Презентация по химии на тему "Виды связей" (11класс)

• 1 слайд

  Виды химической связи
  

• 2 слайд

  
  
  
  
  
  Химическая связь –
  взаимодействие между атомами, приводящее к образованию устойчивых многоатомных систем: молекул, ионов, кристаллов
  
  
  
  
  
  
  2 причины:
  стремление системы к минимуму энергии;
  стремление атомов к завершению своих внешних слоев до октета
  
  
  

• 3 слайд

  Ковалентная связь (атомная) – взаимодействие между атомами за счет образования общих электронных пар
  неполярная – возникает между атомами неметаллов с одинаковыми значениями электроотрицательности: Н2, О2, N2, Br2, Cl2, I2 , С60, S8 и т.д.
  
  полярная – возникает между атомами неметаллов и металлов эо которых отличаются , но не сильно ( до 2): HCl, NH3, H2O, HI, HF, HBr, SiO2, Al2O3, Fe2O3, Cr2O3, SiC и т.д.
  

• 4 слайд

  Механизмы образования ковалентной связи
  обменный – каждый атом предоставляет в общее пользование по одному электрону;
  
  
  
  
  донорно – акцепторный – один атом предоставляет пару электронов, второй свободную орбиталь
  

• 5 слайд

  Типы связей (σ и π)
  

• 6 слайд

• 7 слайд

  Характеристики связи
  EСВ  - количество энергии, выделяющейся при образовании химической связи  (кДж/моль).
  (Чем больше выделяется энергии при образовании молекулы, тем больше энергии надо затратить на разрыв, т.е. тем молекула прочнее).
  
  L СВ - расстояние между центрами химически связанных атомов (А0 или нм).
  (С уменьшением длины связи растет энергия связи и устойчивость молекул).
  
  Валентный угол – угол, образуемый лучами, выходящими из центра одного атома к центру двух других.
  
  Кратность связи – число общих электронных пар.
  (Чем выше кратность, тем выше энергия связи, но меньше длина связи)
  
  Полярность связи – неравномерное распределение электронной плотности между атомами.
  
  Насыщаемость – способность атомов присоединять определенное число других атомов.
  
  Направленность – электронные облака перекрываются в пространстве в разных направлениях, поэтому геометрия молекул разная.
  
  Поляризуемость – способность неполярных связей становится полярными под действием внешнего электрического поля.
  
  

• 8 слайд

  Типы кристаллических решеток
  Атомные
  Каркасные (связи одинаковы по прочности в разных направлениях: алмаз, кремний);
  
  
  
  
  Слоистые (связи одинаковы по прочности внутри слоя, но менее прочные между слоями: графит);
  
  
  
  
  Цепочечные – атомы связаны в длинные цепочки, кристаллы которых имеют форму игл: карбин, асбест.
  

• 9 слайд

  Типы кристаллических решеток
  2. Молекулярные (газы, вода, большинство органических веществ, фуллерены и т.д.)
  лед углекислый газ йод
  С60 С70 С540
  

• 10 слайд

  
  Гибридизация –
  выравнивание электронных облаков по форме и энергии
  
  

• 11 слайд

  Гибридизации подвергаются электронные орбитали с близкими значениями энергий (элементы 2 периода)
  BeCl2, С2Н2 – линейная форма молекул
  

• 12 слайд

  Плоские треугольные молекулы – ВCl3
  

• 13 слайд

  Тэтраэдрические молекулы – СН4
  

• 14 слайд

  Пирамидальные молекулы – NH3
  

• 15 слайд

  Угловые молекулы – Н2О
  

• 16 слайд

  С увеличением радиуса атомов в группах сверху вниз увеличивается различие в энергиях s и р- электронов, поэтому уменьшается возможность их гибридизации
  

• 17 слайд

  Ионная связь –
  электростатическое взаимодействие между ионами
  Ионы – заряженные частицы, образующиеся в результате отдачи или присоединения электронов
  

• 18 слайд

  Классификация ионов
  По составу
  простые (Na+, Ca2+, Cl-)
  сложные (OH-, SO42-, NH4+)
  По заряду
  положительные – катионы: (Н+, Меn+, NH4+)
  отрицательные – анионы: (OH- и кислотные остатки)
  По взаимодействию с водой
  гидратированные (Cu2+ * 5H2O – голубой)
  негидратированные (Cu2+ - белый)
  

• 19 слайд

  Вещества с ионной связью – это вещества, состоящие из атомов элементов ЭО которых сильно отличаются: щелочи, соли, гидриды, нитриды, карбиды и некоторые оксиды (типичный металл + неметалл)
  КОН
  KCl
  NH4Cl
  

• 20 слайд

  Механизм образования ионной связи
  

• 21 слайд

  Характеристики ионной связи
  Е св - … (чем больше Е, тем больше заряды и прочнее связь);
  Ненаправленность – ионы притягиваются к противоионам в любом направлении;
  Ненасыщенность – один ион может притягивать неограниченное количество противоионов.
  

• 22 слайд

  Типы кристаллических решеток - ионные
  LiF
  КОН
  

• 23 слайд

  Свойства веществ с ионной связью
  Твердые;
  Прочные;
  Тугоплавкие;
  В твердом состоянии не проводят ток;
  В растворенном и расплавленном состоянии проводят ток;
  Хорошо растворяются в воде;
  Хрупкие.
  

• 24 слайд

  Металлическая связь – электростатическое взаимодействие между свободными электронами и катионами металлов
  ( металлы и сплавы)
  

• 25 слайд

  Механизм образования металлической связи
  

• 26 слайд

  Типы кристаллических решеток - металлические
  МЕДЬ ЖЕЛЕЗО НАТРИЙ
  

• 27 слайд

  Свойства веществ с металлической связью
  
  Твердые;
  Прочные;
  Блестят – отражают световые лучи Al, Ag, Pd;
  Пластичны – изменяют форму по внешним воздействием и сохраняют ее после прекращения этого воздействия Au;
  Проводят тепло – и электрический ток Ag, Cu;
  Не растворяются в воде.
  
  
  

• 28 слайд

  Водородная связь –
  взаимодействие между атомом водорода одной молекулы и более электроотрицательным элементом другой: F, O, N
  

• 29 слайд

  Водородная связь
  Межмолекулярная – возникает между молекулами: аммиак, вода, фтороводород, спирты, фенолы, карбоновые кислоты и т.д.
  Внутримолекулярная – возникает внутри молекулы: белки, ДНК, РНК и т.д.
  

• 30 слайд

  Характеристики водородной связи
  Е св;
  Длина связи;
  Полярность связи;
  Насыщаемость;
  Направленность.
  

• 31 слайд

  Деление на разные виды связей условно, т.к.
  В одних веществах наблюдаются разные виды связей;
  Связи могут переходить одна в другую:
  при диссоциации в воде полярная связь становится ионной, а при испарении металлов связь становится неполярной.
  
  

• 32 слайд

  Спасибо за внимание