Презентация по химии на тему "Простые вещества" (8 класс)

• 1 слайд

  Простые вещества: металлы и неметаллы
  8 класс
  Федорова Надежда Евгеньевна,
  учитель химии высшей категории
  МБОУ Школа №81 г.о. Самара
  

• 2 слайд

  Верите ли вы?
  Среди известных химических элементов большая часть – металлы?
  Металлы бывают жидкие
  «Оловянная чума» - заболевание?
  Алмаз можно разбить молотком?
  Молекула озона состоит из двух атомов кислорода?
  Белый фосфор ядовит?
  Графит мягкий, легко расслаивается на отдельные мельчайшие пластинки?
  Для живых организмов особое значение имеет кислород?
  

• 3 слайд

  Сравнение характеристик простых веществ
  

• 4 слайд

  Сравнение характеристик простых веществ
  

• 5 слайд

  Состав вещества – химическая формула
  Металлы. Для обозначения формулы простого вещества записывают только символ элемента.
  
  Натрий – Na
  Золото – Au
  Железо – Fe
  Олово – Sn
  Неметаллы. Формулы простых веществ обозначаются различно.
  Помни!!!
  1. H2; N2; O2; F2; Cl2; Br2; I2
  
  2. Остальные неметаллы – простые вещества обозначаются только символом.
  
  

• 6 слайд

  Многообразие простых веществ
  Аллотропия – способность атомов одного химического элемента образовывать нескольких простых веществ.
  
  
  
  Белое и серое олово
  (оловянная чума)
  

• 7 слайд

  Аллотропные модификации
  Кислород – О2
  Графит – С
  
  
  
  
  
  Красный фосфор – Р
  Озон – О3
  Алмаз – С
  
  
  
  
  
  Белый фосфор – Р4
  

• 8 слайд

  Сравнение свойств белого и красного фосфора
  Белый фосфор – Р4
  1. Молекулярная кристаллическая решетка.
  2. Белый или слегка желтоватый.
  3. Химически активен.
  
  4. Фосфорицирует.
  5. Ядовит!
  
  Красный фосфор – Р
  1. Атомная кристаллическая решетка.
  2. Кирпично-красный.
  
  3. Мало активное вещество.
  4. В темноте не светится.
  5. Не ядовит.
  

• 9 слайд

  Домашнее задание
  Изучить & 13, 14.
  В тетради составить таблицу-сравнение «Кислород-озон».
  Вычислить Мr всех простых веществ-неметаллов, упоминаемых в & 14.