Презентация по химии на тему "Углерод и его соединения"

• 1 слайд

  Углерод и
  его соединения
  
  Выполнила: учитель химии МБОУ СОШ№2 рп.Чегдомын Виснапу Татьяна Евгеньевна
  2017г.
  

• 2 слайд

  ЦЕЛИ УРОКА:
  
  установить строение атома углерода по его положению в ПС;
  изучить аллотропные модификации углерода;
  изучить химические свойства и применение углерода;
  изучить строение, свойства, получение и применение оксидов углерода II, IV;
  изучить строение, свойства и применение угольной кислоты.
  

• 3 слайд

  «Покопаемся в памяти»
  Учитывая положение углерода в Периодической системе, ответьте на вопросы:
  
  Каков химический знак углерода?
  Каков атомный номер и заряд ядра?
  Какова атомная масса?
  Сколько протонов в ядре атома?
  Сколько нейтронов в ядре атома?
  Сколько электронов в атоме углерода?
  Сколько валентных электронов?
  Чему равна низшая степень окисления?
  Чему равна высшая степень окисления?
  
  

• 4 слайд

  Ответ:
  1) С
  2) 6, +6
  3) Ar(C) = 12
  4) 6
  5) 12 – 6 = 6
  6) 6,
  7) 4,
  8) II
  9) IV
  

• 5 слайд

  При разложении древесины без доступа воздуха и при обугливании органических соединений образуется углерод (сажа).
  
  конц.Н2SO4
  C6Н12О6 = 6С + 6Н2O
  
  Получение углерода
  

• 6 слайд

  
  окислительные свойства – атомы С принимают четыре электрона, приобретают при этом степень окисления -4
  
  восстановительные свойства – атомы С отдают 4 (2) электрона, приобретают при этом степень окисления +4 (+2).
  

• 7 слайд

  Окислительные свойства
  
  1.При нагревании углерод соединяется с кислородом, образуя оксид углерода (IV), или углекислый газ:
  С + O2 = CO2
  При недостатке кислорода образуется оксид углерода (II), или угарный газ:
  2С + О2 = 2СО
  2. С водородом углерод соединяется только при высоких температурах и в присутствии катализаторов.
  С + 2H2 = CH4
  3. Углерод взаимодействует при нагревании с серой и фтором, в электрической дуге с азотом:
  С + 2S = CS2
  С + 2F2 = CF4
  2С + N2 = (CN)2
  

• 8 слайд

  Восстановительные свойства
  1. При нагревании с водяным паром он вытесняет из воды водород:
  Н2O + С = СО + Н2
  2. При нагревании углерода с оксидом углерода (IV) образуется угарный газ:
  С + СО2 = 2СО
  3. Углерод восстанавливает многие металлы из их оксидов:
  2Fe2O3 + 3С = 4Fe + 3CO2
  4. С металлами или их оксидами углерод образует карбиды:
  CaO + 3C = CaC2 + СО
  4Al + 3C = Al4C3
  
  
  

• 9 слайд

  Аллотропные модификации углерода
  

• 10 слайд

  2CO + O2 = 2CO2 + Q
  Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
  CO + 2H2 = CH3OH
  
  
  Угарный газ - СО
  СО – угарный газ. Оксид углерода ( +2) – бесцветный газ, без запаха, плохо растворимый в воде. Ядовит!
  
  Физические свойства
  Химические свойства
  Получение
  2C + O2 = 2CO
  CO2 + C =2CO
  

• 11 слайд

  CO2 + H2O = H2CO3
  Na2O + CO2 = Na2CO3
  Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
  
  Углекислый газ – СО2
  СО2 - оксид углерода (+4) , углекислый газ– бесцветный газ, слегка кисловатый на вкус, в 1,5 раза тяжелее воздуха. Растворим в воде.
  
  Физические свойства
  Химические свойства
  Получение
  CaCO3 + 2HCl = CaCI2 + CO2 + H2O
  CaCO3 = CaO + CO2
  
  

• 12 слайд

  Угольная кислота
  H2CO3
  Угольная кислота́ — слабая двухосновная кислота.
  В чистом виде не выделена.
  Образуется в малых количествах при растворении
  углекислого газа в воде, в том числе и углекислого
  газа из воздуха. Образует ряд устойчивых неорганических и органических производных: соли (карбонаты и гидрокарбонаты), сложные эфиры,
  амиды и др.
  

• 13 слайд

• 14 слайд

  Применение
  
  Угольная кислота всегда присутствует в водных растворах углекислого газа (газированная вода).
  Угольную кислоту мы в чистом виде употребляем
  в газированных напитках.
  При открытии крышки газированного напитка раздается
  шипение. При данном явлении угольная кислота
  разлагается на углекислый газ и воду)
  

• 15 слайд

  Соли: средние – карбонаты Nа2СО3, СаСО3 и
  кислые – гидрокарбонаты NаНСО3, Са(НСО3)2
  1) разлагаются при нагревании: СаСО3 = СаО + СО2
  2 КНСО3 = К2СО3 + Н2О + СО2
  2) При пропускании углекислого газа через раствор карбоната:
  К2СО3 + Н2О + СО2 = 2 КНСО3
  3) Взаимодействуют с кислотами: К2СО3 + 2 НСl = 2 КСl + Н2О + СО2
  КНСО 3 + НСl = КСl + Н2О + СО2
  4) Взаимодействуют с другими солями
  Качественная реакция на карбонат-ион
  К2СО3 + СаСl 2 = 2 КСl + СаСО3 белый осадок
  Са2+ + СО32- = СаСО3
  
  
  
  Соли угольной кислоты
  

• 16 слайд

  Карбонаты и гидрокарбонаты легко превращаются друг в друга.
  
  При этом в природе образуются причудливые сталактиты и сталагмиты.
  CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
  Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O
  

• 17 слайд

  Соли угольной кислоты
  Гидрокарбонат натрия – NaHCO3 , питьевая, или пищевая сода
  Добавляется в кондитерские изделия, чтобы они были рыхлыми и пышными, и используется в медицине для полоскания горла, для снижения кислотности желудочного сока
  
  Карбонат натрия - Na2CO3 – стиральная, или кальцинированная
  Применяется в производстве стекла, бумаги, мыла и даже в качестве моющего средства.
  
  

• 18 слайд

  Соли угольной кислоты
  Карбонат калия - K2CO3 – поташ
  Применяется в производстве тугоплавкого стекла, жидкого мыла.
  Карбонат кальция - CaCO3 – мел, мрамор, известняк
  Минералы широко используются в строительстве, искусстве, производстве стекла, цемента, бумаги, резины, зубных паст.
  Гидроксокарбонат меди (II) - (CuOH)2CO3 – малахит
  Вещество, из которого состоит знаменитый минерал, поделочный камень, описанный Бажовым в его сказках.
  
  
  
  

• 19 слайд

  С
  сталь
  сельское хозяйство
  топливо
  медицина
  типография
  ювелирные изделия
  адсорбент
  резина
  крем обуви
  Применение углерода
  

• 20 слайд

  C + O2 =
  C + O2 =
  C + H2 =
  C + Ca =
  C + Al =
  C + CuO =
  C + FeO =
  C + H2O =
  
  Углерод
  Закончите уравнения реакций
  

• 21 слайд

  Ответ.
  2C + O2 = 2СО
  C + O2 = СО2
  C + 2H2 = СН4
  2C + Ca = СаС2
  4C + 3Al = Аl3С4
  C + CuO =Сu + CO.
  C + FeO = Fe + CO,
  C + H2O = CO + H2
  

• 22 слайд

  Осуществите превращение
  С→СО→СО2 →Na2CO3→ NaHCO3→CO2
  Углерод
  

• 23 слайд

  Ответ.
  1. 2С + О2 = 2СО
  2CO + O2 = 2CO2
  3. Na2O + CO2 = Na2CO3
  4. Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
  5.2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
  

• 24 слайд

  Домашнее задание
  Параграф 29, упр. 8 на стр.172