Презентация по химии на тему "Теория электролитической диссоциации" (11 кл., 1 курс СПО)

• 1 слайд

  Теория электролитической диссоциации
  14.10.2021
  Бочкарева Алла Александровна
  Л_10
  

• 2 слайд

  Предыстория открытия ТЭД
  «Что носится в воздухе и чего требует время, то может возникнуть одновременно в ста головах без всякого заимствования.» Гёте
  1857 г. Р. Клаузиус создал теорию электропроводности.
  Ионы образуются в растворе без воздействия тока.
  Рудольф Клаузиус
  (1822-1888)
  1805 г. – Т. Гротгус
  1820 г. – Г. Ом
  1833-34 гг. М. Фарадей
  1853-1859 гг. В. Гитторф
  1879 г. – Ф. Кольрауш
  2
  

• 3 слайд

  Теория растворов Менделеева
  Д.И. Менделеев
  (1834-1907)
  1865-1887 г. цикл работ по изучению растворов
  Гидратная теория растворов
  1865 г. докторская диссертация
  «О соединении спирта с водою»
  1887 г. «Исследование водных растворов
  по удельному весу»
  Изучил зависимость плотности от состава
  для 233 веществ
  H2SO4
  H2SO4  H2O
  H2SO4  6 H2O
  H2SO4  150 H2O
  1889 г. выступил на заседании РФХО
  «О диссоциации растворенных веществ в воде»,
  опровергая идеи Аррениуса.
  3
  …нельзя отделить химическое воздействие
  от среды ,в которой оно протекает.
  Н.А. Меншуткин
  

• 4 слайд

  4
  Растворы
  - гомогенные (однородные) системы, состоящие из двух и большего числа компонентов, состав которых изменяться в пределах, допустимых растворимостью.
  Точка зрения Менделеева:
  
  Раствор - это сложная равновесная химическая система, образованная растворителем, растворенным веществом и продуктами их взаимодействия.
  

• 5 слайд

  Какие вещества называются электролитами?
  Вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.
  5
  

• 6 слайд

  Какой процесс называется электролитической диссоциацией?
  Процесс распада электролита на ионы в растворе или расплаве.
  6
  

• 7 слайд

  Растворимость
  – способность вещества растворяться в том или ином растворителе.
  Мерой растворимости вещества при данных условиях является его содержание в насыщенном растворе.
  7
  Р (L)– растворимость - масса вещества, способная растворяться в 100 г растворителя (воды).
  Р (NaCI) = 37г/ 100 г Н2О
  

• 8 слайд

  Какие классы веществ являются электролитами?
  Все соли, некоторые кислоты и основания.
  NaCl
  8
  

• 9 слайд

  Нобелевская премия 1903 г.
  С. Аррениус
  В признание особого значения теории электролитической диссоциации для развития химии
  С 1905 по 1927 гг. Аррениус – директор Нобелевского института (Стокгольм)
  9
  

• 10 слайд

  Сильные и слабые электролиты
  Зависит:
  от природы
  электролита
  от t °
  от с
  Сравниваем при t °= 20 °C, с = 0,1 моль/л
  Соли
  Щелочи
  HCl, HBr, HI
  H2SO4
  HNO3
  HClO4, HClO3
  H3PO4
  HF
  HNO2
  H2SO3
  Органические
  кислоты
  H2S
  H2SiO3
  HCN
  10
  

• 11 слайд

  Поддержка Оствальда
  «Я провел лихорадочную ночь со скверными снами.
  У меня одновременно появились: жестокая зубная боль, новорожденная дочка и статья Аррениуса «Исследования по проводимости электролитов».
  То, что было написано в работе, настолько отличалось от привычного и известного, что я сначала был склонен в целом принять за бессмыслицу».
  Оствальд, июль 1884 г., Рига
  Вильгельм Оствальд
  (1853-1932)
  11
  

• 12 слайд

  Закон разведения Оствальда
  1888 г.
  AB = A+ + B-
  1 моль
   моль
   моль
  (1-) моль
  K = 2c
  (1 - )  1
  Для бинарного электролита
  При <<1
  12
  

• 13 слайд

  Составьте уравнения диссоциации гидроксида бария, сульфата алюминия, нитрата железа (III)
  Ba(OH)2→Ba2+ + 2OH-
  
  Al2(SO4)3→2Al3+ + 3SO42-
  
  Fe(NO3)3→Fe3+ + 3NO3-
  13
  

• 14 слайд

  Запишите уравнения ступенчатой диссоциации H3PO4, KH2PO4,K2HPO4
  H3PO4→H+ + H2PO4-
  H2PO4- ⇆ H+ +HPO42-
  HPO42- ⇆H+ +PO43-
  
  
  KH2PO4→K+ + H2PO4-
  H2PO4- ⇆ H+ +HPO42-
  HPO42- ⇆H+ +PO43-
  
  K2HPO4→2K+ + HPO42-
  HPO42- ⇆H+ +PO43-
  
  14
  

• 15 слайд

  Теория электролитической диссоциации
  Сванте Аррениус
  (1859-1927)
  1883 г. – защита диссертации
  «Химическая теория электролитов»
  Электролиты в растворе распадаются на ионы
  под действием молекул полярного растворителя –
  электролитическая диссоциация
  Ионы существенно отличаются от атомов.
  В растворе ионы движутся хаотично.
  При пропускании через раствор электролита постоянного
  электрического тока ионы перемещаются направленно:
  катионы к катоду, анионы к аноду.
  15
  

• 16 слайд

  Гидратация ионов
  И.А. Каблуков
  (1857-1942)
  Гидратация ионов !
  «Растворитель, действуя на растворенное тело,
  изменяет его физические и химические свойства,
  и от величины между растворенным телом и растворителем
  зависят все свойства раствора».
  И. А. Каблуков
  16
  

• 17 слайд

  Правило Бертолле
  Реакции ионного обмена идут до конца, если
  Выпадает осадок,
  Выделяется газ,
  Образуется малодиссоциирующее вещество.
  17
  

• 18 слайд

  1.В продуктах реакции обязательно присутствие газа,
  слабого электролита (воды) или осадка
  
  2.Осадков (как правило) одновременно в левой
  и правой части не бывает!!!
  
  3.Если осадок слева, справа должен быть газ или
  слабый электролит (H2O)
  
  4.Если на ионы раскладываются и сокращаются все
  продукты, то реакция неправильная!
  
  5. Суммарный заряд в левой и правой частях ионных
  уравнений должен быть одинаковым
  Необходимо помнить
  даже во сне!
  

• 19 слайд

  Учим!
  Учим!
  Учим!
  Учим наизусть!
  
  19
  

Краткое описание документа:

Презентация иллюстрирует лекционный материал. Есть анимация.Может быть использована в старших классах школы.