Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Закономерности изменения
химических свойств элементов
и их соединений
2 слайд
Изменения свойств
химических элементов и их соединений в группах
В группах все элементы имеют сходное электронное строение.
3 слайд
Различий в наполнении внешнего энергетического уровня электронами нет.
Номер группы периодической системы соответствует числу электронов на внешней электронной оболочке атомов элементов этой группы
4 слайд
Меняется размер атома - сверху вниз в группе радиусы атомов увеличиваются!
Периодический закон Д. И. Менделеева:
«свойства химических элементов; а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов»
это означает:
5 слайд
в группе сверху вниз:
усиливаются основные свойства их соединений
внешние электроны все слабее притягиваются к ядру атома;
возрастает способность атома отдавать электроны.
способность отдавать электроны = металлические свойства, т.е.
закономерность изменения химических свойств элементов и их соединений в группах:
возрастают металлические свойства элементов
6 слайд
Изменения свойств
химических элементов и их соединений в периодах
7 слайд
Номер периода (горизонтального ряда периодической таблицы) совпадает с номером высшей занятой электронной орбитали.
8 слайд
в периоде слева направо другая картина:
усиливаются кислотные свойства их соединений
радиусы атомов
уменьшаются;
количество электронов на внешнем слое при этом увеличивается;
электроотрицательность элементов =
неметаллические свойства
увеличивается
закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений в периодах:
возрастают неметаллические свойства элементов, электроотрицательность;
9 слайд
10 слайд
С увеличением заряда ядра атомов наблюдается постепенное закономерное изменение свойств элементов и их соединений от металлических к типично неметаллическим,
что связано с увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне
В ИТОГЕ
Восстановительные и металлические свойства
Окислительные и неметаллические свойства
Восстановительные и
металлические свойства
11 слайд
Zn Cr Al Sn Pb
Mn Fe Be
Есть еще элементы, которые образуют так называемые амфотерные соединения.
Они проявляют как металлические, так и неметаллические свойства.
12 слайд
В ряду Li → Ве → В → С
А усиливаются восстановительные свойства простых веществ
Б усиливается основность соединений
В усиливаются кислотные свойства соединений
Г кислотные свойства элементов ослабевают
Тест
13 слайд
2. Усиление металлических свойств
элементов представлено в ряду:
А N → Р → As
Б S → Р → Si
В Sb → As → P
Г Al → C → N
14 слайд
3. Электронную конфигурацию
1s(2)2s(2)2р(6)3s(2)Зр(6)4S(0) имеет ион
А Ca(0)
Б Al(3+)
В Cs(+)
Г K(+)
15 слайд
4. В каком ряду кислотность
соединений возрастает
А Cr(0), Cr(3+), Cr(+6)
Б Mn(+6), Mn(+4), Mn(+2)
В Cl(+7), Cl(+3), Cl(+1)
Г S(+6), S(+4), S(0)
16 слайд
5. Как изменяются кислотные свойства
оксидов хрома в ряду: CrO - Cr2O3 - CrO3
А основной - кислотный - амфотерный
Б основной - амфотерный - кислотный
В все основные
Г все несолеобразующие
17 слайд
6. Даны элементы: F, O, N, Cl.
Какие утверждения верны?
А в заданном ряду элементов электроотрицательность уменьшается
Б основные свойства оксидов этих элементов ослабевают, а кислотные усиливаются
В неметаллические свойства простых веществ усиливаются
Г степень окисления атомов в высших оксидах одинакова
18 слайд
7. Наиболее выражены
металлические свойства у:
А фософра
Б азота
В рубидия
Г водорода
19 слайд
8. Только амфотерные оксиды указаны в ряду:
А Na2O, ZnO, CuO
Б ZnO, Al2O3, Cr2O3
В Al2O3, FeO, SO3
Г CO2, CO, N2O5
20 слайд
9. Выберите правильное утверждение:
А - в ряду элементов: Na – Si – Cl неметалличность простых веществ, образуемых этими элементами, усиливается
B - в этом ряду степени окисления атомов в соединениях с кислородом увеличиваются
А утверждение А верно
Б верное утверждение - B
В оба утверждения верны
Г оба неверны
21 слайд
10. Соединения элемента
с порядковым номером 20
А простое вещество проявляет металлические свойства
Б оксид элемента — кислотный
В при взаимодействии с водой оксид элемента образует кислоту
Г в соединениях проявляет отрицательную степень окисления
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 672 238 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Русакова Олеся Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.