Презентация по химии на тему"Водород" ( 8 класс)

• 1 слайд

  ВОДОРОД- ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ И ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО
  ХИМИЯ,9 КЛАСС
  

• 2 слайд

  Визитка химического элемента
  Порядковый номер: 1
  Период: 1
  Группа: 1, 7
  Подгруппа: главная
  Электронная формула атома: 1s1
  Степени окисления: -1, 0, +1
  
  
  

• 3 слайд

  Строение атома
  Изотопы водорода
  

• 4 слайд

  Положение Н в периодической системе
  IА
  Сходство с щелочными металлами
  1 вал. электрон
  с.о. +1
  Восстановительные свойства
  VIIА
  Сходство с галогенами
  не хватает 1 е до завершения уровня
  с.о. -1
  Окислительные свойства
  Двухатомные молекулы
  При обычных условиях газ (как фтор и хлор)
  

• 5 слайд

  Строение молекулы
  

• 6 слайд

  XVIII век. Из истории открытия водорода…
  Генри Кавендиш
  Получил водород
  взаимодействием
  металлов и кислот
  и изучил его свойства
  Антуан Лавуазье
  Установил,
  что водород
  входит в
  состав воды
  
  А. Гитон де Морво
  Предложил латинское
  Название
  «гидрогениум»,
  означающее
  «рождающий воду»
  

• 7 слайд

  Распространенность в природе
  Водородная туманность «Сердце»
  

• 8 слайд

  Нахождение водорода в природе
  Вода, нефть,
  природный газ,
  вулканические газы,
  органические соединения,
  атмосфера (очень мало), земная кора,
  Солнце.
  

• 9 слайд

  Водород – главный элемент космоса
  На его долю приходится около 92 % всех атомов.
  Водород — основная составная часть звёзд и межзвёздного газа.
  В условиях звёздных температур водород существует в виде плазмы,
  в межзвёздном пространстве этот элемент существует в виде отдельных молекул, атомов и ионов.
  

• 10 слайд

  Физические свойства
  Газ без цвета, вкуса и запаха.
  Легче воздуха в 14,5 раз.
  Плохо растворим в воде.
  Хорошо растворим в некоторых металлах (например, Pd).
  Самая высокая теплопроводность среди газообразных веществ (в 7 раз выше теплопроводности воздуха).
  

• 11 слайд

  Химические свойства
  Взаимодействие с металлами:
  Ca + H2 = CaH2
  CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2
  2) Взаимодействие с неметаллами
  H2 + F2 = 2HF
  2H2 + C = CH4
  2H2 + O2 = 2H2O
  3) Восстановление металлов из оксидов:
  Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
  t
  t
  t
  

• 12 слайд

  Получение
  В промышленности – конверсией водяных паров с углем или метаном:
  С + H2O = CO + H2
  CH4 + H2O = CO + 3H2
  
  
  t
  t
  

• 13 слайд

  II. В лаборатории:
  
  1) действием разбавленных кислот (кроме HNO3) на металлы: Zn + HCl =
  2) взаимодействием кальция с водой:
  Ca + 2H2O =
  3) разложением гидридов водой:
  NaH + H2O = NaOH + H2
  4) действием щелочей на Zn или Al:
  2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
  5) электролизом воды:
  2H2O = 2H2 + O2
  
  

• 14 слайд

  Аппарат Кипп
  3
  Сосуд
  Шаровая воронка
  Тубус
  1
  2
  3
  

• 15 слайд

  Собирание водорода
  Вытеснением воздуха:
  
  
  
  Вытеснением воды:
  
  

• 16 слайд

  ПРИМЕНЕНИЕ
  Водород используется для наполнения метеорологических зондов (ранее воздушных шаров и дирижаблей).
  Люди долго использовали
  легкий газ водород для
  воздушных полетов. В этом
  качестве его применяли вплоть
  до 1937 года, когда в воздухе
  сгорел крупнейший в мире, размером в два футбольных поля, заполненный водородом немецкий дирижабль «Гинденбург». Катастрофа унесла жизни 36 человек. С тех пор аэростаты заправляют исключительно гелием. Гелий – газ более плотный, но зато негорючий.
  

• 17 слайд

  В больших количествах водород используют при синтезе аммиака, гидрогенизации жиров и при гидрировании угля, масел и углеводородов.
  Кроме того, водород применяют для синтеза соляной кислоты, метилового спирта, синильной кислоты, а также при изготовлении ламп накаливания и драгоценных камней.
  

• 18 слайд

  В металлургии водород используют как восстановитель оксидов или хлоридов для получения металлов и неметаллов (германия, кремния, галлия, циркония, гафния, молибдена, вольфрама и др.).
  

• 19 слайд

  Жидкий водород является одним из наиболее эффективных реактивных топлив.
  

• 20 слайд

  Высокая температура (до 2600 °С), получающаяся при горении водорода в кислороде, используется для плавления тугоплавких металлов, кварца и т. п., для резки и сварки металлов.
  

• 21 слайд

  В настоящее время водород получают в огромных количествах. Ежегодное мировое потребление водорода превышает 1 млн. т. 
  В продажу водород поступает в баллонах под давлением свыше 150 атм. Они окрашены в тёмно-зелёный цвет и снабжаются красной надписью "Водород". 
  

• 22 слайд

  Водород – альтернативный источник энергии…
  Энергетики и ученые считают, что в недалеком будущем водород станет идеальным топливом, т. к. при его сгорании образуется экологически чистое вещество – вода и выделяется огромное количество энергии. Человечество навсегда забудет уголь и нефть как топливные ресурсы. Получать водород возможно будут путем электролиза воды.
  Ученые придумали, как использовать водород в качестве горючего и при этом не взорваться. В газ стали добавлять специальные присадки-ингибиторы (химические «тормоза»). Например, пропилен. Всего 1% этого дешевого газа — и водород из грозного оружия превращается в безопасный газ.
  В 1979 г. компания BMW выпустила первый автомобиль, вполне успешно ездивший на водороде, при этом не взрывавшийся и выпускавший из выхлопной трубы водяной пар.