Мr возд. Мr (СН4) = = _______ 29 ! 16

3 слайд 3) Определите молекулярную массу углеводорода, если относительная плотность е
Описание слайда:

3) Определите молекулярную массу углеводорода, если относительная плотность его по водороду равна 22. Dн2(CхНу) = 22 Мr (CхНу) = Dн2 · Мr (Н2) = 22 ∙ 2 = 44 6) Определите молекулярную массу углеводорода, если относительная плотность его по водороду равна 22. 7) Определите молекулярную массу углеводорода, если относительная плотность его по кислороду равна 2. 8) Определите молекулярную массу углеводорода, если относительная плотность его по азоту равна 2. 9) Определите молекулярную массу углеводорода, если относительная плотность его по воздуху равна 2. ______ Мr (Н2) Мr (СхНу) =

4 слайд Дано: ω(Аl) = 53% ω(O) = 47% Формула (АlxОy) = ? ω(Аl) = 53% и ω(O) = 47%, зн
Описание слайда:

Дано: ω(Аl) = 53% ω(O) = 47% Формула (АlxОy) = ? ω(Аl) = 53% и ω(O) = 47%, значит в 100 г (АlxОy) на Аl приходится 53 г на О приходится 47 г х, у – индексы Решение: 1,96 : 2,94 делим на наименьшее 1 : 1,5 = 2 : 3 Формула Аl2О3 3. Ar(А) х : у = ω (А) : ω(В) Ar(В) 27 х : у = 53% : 47% 16 = 1,96 1,96 : 2,94 1,96 = =

5 слайд Определите формулу углеводорода, плотность паров которого по азоту равна 1. М
Описание слайда:

Определите формулу углеводорода, плотность паров которого по азоту равна 1. Массовая доля углерода в веществе составляет 85,71% Дано: ω(С) = 85,71% Dазоту(CхНу) = 1 СxНy = ? 2) ω(Н) = 100% – 85,71% = 14,29 % СxНy 1) Мr (CхНу) = Dпо азоту (CхНу) · Мr (N2) = 1 ∙ 28 = 28 = 7,1425 : 14,94 = делим числа на наименьшее 1 : 2,09 = 1 : 2 простейшая ф-ла → СН2 = 2 (СН2) · 2 → С2Н4 Ответ: С2Н4 Dпо азоту (CхНу) = ____________ Мr (N2) Мr (CхНу) 12 х : у = 85,71% : 14,29% 1 (С) (Н) 3) 7,1425 7,1425 : 14,94 7,1425 = = 12+1∙2 28 Мr (CН2) = Мr (CхНу) 4)

6 слайд
Описание слайда:

7 слайд
Описание слайда:

8 слайд 1) При сгорании вещества массой 2,4 г получили углекислый газ объёмом 1,68 л
Описание слайда:

1) При сгорании вещества массой 2,4 г получили углекислый газ объёмом 1,68 л и пары воды объёмом 3,36 л (н. у.). Плотность паров вещества по водороду равна 16. Выведите формулу вещ-ва. Дано: mв-ва = 2,4 г V(СO2) = 1,68 л V(Н2O) = 3,36 л Dпон2 (СxНyOz ) =16 СxНyOz = ? СxНyOz + О2 → СO2 + Н2O С → СO2 1,68 л х г 12 г 22, 4 л Н → Н2O 1) Мr (CхНуOz) = Dн2 · Мr (Н2) = 16 ∙ 2 =32 2 х г 3,36 л 2 г 22, 4 л m(C+Н) = 0,9 + 0,3 =1,2 m(О) = mв-ва – m(C+Н) = 2,4 – 1,2 = 1,2 х : у : z = СxНyOz 0,075 : 0,3: 0,075 = = 1: 4 : 1 Простейшая формула СН4O Мr (CН2O) = 12 +1∙ 4 +16 = 32 22,4 л 12 ∙ 1,68 л = 0,9 г С = Х г 22,4 л 1,68 л 12 г = Х г 22,4 л 3,36 л 2 г = Х г 22,4 л 2 ∙ 3,36 л = 0,3 г Н = Х г 12 г (С) : 0,9 г 1 г (Н) : 0,3 г 16 г (О) = 1,2 г 0,075 0,075 : 0,075 0,3 : 0,075 0,075 =

9 слайд Сравним молекулярную массу неизвестного органического вещества CхНуOz с молек
Описание слайда:

Сравним молекулярную массу неизвестного органического вещества CхНуOz с молекулярной массой простейшей формулы = 1 Вывод: простейшая формула СН4O совпадает с молекулярной формулой СН4O – молекулярная формула 32 32 Мr (CН4O) = Мr (CхНуOz)

10 слайд 1) При сгорании вещества массой 4,5 г получили углекислый газ объёмом 3,36 л
Описание слайда:

1) При сгорании вещества массой 4,5 г получили углекислый газ объёмом 3,36 л и 2,7 г воды. Плотность паров вещества по воздуху равна 2,069. Выведите формулу вещества. Дано: mв-ва = 4,5 г V(СO2) = 3,36 л m(Н2O) = 0,0027 л Dвозд(СxНyOz )=1,035 СxНyOz = ? СxНyOz + О2 → СO2 + Н2O С → СO2 3,36 л х г 12 г 22, 4 л Н → Н2O 1) Мr (CхНуOz) = Dвозд · Мr возд = 2,069 ∙ 29 = 60 2 х г 2,7 г 2 г 18 г m(C+Н) = 1,8 + 0,3 =2,1 m(О) = mв-ва – m(C+Н) = 4,5 – 2,1 = 2,4 х : у : z = СxНyOz 0,15: 0,3: 0,15 = = = 1: 2: 1 Простейшая формула СН2O Мr (CН2O) = 12 +1∙ 2 +16 = 30 22,4 л 12 ∙ 3,36 л = 1,8 г С = Х г 22,4 л 3,36 л 12 г = Х г 18 г 2,7 г 2 г = Х г 18 г 2 ∙ 2,7 г = 0,3 г Н = Х г 12 г (С) : 1,8 г 1 г (Н) : 0,3 г 16 г (О) = 2,4 г 0,15 0,15 : 0,15 0,3 : 0,15 0,15

11 слайд Сравним молекулярную массу неизвестного органического вещества CхНуOz с молек
Описание слайда:

Сравним молекулярную массу неизвестного органического вещества CхНуOz с молекулярной массой простейшей формулы = 2 (СН2O) ∙ 2 С2Н4O2 – молекулярная формула 30 60 Мr (CН2O) = Мr (CхНуOz)

12 слайд 1. Своей работой на уроке я … 2. Материал урока мне был … доволен / не доволе
Описание слайда:

1. Своей работой на уроке я … 2. Материал урока мне был … доволен / не доволен интересен / скучен

13 слайд Урок окончен !
Описание слайда:

Урок окончен !

  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
    Пожаловаться на материал
Скачать материал
Скачать тест к этому уроку
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:

На данном уроке по теме «Решение задач на вывод химической формулы вещества» считаю, целесообразно применить компьютерную презентацию, выполненную в программе Power Point, чтобы представить большой объём информации для десятиклассников за короткое время. В процессе проведения урока учащимся предлагается эталон, образец решения, это помогает структурировать материал, показать его в обобщенном виде. Для слабых классов можно материал по данной теме распределить на два часа.

Проверен экспертом
Общая информация
Учебник: «Химия (базовый уровень)», Рудзитис Г.Е.,Фельдман Ф.Г.

Номер материала: ДБ-1548304

Скачать материал
Скачать тест к этому уроку

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Организация научно-исследовательской работы студентов в соответствии с требованиями ФГОС»
Курс повышения квалификации «Основы управления проектами в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Логистика: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС медицинских направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс повышения квалификации «Финансовые инструменты»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление процессом по предоставлению услуг по кредитному брокериджу»
Курс профессиональной переподготовки «Гражданско-правовые дисциплины: Теория и методика преподавания в образовательной организации»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.