Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Спирты"(10класс)

Презентация по химии на тему "Спирты"(10класс)

  • Химия
СПИРТЫ www.themegallery.com LOGO
Содержание
СПИРТЫ CxHy (OH)n Спиртами называются органические вещест-ва, молекулы которы...
 Классификация спиртов
Классификация спиртов По характеру углеродного радикала
По характеру углеводородного радикала, с которым связана гидроксильная группа...
Классификация спиртов по количеству гидроксильных групп
Классификация спиртов по характеру атома с которым связана гидроксильная группа
Алканолы образуют гомологический ряд общей формулы CnH2n+1OH (n=1,2,3,:N). На...
CH3-OH - метанол C2H5-OH - этанол
Изомерия спиртов Для алканолов характерны два вида изомерии:
Изомерия положения гидроксильной группы в углеродной цепи CH3-CH2-CH2-OH проп...
CH3-CH2-CH2-CH2-OH бутанол-1 (н-бутиловый спирт) CH3-CH-CH2-OH 		 l 	 CH3 2-м...
Физические свойства спиртов Алканолы являются бесцветными жидкостями или крис...
Температура кипения
Высокая температура кипения спиртов объясняется значительным межмолекулярным...
Строение молекулы этанола В молекуле этанола атомы углерода, водорода и кисло...
Химические свойства спиртов Реакционная способность спиртов обусловлена налич...
Типы реакций
Реакция замещения водорода -ОН группы С2Н5ОН + Na → C2H5ONa + H2 C2H5ONa + H2...
Реакция замещения –ОН группы Наибольшее практическое значение из реакций втор...
R – OH + H – X ↔ R – X + H2O Реакционная способность алканолов R3С – OH > R2C...
Реакция дегидратации Для алканолов характерно два типа реакции дегидратации:...
Внутримолекулярная дегидратация алканолов может осуществляться при нагревани...
Правило Зайцева Внутримолекулярная дегидратация несимметричных алканолов прот...
Дегидратация вторичных спиртов При дегидратации вторичных спиртов возможно пр...
При более слабом нагревании этилового спирта с серной кислотой образуется ди...
Реакции окисления Окисление спиртов проис-ходит и под действием силь-ных окис...
Окисление первичных спиртов до карбоновых кислот протекает при действии HNO3...
Окисление спиртов оксидом меди приводит к образованию альдегидов
Третичные спирты могут окисляться только в жёстких условиях, при действии сил...
Метанол и этанол Метанол получают гидрированием оксида углерода (II) СО. В на...
Применение отдельных представителей Применение этанола
Наиболее распространённым методом получения этанола является ферментативное р...
Мировое производство мета-нола составляет около 10 мил-лионов тонн в год, эта...
Запомни Водородная связь – это связь между атомом водорода одной молекулы и а...
www.themegallery.com LOGO
1 из 39

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 СПИРТЫ www.themegallery.com LOGO
Описание слайда:

СПИРТЫ www.themegallery.com LOGO

№ слайда 2 Содержание
Описание слайда:

Содержание

№ слайда 3 СПИРТЫ CxHy (OH)n Спиртами называются органические вещест-ва, молекулы которы
Описание слайда:

СПИРТЫ CxHy (OH)n Спиртами называются органические вещест-ва, молекулы которых содержат одну или несколько гидроксильных групп, связанных с углеводородным радикалом.

№ слайда 4  Классификация спиртов
Описание слайда:

Классификация спиртов

№ слайда 5 Классификация спиртов По характеру углеродного радикала
Описание слайда:

Классификация спиртов По характеру углеродного радикала

№ слайда 6 По характеру углеводородного радикала, с которым связана гидроксильная группа
Описание слайда:

По характеру углеводородного радикала, с которым связана гидроксильная группа классификация спиртов совпадает с классификацией углеводородов.

№ слайда 7 Классификация спиртов по количеству гидроксильных групп
Описание слайда:

Классификация спиртов по количеству гидроксильных групп

№ слайда 8 Классификация спиртов по характеру атома с которым связана гидроксильная группа
Описание слайда:

Классификация спиртов по характеру атома с которым связана гидроксильная группа

№ слайда 9 Алканолы образуют гомологический ряд общей формулы CnH2n+1OH (n=1,2,3,:N). На
Описание слайда:

Алканолы образуют гомологический ряд общей формулы CnH2n+1OH (n=1,2,3,:N). Названия алканолов по систематичес-кой номенклатуре строятся из названий соответствующих ал- канов путём добавления суффикса «ол»

№ слайда 10 CH3-OH - метанол C2H5-OH - этанол
Описание слайда:

CH3-OH - метанол C2H5-OH - этанол

№ слайда 11 Изомерия спиртов Для алканолов характерны два вида изомерии:
Описание слайда:

Изомерия спиртов Для алканолов характерны два вида изомерии:

№ слайда 12 Изомерия положения гидроксильной группы в углеродной цепи CH3-CH2-CH2-OH проп
Описание слайда:

Изомерия положения гидроксильной группы в углеродной цепи CH3-CH2-CH2-OH пропанол н-пропиловый спирт CH3-CH-CH l OH пропанол-2 (изопропиловый спирт)

№ слайда 13 CH3-CH2-CH2-CH2-OH бутанол-1 (н-бутиловый спирт) CH3-CH-CH2-OH 		 l 	 CH3 2-м
Описание слайда:

CH3-CH2-CH2-CH2-OH бутанол-1 (н-бутиловый спирт) CH3-CH-CH2-OH l CH3 2-метилпропанол-1 (изобутиловый спирт) Первым из спиртов, для которого характерны оба вида изомерии, является бутанол Изомерия углеродного скелета

№ слайда 14 Физические свойства спиртов Алканолы являются бесцветными жидкостями или крис
Описание слайда:

Физические свойства спиртов Алканолы являются бесцветными жидкостями или кристаллическими веществами с характерным запахом. Первые члены гомологического ряда имеют приятный запах, для бутанолов и пентанолов запах становится неприятным и раздражающим. Высшие алканолы имеют приятный ароматный запах.

№ слайда 15 Температура кипения
Описание слайда:

Температура кипения

№ слайда 16 Высокая температура кипения спиртов объясняется значительным межмолекулярным
Описание слайда:

Высокая температура кипения спиртов объясняется значительным межмолекулярным взаимодействием – ассоциацией молекул, возможность которой объясняется полярностью связи О–Н и неподелёнными электронными парами атомов кислорода. Такое взаимодействие называют водородной связью

№ слайда 17 Строение молекулы этанола В молекуле этанола атомы углерода, водорода и кисло
Описание слайда:

Строение молекулы этанола В молекуле этанола атомы углерода, водорода и кислорода связаны только одинарными - связями. По-скольку электроотрицательность кислорода больше электроотрица-тельности углерода и водорода, общие электронные пары связей С–О и О – Н смещены в сторону атома кислорода. На нём возникает частичный отрицательный, а на атомах углерода и водорода частичные положительные заряды.

№ слайда 18 Химические свойства спиртов Реакционная способность спиртов обусловлена налич
Описание слайда:

Химические свойства спиртов Реакционная способность спиртов обусловлена наличием в их молекулах полярных связей, способных разрываться по гетеролитическому механизму . Спирты проявляют слабые кислотно – основные свойства

№ слайда 19 Типы реакций
Описание слайда:

Типы реакций

№ слайда 20 Реакция замещения водорода -ОН группы С2Н5ОН + Na → C2H5ONa + H2 C2H5ONa + H2
Описание слайда:

Реакция замещения водорода -ОН группы С2Н5ОН + Na → C2H5ONa + H2 C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH Как слабые кислоты алканолы могут реагировать со щелочными металлами. Образующиеся при этом металлические производные спиртов называются алкоголятами.

№ слайда 21 Реакция замещения –ОН группы Наибольшее практическое значение из реакций втор
Описание слайда:

Реакция замещения –ОН группы Наибольшее практическое значение из реакций второго типа имеют реакции замещения гидроксильной группы на галогены. Данная реакция может осуществляться при действии на алканолы различных галогеноводородных кислот

№ слайда 22 R – OH + H – X ↔ R – X + H2O Реакционная способность алканолов R3С – OH > R2C
Описание слайда:

R – OH + H – X ↔ R – X + H2O Реакционная способность алканолов R3С – OH > R2CH – OH > RCH2 – OH Реакционная способность HX HI > HBr > HCl >> HF Реакция алканолов с галогеноводородными кислотами является обратимой. Эффективность её протекания зависит от строения алканола, природы галогеноводорода и условий проведения. Наиболее активными в данной реакции являются третичные алканолы и иодоводородная кислота Реакции алканолов

№ слайда 23 Реакция дегидратации Для алканолов характерно два типа реакции дегидратации:
Описание слайда:

Реакция дегидратации Для алканолов характерно два типа реакции дегидратации: - внутримолекулярная и - межмолекулярная При внутримолекулярной дегидратации обра- зуются алкены, при межмолекулярной - простые эфиры.

№ слайда 24 Внутримолекулярная дегидратация алканолов может осуществляться при нагревани
Описание слайда:

Внутримолекулярная дегидратация алканолов может осуществляться при нагревании их с избытком концентрированной H2SO4 при темпе- ратуре 150-200ºС или при пропускании спиртов над нагретыми твёрдыми катализаторами.

№ слайда 25 Правило Зайцева Внутримолекулярная дегидратация несимметричных алканолов прот
Описание слайда:

Правило Зайцева Внутримолекулярная дегидратация несимметричных алканолов протекает в соответствии с правилом Зайцева, согласно которому водород отщепляется преимущественно от наименее гидрогенизированного атома углерода и образуется более устойчивый алкен.

№ слайда 26 Дегидратация вторичных спиртов При дегидратации вторичных спиртов возможно пр
Описание слайда:

Дегидратация вторичных спиртов При дегидратации вторичных спиртов возможно протекание различных перегруппировок, приводящих к получению изомерной смеси алкенов.

№ слайда 27 При более слабом нагревании этилового спирта с серной кислотой образуется ди
Описание слайда:

При более слабом нагревании этилового спирта с серной кислотой образуется диэтиловый эфир. Это летучая, легко воспламеняющаяся жидкость. Диэтиловый эфир относится к классу простых эфиров – органических веществ, молекулы которых состоят из двух углеводородных радикалов, соединённых посредством атома кислорода. Общая формула R – O - R

№ слайда 28 Реакции окисления Окисление спиртов проис-ходит и под действием силь-ных окис
Описание слайда:

Реакции окисления Окисление спиртов проис-ходит и под действием силь-ных окислителей. Характер получаемых при этом продук-тов определяется степенью замещённости спиртов, а так-же природой применяемого окислителя

№ слайда 29
Описание слайда:

№ слайда 30 Окисление первичных спиртов до карбоновых кислот протекает при действии HNO3
Описание слайда:

Окисление первичных спиртов до карбоновых кислот протекает при действии HNO3 или перманганата калия в щелочной среде. Окисление вторичных спиртов приводит к образованию соответствующих кетонов.

№ слайда 31 Окисление спиртов оксидом меди приводит к образованию альдегидов
Описание слайда:

Окисление спиртов оксидом меди приводит к образованию альдегидов

№ слайда 32
Описание слайда:

№ слайда 33 Третичные спирты могут окисляться только в жёстких условиях, при действии сил
Описание слайда:

Третичные спирты могут окисляться только в жёстких условиях, при действии сильных окислителей. Реакции сопровождаются разрывом С – С связей у α-углеродных атомов и образованием смеси карбонильных соединений

№ слайда 34 Метанол и этанол Метанол получают гидрированием оксида углерода (II) СО. В на
Описание слайда:

Метанол и этанол Метанол получают гидрированием оксида углерода (II) СО. В настоящее время разработан способ получения метанола частичным восстановлением углекислого газа. При этом используется более дешёвое углеродсодержащее сырьё, но требуется большой объём водорода.

№ слайда 35 Применение отдельных представителей Применение этанола
Описание слайда:

Применение отдельных представителей Применение этанола

№ слайда 36 Наиболее распространённым методом получения этанола является ферментативное р
Описание слайда:

Наиболее распространённым методом получения этанола является ферментативное расщепление моносахаридов.

№ слайда 37 Мировое производство мета-нола составляет около 10 мил-лионов тонн в год, эта
Описание слайда:

Мировое производство мета-нола составляет около 10 мил-лионов тонн в год, этанола производится примерно на порядок больше. Метанол и этанол применяются в качестве растворителей и сырья в орга-ническом синтезе. Кроме того этанол используют в пищевой промышленности и в медицине.

№ слайда 38 Запомни Водородная связь – это связь между атомом водорода одной молекулы и а
Описание слайда:

Запомни Водородная связь – это связь между атомом водорода одной молекулы и атомами с большой электоотрицательностью ( О,F,N,Cl) другой моле-кулы. Реакция этерификации – взаимодействие спир-тов с органическими и неорганическими кислотами с образованием сложных эфиров.

№ слайда 39 www.themegallery.com LOGO
Описание слайда:

www.themegallery.com LOGO

Краткое описание документа:

Презентация по химии "Спирты" 10 класс. Презентация может использоваться педагогом на протяжении всего урока, а также на отдельных его этапах (этап актуализации знаний, этап изучения нового материала, этап закрепления знаний и т.д.) для учащихся 10 класса.

Цель: Рассмотреть строение, гомологические ряды спиртов раз¬личных типов. Познакомить учащихся с основами номенклату¬ры спиртов и типами изомерии. Дать понятие о межмолекуляр¬ной водородной связи и познакомить учащихся с физическими и химическими свойствами. Рассмотреть общие способы получе¬ния спиртов и их значением для химической промышленности и повседневной жизни человека. На основе межпредметных свя¬зей с биологией показать вредное действие алканолов на организм человека.

Классификация спиртов. Определение спиртов. Общая формула.

Автор
Дата добавления 02.06.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров1254
Номер материала 298155
Получить свидетельство о публикации

Комментарии:

1 день назад
Большое спасибо
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх