Презентация по химии на тему "Закон постоянства состава вещества. Закон сохранения массы веществ"

• 1 слайд

  Закон
  постоянства
  состава вещества
  

• 2 слайд

  Закон постоянства состава
  Был открыт французским химиком Прустом:
  всякое чистое вещество (химическое соединение), каким бы путем оно ни было получено, имеет строго определенный и постоянный состав (качественный и количественный).
  

• 3 слайд

  Например, вода может быть получена в результате следующих химических реакций:
  Cu(OH) 2 = H2O + CuO
  2Н2 + O2 = 2Н2O
  Са(ОН)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2Н2O
  
  

• 4 слайд

  Ясно, что молекула полученной различными способами воды всегда состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Этот закон строго выполняется только для веществ молекулярного строения.
  
  

• 5 слайд

  
  Назовите это вещество.
  
  Из каких атомов
  состоит это вещество?
  Найдите атомные
  массы серы и железа.
  
  
  FeS
  На основе закона
  постоянства состава
  можно производить
  различные расчеты
  

• 6 слайд

  Ar (Fe) = 56
  Ar (S) = 32
  Ar (Fe) : Ar(S)
  = 56 : 32 = 7 : 4
  Чтобы получить
  сульфид железа
  надо смешать
  и серу в массовых соотношениях 7 : 4.
  
  Если железа взять 10 г,а серы 4 г, химическая реакция произойдет, но 3 г железа в реакцию не вступят.
  
  

• 7 слайд

  Задача №1
  Сколько граммов железа нужно взять, чтобы прореагировало 2 г серы?
  

• 8 слайд

  Закон
  сохранения массы
  веществ
  

• 9 слайд

  1748 г. М.В. Ломоносов
  «Суть всех перемен в природе такова: сколько убавится у одного тела, столько прибавится к другому, т.е.на сколько уменьшится материя в одном месте, на столько прибавится в другом месте»
  

• 10 слайд

  Современная формулировка
  Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
  Данный закон позднее (1789 г.) подтвердил французский химик
  А. Лавуазье
  

• 11 слайд

  Уравнение реакции
  хА + уВ = сАВ
  А,В, АВ- химические формулы
  х, у, с- коэффициенты
  

• 12 слайд

  Составление уравнения реакции
  1. В левой части уравнения записать исходные вещества, в правой — продукты реакции (молекулы газов водорода, хлора, кислорода, азота состоят из двух атомов)
  
  

• 13 слайд

  Составление уравнения реакции
  2. Определить число атомов каждого элемента в левой и правой частях схемы реакции
  
  

• 14 слайд

  Составление уравнения реакции
  3. Среди элементов с разным числом атомов до и после реакции выбрать тот, число атомов которого больше
  O — 2 атома слева
  O — 5 атомов справа
  

• 15 слайд

  Составление уравнения реакции
  4. Найти наименьшее общее кратное (НОК) числа атомов этого элемента в левой части уравнения и числа атомов этого элемента в правой части уравнения
  НОК — 10
  

• 16 слайд

  Составление уравнения реакции
  5. Разделить НОК на число атомов этого элемента в левой части уравнения, получив коэффициент для левой части уравнения
  10 : 2 = 5
  P + 5O2   P2O5
  

• 17 слайд

  Составление уравнения реакции
  6. Разделить НОК на число атомов этого элемента в правой части уравнения, получив коэффициент для правой части уравнения
  10 : 2 = 5
  P + 5O2   2P2O5
  

• 18 слайд

  Составление уравнения реакции
  7. Необходимо подсчитать число атомов других элементов в левой и правой частях уравнения и с помощью коэффициентов уравнять их, т. е. число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым
  
  
  
  4P + 5O2   = 2P2O5
  
  

• 19 слайд

  Самостоятельная работа
  
  1 . Найдите и исправьте ошибки.
  Al + 3 H2SO4 ═ Al2(SO4)3 + H2↑
  
  2. Расставьте коэффициенты в схеме химической реакции.
  FeSO4 + KOH → Fe(OH)2 + K2SO4
  

• 20 слайд

  Проверь себя
  
  1.) М.В. Ломоносов открыл закон сохранения массы веществ в:
  А.1748 г. Б.1756 г. В.1673 г.
  
  2).Установите правильную последовательность.
  Закон сохранения массы веществ:
  - массе веществ,
  масса веществ
  в результате ее
  вступивших в реакцию,
  получившихся
  - равна
   
  3). Условная запись химической реакции это -
  А. химическая формула
  Б. коэффициент
  В. химическое уравнение
  Г. индекс
   
  
  

• 21 слайд

  Домашнее задание
  § 11, 14, 15
  Упр. 5, 6 стр. 48.