Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему " Теоретические основы органической химии". 9 класс

Презентация по химии на тему " Теоретические основы органической химии". 9 класс

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

* ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ Часть II
* Электронная структура атома углерода в органических соединениях
* Электронная структура атома углерода в органических соединениях основное со...
* Электронная структура атома углерода в органических соединениях
* Гибридизация Атомная орбиталь — это часть пространства, в которой вероятнос...
* Гибридизация
* Гибридизация Гибридные орбитали и характер углеродных атомов Состояние угле...
* Типы химической связи
* Типы химической связи
* Типы химической связи
* Типы химической связи метан этилен ацетилен
* Различные виды перекрывания орбиталей -связь
* Различные виды перекрывания орбиталей -связь
* Различные виды перекрывания орбиталей
* Различные виды перекрывания орбиталей
* Различные виды перекрывания орбиталей
* Различные виды перекрывания орбиталей
* Различные виды перекрывания орбиталей
* Свойства ковалентной связи Ковалентная связь характеризуется несколькими па...
* Полярность F > O > Сl > N > Вг > С > Н
* Полярность
* Поляризуемость Ковалентная связь обладает поляризуемостью — способностью из...
* Длина связи и энергия Некоторые параметры ковалентных углерод-углеродных св...
* Направленность ковалентной связи
* Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи донор акцептор
* Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи триметиламин окс...
* Водородная связь 12,5—20 кДж/моль
* Взаимное влияние атомов в молекуле Индуктивный эффект Смещение электронной...
* Взаимное влияние атомов в молекуле Индуктивный эффект pKa=5,67 I pKa=6,07 II
* Взаимное влияние атомов в молекуле Индуктивный эффект Электроноакцепторные...
* Взаимное влияние атомов в молекуле Индуктивный эффект +I-Эффект проявляют а...
* Взаимное влияние атомов в молекуле Мезомерный эффект (эффект сопряжения) Де...
* Взаимное влияние атомов в молекуле Мезомерный эффект (эффект сопряжения)
* Взаимное влияние атомов в молекуле Мезомерный эффект (эффект сопряжения)
* Взаимное влияние атомов в молекуле Сверхсопряжение (гиперконъюгация)
* Взаимное влияние атомов в молекуле Сверхсопряжение (гиперконъюгация)
* Взаимное влияние атомов в молекуле Сверхсопряжение (гиперконъюгация) 2-мети...
1 из 37

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 * ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ Часть II
Описание слайда:

* ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ Часть II

№ слайда 2 * Электронная структура атома углерода в органических соединениях
Описание слайда:

* Электронная структура атома углерода в органических соединениях

№ слайда 3 * Электронная структура атома углерода в органических соединениях основное со
Описание слайда:

* Электронная структура атома углерода в органических соединениях основное состояние возбужденное состояние

№ слайда 4 * Электронная структура атома углерода в органических соединениях
Описание слайда:

* Электронная структура атома углерода в органических соединениях

№ слайда 5 * Гибридизация Атомная орбиталь — это часть пространства, в которой вероятнос
Описание слайда:

* Гибридизация Атомная орбиталь — это часть пространства, в которой вероятность нахождения электрона максимальна.

№ слайда 6 * Гибридизация
Описание слайда:

* Гибридизация

№ слайда 7 * Гибридизация Гибридные орбитали и характер углеродных атомов Состояние угле
Описание слайда:

* Гибридизация Гибридные орбитали и характер углеродных атомов Состояние углеродного атома Орбитали Валентное состояние атома углерода Тип гибридизации и строение молекулы Возбужденное, исходное состояние 2s 2px 2py 2pz – – Возбужденное, в алканах 2sp3 2sp3 2sp3 2sp3 I (sp3) Тетраэдрическое Возбужденное, в алкенах 2sp2 2sp2 2sp2 2p II (sp2) Тригональное (плоскостное) Возбужденное, в алкинах 2sp 2sp 2p 2p III (sp) Дигональное (линейное)

№ слайда 8 * Типы химической связи
Описание слайда:

* Типы химической связи

№ слайда 9 * Типы химической связи
Описание слайда:

* Типы химической связи

№ слайда 10 * Типы химической связи
Описание слайда:

* Типы химической связи

№ слайда 11 * Типы химической связи метан этилен ацетилен
Описание слайда:

* Типы химической связи метан этилен ацетилен

№ слайда 12 * Различные виды перекрывания орбиталей -связь
Описание слайда:

* Различные виды перекрывания орбиталей -связь

№ слайда 13 * Различные виды перекрывания орбиталей -связь
Описание слайда:

* Различные виды перекрывания орбиталей -связь

№ слайда 14 * Различные виды перекрывания орбиталей
Описание слайда:

* Различные виды перекрывания орбиталей

№ слайда 15 * Различные виды перекрывания орбиталей
Описание слайда:

* Различные виды перекрывания орбиталей

№ слайда 16 * Различные виды перекрывания орбиталей
Описание слайда:

* Различные виды перекрывания орбиталей

№ слайда 17 * Различные виды перекрывания орбиталей
Описание слайда:

* Различные виды перекрывания орбиталей

№ слайда 18 * Различные виды перекрывания орбиталей
Описание слайда:

* Различные виды перекрывания орбиталей

№ слайда 19 * Свойства ковалентной связи Ковалентная связь характеризуется несколькими па
Описание слайда:

* Свойства ковалентной связи Ковалентная связь характеризуется несколькими параметрами: полярностью, длиной, энергией и направленностью в пространстве (углами между связями).

№ слайда 20 * Полярность F > O > Сl > N > Вг > С > Н
Описание слайда:

* Полярность F > O > Сl > N > Вг > С > Н

№ слайда 21 * Полярность
Описание слайда:

* Полярность

№ слайда 22 * Поляризуемость Ковалентная связь обладает поляризуемостью — способностью из
Описание слайда:

* Поляризуемость Ковалентная связь обладает поляризуемостью — способностью изменять свою полярность, например, под влиянием внешнего воздействия. -связи поляризуются гораздо легче, чем -связи

№ слайда 23 * Длина связи и энергия Некоторые параметры ковалентных углерод-углеродных св
Описание слайда:

* Длина связи и энергия Некоторые параметры ковалентных углерод-углеродных связей Ковалент-ная связь Тип гибриди- зации атома углерода Длина связи, нм Угол между гибридными орбиталями (межвалент-ные углы) Энергия связи, кДж/моль Форма молекулы sp3 0,154 109° 28' 350 Тетраэдри-ческая sp2 0,134 120° 610 Плоскостная sp 0,120 180° 830 Линейная

№ слайда 24 * Направленность ковалентной связи
Описание слайда:

* Направленность ковалентной связи

№ слайда 25 * Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи донор акцептор
Описание слайда:

* Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи донор акцептор

№ слайда 26 * Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи триметиламин окс
Описание слайда:

* Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи триметиламин оксид триметиламина семиполярная ковалентная связь

№ слайда 27 * Водородная связь 12,5—20 кДж/моль
Описание слайда:

* Водородная связь 12,5—20 кДж/моль

№ слайда 28 * Взаимное влияние атомов в молекуле Индуктивный эффект Смещение электронной
Описание слайда:

* Взаимное влияние атомов в молекуле Индуктивный эффект Смещение электронной плотности по цепи -связей называется индуктивным эффектом и обозначается буквой I. метан хлорметан метанол Связь C–H малополярна Связь C–Cl полярна Связь C–O полярна

№ слайда 29 * Взаимное влияние атомов в молекуле Индуктивный эффект pKa=5,67 I pKa=6,07 II
Описание слайда:

* Взаимное влияние атомов в молекуле Индуктивный эффект pKa=5,67 I pKa=6,07 II

№ слайда 30 * Взаимное влияние атомов в молекуле Индуктивный эффект Электроноакцепторные
Описание слайда:

* Взаимное влияние атомов в молекуле Индуктивный эффект Электроноакцепторные заместители, т.е. атом или группа атомов, смещающие электронную плотность -связи от атома углерода, проявляют отрицательный индуктивный эффект (-I-эффект). Электронодонорные заместители, т. е. атом или группа атомов, смещающие электронную плотность к атому углерода, проявляют положительный индуктивный эффект (+I-эффект).

№ слайда 31 * Взаимное влияние атомов в молекуле Индуктивный эффект +I-Эффект проявляют а
Описание слайда:

* Взаимное влияние атомов в молекуле Индуктивный эффект +I-Эффект проявляют алифатические углеводородные радикалы, т.е. алкильные радикалы (–CH3, –C2H5 и т. д.). Большинство функциональных групп проявляют -I-эффект: –Hal, –NH2, –OH, >С=O, –COOH. пропен

№ слайда 32 * Взаимное влияние атомов в молекуле Мезомерный эффект (эффект сопряжения) Де
Описание слайда:

* Взаимное влияние атомов в молекуле Мезомерный эффект (эффект сопряжения) Делокализованная связь

№ слайда 33 * Взаимное влияние атомов в молекуле Мезомерный эффект (эффект сопряжения)
Описание слайда:

* Взаимное влияние атомов в молекуле Мезомерный эффект (эффект сопряжения)

№ слайда 34 * Взаимное влияние атомов в молекуле Мезомерный эффект (эффект сопряжения)
Описание слайда:

* Взаимное влияние атомов в молекуле Мезомерный эффект (эффект сопряжения)

№ слайда 35 * Взаимное влияние атомов в молекуле Сверхсопряжение (гиперконъюгация)
Описание слайда:

* Взаимное влияние атомов в молекуле Сверхсопряжение (гиперконъюгация)

№ слайда 36 * Взаимное влияние атомов в молекуле Сверхсопряжение (гиперконъюгация)
Описание слайда:

* Взаимное влияние атомов в молекуле Сверхсопряжение (гиперконъюгация)

№ слайда 37 * Взаимное влияние атомов в молекуле Сверхсопряжение (гиперконъюгация) 2-мети
Описание слайда:

* Взаимное влияние атомов в молекуле Сверхсопряжение (гиперконъюгация) 2-метилбутен-2 2-метилбутен-1

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 24.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров22
Номер материала ДБ-386486
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх