Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему"Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева" (8 класс)

Презентация по химии на тему"Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева" (8 класс)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
МЕНДЕЛЕЕВ Дмитрий Иванович (1834-1907) 	 выдающийся русский деятель науки и к...
1 марта 1869г Д.И.Менделеев Свойства простых тел, а так же форма и свойства с...
Периодическая система элементов разработана Д. И. Менделеевым в 1869-1871.
Трансформация ряда хим. элементов на периоды Cверхдлиннопериодная таблица хи...
Создание периодической системы позволило Д. И. Менделееву предсказать сущес...
Периодическая система – графическое изображение периодического закона Свойств...
Современный вариант периодической системы элементов
R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 RO4 RH4 RH3 H2R HR Высшие оксиды ЛВС период Пер...
Период-горизонтальный ряд химических элементов, в котором слева на право осл...
ряды Периоды большие малые I, II, III, периоды -содержат более 8 элементов -с...
Изменение свойств элементов в периоде слева на право 1. Усиливаются неметалли...
У какого из элементов более выражены металлические свойства А) литий В) фтор...
Между радиусами атомов поставить знаки: больше или меньше А) радиус атома нат...
Группа-вертикальный ряд химических элементов, в котором сверху вниз усиливаю...
Группа Побочная (Б подгруппа) Главная (А подгруппа) -содержит элементы только...
Типичные металлы и типичные неметаллы.
Типичный металл взаимодействует с кислородом и образует основный оксид: Na2O,...
Исторические названия некоторых подгрупп IA- подгруппа щелочных металлов II A...
Изменение свойств элементов в группе сверху, вниз 1. Усиливаются металлически...
У какого из элементов более выражены металлические свойства А) литий В) фтор...
Между радиусами атомов поставить знаки: больше или меньше А) радиус атома лит...
В ряду химических элементов………. А) увеличивается радиус атома В) усиливаются...
 СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ
1 из 24

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Описание слайда:

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

№ слайда 2 МЕНДЕЛЕЕВ Дмитрий Иванович (1834-1907) 	 выдающийся русский деятель науки и к
Описание слайда:

МЕНДЕЛЕЕВ Дмитрий Иванович (1834-1907) выдающийся русский деятель науки и культуры, автор фундаментальных исследований по химии, химической технологии, физике, метрологии, воздухоплаванию, метеорологии, сельскому хозяйству, экономике и др.

№ слайда 3 1 марта 1869г Д.И.Менделеев Свойства простых тел, а так же форма и свойства с
Описание слайда:

1 марта 1869г Д.И.Менделеев Свойства простых тел, а так же форма и свойства соединений находятся в периодической зависимости от атомных весов элементов

№ слайда 4 Периодическая система элементов разработана Д. И. Менделеевым в 1869-1871.
Описание слайда:

Периодическая система элементов разработана Д. И. Менделеевым в 1869-1871.

№ слайда 5 Трансформация ряда хим. элементов на периоды Cверхдлиннопериодная таблица хи
Описание слайда:

Трансформация ряда хим. элементов на периоды Cверхдлиннопериодная таблица хим. элементов Длиннопериодная таблица хим. элементов Короткопериодная таблица хим. элементов Естественный ряд химических элементов Нe 2 Нe 2 Повтор Далее Пуск Н 1 Нe 2 Li 3 Be 4 B 5 C 6 N 7 O 8 F 9 Ne 10 Na 11 Mg 12 Al 13 Si 14 P 15 S 16 Cl 17 Ar 18 K 19 Ca 20 Sc 21 Ti 22 V 23 Cr 24 Mn 25 Fe 26 Co 27 Ni 28 Cu 29 Zn 30 Ga 31 Ge 32 As 33 Se 34 Br 35 Kr 36 Rb 37 Sr 38 Y 39 Zr 40 Nb 41 Mo 42 Tc 43 Ru 44 Rh 45 Pd 46 Ag 47 Cd 48 In 49 Sn 50 Sb 51 Te 52 I 53 Xe 54 Cs 55 Ba 56 La 57 Ge 58 Pr 59 Nd 60 Pm 61 Sm 62 Eu 63 Gd 64 Tb 65 Dy 66 Ho 67 Er 68 Tm 69 Yb 70 Lu 71 Hf 72 Ta 73 W 74 Re 75 Os 76 Ir 77 Pt 78 Au 79 Hg 80 Tl 81 Pb 82 Bi 83 Po 84 At 85 Rn 86 Fr 87 Ra 88 Ac 89 Th 90 Pa 91 U 92 Np 93 Pu 94 Am 95 Cm 96 Bk 97 Cf 98 Es 99 Fm 100 Md 101 No 102 Lr 103 Rf 104 Db 105 Sg 106 Bh 107 Hs 108 Mt 109 ? 110 ? 111 ? 112 ? 113 ? 114 ? 115 ? 116 ? 117 ? 118 Н 1 Нe 2 Li 3 Be 4 B 5 C 6 N 7 O 8 F 9 Ne 10 Na 11 Mg 12 Al 13 Si 14 P 15 S 16 Cl 17 Ar 18 K 19 Ca 20 Sc 21 Ti 22 V 23 Cr 24 Mn 25 Fe 26 Co 27 Ni 28 Cu 29 Zn 30 Ga 31 Ge 32 As 33 Se 34 Br 35 Kr 36 Н 1 Нe 2 Li 3 Be 4 B 5 C 6 N 7 O 8 F 9 Ne 10 Na 11 Mg 12 Al 13 Si 14 P 15 S 16 Cl 17 Ar 18 K 19 Ca 20 Sc 21 Ti 22 V 23 Cr 24 Mn 25 Fe 26 Co 27 Ni 28 Cu 29 Zn 30 Ga 31 Ge 32 As 33 Se 34 Br 35 Kr 36 Rb 37 Sr 38 Y 39 Zr 40 Li 3 Be 4 B 5 C 6 N 7 O 8 F 9 Ne 10 Na 11 Mg 12 Al 13 Si 14 P 15 S 16 Cl 17 Ar 18 K 19 Ca 20 Sc 21 Ti 22 V 23 Cr 24 Mn 25 Fe 26 Co 27 Ni 28 Cu 29 Zn 30 Ga 31 Ge 32 As 33 Se 34 Br 35 Kr 36 Rb 37 Sr 38 Y 39 Zr 40 Nb 41 Mo 42 Tc 43 Ru 44 Rh 45 Pd 46 Cs 55 Ba 56 La 57 Ge 58 Pr 59 Nd 60 Pm 61 Sm 62 Eu 63 Gd 64 Tb 65 Dy 66 Ho 67 Er 68 Tm 69 Yb 70 Lu 71 Hf 72 Ta 73 W 74 Re 75 Os 76 Ir 77 Pt 78 Au 79 Hg 80 Tl 81 Pb 82 Bi 83 Po 84 At 85 Rn 86 Fr 87 Ra 88 Ac 89 Na 11 Mg 12 Al 13 Si 14 P 15 S 16 Cl 17 Ar 18 K 19 Ca 20 Sc 21 Ti 22 V 23 Cr 24 Mn 25 Fe 26 Co 27 Ni 28 Cu 29 Zn 30 Ga 31 Ge 32 As 33 Se 34 Br 35 Kr 36 Rb 37 Sr 38 Y 39 Zr 40 Nb 41 Mo 42 Tc 43 Ru 44 Rh 45 Pd 46 Ag 47 Cd 48 In 49 Sn 50 Sb 51 Te 52 I 53 K 19 Ca 20 Sc 21 Ti 22 V 23 Cr 24 Mn 25 Fe 26 Co 27 Ni 28 Cu 29 Zn 30 Ga 31 Ge 32 As 33 Se 34 Br 35 Kr 36 Rb 37 Sr 38 Y 39 Zr 40 Nb 41 Mo 42 Tc 43 Ru 44 Rh 45 Pd 46 Ag 47 Cd 48 In 49 Sn 50 Sb 51 Te 52 I 53 Xe 54 Cs 55 Ba 56 La 57 Ge 58 Pr 59 Nd 60 Pm 61 Sm 62 Eu 63 Gd 64 Tb 65 Dy 66 Ho 67 Er 68 Tm 69 Yb 70 Lu 71 Rb 37 Sr 38 Y 39 Zr 40 Nb 41 Mo 42 Tc 43 Ru 44 Rh 45 Pd 46 Ag 47 Cd 48 In 49 Sn 50 Sb 51 Te 52 I 53 Xe 54 Cs 55 Ba 56 La 57 Ge 58 Pr 59 Nd 60 Pm 61 Sm 62 Eu 63 Gd 64 Tb 65 Dy 66 Ho 67 Er 68 Tm 69 Yb 70 Lu 71 Hf 72 Ta 73 W 74 Re 75 Os 76 Ir 77 Pt 78 Au 79 Hg 80 Tl 81 Pb 82 Bi 83 Po 84 At 85 Rn 86 Th 90 Pa 91 U 92 Np 93 Pu 94 Am 95 Cm 96 Bk 97 Cf 98 Es 99 Fm 100 Md 101 No 102 Lr 103 Rf 104 Db 105 Sg 106 Bh 107 Hs 108 Mt 109 ? 110 ? 111 ? 112 ? 113 ? 114 ? 115 ? 116 ? 117 ? 118 Fr 87 Ra 88 Ac 89 Th 90 Pa 91 U 92 Np 93 Pu 94 Am 95 Cm 96 Bk 97 Cf 98 Es 99 Fm 100 Md 101 No 102 Lr 103 Rf 104 Db 105 Sg 106 Bh 107 Hs 108 Mt 109 ? 110 ? 111 ? 112 ? 113 ? 114 ? 115 ? 116 ? 117 ? 118 Fr 87 Ra 88 Ac 89 1 2 3 4 5 6 7 B 5 C 6 N 7 O 8 F 9 Ne 10 Al 13 Si 14 P 15 S 16 Cl 17 Ar 18 Ti 22 V 23 Cr 24 Mn 25 Fe 26 Co 27 Ni 28 Cu 29 Zn 30 Ga 31 Ge 32 As 33 Se 34 Br 35 Kr 36 Zr 40 Nb 41 Mo 42 Tc 43 Ru 44 Rh 45 Pd 46 Ag 47 Cd 48 In 49 Sn 50 Sb 51 Te 52 I 53 Xe 54 Н 1 Li 3 Be 4 Na 11 Mg 12 K 19 Ca 20 Sc 21 Rb 37 Sr 38 Y 39 Ge 58 Pr 59 Nd 60 Pm 61 Sm 62 Eu 63 Gd 64 Tb 65 Dy 66 Ho 67 Er 68 Tm 69 Yb 70 Lu 71 Hf 72 Ta 73 W 74 Re 75 Os 76 Ir 77 Pt 78 Au 79 Hg 80 Tl 81 Pb 82 Bi 83 Po 84 At 85 Rn 86 Th 90 Pa 91 U 92 Np 93 Pu 94 Am 95 Cm 96 Bk 97 Cf 98 Es 99 Fm 100 Md 101 No 102 Lr 103 Rf 104 Db 105 Sg 106 Bh 107 Hs 108 Mt 109 ? 110 ? 111 ? 112 ? 113 ? 114 ? 115 ? 116 ? 117 ? 118 Fr 87 Ra 88 Ac 89 Cs 55 Ba 56 La 57 Ti 22 V 23 Cr 24 Mn 25 Fe 26 Co 27 Ni 28 Cu 29 Zn 30 Ga 31 Ge 32 As 33 Se 34 Br 35 Kr 36 Zr 40 Nb 41 Mo 42 Tc 43 Ru 44 Rh 45 Pd 46 Ag 47 Cd 48 In 49 Sn 50 Sb 51 Te 52 I 53 Xe 54 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 B 5 C 6 N 7 O 8 F 9 Ne 10 Al 13 Si 14 P 15 S 16 Cl 17 Ar 18 1 2 3 4 5 6 7 Ge 58 Pr 59 Nd 60 Pm 61 Sm 62 Eu 63 Gd 64 Tb 65 Dy 66 Ho 67 Er 68 Tm 69 Yb 70 Lu 71 Th 90 Pa 91 U 92 Np 93 Pu 94 Am 95 Cm 96 Bk 97 Cf 98 Es 99 Fm 100 Md 101 No 102 Lr 103 Н 1 Li 3 Be 4 Na 11 Mg 12 K 19 Ca 20 Sc 21 Rb 37 Sr 38 Y 39 Fr 87 Ra 88 Ac 89 Cs 55 Ba 56 La 57 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 Hf 72 Ta 73 W 74 Re 75 Os 76 Ir 77 Pt 78 Au 79 Hg 80 Tl 81 Pb 82 Bi 83 Po 84 At 85 Rn 86 Rf 104 Db 105 Sg 106 Bh 107 Hs 108 Mt 109 ? 110 ? 111 ? 112 ? 113 ? 114 ? 115 ? 116 ? 117 ? 118 Ti 22 V 23 Cr 24 Mn 25 Fe 26 Co 27 Ni 28 Cu 29 Zn 30 Ga 31 Ge 32 As 33 Se 34 Br 35 Kr 36 Zr 40 Nb 41 Mo 42 Tc 43 Ru 44 Rh 45 Pd 46 Ag 47 Cd 48 In 49 Sn 50 Sb 51 Te 52 I 53 Xe 54 Нe 2 B 5 C 6 N 7 O 8 F 9 Ne 10 Al 13 Si 14 P 15 S 16 Cl 17 Ar 18 1 2 3 4 5 6 7 Ge 58 Pr 59 Nd 60 Pm 61 Sm 62 Eu 63 Gd 64 Tb 65 Dy 66 Ho 67 Er 68 Tm 69 Yb 70 Lu 71 Th 90 Pa 91 U 92 Np 93 Pu 94 Am 95 Cm 96 Bk 97 Cf 98 Es 99 Fm 100 Md 101 No 102 Lr 103 Hf 72 Ta 73 W 74 Re 75 Os 76 Ir 77 Pt 78 Au 79 Hg 80 Tl 81 Pb 82 Bi 83 Po 84 At 85 Rn 86 Rf 104 Db 105 Sg 106 Bh 107 Hs 108 Mt 109 ? 110 ? 111 ? 112 ? 113 ? 114 ? 115 ? 116 ? 117 ? 118 Ti 22 V 23 Cr 24 Mn 25 Fe 26 Co 27 Ni 28 Cu 29 Zn 30 Ga 31 Ge 32 As 33 Se 34 Br 35 Kr 36 Zr 40 Nb 41 Mo 42 Tc 43 Ru 44 Rh 45 Pd 46 Ag 47 Cd 48 In 49 Sn 50 Sb 51 Te 52 I 53 Xe 54 Нe 2 B 5 C 6 N 7 O 8 F 9 Ne 10 Al 13 Si 14 P 15 S 16 Cl 17 Ar 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Ge 58 Pr 59 Nd 60 Pm 61 Sm 62 Eu 63 Gd 64 Tb 65 Dy 66 Ho 67 Er 68 Tm 69 Yb 70 Lu 71 Th 90 Pa 91 U 92 Np 93 Pu 94 Am 95 Cm 96 Bk 97 Cf 98 Es 99 Fm 100 Md 101 No 102 Lr 103 Ge 58 Pr 59 Nd 60 Pm 61 Sm 62 Eu 63 Gd 64 Tb 65 Dy 66 Ho 67 Er 68 Tm 69 Yb 70 Lu 71 Th 90 Pa 91 U 92 Np 93 Pu 94 Am 95 Cm 96 Bk 97 Cf 98 Es 99 Fm 100 Md 101 No 102 Lr 103 Нe 2 B 5 C 6 N 7 O 8 F 9 Ne 10 Al 13 Si 14 P 15 S 16 Cl 17 Ar 18 Н 1 Li 3 Be 4 Na 11 Mg 12 K 19 Ca 20 Sc 21 Ti 22 V 23 Cr 24 Mn 25 Fe 26 Co 27 Ni 28 Cu 29 Zn 30 Ga 31 Ge 32 As 33 Se 34 Br 35 Kr 36 Нe 2 B 5 C 6 N 7 O 8 F 9 Ne 10 Al 13 Si 14 P 15 S 16 Cl 17 Ar 18 Rb 37 Sr 38 Y 39 Fr 87 Ra 88 Ac 89 Cs 55 Ba 56 La 57 Rf 104 Db 105 Sg 106 Bh 107 Hs 108 Mt 109 ? 110 ? 111 ? 112 ? 113 ? 114 ? 115 ? 116 ? 117 ? 118 Zr 40 Nb 41 Mo 42 Tc 43 Ru 44 Rh 45 Pd 46 Ag 47 Cd 48 In 49 Sn 50 Sb 51 Te 52 I 53 Xe 54 Hf 72 Ta 73 W 74 Re 75 Os 76 Ir 77 Pt 78 Au 79 Hg 80 Tl 81 Pb 82 Bi 83 Po 84 At 85 Rn 86 Rb 37 Sr 38 Y 39 Zr 40 Nb 41 Mo 42 Tc 43 Ru 44 Rh 45 Pd 46 Cu 29 Zn 30 Ga 31 Ge 32 As 33 Se 34 Br 35 Kr 36 Fr 87 Ra 88 Ac 89 Cs 55 Ba 56 La 57 Rf 104 Db 105 Sg 106 Bh 107 Hs 108 Mt 109 ? 110 ? 111 ? 112 ? 113 ? 114 ? 115 ? 116 ? 117 ? 118 Hf 72 Ta 73 W 74 Re 75 Os 76 Ir 77 Pt 78 Au 79 Hg 80 Tl 81 Pb 82 Bi 83 Po 84 At 85 Rn 86 Ag 47 Cd 48 In 49 Sn 50 Sb 51 Te 52 I 53 Xe 54 Ag 47 Cd 48 In 49 Sn 50 Sb 51 Te 52 I 53 Xe 54 Fr 87 Ra 88 Ac 89 Rf 104 Db 105 Sg 106 Bh 107 Hs 108 Mt 109 ? 110 ? 111 ? 112 ? 113 ? 114 ? 115 ? 116 ? 117 ? 118 Cs 55 Ba 56 La 57 Hf 72 Ta 73 W 74 Re 75 Os 76 Ir 77 Pt 78 Au 79 Hg 80 Tl 81 Pb 82 Bi 83 Po 84 At 85 Rn 86 Au 79 Hg 80 Tl 81 Pb 82 Bi 83 Po 84 At 85 Rn 86 Fr 87 Ra 88 Ac 89 Rf 104 Db 105 Sg 106 Bh 107 Hs 108 Mt 109 ? 110 ? 111 ? 112 ? 113 ? 114 ? 115 ? 116 ? 117 ? 118 B 5 C 6 N 7 O 8 F 9 Al 13 Si 14 P 15 S 16 Cl 17 Н 1 Li 3 Be 4 Na 11 Mg 12 K 19 Ca 20 Sc 21 Ti 22 V 23 Cr 24 Mn 25 Fe 26 Co 27 Ni 28 Cu 29 Zn 30 Ga 31 Ge 32 As 33 Se 34 Br 35 Ag 47 Cd 48 In 49 Sn 50 Sb 51 Te 52 I 53 Fr 87 Ra 88 Ac 89 Rf 104 Db 105 Sg 106 Bh 107 Hs 108 Mt 109 ? 110 Rb 37 Sr 38 Y 39 Zr 40 Nb 41 Mo 42 Tc 43 Ru 44 Rh 45 Pd 46 Cs 55 Ba 56 La 57 Hf 72 Ta 73 W 74 Re 75 Os 76 Ir 77 Pt 78 Au 79 Hg 80 Tl 81 Pb 82 Bi 83 Po 84 At 85 Нe 2 Ne 10 Ar 18 Kr 36 Xe 54 Rn 86 Нe 2 Ne 10 Ar 18 Kr 36 Xe 54 Rn 86 I II III IV V VI VII VIII 1 2 3 4 5 6 7 - р элементы - d элементы - f элементы - s элементы Трансформации естественного ряда химических элементов

№ слайда 6 Создание периодической системы позволило Д. И. Менделееву предсказать сущес
Описание слайда:

Создание периодической системы позволило Д. И. Менделееву предсказать существование двенадцати неизвестных в то время элементов: скандия (экабору), галлия (экаалюминием), германия (экасилицию), технеция (экамарганца), гафния (аналога циркония), полония (экателуру), астата (экайоду), франция (экацезию), радия (экабарию), актиния (экалантану) протактиния (экатанталу). Д. И. Менделеев вычислил атомные веса этих элементов и описал свойства скандия, галлия и германия. Пользуясь только положением элементов в системе, Д. И. Менделеев исправил атомный вес бора, урана, титана, церия и индия.

№ слайда 7 Периодическая система – графическое изображение периодического закона Свойств
Описание слайда:

Периодическая система – графическое изображение периодического закона Свойства химических элементов, а так же свойства простых и сложных веществ ими образованных, находятся в периодической зависимости от заряда их атомных ядер

№ слайда 8 Современный вариант периодической системы элементов
Описание слайда:

Современный вариант периодической системы элементов

№ слайда 9 R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 RO4 RH4 RH3 H2R HR Высшие оксиды ЛВС период Пер
Описание слайда:

R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 RO4 RH4 RH3 H2R HR Высшие оксиды ЛВС период Периоды Kr 83,80 Криптон 36 Xe 131,30 Ксенон 54 Rn [222] Радон 86 Br 79,904 Бром 35 Н 1,00797 Водород 1 I 126,904 Иод 53 Se 78,96 Селен 34 At 210 Астат 85 Te 127,60 Теллур 52 As 74,9216 Мышьяк 33 В ПСХЭ Д.И. Менделеева граница, отделяющая металлы от неметаллов, проходит по следующим неметаллам – элементам главных подгрупп: B; Si; As; Te; At. Неметаллы располагаются правее и выше этой границы.

№ слайда 10 Период-горизонтальный ряд химических элементов, в котором слева на право осл
Описание слайда:

Период-горизонтальный ряд химических элементов, в котором слева на право ослабевают металлические и усиливаются неметаллические свойства

№ слайда 11 ряды Периоды большие малые I, II, III, периоды -содержат более 8 элементов -с
Описание слайда:

ряды Периоды большие малые I, II, III, периоды -содержат более 8 элементов -содержат от 2 до 8 элементов VI, V VI, VII, периоды четные нечетные

№ слайда 12 Изменение свойств элементов в периоде слева на право 1. Усиливаются неметалли
Описание слайда:

Изменение свойств элементов в периоде слева на право 1. Усиливаются неметаллические свойства и ослабевают металлические 2. Уменьшается радиус атома 3. Увеличивается заряд ядра

№ слайда 13 У какого из элементов более выражены металлические свойства А) литий В) фтор
Описание слайда:

У какого из элементов более выражены металлические свойства А) литий В) фтор С) радий Д) бор Е) франций

№ слайда 14 Между радиусами атомов поставить знаки: больше или меньше А) радиус атома нат
Описание слайда:

Между радиусами атомов поставить знаки: больше или меньше А) радиус атома натрия радиус атома магния В) радиус атома фтора радиус атома брома С) радиус атома серы радиус атома фосфора Д) радиус атома кальция радиус атома хрома Е) радиус атома бария радиус атома осмия

№ слайда 15 Группа-вертикальный ряд химических элементов, в котором сверху вниз усиливаю
Описание слайда:

Группа-вертикальный ряд химических элементов, в котором сверху вниз усиливаются металлические свойства

№ слайда 16 Группа Побочная (Б подгруппа) Главная (А подгруппа) -содержит элементы только
Описание слайда:

Группа Побочная (Б подгруппа) Главная (А подгруппа) -содержит элементы только больших периодов -содержит элементы и больших и малых периодов Подгруппа

№ слайда 17 Типичные металлы и типичные неметаллы.
Описание слайда:

Типичные металлы и типичные неметаллы.

№ слайда 18 Типичный металл взаимодействует с кислородом и образует основный оксид: Na2O,
Описание слайда:

Типичный металл взаимодействует с кислородом и образует основный оксид: Na2O, MgO, CaO, BaO, K2O. которому соответствует основание (гидроксид) Основание реагирует с кислотой, образуя соль и воду: Металл вытесняет из кислот водород: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑. сульфат магния Типичный неметалл взаимодействует с кислородом и образует кислотный оксид: CO2, SO2, P2O5, SiO2, SO3. которому соответствует кислота Кислота реагирует с основанием, Образуя соль и воду: H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O Неметалл с кислотой не реагирует. Неметалл реагирует с водородом и образует летучее водородное соединение: S + H2 = H2S.

№ слайда 19 Исторические названия некоторых подгрупп IA- подгруппа щелочных металлов II A
Описание слайда:

Исторические названия некоторых подгрупп IA- подгруппа щелочных металлов II A - подгруппа щелочно-земельных металлов VI A -подгруппа халькогенов VII A - подгруппа галогенов VIII A – подгруппа благородных газов или инертных элементов

№ слайда 20 Изменение свойств элементов в группе сверху, вниз 1. Усиливаются металлически
Описание слайда:

Изменение свойств элементов в группе сверху, вниз 1. Усиливаются металлические свойства элементов 2. Увеличивается радиус атома 3. Увеличивается заряд ядра

№ слайда 21 У какого из элементов более выражены металлические свойства А) литий В) фтор
Описание слайда:

У какого из элементов более выражены металлические свойства А) литий В) фтор С) радий Д) бор Е) франций

№ слайда 22 Между радиусами атомов поставить знаки: больше или меньше А) радиус атома лит
Описание слайда:

Между радиусами атомов поставить знаки: больше или меньше А) радиус атома лития радиус атома цезия В) радиус атома таллия радиус атома алюминия С) радиус атома фосфора радиус атома сурьмы Д) радиус атома хлора радиус атома вольфрама Е) радиус атома радона радиус атома криптона

№ слайда 23 В ряду химических элементов………. А) увеличивается радиус атома В) усиливаются
Описание слайда:

В ряду химических элементов………. А) увеличивается радиус атома В) усиливаются неметаллические свойства С) радиус атома увеличивается, а затем уменьшается D)уменьшается радиус атома Е) периодическое

№ слайда 24  СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ
Описание слайда:

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ


Автор
Дата добавления 18.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров961
Номер материала ДВ-351635
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх