Презентация по химии на тему железо и его соединения (9 класс)

• 1 слайд

  Верю-не верю
  

• 2 слайд

  1. Алюминий в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева находится в 3 группе, в главной подгруппе
  2. Алюминий – очень легкий серебристо – белый металл, хорошо проводит Эл. ток и теплоту
  3. Алюминий – сложное вещество.
  4. AI2O3 - проявляет амфотерные свойства
  5. Алюминий встречается в природе только в свободном виде
  6. Здоровому взрослому человеку необходимо примерно 30-50 мкг алюминия
  7. Из сплавов алюминия изготовливают различных деталей космической аппаратуры.
  
  

• 3 слайд

  Проверь себя
  

• 4 слайд

  Железо
  и его соединения
  

• 5 слайд

• 6 слайд

  Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и словосочетаниями:
  Порядковый номер, номер периода , группа, подгруппа
  Порядковый № 26, 4 период , VIII В группа
  Заряд ядра, распределение электронов по уровням
  Заряд ядра +26, распределение é 2, 8,
  14, 2
  Электронная формула внешнего уровня
  …4s2 3d6
  Степень окисления
  +2, + 3
  
  
  

• 7 слайд

  Нахождение в природе
  В свободном виде в метеоритах
  В живых организмах
  

• 8 слайд

  В воде минеральных источников содержится сульфат и гидрокарбонат железа
  

• 9 слайд

  В земной коре 5,1% железа,
  2 место после алюминия.
  По запасам железных руд
  Россия занимает 1 место в
  мире:
  Магнитный железняк ( Fe3O4)- Урал
  Гематит (Fe2O3) - Кривой Рог
  Лимонит (Fe2O3 * n H2O) – Керчь, Курск, Кольский п-ов, Сибирь, Дальний Восток
  Пирит ( FeS2)- Урал
  Cидерит (FeCO3)
  

• 10 слайд

  Физические свойства железа
  Плотность - 7.87
  Температура плавления - 1539°C
  Цвет - серебристо-белый
  Твердость - пластичный
  

• 11 слайд

  Химические свойства железа:
  1.Взаимодействие с простыми веществами(при t°):
  
  
  А) с галогенами: 2Fe + 3Cl2→2FeCl3
  
  Б) с кислородом: 3Fe + 3O2 →Fe3O4 окалина
  
  
  В) с серой: Fe + S → FeS
  2. Взаимодействие со сложными веществами:
  А) с кислотами (HCl ,разб.H2SO4)
  Fe +2 HCl → FeCl2 + H2
  Б) с солями
  Fe + CuSO4→ Cu + FeSO4
  В) с водой (при t)
  3Fe +4H2O→ Fe3O4 +4 H2
  

• 12 слайд

  Fe
  Fe²⁺
  Fe³⁺
  FeO
  Fe(OH)₂
  FeCI₂
  Fe₂O₃
  Fe(OH)₃
  FeCI₃
  Основные соединения железа
  Fe²⁺Fe³⁺
  Fe₃O₄
  (FeO•Fe₂O₃)
  

• 13 слайд

  Получение гидроксидов железа
  FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ +Na₂SO₄
  FeCI₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCI
  Fe(OH)₂ окисляется на воздухе: сначала зеленеет, потом приобретает бурую окраску
  4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃
  

• 14 слайд

  1. 3Fe+2O2
  Устоновите соответствие
  2. FeSO4 + 2NaOH
  3. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O
  4. Fe(OH)2 +2HCl
  РЕАГЕНТЫ
  ПРОДУКТЫ
  5. Fe2(SO4)3 + 6NaOH
  6. Fe(OH)3 +3HCl
  7. 2Fe(OH)3
  Б. Fe2O3 + 3H2O
  А. FeCl3 + 3H2O
  В. 2Fe(OH)3 +3Na2SO4
  Ж. FeCl2 + 2H2O
  Е. 4Fe(OH)3
  Г. Fe3O4
  Д. Fe(OH)2 + Na2SO4
  

• 15 слайд

  Проверь себя
  

• 16 слайд

  Биологическая
  Железо входит в состав гемоглобина, миоглобина, различных ферментов и других сложных железо -белковых комплексов, которые находятся в печени и селезёнке.
  В теле взрослого человека содержится примерно 4-6 г железа, из них 65 % в крови.
  Ежедневно с пищей должно поступать 5- 15 мг железа.
  

• 17 слайд

  Важнейшие источники железа
  

• 18 слайд

  Токсичность железа
  
  Избыточная доза железа – 200мг и выше может вызвать отравление
  
  Железо занимает 5 –е место по уровню токсичности после ртути, свинца, кадмия и мышьяка.
  
  Соединения Fe²⁺ токсичнее соединений Fe³⁺
  
  Ионы тяжелых металлов содержащиеся в водоемах, растениях, не только причиняют вред здоровью, но и разрушают его генофонд
  

• 19 слайд

  Генетическая связь железа
  Генетический ряд Fe+2
  
  FeО FeCl2 Fe(OH)2 FeO
  
  
  Генетический ряд Fe+3
  
  Fe2О3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3
  

• 20 слайд

  § 37, применение железа
  на стр.171: задача 6,7
  Домашнее задание
  

• 21 слайд

  спасибо за внимание