Презентация по химии на тему "Спирты. Свойства, применение" (10 класс)

• 1 слайд

  Спирты
  Свойства, применение
  

• 2 слайд

  Какова же общая формула спиртов?
  CnH2n+2
  CnH2n+2O
  CnH2n+1OH
  

• 3 слайд

  Спирты– органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько гидроксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом.
  
  

• 4 слайд

  Классификация спиртов
  

• 5 слайд

  При образовании названий спиртов к названию углеводорода, соответствующего спирту, добавляют суффикс – ОЛ.
  
  Цифрами после суффикса указывают положение гидроксильной группы в главной цепи:
  H H H H H H H
  | |3 |2 |1 | 1 | 2 |3
  H – С – O H H – С – C – C –О H H – С – C – C – H
  | | | | | | |
  H H H H H OH H
  метанол пропанол-1 пропанол -2
  
  
  
  
  ВИДЫ ИЗОМЕРИИ:
  
  
  1. Изомерия положения функциональной группы (пропанол–1 и пропанол–2)
  
  2.Изомерия углеродного скелета
  CH3-CH2-CH2-CH2-OH CH3-CH-CH2-OH
  бутанол-1 |
  CH3 2-метилпропанол-1
  
  3.Изомерия межклассовая – спирты изомерны простым эфирам:
  СН3-СН2-ОН СН3-О-СН3
  этанол диметиловый эфир
  
  

• 6 слайд

  ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
  Низшие спирты (С1-C11)-летучие жидкости с резким запахом
  Высшие спирты (C12- и выше)- твердые вещества с приятным запахом
  
  
  
  
  

• 7 слайд

  Водородная связь
  

• 8 слайд

  Химические свойства спиртов
  Кислотные свойства
  Основные свойства
  

• 9 слайд

  
  
  I. Реакции замещения
  Спирты реагируют с щелочными и щелочноземельными металлами, образуя солеобразные соединения – алкоголяты.
  
  
  2СH3CH2CH2OH + 2Na  2СH3CH2CH2ONa + H2
  
  2СH3CH2OH + Сa  (СH3CH2O)2Ca + H2
  
  

• 10 слайд

  II. Реакции обмена .
  С галогеноводородами:
  R–OH + HBr  R–Br + H2O
  
  III. Реакции окисления
  Спирты горят:
  2С3H7ОH + 9O2  6СO2 + 8H2O
  При действии окислителей:
  первичные спирты превращаются в альдегиды
  
  IV. Дегидратация
  Протекает при нагревании с водоотнимающими реагентами(конц. Н2SO4).
  1. Внутримолекулярная дегидратация приводит к образованию алкенов
  CH3–CH2–OH  CH2=CH2 + H2O
  2. Межмолекулярная дегидратация даёт простые эфиры
  R-OH + H-O–R    R–O–R(простой эфир) + H2O
  
  

• 11 слайд

  Способы получения
  Лабораторные:
  Гидролиз галогеналканов:
  R-Cl+NaOH R-OH+NaCl
  Гидратация алкенов: CH2=CH2+H2O C2H5OH
  Промышленные:
  Синтез метанола из синтез-газа
  CO+2H2 CH3-OH (при повышенном давлении, высокой температуре и катализатора оксида цинка)
  Гидратация алкенов
  Брожение глюкозы: C6H12O6 2C2H5OH+2CO2
  
  

• 12 слайд

  Применение спиртов
  Области применения спиртов
  Химическая промышленность
  Парфюмерия
  Топливо
  Медицина
  Пищевая промышленность
  

• 13 слайд

  Самопроверка
  1 – А
  
  2 – А
  
  1 – В, 2 – Б, 3 – А
  
  4 – 1
  

• 14 слайд

  Домашнее задание