Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Щелочные металлы"(9 класс)

Презентация по химии "Щелочные металлы"(9 класс)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ Выполнила Большова М.В. МБОУ Останкинская СШ
Щелочны́е мета́ллы — элементы главной подгруппы первой группы Периодической С...
Строение и свойства атомов Щелочные металлы – это элементы главной подгруппы...
Характер простых веществ Металл Происхождениеназвания Распространение в приро...
ЛИТИЙ Литий был открыт в 1817 году шведским химиком и минералогом А. Арфведсо...
НАТРИЙ Натрий впервые был получен английским химиком Хемфри Дэви в 1807 году...
НАТРИЙ Природные соединения Натрия — поваренная соль NaCl, сода Na2CO3 — изве...
КАЛИЙ В 1807 году английский химик Дэви электролизом твёрдого едкого кали (KO...
КАЛИЙ Некоторые соединения Калия (например, поташ, добывавшийся из древесной...
РУБИДИЙ В 1861 году немецкие учёные Роберт Вильгельм Бунзен и Густав Роберт К...
ЦЕЗИЙ Цезий был открыт в 1860 году немецкими учёными Р. В. Бунзеном и Г. Р. К...
ФРАНЦИЙ Существование и главные свойства самого тяжёлого аналога щелочных мет...
ФРАНЦИЙ Франций - щелочной металл, обладающий как радиоактивностью, так и выс...
Химические свойства Уравнения реакций щелочных металлов с неметаллами – водор...
Химические свойства При взаимодействии с кислородом натрий образует не оксид,...
Химические свойства Все щелочные металлы активно взаимодействуют с водой, обр...
Соединения щелочных металлов Оксиды Оксиды М2О – твердые вещества. Имеют ярко...
Соединения щелочных металлов Гидроксиды Гидроксиды МОН – твердые белые вещест...
Соли щелочных металлов Карбонат натрия (Na2CO3) Карбонат натрия образует крис...
Соли щелочных металлов Гидрокарбонат натрия (NaHCO3) Гидрокарбонат натрия при...
Соли щелочных металлов Карбонат калия (K2CO3) Карбонат калия (техническое наз...
Соли щелочных металлов Кристаллогидрат сульфата натрия (Na2So4*10H2O) Кристал...
Соединения щелочных металлов Хлорид натрия (NaCl) Хлорид натрия, или поваренн...
Спасибо за внимание!
1 из 24

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ Выполнила Большова М.В. МБОУ Останкинская СШ
Описание слайда:

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ Выполнила Большова М.В. МБОУ Останкинская СШ

№ слайда 2 Щелочны́е мета́ллы — элементы главной подгруппы первой группы Периодической С
Описание слайда:

Щелочны́е мета́ллы — элементы главной подгруппы первой группы Периодической Системы. Название связано с тем, что при взаимодействии щелочных металлов с водой образуется едкая щёлочь. К щелочным металлам относятся (в порядке увеличения атомного номера) литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr).

№ слайда 3 Строение и свойства атомов Щелочные металлы – это элементы главной подгруппы
Описание слайда:

Строение и свойства атомов Щелочные металлы – это элементы главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева: литий(Li), натрий(Na), калий(K), рубидий(Rb), цезий(Cs), Францией(Fr). На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону, находящемся на сравнительно большом удалении от ядра. Они легко отдают этот электрон, поэтому являются сильными восстановителями. Во всех соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1.

№ слайда 4 Характер простых веществ Металл Происхождениеназвания Распространение в приро
Описание слайда:

Характер простых веществ Металл Происхождениеназвания Распространение в природе Плотность tплавления Li Отгреческого (lithos) -камень 0, 0065% 0,53 г/см3 181 С0 Na Отдревне-еврейского (neter)– вскипающий от уксуса 2,64% 0,97 г/см3 98 С0 K От арабского (alkali)- щелочь 2,60% 0,86 г/см3 64С0 Rb От латинского (rubidus) -красный 0,031% 1,53 г/см3 39 С0 Cs От латинского (caesius) -голубой 0,0007% 1,87 г/см3 28 С0 Fr Отлатинского (Francia) -Франция Радиоактивен, стабильных изотопов не имеет 1,87 г/см3 27 С0

№ слайда 5 ЛИТИЙ Литий был открыт в 1817 году шведским химиком и минералогом А. Арфведсо
Описание слайда:

ЛИТИЙ Литий был открыт в 1817 году шведским химиком и минералогом А. Арфведсоном сначала в минерале петалите, а затем в сподумене и в лепидолите. Металлический литий впервые получил Хамфри Дэви в 1825 году. Мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.

№ слайда 6 НАТРИЙ Натрий впервые был получен английским химиком Хемфри Дэви в 1807 году
Описание слайда:

НАТРИЙ Натрий впервые был получен английским химиком Хемфри Дэви в 1807 году электролизом твердого NaOH.

№ слайда 7 НАТРИЙ Природные соединения Натрия — поваренная соль NaCl, сода Na2CO3 — изве
Описание слайда:

НАТРИЙ Природные соединения Натрия — поваренная соль NaCl, сода Na2CO3 — известны с глубокой древности. Название «натрий», происходящее от араб. натрун, греч. nitron, первоначально относилось к природной соде. Уже в 18 в. химики знали много др. соединений натрия. Однако сам металл был получен лишь в 1807 Г. Дэви электролизом едкого натра NaOH. В Великобритании, США, Франции элемент называется sodium (от исп. слова soda — сода), в Италии — sodio. Натрий - мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета, его можно резать ножом.

№ слайда 8 КАЛИЙ В 1807 году английский химик Дэви электролизом твёрдого едкого кали (KO
Описание слайда:

КАЛИЙ В 1807 году английский химик Дэви электролизом твёрдого едкого кали (KOH) выделил калий и назвал его «потассий». В 1809 году Л. В. Гильберт предложил название «калий».

№ слайда 9 КАЛИЙ Некоторые соединения Калия (например, поташ, добывавшийся из древесной
Описание слайда:

КАЛИЙ Некоторые соединения Калия (например, поташ, добывавшийся из древесной золы) были известны уже в древности; однако их не отличали от соединений натрия . Только в 18 в. было показано различие между «растительной щёлочью» (поташем K2CO3 ) и «минеральной щёлочью» (содой Na2CO3 ). В 1807 Г. Дэви электролизом слегка увлажнённых твёрдых едких кали и натра (koh и naoh) выделил К. и натрий и назвал их потассием и содием. В 1809 Л. В. Гильберт предложил название «калий» (от араб. аль-кали — поташ) и «натроний» (от араб. натрун — природная сода); последнее И. Я. Берцелиус в 1811 изменил на «натрий». Название «потассий» и «содий» сохранились в Великобритании, США, Франции и некоторых др. странах. В России эти названия в 1840-х гг. были заменены на «калий» и «натрий», принятые в Германии, Австрии и Скандинавских странах.

№ слайда 10 РУБИДИЙ В 1861 году немецкие учёные Роберт Вильгельм Бунзен и Густав Роберт К
Описание слайда:

РУБИДИЙ В 1861 году немецкие учёные Роберт Вильгельм Бунзен и Густав Роберт Кирхгоф, изучая с помощью спектрального анализа природные алюмосиликаты, обнаружили в них новый элемент, впоследствии названный рубидием по цвету наиболее сильных линий спектра. Мягкий, серебристо-белый, очень химически активный металл

№ слайда 11 ЦЕЗИЙ Цезий был открыт в 1860 году немецкими учёными Р. В. Бунзеном и Г. Р. К
Описание слайда:

ЦЕЗИЙ Цезий был открыт в 1860 году немецкими учёными Р. В. Бунзеном и Г. Р. Кирхгофом в водах Дюрхгеймского минерального источника в Германии методом оптической спектроскопии, тем самым, став первым элементом, открытым при помощи спектрального анализа. В чистом виде цезий впервые был выделен в 1882 году шведским химиком К. Сеттербергом при электролизе расплава смеси цианида цезия (CsCN) и бария Мягкий щелочной металл золотисто-белого цвета

№ слайда 12 ФРАНЦИЙ Существование и главные свойства самого тяжёлого аналога щелочных мет
Описание слайда:

ФРАНЦИЙ Существование и главные свойства самого тяжёлого аналога щелочных металлов были предсказаны Д. И. Менделеевым в 1870, однако долгое время попытки обнаружить этот элемент в природе оканчивались неудачами. Только в 1939 французской исследовательнице М. Перей удалось доказать, что ядра 227 Ac в 12 случаях из 1000 испускают a(альфа) -частицы и при этом переходят в ядра элемента № 87 с массовым числом 223, который и выделила Перей. Новый элемент исследовательница назвала в честь своей родины.

№ слайда 13 ФРАНЦИЙ Франций - щелочной металл, обладающий как радиоактивностью, так и выс
Описание слайда:

ФРАНЦИЙ Франций - щелочной металл, обладающий как радиоактивностью, так и высокой химической активностью . Не имеет стабильных изотопов. Франций-223 (самый долгоживущий из изотопов франция, период полураспада 22,3 минуты) содержится в одной из побочных ветвей радиоактивного ряда урана-235 и может быть выделен из природных урановых минералов Уран(235), из которого поучают франций

№ слайда 14 Химические свойства Уравнения реакций щелочных металлов с неметаллами – водор
Описание слайда:

Химические свойства Уравнения реакций щелочных металлов с неметаллами – водородом и серой: 2М+Н2= 2МН 0 0 t +1 -1 2е гидрид 2М+S= М2S 2е 0 0 t +1 -2 сульфид

№ слайда 15 Химические свойства При взаимодействии с кислородом натрий образует не оксид,
Описание слайда:

Химические свойства При взаимодействии с кислородом натрий образует не оксид, а пероксид: 2Na+O2 = Na2O2 0 0 2е t +1 -1 пероксид И только литий образует оксид при взаимодействии с кислородом: 4Li+O2 = 2Li2O 0 0 +1 t -2 2e оксид лития

№ слайда 16 Химические свойства Все щелочные металлы активно взаимодействуют с водой, обр
Описание слайда:

Химические свойства Все щелочные металлы активно взаимодействуют с водой, образуя щелочи и восстанавливая воду до водорода: 2М+2НОН = 2МОН+Н2 +1 +1 0 0 2е

№ слайда 17 Соединения щелочных металлов Оксиды Оксиды М2О – твердые вещества. Имеют ярко
Описание слайда:

Соединения щелочных металлов Оксиды Оксиды М2О – твердые вещества. Имеют ярко выраженные основные свойства: взаимодействуют с водой, кислотами и кислотными оксидами. Оксиды натрия Na2O и калия K2O получают, прокаливая пероксиды с соответствующими металлами, например: 2Na + Na2O2 = 2Na2O

№ слайда 18 Соединения щелочных металлов Гидроксиды Гидроксиды МОН – твердые белые вещест
Описание слайда:

Соединения щелочных металлов Гидроксиды Гидроксиды МОН – твердые белые вещества. Очень гидроскопичны. Хорошо растворяются в воде, с выделением большого количества теплоты. Их относят к щелочам. Гидроксид натрия NaOH в технике известен как едкий натр, каустическая сода, каустик. Техническое название гидроксида калия KOH – едкое кали. Едкий натр применяют для очистки нефтепродуктов, в бумажной и текстильной промышленности, для производства жидкого мыла. Едкое кали применяют для производства жидкого мыла.

№ слайда 19 Соли щелочных металлов Карбонат натрия (Na2CO3) Карбонат натрия образует крис
Описание слайда:

Соли щелочных металлов Карбонат натрия (Na2CO3) Карбонат натрия образует кристаллогидрат Na2CO3*10H2O, известный под названием кристаллическая сода, которую применяют в производстве стекла, бумаги, мыла.

№ слайда 20 Соли щелочных металлов Гидрокарбонат натрия (NaHCO3) Гидрокарбонат натрия при
Описание слайда:

Соли щелочных металлов Гидрокарбонат натрия (NaHCO3) Гидрокарбонат натрия применяют в пищевой промышленности (пищевая сода) и в медицине (питьевая сода)

№ слайда 21 Соли щелочных металлов Карбонат калия (K2CO3) Карбонат калия (техническое наз
Описание слайда:

Соли щелочных металлов Карбонат калия (K2CO3) Карбонат калия (техническое название поташ) применяют в производстве жидкого мыла и для приготовления тугоплавкого стекла, а также в качестве удобрения.

№ слайда 22 Соли щелочных металлов Кристаллогидрат сульфата натрия (Na2So4*10H2O) Кристал
Описание слайда:

Соли щелочных металлов Кристаллогидрат сульфата натрия (Na2So4*10H2O) Кристаллогидрат сульфата натрия (техническое название глауберова соль) применяют для производства соды и стекла и в качестве слабительного.

№ слайда 23 Соединения щелочных металлов Хлорид натрия (NaCl) Хлорид натрия, или поваренн
Описание слайда:

Соединения щелочных металлов Хлорид натрия (NaCl) Хлорид натрия, или поваренная соль является важнейшим сырьем в химической промышленности, его широко применяют и в быту.

№ слайда 24 Спасибо за внимание!
Описание слайда:

Спасибо за внимание!

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 19.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров36
Номер материала ДБ-272627
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх