Презентация по химии на тему " Теоретические основы органической химии". 9 класс

• 1 слайд

  1
  ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
  Часть II
  

• 2 слайд

  2
  Электронная структура атома углерода
  в органических соединениях
  

• 3 слайд

  3
  Электронная структура атома углерода
  в органических соединениях
  основное состояние
  возбужденное состояние
  

• 4 слайд

  4
  Электронная структура атома углерода
  в органических соединениях
  

• 5 слайд

  5
  Гибридизация
  Атомная орбиталь — это часть пространства, в которой вероятность нахождения электрона максимальна.
  

• 6 слайд

  6
  Гибридизация
  

• 7 слайд

  7
  Гибридизация
  Гибридные орбитали и характер углеродных атомов
  

• 8 слайд

  8
  Типы химической связи
  

• 9 слайд

  9
  Типы химической связи
  

• 10 слайд

  10
  Типы химической связи
  

• 11 слайд

  11
  Типы химической связи
  метан
  этилен
  ацетилен
  

• 12 слайд

  12
  Различные виды перекрывания орбиталей
  -связь
  

• 13 слайд

  13
  Различные виды перекрывания орбиталей
  -связь
  

• 14 слайд

  14
  Различные виды перекрывания орбиталей
  

• 15 слайд

  15
  Различные виды перекрывания орбиталей
  

• 16 слайд

  16
  Различные виды перекрывания орбиталей
  

• 17 слайд

  17
  Различные виды перекрывания орбиталей
  

• 18 слайд

  18
  Различные виды перекрывания орбиталей
  

• 19 слайд

  19
  Свойства ковалентной связи
  Ковалентная связь характеризуется несколькими параметрами: полярностью, длиной, энергией и направленностью в пространстве (углами между связями).
  

• 20 слайд

  20
  Полярность
  F > O > Сl > N > Вг > С > Н
  

• 21 слайд

  21
  Полярность
  

• 22 слайд

  22
  Поляризуемость
  Ковалентная связь обладает поляризуемостью — способностью изменять свою полярность, например, под влиянием внешнего воздействия.
  
  -связи поляризуются гораздо легче, чем -связи
  

• 23 слайд

  23
  Длина связи и энергия
  Некоторые параметры ковалентных углерод-углеродных связей
  

• 24 слайд

  24
  Направленность ковалентной связи
  

• 25 слайд

  25
  Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи
  донор
  акцептор
  

• 26 слайд

  26
  Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи
  триметиламин
  оксид триметиламина
  семиполярная
  ковалентная связь
  

• 27 слайд

  27
  Водородная связь
  12,5—20 кДж/моль
  

• 28 слайд

  28
  Взаимное влияние атомов в молекуле
  Индуктивный эффект
  Смещение электронной плотности по цепи -связей называется индуктивным эффектом и обозначается буквой I.
  

• 29 слайд

  29
  Взаимное влияние атомов в молекуле
  Индуктивный эффект
  pKa=5,67
  
  I
  pKa=6,07
  
  II
  

• 30 слайд

  30
  Взаимное влияние атомов в молекуле
  Индуктивный эффект
  Электроноакцепторные заместители,
  т.е. атом или группа атомов, смещающие электронную плотность -связи от атома углерода, проявляют отрицательный индуктивный эффект (-I-эффект).
  Электронодонорные заместители, т. е. атом или группа атомов, смещающие электронную плотность к атому углерода, проявляют положительный индуктивный эффект
  (+I-эффект).
  

• 31 слайд

  31
  Взаимное влияние атомов в молекуле
  Индуктивный эффект
  +I-Эффект проявляют алифатические углеводородные радикалы, т.е. алкильные радикалы (–CH3, –C2H5 и т. д.).
  Большинство функциональных групп проявляют -I-эффект: –Hal, –NH2, –OH, >С=O, –COOH.
  пропен
  

• 32 слайд

  32
  Взаимное влияние атомов в молекуле
  Мезомерный эффект (эффект сопряжения)
  Делокализованная связь
  

• 33 слайд

  33
  Взаимное влияние атомов в молекуле
  Мезомерный эффект (эффект сопряжения)
  

• 34 слайд

  34
  Взаимное влияние атомов в молекуле
  Мезомерный эффект (эффект сопряжения)
  

• 35 слайд

  35
  Взаимное влияние атомов в молекуле
  Сверхсопряжение (гиперконъюгация)
  

• 36 слайд

  36
  Взаимное влияние атомов в молекуле
  Сверхсопряжение (гиперконъюгация)
  

• 37 слайд

  37
  Взаимное влияние атомов в молекуле
  Сверхсопряжение (гиперконъюгация)
  2-метилбутен-2
  2-метилбутен-1