Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева
2 слайд
МЕНДЕЛЕЕВ Дмитрий Иванович (1834-1907)
выдающийся русский деятель науки и культуры, автор фундаментальных исследований по химии, химической технологии, физике, метрологии, воздухоплаванию, метеорологии, сельскому хозяйству, экономике и др.
3 слайд
1 марта 1869г Д.И.Менделеев
Свойства простых тел, а так же форма и свойства соединений находятся в периодической зависимости от атомных весов элементов
4 слайд
Периодическая система элементов разработана
Д. И. Менделеевым в 1869-1871.
5 слайд
Трансформация ряда хим. элементов на периоды
Cверхдлиннопериодная таблица хим. элементов
Длиннопериодная таблица хим. элементов
Короткопериодная таблица хим. элементов
Н
1
Нe
2
Li
3
Be
4
B
5
C
6
N
7
O
8
F
9
Ne
10
Na
11
Mg
12
Al
13
Si
14
P
15
S
16
Cl
17
Ar
18
K
19
Ca
20
Sc
21
Ti
22
V
23
Cr
24
Mn
25
Fe
26
Co
27
Ni
28
Cu
29
Zn
30
Ga
31
Ge
32
As
33
Se
34
Br
35
Kr
36
Rb
37
Sr
38
Y
39
Zr
40
Nb
41
Mo
42
Tc
43
Ru
44
Rh
45
Pd
46
Ag
47
Cd
48
In
49
Sn
50
Sb
51
Te
52
I
53
Xe
54
Cs
55
Ba
56
La
57
Ge
58
Pr
59
Nd
60
Pm
61
Sm
62
Eu
63
Gd
64
Tb
65
Dy
66
Ho
67
Er
68
Tm
69
Yb
70
Lu
71
Hf
72
Ta
73
W
74
Re
75
Os
76
Ir
77
Pt
78
Au
79
Hg
80
Tl
81
Pb
82
Bi
83
Po
84
At
85
Rn
86
Fr
87
Ra
88
Ac
89
Th
90
Pa
91
U
92
Np
93
Pu
94
Am
95
Cm
96
Bk
97
Cf
98
Es
99
Fm
100
Md
101
No
102
Lr
103
Rf
104
Db
105
Sg
106
Bh
107
Hs
108
Mt
109
?
110
?
111
?
112
?
113
?
114
?
115
?
116
?
117
?
118
Н
1
Нe
2
Li
3
Be
4
B
5
C
6
N
7
O
8
F
9
Ne
10
Na
11
Mg
12
Al
13
Si
14
P
15
S
16
Cl
17
Ar
18
K
19
Ca
20
Sc
21
Ti
22
V
23
Cr
24
Mn
25
Fe
26
Co
27
Ni
28
Cu
29
Zn
30
Ga
31
Ge
32
As
33
Se
34
Br
35
Kr
36
Естественный ряд химических элементов
Н
1
Нe
2
Li
3
Be
4
B
5
C
6
N
7
O
8
F
9
Ne
10
Na
11
Mg
12
Al
13
Si
14
P
15
S
16
Cl
17
Ar
18
K
19
Ca
20
Sc
21
Ti
22
V
23
Cr
24
Mn
25
Fe
26
Co
27
Ni
28
Cu
29
Zn
30
Ga
31
Ge
32
As
33
Se
34
Br
35
Kr
36
Rb
37
Sr
38
Y
39
Zr
40
Li
3
Be
4
B
5
C
6
N
7
O
8
F
9
Ne
10
Na
11
Mg
12
Al
13
Si
14
P
15
S
16
Cl
17
Ar
18
K
19
Ca
20
Sc
21
Ti
22
V
23
Cr
24
Mn
25
Fe
26
Co
27
Ni
28
Cu
29
Zn
30
Ga
31
Ge
32
As
33
Se
34
Br
35
Kr
36
Rb
37
Sr
38
Y
39
Zr
40
Nb
41
Mo
42
Tc
43
Ru
44
Rh
45
Pd
46
Cs
55
Ba
56
La
57
Ge
58
Pr
59
Nd
60
Pm
61
Sm
62
Eu
63
Gd
64
Tb
65
Dy
66
Ho
67
Er
68
Tm
69
Yb
70
Lu
71
Hf
72
Ta
73
W
74
Re
75
Os
76
Ir
77
Pt
78
Au
79
Hg
80
Tl
81
Pb
82
Bi
83
Po
84
At
85
Rn
86
Fr
87
Ra
88
Ac
89
Na
11
Mg
12
Al
13
Si
14
P
15
S
16
Cl
17
Ar
18
K
19
Ca
20
Sc
21
Ti
22
V
23
Cr
24
Mn
25
Fe
26
Co
27
Ni
28
Cu
29
Zn
30
Ga
31
Ge
32
As
33
Se
34
Br
35
Kr
36
Rb
37
Sr
38
Y
39
Zr
40
Nb
41
Mo
42
Tc
43
Ru
44
Rh
45
Pd
46
Ag
47
Cd
48
In
49
Sn
50
Sb
51
Te
52
I
53
K
19
Ca
20
Sc
21
Ti
22
V
23
Cr
24
Mn
25
Fe
26
Co
27
Ni
28
Cu
29
Zn
30
Ga
31
Ge
32
As
33
Se
34
Br
35
Kr
36
Rb
37
Sr
38
Y
39
Zr
40
Nb
41
Mo
42
Tc
43
Ru
44
Rh
45
Pd
46
Ag
47
Cd
48
In
49
Sn
50
Sb
51
Te
52
I
53
Xe
54
Cs
55
Ba
56
La
57
Ge
58
Pr
59
Nd
60
Pm
61
Sm
62
Eu
63
Gd
64
Tb
65
Dy
66
Ho
67
Er
68
Tm
69
Yb
70
Lu
71
Rb
37
Sr
38
Y
39
Zr
40
Nb
41
Mo
42
Tc
43
Ru
44
Rh
45
Pd
46
Ag
47
Cd
48
In
49
Sn
50
Sb
51
Te
52
I
53
Xe
54
Cs
55
Ba
56
La
57
Ge
58
Pr
59
Nd
60
Pm
61
Sm
62
Eu
63
Gd
64
Tb
65
Dy
66
Ho
67
Er
68
Tm
69
Yb
70
Lu
71
Hf
72
Ta
73
W
74
Re
75
Os
76
Ir
77
Pt
78
Au
79
Hg
80
Tl
81
Pb
82
Bi
83
Po
84
At
85
Rn
86
Th
90
Pa
91
U
92
Np
93
Pu
94
Am
95
Cm
96
Bk
97
Cf
98
Es
99
Fm
100
Md
101
No
102
Lr
103
Rf
104
Db
105
Sg
106
Bh
107
Hs
108
Mt
109
?
110
?
111
?
112
?
113
?
114
?
115
?
116
?
117
?
118
Fr
87
Ra
88
Ac
89
Th
90
Pa
91
U
92
Np
93
Pu
94
Am
95
Cm
96
Bk
97
Cf
98
Es
99
Fm
100
Md
101
No
102
Lr
103
Rf
104
Db
105
Sg
106
Bh
107
Hs
108
Mt
109
?
110
?
111
?
112
?
113
?
114
?
115
?
116
?
117
?
118
Fr
87
Ra
88
Ac
89
1
2
3
4
5
6
7
Нe
2
B
5
C
6
N
7
O
8
F
9
Ne
10
Al
13
Si
14
P
15
S
16
Cl
17
Ar
18
Ti
22
V
23
Cr
24
Mn
25
Fe
26
Co
27
Ni
28
Cu
29
Zn
30
Ga
31
Ge
32
As
33
Se
34
Br
35
Kr
36
Zr
40
Nb
41
Mo
42
Tc
43
Ru
44
Rh
45
Pd
46
Ag
47
Cd
48
In
49
Sn
50
Sb
51
Te
52
I
53
Xe
54
Н
1
Li
3
Be
4
Na
11
Mg
12
K
19
Ca
20
Sc
21
Rb
37
Sr
38
Y
39
Ge
58
Pr
59
Nd
60
Pm
61
Sm
62
Eu
63
Gd
64
Tb
65
Dy
66
Ho
67
Er
68
Tm
69
Yb
70
Lu
71
Hf
72
Ta
73
W
74
Re
75
Os
76
Ir
77
Pt
78
Au
79
Hg
80
Tl
81
Pb
82
Bi
83
Po
84
At
85
Rn
86
Th
90
Pa
91
U
92
Np
93
Pu
94
Am
95
Cm
96
Bk
97
Cf
98
Es
99
Fm
100
Md
101
No
102
Lr
103
Rf
104
Db
105
Sg
106
Bh
107
Hs
108
Mt
109
?
110
?
111
?
112
?
113
?
114
?
115
?
116
?
117
?
118
Fr
87
Ra
88
Ac
89
Cs
55
Ba
56
La
57
Ti
22
V
23
Cr
24
Mn
25
Fe
26
Co
27
Ni
28
Cu
29
Zn
30
Ga
31
Ge
32
As
33
Se
34
Br
35
Kr
36
Zr
40
Nb
41
Mo
42
Tc
43
Ru
44
Rh
45
Pd
46
Ag
47
Cd
48
In
49
Sn
50
Sb
51
Te
52
I
53
Xe
54
Нe
2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
B
5
C
6
N
7
O
8
F
9
Ne
10
Al
13
Si
14
P
15
S
16
Cl
17
Ar
18
1
2
3
4
5
6
7
Ge
58
Pr
59
Nd
60
Pm
61
Sm
62
Eu
63
Gd
64
Tb
65
Dy
66
Ho
67
Er
68
Tm
69
Yb
70
Lu
71
Th
90
Pa
91
U
92
Np
93
Pu
94
Am
95
Cm
96
Bk
97
Cf
98
Es
99
Fm
100
Md
101
No
102
Lr
103
Н
1
Li
3
Be
4
Na
11
Mg
12
K
19
Ca
20
Sc
21
Rb
37
Sr
38
Y
39
Fr
87
Ra
88
Ac
89
Cs
55
Ba
56
La
57
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
Hf
72
Ta
73
W
74
Re
75
Os
76
Ir
77
Pt
78
Au
79
Hg
80
Tl
81
Pb
82
Bi
83
Po
84
At
85
Rn
86
Rf
104
Db
105
Sg
106
Bh
107
Hs
108
Mt
109
?
110
?
111
?
112
?
113
?
114
?
115
?
116
?
117
?
118
Ti
22
V
23
Cr
24
Mn
25
Fe
26
Co
27
Ni
28
Cu
29
Zn
30
Ga
31
Ge
32
As
33
Se
34
Br
35
Kr
36
Zr
40
Nb
41
Mo
42
Tc
43
Ru
44
Rh
45
Pd
46
Ag
47
Cd
48
In
49
Sn
50
Sb
51
Te
52
I
53
Xe
54
Нe
2
B
5
C
6
N
7
O
8
F
9
Ne
10
Al
13
Si
14
P
15
S
16
Cl
17
Ar
18
1
2
3
4
5
6
7
Ge
58
Pr
59
Nd
60
Pm
61
Sm
62
Eu
63
Gd
64
Tb
65
Dy
66
Ho
67
Er
68
Tm
69
Yb
70
Lu
71
Th
90
Pa
91
U
92
Np
93
Pu
94
Am
95
Cm
96
Bk
97
Cf
98
Es
99
Fm
100
Md
101
No
102
Lr
103
Hf
72
Ta
73
W
74
Re
75
Os
76
Ir
77
Pt
78
Au
79
Hg
80
Tl
81
Pb
82
Bi
83
Po
84
At
85
Rn
86
Rf
104
Db
105
Sg
106
Bh
107
Hs
108
Mt
109
?
110
?
111
?
112
?
113
?
114
?
115
?
116
?
117
?
118
Ti
22
V
23
Cr
24
Mn
25
Fe
26
Co
27
Ni
28
Cu
29
Zn
30
Ga
31
Ge
32
As
33
Se
34
Br
35
Kr
36
Zr
40
Nb
41
Mo
42
Tc
43
Ru
44
Rh
45
Pd
46
Ag
47
Cd
48
In
49
Sn
50
Sb
51
Te
52
I
53
Xe
54
Нe
2
B
5
C
6
N
7
O
8
F
9
Ne
10
Al
13
Si
14
P
15
S
16
Cl
17
Ar
18
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
Ge
58
Pr
59
Nd
60
Pm
61
Sm
62
Eu
63
Gd
64
Tb
65
Dy
66
Ho
67
Er
68
Tm
69
Yb
70
Lu
71
Th
90
Pa
91
U
92
Np
93
Pu
94
Am
95
Cm
96
Bk
97
Cf
98
Es
99
Fm
100
Md
101
No
102
Lr
103
Ge
58
Pr
59
Nd
60
Pm
61
Sm
62
Eu
63
Gd
64
Tb
65
Dy
66
Ho
67
Er
68
Tm
69
Yb
70
Lu
71
Th
90
Pa
91
U
92
Np
93
Pu
94
Am
95
Cm
96
Bk
97
Cf
98
Es
99
Fm
100
Md
101
No
102
Lr
103
Нe
2
B
5
C
6
N
7
O
8
F
9
Ne
10
Al
13
Si
14
P
15
S
16
Cl
17
Ar
18
Н
1
Li
3
Be
4
Na
11
Mg
12
K
19
Ca
20
Sc
21
Ti
22
V
23
Cr
24
Mn
25
Fe
26
Co
27
Ni
28
Cu
29
Zn
30
Ga
31
Ge
32
As
33
Se
34
Br
35
Kr
36
Нe
2
B
5
C
6
N
7
O
8
F
9
Ne
10
Al
13
Si
14
P
15
S
16
Cl
17
Ar
18
Rb
37
Sr
38
Y
39
Fr
87
Ra
88
Ac
89
Cs
55
Ba
56
La
57
Rf
104
Db
105
Sg
106
Bh
107
Hs
108
Mt
109
?
110
?
111
?
112
?
113
?
114
?
115
?
116
?
117
?
118
Zr
40
Nb
41
Mo
42
Tc
43
Ru
44
Rh
45
Pd
46
Ag
47
Cd
48
In
49
Sn
50
Sb
51
Te
52
I
53
Xe
54
Hf
72
Ta
73
W
74
Re
75
Os
76
Ir
77
Pt
78
Au
79
Hg
80
Tl
81
Pb
82
Bi
83
Po
84
At
85
Rn
86
Rb
37
Sr
38
Y
39
Zr
40
Nb
41
Mo
42
Tc
43
Ru
44
Rh
45
Pd
46
Cu
29
Zn
30
Ga
31
Ge
32
As
33
Se
34
Br
35
Kr
36
Fr
87
Ra
88
Ac
89
Cs
55
Ba
56
La
57
Rf
104
Db
105
Sg
106
Bh
107
Hs
108
Mt
109
?
110
?
111
?
112
?
113
?
114
?
115
?
116
?
117
?
118
Hf
72
Ta
73
W
74
Re
75
Os
76
Ir
77
Pt
78
Au
79
Hg
80
Tl
81
Pb
82
Bi
83
Po
84
At
85
Rn
86
Ag
47
Cd
48
In
49
Sn
50
Sb
51
Te
52
I
53
Xe
54
Ag
47
Cd
48
In
49
Sn
50
Sb
51
Te
52
I
53
Xe
54
Fr
87
Ra
88
Ac
89
Rf
104
Db
105
Sg
106
Bh
107
Hs
108
Mt
109
?
110
?
111
?
112
?
113
?
114
?
115
?
116
?
117
?
118
Cs
55
Ba
56
La
57
Hf
72
Ta
73
W
74
Re
75
Os
76
Ir
77
Pt
78
Au
79
Hg
80
Tl
81
Pb
82
Bi
83
Po
84
At
85
Rn
86
Au
79
Hg
80
Tl
81
Pb
82
Bi
83
Po
84
At
85
Rn
86
Fr
87
Ra
88
Ac
89
Rf
104
Db
105
Sg
106
Bh
107
Hs
108
Mt
109
?
110
?
111
?
112
?
113
?
114
?
115
?
116
?
117
?
118
B
5
C
6
N
7
O
8
F
9
Al
13
Si
14
P
15
S
16
Cl
17
Н
1
Li
3
Be
4
Na
11
Mg
12
K
19
Ca
20
Sc
21
Ti
22
V
23
Cr
24
Mn
25
Fe
26
Co
27
Ni
28
Cu
29
Zn
30
Ga
31
Ge
32
As
33
Se
34
Br
35
Ag
47
Cd
48
In
49
Sn
50
Sb
51
Te
52
I
53
Fr
87
Ra
88
Ac
89
Rf
104
Db
105
Sg
106
Bh
107
Hs
108
Mt
109
?
110
Rb
37
Sr
38
Y
39
Zr
40
Nb
41
Mo
42
Tc
43
Ru
44
Rh
45
Pd
46
Cs
55
Ba
56
La
57
Hf
72
Ta
73
W
74
Re
75
Os
76
Ir
77
Pt
78
Au
79
Hg
80
Tl
81
Pb
82
Bi
83
Po
84
At
85
Нe
2
Ne
10
Ar
18
Kr
36
Xe
54
Rn
86
Нe
2
Ne
10
Ar
18
Kr
36
Xe
54
Rn
86
I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
1
2
3
4
5
6
7
- р элементы
- d элементы
- f элементы
- s элементы
Повтор
Далее
Пуск
Трансформации
естественного ряда
химических элементов
6 слайд
Создание периодической системы позволило Д. И. Менделееву предсказать существование двенадцати неизвестных в то время элементов: скандия (экабору), галлия (экаалюминием), германия (экасилицию), технеция (экамарганца), гафния (аналога циркония), полония (экателуру), астата (экайоду), франция (экацезию), радия (экабарию), актиния (экалантану) протактиния (экатанталу).
Д. И. Менделеев вычислил атомные веса этих элементов и описал свойства скандия, галлия и германия.
Пользуясь только положением элементов в системе, Д. И. Менделеев исправил атомный вес бора, урана, титана, церия и индия.
7 слайд
Периодическая система – графическое изображение периодического закона
Свойства химических элементов, а так же свойства простых и сложных веществ ими образованных, находятся в периодической зависимости от заряда их атомных ядер
8 слайд
Современный вариант периодической системы элементов
9 слайд
Периоды
2
1
3
4
5
6
7
1
2
8
4
3
9
5
6
7
II
VI
V
III
IV
VIII
Группы элементов
VII
Si
14
28,086
Кремний
30,9738
Р
15
Фосфор
S
32,064
Сера
16
Cl
17
35,453
Хлор
I
10
Ряды
18
Ar
Аргон
39,948
He
4,0026
Гелий
2
(H)
N
15,9994
18,9984
С
12,0112
6
Бор
10,811
Углерод
5
В
F
14,0067
Азот
7
10
8
O
Кислород
Неон
Ne
20,163
9
Фтор
Kr
83,80
Криптон
36
Xe
131,30
Ксенон
54
Rn
[222]
Радон
86
Br
79,904
Бром
35
Н
1,00797
Водород
1
I
126,904
Иод
53
Se
78,96
Селен
34
At
210
Астат
85
Te
127,60
Теллур
52
As
74,9216
Мышьяк
33
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR
Высшие оксиды
ЛВС
В ПСХЭ Д.И. Менделеева граница, отделяющая металлы от неметаллов, проходит по следующим неметаллам – элементам главных подгрупп: B; Si;
As; Te; At. Неметаллы располагаются правее и выше этой границы.
период
10 слайд
Период-горизонтальный ряд химических элементов, в котором слева на право ослабевают металлические и усиливаются неметаллические свойства
11 слайд
ряды
Периоды
большие
малые
I, II, III, периоды
-содержат более 8 элементов
-содержат от 2 до 8 элементов
VI, V VI, VII, периоды
четные
нечетные
12 слайд
Изменение свойств элементов в периоде слева на право
1. Усиливаются неметаллические свойства и ослабевают металлические
2. Уменьшается радиус атома
3. Увеличивается заряд ядра
13 слайд
У какого из элементов более выражены металлические свойства
А) литий
В) фтор
С) радий
Д) бор
Е) франций
14 слайд
Между радиусами атомов поставить знаки: больше или меньше
А) радиус атома натрия радиус атома магния
В) радиус атома фтора радиус атома брома
С) радиус атома серы радиус атома фосфора
Д) радиус атома кальция радиус атома хрома
Е) радиус атома бария радиус атома осмия
15 слайд
Группа-вертикальный ряд химических элементов, в котором сверху вниз усиливаются металлические свойства
16 слайд
Группа
Побочная
(Б подгруппа)
Главная
(А подгруппа)
-содержит элементы только больших периодов
-содержит элементы и больших и малых периодов
Подгруппа
17 слайд
Типичные металлы и типичные неметаллы.
18 слайд
Типичный металл
взаимодействует с кислородом
и образует основный оксид:
Na2O, MgO, CaO, BaO, K2O.
которому соответствует основание (гидроксид)
Основание реагирует с кислотой,
образуя соль и воду:
Металл вытесняет из кислот водород:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑.
сульфат магния
Типичный неметалл
взаимодействует с кислородом
и образует кислотный оксид:
CO2, SO2, P2O5, SiO2, SO3.
которому соответствует кислота
Кислота реагирует с основанием,
Образуя соль и воду:
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
Неметалл с кислотой не реагирует.
Неметалл реагирует с водородом и образует летучее водородное соединение:
S + H2 = H2S.
19 слайд
Исторические названия некоторых подгрупп
IA- подгруппа щелочных металлов
II A - подгруппа щелочно-земельных металлов
VI A -подгруппа халькогенов
VII A - подгруппа галогенов
VIII A – подгруппа благородных газов или инертных элементов
20 слайд
Изменение свойств элементов в группе сверху, вниз
1. Усиливаются металлические свойства элементов
2. Увеличивается радиус атома
3. Увеличивается заряд ядра
21 слайд
У какого из элементов более выражены металлические свойства
А) литий
В) фтор
С) радий
Д) бор
Е) франций
22 слайд
Между радиусами атомов поставить знаки: больше или меньше
А) радиус атома лития радиус атома цезия
В) радиус атома таллия радиус атома алюминия
С) радиус атома фосфора радиус атома сурьмы
Д) радиус атома хлора радиус атома вольфрама
Е) радиус атома радона радиус атома криптона
23 слайд
В ряду химических элементов……….
А) увеличивается радиус атома
В) усиливаются неметаллические свойства
С) радиус атома увеличивается, а затем уменьшается
D)уменьшается радиус атома
Е) периодическое
24 слайд
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 665 003 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Свиридова Татьяна Алексеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Мини-курс
10 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.