Презентация по химии "Сера"

• 1 слайд

  
  СЕРА
  (сульфур)
  Наступило время Парацельса
  Новый век для химии настал,
  У него три «элемента» - сера
  Ртуть и соль – начало всех начал.
  Новоселова Е.В., учитель химии МКОУ «Озерская СОШ»
  

• 2 слайд

  Задачи :
  Дать общую характеристику химического элемента по положению в периодической системе Д.И.Менделеева.
  Нахождение серы в природе.
  Изучить физические свойства.
  Изучить химические свойства.
  Применение серы.
  

• 3 слайд

  S
  

• 4 слайд

  Выберите характеристики атома серы:
  

• 5 слайд

  Проверь себя:
  

• 6 слайд

  Общая характеристика химического элемента по положению в периодической системе Д.И.Менделеева
  Атомный номер?
  Относительная атомная масса?
  Сколько протонов и нейтронов в ядре?
  Сколько электронов в атоме? Какова его электронная формула?
  В какой группе периодической системы находится?
  В каком периоде находится?
  Какие низшая и высшая валентности серы?
  

• 7 слайд

  Нахождение в природе
  Самородная сера S
  

• 8 слайд

  Нахождение в природе
  Сероводород Н2S – газ, который встречается в вулканических местностях.
  

• 9 слайд

  Сульфиды
  Железный колчедан (пирит) FeS2
  

• 10 слайд

  Сульфиды
  Сфалерит (цинковая обманка) ZnS
  

• 11 слайд

  В природе – 200 минералов-сульфидов
  Галенит
  (свинцовый блеск)
  РbS
  Киноварь HgS
  

• 12 слайд

  Сульфаты
  Мирабилит (глауберовая соль)
  Na2SO4 10H2O - кристаллогидрат
  
  Гипс CaSO4 2H2O - кристаллогидрат
  
  Горькая соль MgSO4 7H2O - кристаллогидрат
  
  Барит ВаSO4
  
  Целестин SrSO4
  
  Кристаллогидраты -
  
  

• 13 слайд

  Человек
  0,16 %
  Морские организмы 0,5 - 2%
  

• 14 слайд

  Физические свойства
  Атомы серы обладают уникальной способностью образовывать устойчивые цепи, которые имеют зигзагообразную форму.
  Эти цепи могут достигать большой длины, или, наоборот, образовывать замкнутые кольца S20, S8, S6, S4.
  Поэтому сера образует несколько десятков как кристаллических, так и аморфных аллотропных модификаций
  

• 15 слайд

  S
  

• 16 слайд

  Аллотропия
  Аллотропия – это способность химического элемента образовывать несколько простых веществ
  
  
  Сера
  
  
  Кристаллическая пластическая
  
  (ромбическая) (моноклинная)
  
  
  
  t
  

• 17 слайд

  Физические свойства ромбической серы
  Агрегатное состояние – твердое кристаллическое вещество
  Цвет - желтый
  Запах – без запаха
  Растворимость в воде - практически не растворима
  Температура плавления – 112,8 С
  Температура кипения – 444,6 С
  Тепло- и электропроводность – изолятор
  Сера не только не растворяется, но и не смачивается водой.
  
  Сера с древности считалась символом сухости и горючести.
  
  
  
  

• 18 слайд

  S
  

• 19 слайд

  Химические свойства
  S
  
  
  окислитель восстановитель
  
  с металлами и с кислородом и
  водородом фтором
  

• 20 слайд

  Взаимодействие с металлами
  1). Взаимодействие с натрием
  
  2Na0 + S0 = Na +1 S-2
  
  восс-тель Na0 - e  Na+ процесс окисления
  
  ок-тель S0 + 2e S-2 процесс восстановления
  

• 21 слайд

  Взаимодействие с водородом
  2). Взаимодействие с водородом.
  S0 + H02  H+2S -2.
  ок-тель S0+2e  S-2 процесс восстановления
  
  вос-тель H02 -2e  2H+ процесс окисления
  
  Вывод: с металлами, с водородом сера проявляет окислительные свойства.
  

• 22 слайд

  Взаимодействие с кислородом
  3). Взаимодействие с кислородом.
  
  S0 + О02 = S+4 О-22.
  
  вос-тель S0 - 4e  S+4 процесс окисления
  
  ок-тель О02+4е 2О-2 процесс восстановления
  
  Вывод: по отношению к сильным окислителям сера проявляет восстановительные свойства.
  

• 23 слайд

  S
  

• 24 слайд

  Применение
  Сера – двигатель химической промышленности
  
  
  
  S
  В борьбе с вредителями и
  заболеваниями растений
  Для вулканизации
  каучука
  В производстве
  спичек
  В медицине
  
  В производстве
  красителей
  В производстве
  серной кислоты
  В производстве
  черного пороха
  

• 25 слайд

  S
  

• 26 слайд

  Выводы:
  1.Сера имеет 3 электронных уровня, на последнем электронном уровне 6 электронов.
  2. Сера может быть окислителем и восстановителем.
  3.Молекулы серы с чётным числом атомов:
  S2, S4,S6 S8.
  4.Вступает в реакции с металлами, неметаллами и со сложными веществами.
  5.По отношению к металлам, водороду и менее электроотрицательным неметаллам - сера окислитель ст.ок-2.
  6.По отношению к фтору, кислороду, более электроотрицательным неметаллами, сложным веществам - сера восстановитель ст.ок.+2,+4,+6.
  

• 27 слайд

  Рефлексия
  Я узнал (а) много нового.
  Мне это пригодится в жизни.
  На уроке было над чем подумать.
  На все возникающие у меня вопросы я получил (а) ответы.
  На уроке я поработал (а) добросовестно.
  
  

• 28 слайд

  Домашнее задание
  Параграф 19.1
  Вопросы 1,4,7.
  Творческое задание:
  по теме составить тест, кроссворд, сканворд.
  

• 29 слайд

  Определите степени окисления элементов в соединениях:
  Н2S
  SO2
  Н2SO3
  SO3
  Н2SO4
  Mg S
  
  
  

• 30 слайд

  Проверь себя!
  Н2+1S-2
  
  S+4O2-2
  
  Н2+1S+4O3-2
  
  S +6O3 -2
  
  Н2+1S+6O4 -2
  
  
  Mg+2 S-2