Презентация по химии "Угольная кислота" (9 кл)

• 1 слайд

  Угольная кислота
  Подготовила: учитель химии МКОУ СОШ №2 Субочева Е.М.
  урок по химии в 9 классе
  

• 2 слайд

  Подумаем!
  В природе ¾ объёма поверхности Земли занимает H2O, а CО2 - обязательный компонент атмосферы. Какой это оксид по классификации? Что он образует с Н2О.
  Составить уравнения реакций взаимодействия углекислого газа с водой и дать физико-химическую характеристику этой реакции.
  

• 3 слайд

  сформулировать тему и цель урока
  Что?
  Какие?
  Для чего?
  Как будем изучать?
  

• 4 слайд

  Угольная кислота
  Химическая формула - H2CO3
  Структурная формула – все связи ковалентные полярные 
  
  
  
  Кислота слабая, существует только в водном растворе, очень непрочная, разлагается на углекислый газ и воду:
  CO2 + H2O ↔ H2CO3 
  В ионных уравнениях записываем
  H2CO3 ↔ H2O + CO2  
  

• 5 слайд

  Угольная кислота
  Двухосновная, образует соли:
  
  -средние – карбонаты (ионы CO32-)
  - кислые – гидрокарбонаты (ионы НCO3-)
  

• 6 слайд

  Соли угольной кислоты, их растворимость
  

• 7 слайд

  Химические свойства карбонатов и гидрокарбонатов
  1) Качественная реакция на CO32-  карбонат – ион "вскипание" при действии сильной кислоты: 
  Мел СаCO3 + 2HCl = СaCl2 + H2O + CO2­↑
  Питьевая сода NaНCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
  2) Вступают в реакции обмена с другими растворимыми солями                  
  Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
  3) Карбонаты и гидрокарбонаты могут превращаться друг в друга
  Са(ОН)2 + СО2 = CaCO3↓ + Н2О
  СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2
  4) Разложение гидрокарбонатов и карбонатов при нагревании
  NaHCO3 t˚C → Na2CO3 + H2O + CO2↑
  CaCO3 t˚C → CaO + CO2↑
  
  
  
  
  

• 8 слайд

  взаимопревращения в природе
  Пещера «Эмине-Баир-Хосар» в Крыму!
  Здесь, среди миллионов кристаллов кальцита и арагонита человеку сложно понять, какие силы природы смогли создать это каменное чудо.
  

• 9 слайд

  Пещера «Эмине-Баир-Хосар» в Крыму
  

• 10 слайд

  Сталактиты и сталагмиты в пещере Авшалом, Израиль
  

• 11 слайд

  Сталактиты и сталагмиты в пещере Авшалом, Израиль
  

• 12 слайд

  Применение солей угольной кислоты
  

• 13 слайд

  задания по выбору
  
  № 1.  Уровень А.
  Закончите уравнения осуществимых химических реакций:
  CO 2+ NaOH =
  С O2+ Na2O =
  CO2+ Ca(OH)2 =
  H2CO3+ Na2SO4 =
  CaCO3+ CO2 + H2O =
  № 2. Уровень В.
  Составьте уравнения реакций по схеме:
  2) Ca → CaC 2→ Ca ( OH )2→ CaCO 3→ CO 2→ C
  3) CO2 → H2CO3 → Na2CO3 → CO2
  
  

• 14 слайд

  Тест по теме угольная кислота
   
  1. Какая характеристика относится к угольной кислоте:
  
  с) нестабильная
  т) одноосновная
  у) сильная
   
  2. Формула питьевой соды:
  
  а) NаНСО3
  б) Са(НСО3)2
  в) Nа2СО3
   
  3. Условие, необходимое для разложения карбонатов:
  
  а) температура
  б) давление
  в) свет
   
  4. Вещество, с помощью которого распознают карбонаты:
  
  к) Са(ОН)2
  л ) Н Сl
  м) ВаСl2
   
  5. Где применяется питьевая сода?
   
  а) в кондитерском деле
  б) в строительстве
  в) в производстве стекла
   
   
   
   
  
  

• 15 слайд

  Тест (продолжение)
  6. Что такое «сухой лёд?»
  к) оксид углерода (IV)
  л) оксид углерода (II)
  м) оксид азота (V)
  
  7. Сравните углекислый газ с воздухом
  с) легче воздуха
  т) тяжелее воздуха
  у) одинаковые
  
  8. Сильный яд, замещает кислород в гемоглобине крови
  з) оксид углерода (IV)
  и) оксид углерода (II)
  к) оксид азота (V)
  
  9. При тушении пожаров используют
  с) оксид углерода (II)
  т) оксид углерода (IV)
  у) оксид азота (V)
  
  

• 16 слайд

  Сталактит
  

• 17 слайд

  Давайте проверим
  
  Получилось слово «СТАЛАКТИТ»
  Оценки: «5»- нет ошибок;
  «4»- 1-2 ошибка;
  «3»- 3-4 ошибки
  
  
  

• 18 слайд

  
  составить синквейн на тему «Угольная кислота и её соли»
  
  
  Существительное (заголовок).
  Прилагательное.
  Глагол.
  Фраза, несущая смысл.
  Существительное (вывод, резюме).
  

• 19 слайд

  Домашнее задание
  Изучить параграф в учебнике. Решить задачу.
   
  Какой объём и масса углекислого газа выделится при обжиге карбоната кальция массой 400 г.