Презентация по химии "Простые и сложные вещества"

• 1 слайд

  
  
  
  Простые и сложные
  вещества.
  подготовила учитель химии Мещерякова Т.А.
  

• 2 слайд

  Химические элементы существуют в виде химических соединений.
  
  химические соединения
  
  
  
  
  простые сложные
  вещества вещества
  
  2
  

• 3 слайд

  Простые вещества
  состоят из атомов одного вида
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Сложные вещества состоят из разных
  видов атомов.
  Как выразить состав вещества с помощью знаков химических элементов?
  О2
  Н2
  Н2О
  
  индекс
  3
  

• 4 слайд

  Запись качественного и количественного состава вещества с помощью знаков хим. элементов называется
  ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА
  4
  

• 5 слайд

  Молекулы простых веществ,
  которые состоят из 2 атомов:
  Азот N2
  Кислород О2
  Фтор F 2
  Хлор Cl 2
  Бром Br 2
  Иод I 2
  Формулы немолекулярных простых веществ –знаки соответствующих элементов: Fe, Al, Cu,
  5
  

• 6 слайд

  Простые вещества
  (по свойствам)
  
  
  металлы неметаллы
  железо, алюминий, сера, хлор, кислород
  натрий, медь
  
  7
  

• 7 слайд

  Русские названия простых веществ обычно совпадают с русскими названиями соответствующих химических элементов.
  (водород – водород, медь – медь)
  Есть исключения: химический элемент углерод образует несколько простых веществ(сажа, алмаз, графит)
  8
  

• 8 слайд

  Свойства простых веществ - металлов
  Твердые (исключение – ртуть)
  Хорошо проводят эл. ток, теплоту
  Обладают пластичностью
  Серый, серебристый цвет, блеск
  (исключение: золото, медь)
  
  10
  

• 9 слайд

  Плохо проводят теплоту
  Не проводят эл. ток
  Обладают хрупкостью
  Окрашены в разнообразные цвета
  Бывают при н.у. газообразные, жидкие, твердые.
  Свойства простых неметаллов
  9
  

• 10 слайд

  В начале XX века в Петербурге на складе военного оборудования произошла скандальная история: во время ревизии к ужасу интенданта выяснилось, что оловянные пуговицы для солдатских мундиров исчезли, а ящики, в которых они хранились, доверху заполнены серым порошком. И хотя на складе был лютый холод, горе-интенданту стало жарко. Еще бы: его, конечно, заподозрят в краже, а это ничего, кроме каторжных работ, не сулит. Спасло бедолагу заключение химической лаборатории, куда ревизоры направили содержимое ящиков: «Присланное вами для анализа вещество, несомненно, олово. Очевидно, в данном случае имело место явление, известное в химии под названием «оловянная чума».
  

• 11 слайд

  «Оловянная чума»
  
  Белое олово
  устойчиво при t0 >130С
  Серое олово
  устойчиво при t0 <130С
  При t0 = -330С
  скорость максимальна
  

• 12 слайд

  Аллотропия – способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ.
  Аллотропные модификации – это простые вещества, образованные атомами одного и того же химического элемента.
  

• 13 слайд

  Аллотропные модификации кислорода
  О2- кислород
  бесцветный газ;
  не имеет запаха;
  плохо растворим в воде;
  температура кипения
  -182,9 С.
  О3 – озон
  («пахнущий»)
  газ бледно-фиолетового цвета;
  имеет резкий запах;
  растворяется в 10 раз лучше, чем кислород;
  температура кипения
  -111,9 С;
  наиболее бактерициден.
  

• 14 слайд

  Аллотропные модификации углерода
  Графит
  Алмаз
  Мягкий
  Имеет серый цвет
  Слабый
  металлический блеск
  Электропроводен
  Оставляет след на бумаге.
  
  Твёрдый
  Бесцветный
  Режет стекло
  Преломляет свет
  Диэлектрик
  

• 15 слайд

  Аллотропные модификации фосфора
  Р(красный фосфор)
  
  (белый фосфор)
  Р4
  Без запаха,
  не светится в темноте,
  не ядовит !
  Имеет чесночный запах,
  светится в темноте,
  ядовит!
  

• 16 слайд

  Правила составления формулы веществ
  Указать знаки элементов
  Указать с помощью индексов число атомов каждого элемента в молекуле
  Атом кислорода
  Атом водорода
  14
  Молекула перекиси водорода
  

• 17 слайд

  два
  Бинарное соединение состоит из двух элементов:
  Металл + неметалл
  
  Неметалл + неметалл
  Правила составления названия бинарного химического соединения:
  Читают формулу справа налево
  Второй элемент называют латинским названием с добавлением суффикса – ИД
  Первый элемент произносят в родительном падеже
  Al Cl3 хлорид алюминия (chlorum)
  Ca3 N2 нитрид кальция (nitrogenium)
  SO2 оксид серы (oxygenium)
  15
  

• 18 слайд

  Закон постоянства состава веществ
  Жозеф Луи Пруст (1754 – 1826) – французский химик – аналитик.
  Исследование состава различных веществ, выполненное им в 1799-1803 годах, послужило основой открытия закона постоянства состава для веществ молекулярного строения.
  Каждое химически чистое вещество независимо от местонахождения и способа получения имеет постоянный состав и свойства.
  

• 19 слайд

  N2O, Р, NH3,О2, Mg3N2, N2O5, Na3N
  H2O, CH4, PH3, SiH4, H2S, HCl
  Li, NaOH, C, N2, Mg(OH)2, Cl2,Cl2O7,
  H2SiO3, Zn
  CO2, CaC, CO, C2H2, HCOH, CH3COOH
  H3PO4, LiCl, NaCl, MgCl2, AlCl3, KCl, CaCl2,
  H2 , B, P2O5 , Ca
  Напишите формулы простых веществ
  

• 20 слайд

  ОТВЕТЫ
  P Cl 2 C
  O2 Fe Zn
  CuN2Li
  H2B Ca
  6
  

Краткое описание документа:

Презентация предназначена для проведения урока по теме "Простые и сложные вещества" в 8 классе при изучении классов неорганических соединений.

В презентации обобщаются знания о веществах и физических телах, а также рассматривается вопрос о различии физических свойств металлов и неметаллов; повторяются понятия «простые и сложные вещества».

Рассматривается вопрос о химических свойствах металлов и неметаллов, при этом уделяется внимание правилам составления названия бинарного химического соединения и отработке навыка самостоятельного решения уравнений реакций.