Презентация по химии "Общая характеристика хлора" (9 класс)

• 1 слайд

  Казанцева Евгения Андреевна
  учитель химии
  МОУ школа №12
  г. Жуковский
  Общая характеристика хлора
  

• 2 слайд

  Цель: расширить знания о семействе галогенов на примере химического элемента хлора и образуемого им простого вещества
  Задачи:
  Познакомить с историей открытия хлора и распространением его в природе
  Формировать умение прогнозировать свойства элементов и образуемых ими веществ на основании строения атома и молекулы
  Дать представление о влиянии хлора на организм человека
  Познакомить с физическими и химическими свойствами хлора
  

• 3 слайд

  Распространение хлора в природе
  В природе хлор встречается только в виде соединений в составе минералов:
  
  
  
  сильвина KCl галита NaCI сильвинита KCl · NaCl
  
  
  
  
  карналлита KCl · MgCl2 · 6Н2O каинита KCl · MgSO4· 3Н2О
  
  бишофита MgCl2 · 6H 2O
  Содержание хлора в морской воде 19 г/л.
  Среднее содержание хлора в земной коре (кларк) 0,017% по массе
  

• 4 слайд

  Открытие хлора
  1774 год
  Шведский аптекарь Карл Шееле
  «Я поместил смесь черной магнезии с муриевой кислотой в реторту, к горлышку которой присоединил пузырь, лишенный воздуха, и поставил ее на песчаную баню. Пузырь наполнился газом, который имел желто-зеленый цвет и пронзительный запах».
  Уравнение реакции:
  MnO2+ 4HCl  Cl2+ MnCl2 + 2H2O
  

• 5 слайд

  Строение атома хлора
  Cl+17 ) ) )
  2 8 7
  
  
  
  
  Графическая схема
  Схема распределения электронов по энергетическим уровням
  Электронная формула
  1s22s22p63s23p5
  

• 6 слайд

  Положение хлора в Периодической системе
  lll период
  7 группа
  Главная
  подгруппа
  (подгруппа
  галогенов-
  «рождающие
  соли, соле-
  роды»)
  
  

• 7 слайд

  Валентные возможности атома хлора
  

• 8 слайд

  Строение молекулы хлора
  : Cl : Cl :
  :
  :
  :
  :
  Схема образования ковалентной неполярной связи
  Р-Р-связь, сигма - связь,
  Кристаллическая решетка - молекулярная
  

• 9 слайд

  Физические свойства хлора
  удушливый газ
  желто-зеленого цвета
  имеет резкий запах
  хорошо растворим в воде
  плотность по воздуху=2,45
  Tпл.= -101°С
  Tкип.= -34° С
  
  
  Хлор (греч. «хлорос»-желто-зеленый
  

• 10 слайд

  Химические свойства хлора
  Хлор- сильный окислитель:
  1).Взаимодействует с металлами
  железом: 2Fe + 3Cl2→2FeCl3
  медью: Cu + Cl2 → CuCl2
  калием: 2 К + CI2 = 2 КCI
  сурьмой: 2Sb +3Cl2 → 2SbCl3
  2). Взаимодействует с неметаллами
  водородом: H2 + Cl2 → 2 HCl
  фосфором: 2Р + 3Cl2 → 2РCl3
  
  

• 11 слайд

  Химические свойства хлора
  3).Влажный хлор обесцвечивает красители на свету:
  2Cl2 + 2Н2О → 4НСl + O2
  
  4).Взаимодействует со щелочами («Белизна») :
  Cl2 +2NaOH → NaCl + NaClO + Н2О(без t°)
  3Cl2 +6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3Н2О( при t°)
  
  5).Выталкивает галогены с большим порядковым номером из растворов их солей :
  2KI + Cl2 = I2 + 2KCl
  2NaBr + Cl2 = Br2+ 2NaCl
  
  

• 12 слайд

  Роль хлора в организме:
  
  Организм человека содержит 0,25 % ионов хлора Cl¯ по массе
  
  Хлор участвует в
  образовании соляной кислоты
  поддержании осмотического давления плазмы крови, лимфы, спинно-мозговой жидкости
  дезинфекции клеток
  выводе из организма углекислого газа
  стимулирует активность фермента амилазы
  

• 13 слайд

  Действие хлора на организм человека
  Избыток
  Накопление воды в организме
  Повышение кровяного давления
  Слезотечение
  Головная боль
  Резь в глазах
  Воспаление бронхов
  Высокая температура
  Токсический отек легких
  
  
  Недостаток
  Вялость,сонливость
  Сухость во рту
  Снижение аппетита
  Потеря способности различать вкус пищи
  Слабость мышц
  Выпадение волос и зубов
  Поражение кожи
  

• 14 слайд

  Запомни!
  
  Вдыхание хлора вместе
  с воздухом вызывает
  раздражение слизистых 
  оболочек дыхательных
  путей, которое может
  закончиться отеком
  легких и смертью. При первых признаках отравления хлором (появление кашля, слезотечение) пострадавшему рекомендуется нюхать смесь равных объемов этилового спирта и 10%-ного раствора аммиака.
  Защита - противогаз
  
  
  

• 15 слайд

  Где содержится хлор
  Потребность в микроэлементе хлоре
  В сутки человеку достаточно от 2 до 4 г хлора
  
  Не стоит солить пищу только для того, чтобы получать хлор, так как в других продуктах он тоже есть!
  
  Хлор содержится :
  поваренная соль
  хлеб
  молоке
  мясе
  свекле
  оливах
  бобовых
  крупах
  
  

• 16 слайд

  Применение хлора
  

• 17 слайд

  Ответьте на вопросы
  Что вы знаете об истории открытия хлора?
  Каков «адрес» хлора в Периодической системе? Как это связано со строением его атома?
  Что вы можете сказать о физических свойствах хлора? Как это связано со строением его кристаллической решетки?
  Какое действие оказывает хлор на организм человека?
  Каковы признаки отравления хлором и какую первую помощь можно оказать в этом случае пострадавшему?
  Какие химические свойства проявляет хлор?
  Что вы знаете о применении хлора?
  

• 18 слайд

  Домашнее задание
  § 13, упр.2-6, тестовые задания 1-3(с.52-53).
  
  При подготовке домашнего задания предлагаю вам заглянуть на мой сайт:
  https://sites.google.com/site/kazancevaevgenia/home
  Там вы найдете контрольные вопросы, на которые надо обратить внимание при изучении хлора; ссылки на дополнительные материалы о свойствах хлора и других галогенов.
  До встречи на сайте!
  

• 19 слайд

  Использованные материалы
  http://www.gifanimation.ru/index_new.htm- анимированные картинки, 04.10.2010
  http://cor.edu.27.ru- строение электронных оболочек галогенов, 04.10.2010
  http://karapina.ucoz.ru- открытие галогенов, 04.10.2010
  http://ru.wikipedia.org/wiki- сведения о хлоре,04.10.2010, 06.10.2010
  http://festival.1september.ru- влияние галогенов на организм,04.10.2010
  http://ru.vlab.wikia.com- сведения о хлоре,05.10.2010
  http://files.school-collection.edu.ru- видеоопыты по неорганической химии,05.10.2010,06.10.2010
  http://www.inmoment.ru- влияние хлора на организм,06.10.2010
  http://ru.wikipedia.org- фото минералов,06.10.2010
  http://subscribe.ru- биологическая роль хлора, 07.10.2010
  
  
  
  
  
  

• 20 слайд

  БЛАГОДАРЮ ЗА ВНИМАНИЕ!