Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Сера"

Презентация по химии "Сера"



Осталось всего 2 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия
(сульфур) Наступило время Парацельса Новый век для химии настал, У него три «...
Задачи : Дать общую характеристику химического элемента по положению в период...
S Нахождение в природе	Физические свойства Химические свойства	Применение
Выберите характеристики атома серы: Вариант 1	Вариант 2 а) Элемент находиться...
Проверь себя: Вариант 1	Вариант 2 б) Заряд ядра равен +16; г) Проявляет степе...
Общая характеристика химического элемента по положению в периодической систем...
Нахождение в природе Самородная сера S
Нахождение в природе Сероводород Н2S – газ, который встречается в вулканическ...
Сульфиды Железный колчедан (пирит) FeS2
Сульфиды Сфалерит (цинковая обманка) ZnS
В природе – 200 минералов-сульфидов Галенит (свинцовый блеск) РbS Киноварь HgS
Сульфаты Мирабилит (глауберовая соль) Na2SO4 10H2O - кристаллогидрат Гипс CaS...
Человек 0,16 % Морские организмы 0,5 - 2%
Физические свойства Атомы серы обладают уникальной способностью образовывать...
S Нахождение в природе Самородная сера Сероводород Сульфиды: железный колчеда...
Аллотропия Аллотропия – это способность химического элемента образовывать нес...
Физические свойства ромбической серы Агрегатное состояние – твердое кристалли...
S Нахождение в природе Самородная сера Сероводород Сульфиды: железный колчеда...
Химические свойства S окислитель восстановитель с металлами и с кислородом и...
Взаимодействие с металлами 1). Взаимодействие с натрием 2Na0 + S0 = Na +1 S-2...
Взаимодействие с водородом 2). Взаимодействие с водородом. S0 + H02  H+2S -2...
Взаимодействие с кислородом 3). Взаимодействие с кислородом. S0 + О02 = S+4 О...
S Нахождение в природе Самородная сера Сероводород Сульфиды: железный колчеда...
Применение Сера – двигатель химической промышленности S В борьбе с вредителям...
S Нахождение в природе Самородная сера Сероводород Сульфиды: железный колчеда...
Выводы: 1.Сера имеет 3 электронных уровня, на последнем электронном уровне 6...
Рефлексия Я узнал (а) много нового. Мне это пригодится в жизни. На уроке было...
Домашнее задание Параграф 19.1 Вопросы 1,4,7. Творческое задание: по теме сос...
Определите степени окисления элементов в соединениях: Н2S SO2 Н2SO3 				 SO3...
Проверь себя! 	Н2+1S-2 		 S+4O2-2 			 Н2+1S+4O3-2 					 S +6O3 -2 						 Н2+1...
1 из 30

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 (сульфур) Наступило время Парацельса Новый век для химии настал, У него три «
Описание слайда:

(сульфур) Наступило время Парацельса Новый век для химии настал, У него три «элемента» - сера Ртуть и соль – начало всех начал. Новоселова Е.В., учитель химии МКОУ «Озерская СОШ» 16 S 6 8 2 СЕРА 32,06 3s23p4

№ слайда 2 Задачи : Дать общую характеристику химического элемента по положению в период
Описание слайда:

Задачи : Дать общую характеристику химического элемента по положению в периодической системе Д.И.Менделеева. Нахождение серы в природе. Изучить физические свойства. Изучить химические свойства. Применение серы.

№ слайда 3 S Нахождение в природе	Физические свойства Химические свойства	Применение
Описание слайда:

S Нахождение в природе Физические свойства Химические свойства Применение

№ слайда 4 Выберите характеристики атома серы: Вариант 1	Вариант 2 а) Элемент находиться
Описание слайда:

Выберите характеристики атома серы: Вариант 1 Вариант 2 а) Элемент находиться во 2 периоде IV группе; б) Заряд ядра равен +16; в) На внешнем электронном слое 2 электрона; г) Проявляет степень окисления -2, +4, +6; д) Ядро состоит из 16 протонов и 16 нейтронов; е) Формула летучего водородного соединения RH2 ж) Схема заполнения электронных слоев в атоме 2,8,6. а) Элемент находиться в 3 периоде, VI группе; б) Заряд ядра равен +8; в) На внешнем электронном слое 6 электронов; г) Схема заполнения электронных слоев в атоме 2,8,4. д) Формула высшего оксида RO3 е) Образует соединения со фтором состава SF6. ж) Формула внешнего электронного слоя 3S2 3P4

№ слайда 5 Проверь себя: Вариант 1	Вариант 2 б) Заряд ядра равен +16; г) Проявляет степе
Описание слайда:

Проверь себя: Вариант 1 Вариант 2 б) Заряд ядра равен +16; г) Проявляет степень окисления -2, +4, +6; д) Ядро состоит из 16 протонов и 16 нейтронов; е) Формула летучего водородного соединения RH2 ж) Схема заполнения электронных слоев в атоме 2,8,6. а) Элемент находиться в 3 периоде, VI группе в) На внешнем электронном слое 6 электронов д) Формула высшего оксида RO3 е) Образует соединения со фтором состава SF6. ж) Формула внешнего электронного слоя 3S2 3P4

№ слайда 6 Общая характеристика химического элемента по положению в периодической систем
Описание слайда:

Общая характеристика химического элемента по положению в периодической системе Д.И.Менделеева Атомный номер? Относительная атомная масса? Сколько протонов и нейтронов в ядре? Сколько электронов в атоме? Какова его электронная формула? В какой группе периодической системы находится? В каком периоде находится? Какие низшая и высшая валентности серы?

№ слайда 7 Нахождение в природе Самородная сера S
Описание слайда:

Нахождение в природе Самородная сера S

№ слайда 8 Нахождение в природе Сероводород Н2S – газ, который встречается в вулканическ
Описание слайда:

Нахождение в природе Сероводород Н2S – газ, который встречается в вулканических местностях.

№ слайда 9 Сульфиды Железный колчедан (пирит) FeS2
Описание слайда:

Сульфиды Железный колчедан (пирит) FeS2

№ слайда 10 Сульфиды Сфалерит (цинковая обманка) ZnS
Описание слайда:

Сульфиды Сфалерит (цинковая обманка) ZnS

№ слайда 11 В природе – 200 минералов-сульфидов Галенит (свинцовый блеск) РbS Киноварь HgS
Описание слайда:

В природе – 200 минералов-сульфидов Галенит (свинцовый блеск) РbS Киноварь HgS

№ слайда 12 Сульфаты Мирабилит (глауберовая соль) Na2SO4 10H2O - кристаллогидрат Гипс CaS
Описание слайда:

Сульфаты Мирабилит (глауберовая соль) Na2SO4 10H2O - кристаллогидрат Гипс CaSO4 2H2O - кристаллогидрат Горькая соль MgSO4 7H2O - кристаллогидрат Барит ВаSO4 Целестин SrSO4 Кристаллогидраты -

№ слайда 13 Человек 0,16 % Морские организмы 0,5 - 2%
Описание слайда:

Человек 0,16 % Морские организмы 0,5 - 2%

№ слайда 14 Физические свойства Атомы серы обладают уникальной способностью образовывать
Описание слайда:

Физические свойства Атомы серы обладают уникальной способностью образовывать устойчивые цепи, которые имеют зигзагообразную форму. Эти цепи могут достигать большой длины, или, наоборот, образовывать замкнутые кольца S20, S8, S6, S4. Поэтому сера образует несколько десятков как кристаллических, так и аморфных аллотропных модификаций

№ слайда 15 S Нахождение в природе Самородная сера Сероводород Сульфиды: железный колчеда
Описание слайда:

S Нахождение в природе Самородная сера Сероводород Сульфиды: железный колчедан (пирит) FeS2, Сфалерит (цинковая обманка) ZnS, Галенит (свинцовый блеск) РbS, Киноварь HgS Сульфаты: Мирабилит (глауберовая соль) Na2SO4 10H2O, Гипс CaSO4 2H2O,Горькая соль MgSO4 7H2O, Барит ВаSO4, Целестин SrSO4. Живые организмы Физические свойства Химические свойства Применение

№ слайда 16 Аллотропия Аллотропия – это способность химического элемента образовывать нес
Описание слайда:

Аллотропия Аллотропия – это способность химического элемента образовывать несколько простых веществ Сера Кристаллическая пластическая (ромбическая) (моноклинная) t

№ слайда 17 Физические свойства ромбической серы Агрегатное состояние – твердое кристалли
Описание слайда:

Физические свойства ромбической серы Агрегатное состояние – твердое кристаллическое вещество Цвет - желтый Запах – без запаха Растворимость в воде - практически не растворима Температура плавления – 112,8 С Температура кипения – 444,6 С Тепло- и электропроводность – изолятор Сера не только не растворяется, но и не смачивается водой. Сера с древности считалась символом сухости и горючести.

№ слайда 18 S Нахождение в природе Самородная сера Сероводород Сульфиды: железный колчеда
Описание слайда:

S Нахождение в природе Самородная сера Сероводород Сульфиды: железный колчедан (пирит) FeS2, Сфалерит (цинковая обманка) ZnS, Галенит (свинцовый блеск) РbS, Киноварь HgS Сульфаты: Мирабилит (глауберовая соль) Na2SO4 10H2O, Гипс CaSO4 2H2O,Горькая соль MgSO4 7H2O, Барит ВаSO4, Целестин SrSO4. Живые организмы Физические свойства Агрегатное состояние – тв. кр. в-во Цвет – желтый. Запах – без запаха Растворимость в воде - практически не растворима tпл. – 112,8 С, tк. – 444,6 С Изолятор Аллотропия – пластическая, кристаллическая Химические свойства Применение

№ слайда 19 Химические свойства S окислитель восстановитель с металлами и с кислородом и
Описание слайда:

Химические свойства S окислитель восстановитель с металлами и с кислородом и водородом фтором

№ слайда 20 Взаимодействие с металлами 1). Взаимодействие с натрием 2Na0 + S0 = Na +1 S-2
Описание слайда:

Взаимодействие с металлами 1). Взаимодействие с натрием 2Na0 + S0 = Na +1 S-2 восс-тель Na0 - e  Na+ процесс окисления ок-тель S0 + 2e S-2 процесс восстановления

№ слайда 21 Взаимодействие с водородом 2). Взаимодействие с водородом. S0 + H02  H+2S -2
Описание слайда:

Взаимодействие с водородом 2). Взаимодействие с водородом. S0 + H02  H+2S -2. ок-тель S0+2e  S-2 процесс восстановления вос-тель H02 -2e  2H+ процесс окисления Вывод: с металлами, с водородом сера проявляет окислительные свойства.

№ слайда 22 Взаимодействие с кислородом 3). Взаимодействие с кислородом. S0 + О02 = S+4 О
Описание слайда:

Взаимодействие с кислородом 3). Взаимодействие с кислородом. S0 + О02 = S+4 О-22. вос-тель S0 - 4e  S+4 процесс окисления ок-тель О02+4е 2О-2 процесс восстановления Вывод: по отношению к сильным окислителям сера проявляет восстановительные свойства.

№ слайда 23 S Нахождение в природе Самородная сера Сероводород Сульфиды: железный колчеда
Описание слайда:

S Нахождение в природе Самородная сера Сероводород Сульфиды: железный колчедан (пирит) FeS2, Сфалерит (цинковая обманка) ZnS, Галенит (свинцовый блеск) РbS, Киноварь HgS Сульфаты: Мирабилит (глауберовая соль) Na2SO4 10H2O, Гипс CaSO4 2H2O,Горькая соль MgSO4 7H2O, Барит ВаSO4, Целестин SrSO4. Живые организмы Физические свойства Агрегатное состояние – тв. кр. в-во Цвет – желтый. Запах – без запаха Растворимость в воде - практически не растворима tпл. – 112,8 С, tк. – 444,6 С Изолятор Аллотропия – пластическая, кристаллическая Химические свойства Применение

№ слайда 24 Применение Сера – двигатель химической промышленности S В борьбе с вредителям
Описание слайда:

Применение Сера – двигатель химической промышленности S В борьбе с вредителями и заболеваниями растений Для вулканизации каучука В производстве спичек В медицине В производстве красителей В производстве серной кислоты В производстве черного пороха

№ слайда 25 S Нахождение в природе Самородная сера Сероводород Сульфиды: железный колчеда
Описание слайда:

S Нахождение в природе Самородная сера Сероводород Сульфиды: железный колчедан (пирит) FeS2, Сфалерит (цинковая обманка) ZnS, Галенит (свинцовый блеск) РbS, Киноварь HgS Сульфаты: Мирабилит (глауберовая соль) Na2SO4 10H2O, Гипс CaSO4 2H2O,Горькая соль MgSO4 7H2O, Барит ВаSO4, Целестин SrSO4. Живые организмы Физические свойства Агрегатное состояние – тв. кр. в-во Цвет – желтый. Запах – без запаха Растворимость в воде - практически не растворима Изолятор Аллотропия – пластическая, кристаллическая Химические свойства Применение В производстве спичек В производстве серной кислоты Для вулканизации каучука В медицине Для производства красителей В производстве черного пороха В борьбе с вредителями и заболеваниями растений

№ слайда 26 Выводы: 1.Сера имеет 3 электронных уровня, на последнем электронном уровне 6
Описание слайда:

Выводы: 1.Сера имеет 3 электронных уровня, на последнем электронном уровне 6 электронов. 2. Сера может быть окислителем и восстановителем. 3.Молекулы серы с чётным числом атомов: S2, S4,S6 S8. 4.Вступает в реакции с металлами, неметаллами и со сложными веществами. 5.По отношению к металлам, водороду и менее электроотрицательным неметаллам - сера окислитель ст.ок-2. 6.По отношению к фтору, кислороду, более электроотрицательным неметаллами, сложным веществам - сера восстановитель ст.ок.+2,+4,+6.

№ слайда 27 Рефлексия Я узнал (а) много нового. Мне это пригодится в жизни. На уроке было
Описание слайда:

Рефлексия Я узнал (а) много нового. Мне это пригодится в жизни. На уроке было над чем подумать. На все возникающие у меня вопросы я получил (а) ответы. На уроке я поработал (а) добросовестно.

№ слайда 28 Домашнее задание Параграф 19.1 Вопросы 1,4,7. Творческое задание: по теме сос
Описание слайда:

Домашнее задание Параграф 19.1 Вопросы 1,4,7. Творческое задание: по теме составить тест, кроссворд, сканворд.

№ слайда 29 Определите степени окисления элементов в соединениях: Н2S SO2 Н2SO3 				 SO3
Описание слайда:

Определите степени окисления элементов в соединениях: Н2S SO2 Н2SO3 SO3 Н2SO4 Mg S

№ слайда 30 Проверь себя! 	Н2+1S-2 		 S+4O2-2 			 Н2+1S+4O3-2 					 S +6O3 -2 						 Н2+1
Описание слайда:

Проверь себя! Н2+1S-2 S+4O2-2 Н2+1S+4O3-2 S +6O3 -2 Н2+1S+6O4 -2 Mg+2 S-2



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 25.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров22
Номер материала ДБ-288663
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх