Презентация по органической химии "Химические свойства карбоновых кислот"

• 1 слайд

  Автор-составитель:
  Преподаватель ОГАПОУ «СМК»
  Бондаренко И.В.
  
  Химические свойства и
  применение карбоновых
  кислот
  
  «союз двух групп»
  
  

• 2 слайд

  Узнаете, чем органические кислоты похожи на неорганические, и чем они отличаются;
  Научитесь составлять уравнения химических реакций, отражающих свойства предельных одноосновных карбоновых кислот;
  Сегодня вы :
  Познакомитесь с химическими свойствами карбоновых кислот;
  

• 3 слайд

  I. Вариант II. Вариант III. Вариант
  
  с 1) б 1) а
  б 2) d 2) d
  а 3) а 3) d
  а 4) а, б 4) с
  d 5) d 5) б
  Ответы
  

• 4 слайд

  молочная кислота
  

• 5 слайд

  лимонная кислота
  

• 6 слайд

  Вспомните, какие химические
  свойства характерны для кислот
  физ
  

• 7 слайд

  H – O – N
  =
  O
  = O
  =
  H – C
  O
  –
  O – H
  ?
  Неорганическая кислота
  Органическая кислота
  Общие свойства кислот
  

• 8 слайд

  
  I. Реакции с разрывом связи О-Н
  (кислотные свойства, обусловленные подвижностью атома «Н» карбоксильной группы)
  II. Реакции с разрывом связи С-О
  (замещение группы ОН)
  III. Реакции с разрывом связей С-Н
  (реакции с участием радикала)
  
  Химические свойства
  Химические свойства
  

• 9 слайд

  СН3COOH ↔ СН3COO- + H+
  1. Диссоциация
  опыт
  

• 10 слайд

  2СН3–СООН + Zn = (СН3СОО)2Zn + H2
  
  Ацетат цинка
  Названия солей :
  муравьиной – формиаты
  уксусной – ацетаты итд
  R–COOH + Me → R–COOMe + H2↑
  1.Взаимодействие
  с активными металлами
  опыт
  

• 11 слайд

  R–COOH + MeО → R–COOMe + H2О
  2СН3–СООН +СаО = (СН3СОО)2Са +H2O
  Ацетат кальция
  3. Взаимодействие с
  основными оксидами
  опыт
  

• 12 слайд

  R–COOH + MeОН → R–COOMe + H2О
  СН3СООН + КОН = СН3СООК + H2O
  ацетат калия
  реакция нейтрализации
  4. Взаимодействие с
  основаниями
  

• 13 слайд

  5. Взаимодействие с солями.
  R–COOH + соль → R–COOMe + H2О
  2CH3 – COOH+Na2CO3 
  
  СH3 – COONa+H2O+CO2
  ацетат натрия
  опыт
  Ф м
  

• 14 слайд

  II. Реакции с разрывом связи С-О
  (замещение группы ОН)
  1. Реакция этерификации.
  t0, H+
  CH3–COOH + HO–C2H5 
  
  
  CH3–COO–C2H5 + H2O
  
  этилацетат,
  этиловый эфир уксусной кислоты
  

• 15 слайд

  Вместо карбоновых кислот иногда используют их галогенангидриды
  2. Образование амидов
  

• 16 слайд

  1. Галогенирование
  III. Реакции с разрывом связей С-Н
  (реакции с участием радикала)
  

• 17 слайд

  Разложение при нагревании
  Специфические реакции муравьиной кислоты
  
  

• 18 слайд

  Муравьиная кислота НСООН
  Дифункциональное соединение – кислота и альдегид
  
  Реакция серебряного зеркала и с гидроксидом меди (II) – муравьиная кислота проявляет свойства альдегидов
  
  
  

• 19 слайд

  Проверь свои знания по карбоновым кислотам
  Составьте уравнения химических реакций
  Презентация 1
  Презентация 2
  Выполни тест
  

• 20 слайд

  1. Уксусная кислота + метанол =
  Задание.
  Составьте уравнения химических реакции между следующими веществами:
  2. Муравьиная кислота + гидроксид калия =
  3.Пропановая кислота + этанол =
  физ
  

• 21 слайд

  Йорданс Якоб «Пир Клеопатры» 1653
  “Она … опустила жемчужину в уксус… Когда от нее не осталось и следа, Клеопатра подняла кубок, и выпила весь до последней капли”
  

• 22 слайд

  Карбоновые кислоты:
  - Диссоциируют
  Реагируют с металлами (до водорода)
  Реагируют с основными и амфотерными оксидами
  Реагируют с основаниями
  Реагируют с солями более слабых кислот
  Вступают в реакцию этерификации
  Галогенирование
  
  

• 23 слайд

  1. Изучить параграф 20 стр 191-192 - самостоятельно
  
  2.Письменно в тетради:
  Упражнения 6, 13, 16, 17
  
  Домашнее задание
  

• 24 слайд

  Молодцы!
  Мое состояние на уроке
  

• 25 слайд

  Спасибо за работу!