Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему железо и его соединения (9 класс)

Презентация по химии на тему железо и его соединения (9 класс)

Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

К ОПЛАТЕ ЗА ОДНОГО УЧЕНИКА: ВСЕГО 28 РУБ.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия
1. Алюминий в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева наход...
Проверь себя 1	2	3	4	5	6	7 да	да	нет	да	нет	да	да
Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и...
Нахождение в природе В свободном виде в метеоритах В живых организмах
В воде минеральных источников содержится сульфат и гидрокарбонат железа
В земной коре 5,1% железа, 2 место после алюминия. По запасам железных руд Ро...
Физические свойства железа Плотность - 7.87 Температура плавления - 1539°C Цв...
Химические свойства железа: 1.Взаимодействие с простыми веществами(при t°): А...
Fe Fe²⁺ Fe³⁺ FeO Fe(OH)₂ FeCI₂ Fe₂O₃ Fe(OH)₃ FeCI₃ Основные соединения железа...
Получение гидроксидов железа FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ +Na₂SO₄ FeCI₃ + 3NaOH =...
1. 3Fe+2O2 Устоновите соответствие 2. FeSO4 + 2NaOH 3. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4...
Проверь себя 1	2	3	4	5	6	7 Г	Д	Е	Ж	В	А	Б
Биологическая Железо входит в состав гемоглобина, миоглобина, различных ферме...
Важнейшие источники железа Содержание железа в 100 г продукта 	 печень		9 мг...
Токсичность железа Избыточная доза железа – 200мг и выше может вызвать отравл...
Генетическая связь железа Генетический ряд Fe+2 FeО FeCl2 Fe(OH)2 FeO Генетич...
§ 37, применение железа на стр.171: задача 6,7
1 из 21

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 1. Алюминий в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева наход
Описание слайда:

1. Алюминий в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева находится в 3 группе, в главной подгруппе 2. Алюминий – очень легкий серебристо – белый металл, хорошо проводит Эл. ток и теплоту 3. Алюминий – сложное вещество. 4. AI2O3 - проявляет амфотерные свойства 5. Алюминий встречается в природе только в свободном виде 6. Здоровому взрослому человеку необходимо примерно 30-50 мкг алюминия 7. Из сплавов алюминия изготовливают различных деталей космической аппаратуры.

№ слайда 3 Проверь себя 1	2	3	4	5	6	7 да	да	нет	да	нет	да	да
Описание слайда:

Проверь себя 1 2 3 4 5 6 7 да да нет да нет да да

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6 Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и
Описание слайда:

Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и словосочетаниями: Порядковый номер, номер периода , группа, подгруппа Порядковый № 26, 4 период , VIII В группа Заряд ядра, распределение электронов по уровням Заряд ядра +26, распределение é 2, 8, 14, 2 Электронная формула внешнего уровня …4s2 3d6 Степень окисления +2, + 3

№ слайда 7 Нахождение в природе В свободном виде в метеоритах В живых организмах
Описание слайда:

Нахождение в природе В свободном виде в метеоритах В живых организмах

№ слайда 8 В воде минеральных источников содержится сульфат и гидрокарбонат железа
Описание слайда:

В воде минеральных источников содержится сульфат и гидрокарбонат железа

№ слайда 9 В земной коре 5,1% железа, 2 место после алюминия. По запасам железных руд Ро
Описание слайда:

В земной коре 5,1% железа, 2 место после алюминия. По запасам железных руд Россия занимает 1 место в мире: Магнитный железняк ( Fe3O4)- Урал Гематит (Fe2O3) - Кривой Рог Лимонит (Fe2O3 * n H2O) – Керчь, Курск, Кольский п-ов, Сибирь, Дальний Восток Пирит ( FeS2)- Урал Cидерит (FeCO3)

№ слайда 10 Физические свойства железа Плотность - 7.87 Температура плавления - 1539°C Цв
Описание слайда:

Физические свойства железа Плотность - 7.87 Температура плавления - 1539°C Цвет - серебристо-белый Твердость - пластичный

№ слайда 11 Химические свойства железа: 1.Взаимодействие с простыми веществами(при t°): А
Описание слайда:

Химические свойства железа: 1.Взаимодействие с простыми веществами(при t°): А) с галогенами: 2Fe + 3Cl2→2FeCl3 Б) с кислородом: 3Fe + 3O2 →Fe3O4 окалина В) с серой: Fe + S → FeS 2. Взаимодействие со сложными веществами: А) с кислотами (HCl ,разб.H2SO4) Fe +2 HCl → FeCl2 + H2 Б) с солями Fe + CuSO4→ Cu + FeSO4 В) с водой (при t) 3Fe +4H2O→ Fe3O4 +4 H2

№ слайда 12 Fe Fe²⁺ Fe³⁺ FeO Fe(OH)₂ FeCI₂ Fe₂O₃ Fe(OH)₃ FeCI₃ Основные соединения железа
Описание слайда:

Fe Fe²⁺ Fe³⁺ FeO Fe(OH)₂ FeCI₂ Fe₂O₃ Fe(OH)₃ FeCI₃ Основные соединения железа Fe²⁺Fe³⁺ Fe₃O₄ (FeO•Fe₂O₃)

№ слайда 13 Получение гидроксидов железа FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ +Na₂SO₄ FeCI₃ + 3NaOH =
Описание слайда:

Получение гидроксидов железа FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ +Na₂SO₄ FeCI₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCI Fe(OH)₂ окисляется на воздухе: сначала зеленеет, потом приобретает бурую окраску 4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃

№ слайда 14 1. 3Fe+2O2 Устоновите соответствие 2. FeSO4 + 2NaOH 3. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4
Описание слайда:

1. 3Fe+2O2 Устоновите соответствие 2. FeSO4 + 2NaOH 3. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4. Fe(OH)2 +2HCl РЕАГЕНТЫ ПРОДУКТЫ 5. Fe2(SO4)3 + 6NaOH 6. Fe(OH)3 +3HCl 7. 2Fe(OH)3 Б. Fe2O3 + 3H2O А. FeCl3 + 3H2O В. 2Fe(OH)3 +3Na2SO4 Ж. FeCl2 + 2H2O Е. 4Fe(OH)3 Г. Fe3O4 Д. Fe(OH)2 + Na2SO4

№ слайда 15 Проверь себя 1	2	3	4	5	6	7 Г	Д	Е	Ж	В	А	Б
Описание слайда:

Проверь себя 1 2 3 4 5 6 7 Г Д Е Ж В А Б

№ слайда 16 Биологическая Железо входит в состав гемоглобина, миоглобина, различных ферме
Описание слайда:

Биологическая Железо входит в состав гемоглобина, миоглобина, различных ферментов и других сложных железо -белковых комплексов, которые находятся в печени и селезёнке. В теле взрослого человека содержится примерно 4-6 г железа, из них 65 % в крови. Ежедневно с пищей должно поступать 5- 15 мг железа.

№ слайда 17 Важнейшие источники железа Содержание железа в 100 г продукта 	 печень		9 мг
Описание слайда:

Важнейшие источники железа Содержание железа в 100 г продукта печень 9 мг персики 4 мг хлеб 2 мг грибы свежие 5 мг грибы сушёные 35 мг яблоки 3 мг

№ слайда 18 Токсичность железа Избыточная доза железа – 200мг и выше может вызвать отравл
Описание слайда:

Токсичность железа Избыточная доза железа – 200мг и выше может вызвать отравление Железо занимает 5 –е место по уровню токсичности после ртути, свинца, кадмия и мышьяка. Соединения Fe²⁺ токсичнее соединений Fe³⁺ Ионы тяжелых металлов содержащиеся в водоемах, растениях, не только причиняют вред здоровью, но и разрушают его генофонд

№ слайда 19 Генетическая связь железа Генетический ряд Fe+2 FeО FeCl2 Fe(OH)2 FeO Генетич
Описание слайда:

Генетическая связь железа Генетический ряд Fe+2 FeО FeCl2 Fe(OH)2 FeO Генетический ряд Fe+3 Fe2О3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

№ слайда 20 § 37, применение железа на стр.171: задача 6,7
Описание слайда:

§ 37, применение железа на стр.171: задача 6,7

№ слайда 21
Описание слайда:

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy



Автор
Дата добавления 10.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров133
Номер материала ДВ-439803
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх