Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Виды связей" (11класс)

Презентация по химии на тему "Виды связей" (11класс)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Виды химической связи
Химическая связь – взаимодействие между атомами, приводящее к образованию ус...
Ковалентная связь (атомная) – взаимодействие между атомами за счет образовани...
Механизмы образования ковалентной связи обменный – каждый атом предоставляет...
Типы связей (σ и π)
Характеристики связи EСВ  - количество энергии, выделяющейся при образовании...
Типы кристаллических решеток Атомные Каркасные (связи одинаковы по прочности...
Типы кристаллических решеток 2. Молекулярные (газы, вода, большинство органич...
 Гибридизация – выравнивание электронных облаков по форме и энергии
Гибридизации подвергаются электронные орбитали с близкими значениями энергий...
Плоские треугольные молекулы – ВCl3
Тэтраэдрические молекулы – СН4
Пирамидальные молекулы – NH3
Угловые молекулы – Н2О
С увеличением радиуса атомов в группах сверху вниз увеличивается различие в э...
Ионная связь – электростатическое взаимодействие между ионами Ионы – заряженн...
Классификация ионов
Вещества с ионной связью – это вещества, состоящие из атомов элементов ЭО кот...
Механизм образования ионной связи
Характеристики ионной связи Е св - … (чем больше Е, тем больше заряды и прочн...
Типы кристаллических решеток - ионные LiF КОН
Свойства веществ с ионной связью Твердые; Прочные; Тугоплавкие; В твердом сос...
Металлическая связь – электростатическое взаимодействие между свободными элек...
Механизм образования металлической связи
Типы кристаллических решеток - металлические МЕДЬ ЖЕЛЕЗО НАТРИЙ
Свойства веществ с металлической связью Твердые; Прочные; Блестят – отражают...
Водородная связь – взаимодействие между атомом водорода одной молекулы и боле...
Водородная связь Межмолекулярная – возникает между молекулами: аммиак, вода,...
Характеристики водородной связи Е св; Длина связи; Полярность связи; Насыщаем...
Деление на разные виды связей условно, т.к. В одних веществах наблюдаются раз...
Спасибо за внимание
1 из 32

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Виды химической связи
Описание слайда:

Виды химической связи

№ слайда 2 Химическая связь – взаимодействие между атомами, приводящее к образованию ус
Описание слайда:

Химическая связь – взаимодействие между атомами, приводящее к образованию устойчивых многоатомных систем: молекул, ионов, кристаллов 2 причины: стремление системы к минимуму энергии; стремление атомов к завершению своих внешних слоев до октета

№ слайда 3 Ковалентная связь (атомная) – взаимодействие между атомами за счет образовани
Описание слайда:

Ковалентная связь (атомная) – взаимодействие между атомами за счет образования общих электронных пар неполярная – возникает между атомами неметаллов с одинаковыми значениями электроотрицательности: Н2, О2, N2, Br2, Cl2, I2 , С60, S8 и т.д. полярная – возникает между атомами неметаллов и металлов эо которых отличаются , но не сильно ( до 2): HCl, NH3, H2O, HI, HF, HBr, SiO2, Al2O3, Fe2O3, Cr2O3, SiC и т.д.

№ слайда 4 Механизмы образования ковалентной связи обменный – каждый атом предоставляет
Описание слайда:

Механизмы образования ковалентной связи обменный – каждый атом предоставляет в общее пользование по одному электрону; донорно – акцепторный – один атом предоставляет пару электронов, второй свободную орбиталь

№ слайда 5 Типы связей (σ и π)
Описание слайда:

Типы связей (σ и π)

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7 Характеристики связи EСВ  - количество энергии, выделяющейся при образовании
Описание слайда:

Характеристики связи EСВ  - количество энергии, выделяющейся при образовании химической связи  (кДж/моль). (Чем больше выделяется энергии при образовании молекулы, тем больше энергии надо затратить на разрыв, т.е. тем молекула прочнее). L СВ - расстояние между центрами химически связанных атомов (А0 или нм). (С уменьшением длины связи растет энергия связи и устойчивость молекул). Валентный угол – угол, образуемый лучами, выходящими из центра одного атома к центру двух других. Кратность связи – число общих электронных пар. (Чем выше кратность, тем выше энергия связи, но меньше длина связи) Полярность связи – неравномерное распределение электронной плотности между атомами. Насыщаемость – способность атомов присоединять определенное число других атомов. Направленность – электронные облака перекрываются в пространстве в разных направлениях, поэтому геометрия молекул разная. Поляризуемость – способность неполярных связей становится полярными под действием внешнего электрического поля.

№ слайда 8 Типы кристаллических решеток Атомные Каркасные (связи одинаковы по прочности
Описание слайда:

Типы кристаллических решеток Атомные Каркасные (связи одинаковы по прочности в разных направлениях: алмаз, кремний); Слоистые (связи одинаковы по прочности внутри слоя, но менее прочные между слоями: графит); Цепочечные – атомы связаны в длинные цепочки, кристаллы которых имеют форму игл: карбин, асбест.

№ слайда 9 Типы кристаллических решеток 2. Молекулярные (газы, вода, большинство органич
Описание слайда:

Типы кристаллических решеток 2. Молекулярные (газы, вода, большинство органических веществ, фуллерены и т.д.) лед углекислый газ йод С60 С70 С540

№ слайда 10  Гибридизация – выравнивание электронных облаков по форме и энергии
Описание слайда:

Гибридизация – выравнивание электронных облаков по форме и энергии

№ слайда 11 Гибридизации подвергаются электронные орбитали с близкими значениями энергий
Описание слайда:

Гибридизации подвергаются электронные орбитали с близкими значениями энергий (элементы 2 периода) BeCl2, С2Н2 – линейная форма молекул

№ слайда 12 Плоские треугольные молекулы – ВCl3
Описание слайда:

Плоские треугольные молекулы – ВCl3

№ слайда 13 Тэтраэдрические молекулы – СН4
Описание слайда:

Тэтраэдрические молекулы – СН4

№ слайда 14 Пирамидальные молекулы – NH3
Описание слайда:

Пирамидальные молекулы – NH3

№ слайда 15 Угловые молекулы – Н2О
Описание слайда:

Угловые молекулы – Н2О

№ слайда 16 С увеличением радиуса атомов в группах сверху вниз увеличивается различие в э
Описание слайда:

С увеличением радиуса атомов в группах сверху вниз увеличивается различие в энергиях s и р- электронов, поэтому уменьшается возможность их гибридизации

№ слайда 17 Ионная связь – электростатическое взаимодействие между ионами Ионы – заряженн
Описание слайда:

Ионная связь – электростатическое взаимодействие между ионами Ионы – заряженные частицы, образующиеся в результате отдачи или присоединения электронов

№ слайда 18 Классификация ионов
Описание слайда:

Классификация ионов

№ слайда 19 Вещества с ионной связью – это вещества, состоящие из атомов элементов ЭО кот
Описание слайда:

Вещества с ионной связью – это вещества, состоящие из атомов элементов ЭО которых сильно отличаются: щелочи, соли, гидриды, нитриды, карбиды и некоторые оксиды (типичный металл + неметалл) КОН KCl NH4Cl

№ слайда 20 Механизм образования ионной связи
Описание слайда:

Механизм образования ионной связи

№ слайда 21 Характеристики ионной связи Е св - … (чем больше Е, тем больше заряды и прочн
Описание слайда:

Характеристики ионной связи Е св - … (чем больше Е, тем больше заряды и прочнее связь); Ненаправленность – ионы притягиваются к противоионам в любом направлении; Ненасыщенность – один ион может притягивать неограниченное количество противоионов.

№ слайда 22 Типы кристаллических решеток - ионные LiF КОН
Описание слайда:

Типы кристаллических решеток - ионные LiF КОН

№ слайда 23 Свойства веществ с ионной связью Твердые; Прочные; Тугоплавкие; В твердом сос
Описание слайда:

Свойства веществ с ионной связью Твердые; Прочные; Тугоплавкие; В твердом состоянии не проводят ток; В растворенном и расплавленном состоянии проводят ток; Хорошо растворяются в воде; Хрупкие.

№ слайда 24 Металлическая связь – электростатическое взаимодействие между свободными элек
Описание слайда:

Металлическая связь – электростатическое взаимодействие между свободными электронами и катионами металлов ( металлы и сплавы)

№ слайда 25 Механизм образования металлической связи
Описание слайда:

Механизм образования металлической связи

№ слайда 26 Типы кристаллических решеток - металлические МЕДЬ ЖЕЛЕЗО НАТРИЙ
Описание слайда:

Типы кристаллических решеток - металлические МЕДЬ ЖЕЛЕЗО НАТРИЙ

№ слайда 27 Свойства веществ с металлической связью Твердые; Прочные; Блестят – отражают
Описание слайда:

Свойства веществ с металлической связью Твердые; Прочные; Блестят – отражают световые лучи Al, Ag, Pd; Пластичны – изменяют форму по внешним воздействием и сохраняют ее после прекращения этого воздействия Au; Проводят тепло – и электрический ток Ag, Cu; Не растворяются в воде.

№ слайда 28 Водородная связь – взаимодействие между атомом водорода одной молекулы и боле
Описание слайда:

Водородная связь – взаимодействие между атомом водорода одной молекулы и более электроотрицательным элементом другой: F, O, N

№ слайда 29 Водородная связь Межмолекулярная – возникает между молекулами: аммиак, вода,
Описание слайда:

Водородная связь Межмолекулярная – возникает между молекулами: аммиак, вода, фтороводород, спирты, фенолы, карбоновые кислоты и т.д. Внутримолекулярная – возникает внутри молекулы: белки, ДНК, РНК и т.д.

№ слайда 30 Характеристики водородной связи Е св; Длина связи; Полярность связи; Насыщаем
Описание слайда:

Характеристики водородной связи Е св; Длина связи; Полярность связи; Насыщаемость; Направленность.

№ слайда 31 Деление на разные виды связей условно, т.к. В одних веществах наблюдаются раз
Описание слайда:

Деление на разные виды связей условно, т.к. В одних веществах наблюдаются разные виды связей; Связи могут переходить одна в другую: при диссоциации в воде полярная связь становится ионной, а при испарении металлов связь становится неполярной.

№ слайда 32 Спасибо за внимание
Описание слайда:

Спасибо за внимание


Автор
Дата добавления 24.08.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров107
Номер материала ДБ-163759
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх