Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Углерод" (9 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему "Углерод" (9 класс)

библиотека
материалов
Общая характеристика элементов IV гр. А п/гр. C, Si, Ge, Sn, Pb C, Si – Ме...
УГЛЕРОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ. Особенностью углерода является способность его атом...
Физ. свойства. Алмаз и графит резко отличаются по физ. Свойствам. Алмаз – про...
Кислородные соединения углерода Оксид углерода (II) CO, или угарный газ. Не и...
Карбонаты щелочных Ме хорошо растворимые в воде. Все карбонаты, кроме карбона...
Проверка знаний по теме «Углерод и его соединения» Вариант 1 Стр. 133 № 1, 2,...
Кремний и его соединения Строение атома. Электронная формула. Валентность. Ст...
7 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Общая характеристика элементов IV гр. А п/гр. C, Si, Ge, Sn, Pb C, Si – Ме
Описание слайда:

Общая характеристика элементов IV гр. А п/гр. C, Si, Ge, Sn, Pb C, Si – Ме Ge, Sn, Pb – неМе Электронная формула … n s2 n p2 Валентность : IV, II Ст. окисления: – 4, + 4, + 2 Летучие водородные соединения: ЭН4 CH4 , SiH4 , GeH4 , SnH4 , PbH4. метан силан Несолеобразующие оксиды CO, SiO Амфотерные оксиды GeO, SnO, PbO, Солеобразующие CO2, SiO2

№ слайда 2 УГЛЕРОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ. Особенностью углерода является способность его атом
Описание слайда:

УГЛЕРОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ. Особенностью углерода является способность его атомов соединяться друг с другом с образованием углерод углеродных цепей. Нахождение в природе. Углерод (С) находится в свободном виде и в виде соединений. Аллотропные модификации: алмаз, графит. CaCO3 – мел, известняк, мрамор. CaCO3 • MgCO3 – доломит. Составляет основу нефти т природного газа. Все органические соед-ния являются соединениями углерода. В атмосфере в виде CO2 .

№ слайда 3 Физ. свойства. Алмаз и графит резко отличаются по физ. Свойствам. Алмаз – про
Описание слайда:

Физ. свойства. Алмаз и графит резко отличаются по физ. Свойствам. Алмаз – прозрачные кристаллы, очень твердые. Твердость объясняется строением его кристаллической решетки. Графит – мягкое темно-серое вещ-во с Ме блеском. Хим. свойства. При обычной температуре углерод малоактивен. Он может быть как восстановителем, так и окислителем. Как восстановитель: Горит на воздухе. Реагирует с серой, НаI2 , с оксидами Ме и неМе. Как окислитель: с Ме (карбиды), с Н2 ,

№ слайда 4 Кислородные соединения углерода Оксид углерода (II) CO, или угарный газ. Не и
Описание слайда:

Кислородные соединения углерода Оксид углерода (II) CO, или угарный газ. Не имеет запаха, цвета, плохо растворяется в воде, токсичен. Угарный газ горит: CO + O2 → CO2 + Q Реагирует с хлором на свету, образуется фосген: CO + CI2 → COCI2 Фосген – ядовитый газ, отравляющее вещ-во в первую мировую войну. Оксид углерода (IV) CO2, или углекислый газ. Бесцветен, без запаха, тяжелее воздуха, плохо растворяется в воде. Кислотный оксид. Он реагирует с Ме(ОН)х, МеО, с водой. Угольная кислота – слабая, образует два вида солей: карбонаты CO3 2– , гидрокарбонаты НCO3 – .

№ слайда 5 Карбонаты щелочных Ме хорошо растворимые в воде. Все карбонаты, кроме карбона
Описание слайда:

Карбонаты щелочных Ме хорошо растворимые в воде. Все карбонаты, кроме карбонатов щелочных Ме, при нагревании разлагаются на МеО и СО2 Качественной реакцией на карбонаты и гидрокарбонаты является взаимодействие с р-рами кислот, выделяется СО2. Качественной реакцией на СО2 является пропускание газа через известковую воду Са(ОН)2 , выпадает осадок СаСО3 . Д/З: § 28, 29 стр. 134 № 5, 7, 8, стр. 138 № 6,7

№ слайда 6 Проверка знаний по теме «Углерод и его соединения» Вариант 1 Стр. 133 № 1, 2,
Описание слайда:

Проверка знаний по теме «Углерод и его соединения» Вариант 1 Стр. 133 № 1, 2, 5, Качественные реакции на соли угольной кислоты. Вариант 2 Стр. 137 № 4, 5, 6, Жесткость воды, способы устранения.

№ слайда 7 Кремний и его соединения Строение атома. Электронная формула. Валентность. Ст
Описание слайда:

Кремний и его соединения Строение атома. Электронная формула. Валентность. Ст. окисления. Нахождение в природе. Физ. свойства. Хим. свойства Применение (силикатная промышленность)


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 26.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров259
Номер материала ДВ-195628
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх