Презентация по теме "Общая характеристика неметаллов" (9 класс)

• 1 слайд

  Удивить готов он нас - Он и уголь, и алмаз,
  Он в карандашах сидит, Потому что он — графит. Грамотный народ поймет То, что это
  углерод
  В чем горят дрова и газ, Фосфор, водород, алмаз? Дышит чем любой из нас Каждый миг и каждый час? Без чего мертва природа? Правильно, без
  кислорода
  В воздухе он главный газ, Окружает всюду нас. Угасает жизнь растений Без него, без удобрений.
  В наших клеточках живет Важный элемент
  азот
  

• 2 слайд

  Неметаллы
  общая характеристика
  

• 3 слайд

  ЭЛЕМЕНТЫ
  118
  НЕМЕТАЛЛЫ
  22
  МЕТАЛЛЫ
  96
  

• 4 слайд

  Кислород и кремний составляют 76% от массы земной коры (О – 49%, Si – 27%)
  
  
  
  
  C,H,O,N, – биогенные элементы, составляют 98,5% от массы растений и 97,6% от массы тела животных
  
  
  
  

• 5 слайд

  Периоды
  2
  1
  3
  4
  5
  6
  7
  1
  2
  8
  4
  3
  9
  5
  6
  7
  II
  VI
  V
  III
  IV
  VIII
  Группы элементов
  VII
  Si
  14
  28,086
  Кремний
  30,9738
  Р
  15
  Фосфор
  S
  32,064
  Сера
  16
  Cl
  17
  35,453
  Хлор
  I
  10
  Ряды
  18
  Ar
  Аргон
  39,948
  He
  4,0026
  Гелий
  2
  (H)
  N
  15,9994
  18,9984
  С
  12,0112
  6
  Бор
  10,811
  Углерод
  5
  В
  F
  14,0067
  Азот
  7
  10
  8
  O
  Кислород
  Неон
  Ne
  20,163
  9
  Фтор
  Kr
  83,80
  Криптон
  36
  Xe
  131,30
  Ксенон
  54
  Rn
  [222]
  Радон
  86
  Br
  79,904
  Бром
  35
  Н
  1,00797
  Водород
  1
  I
  126,904
  Иод
  53
  Se
  78,96
  Селен
  34
  At
  210
  Астат
  85
  Te
  127,60
  Теллур
  52
  As
  74,9216
  Мышьяк
  33
  R2O
  RO
  R2O3
  RO2
  R2O5
  RO3
  R2O7
  RO4
  RH4
  RH3
  H2R
  HR
  Высшие оксиды
  ЛВС
  3.Положение НеМе в ПСХЭ Д.И. Менделеева
  период
  

• 6 слайд

  Особенности атомного строения неметаллов
  Небольшой атомный радиус
  На внешнем уровне 4-8 электронов
  Располагаются только в главных подгруппах
  Характерно высокое значение электроотрицательности
  

• 7 слайд

  Сl
  17
  36
  - 3 период , VIIА группа
  Z = +17 ; p+ = 17; n0 = 19; ē = 17
  +33
  2ē
  8ē
  7ē
  2ē
  8ē
  7ē
  1s22s22p63s23p5
  ↓↑
  ↓↑
  ↓↑
  ↑
  3s2 3p5
  

• 8 слайд

  Физические свойства простых веществ неметаллов.
  Агрегатное состояние
  Газы
  Не, N2, Н2,
  Cl2, O2, O3
  Жидкие
  Твердые
  Br2
  I2, P4, C,
  Si, B, S8
  

• 9 слайд

  Цвет неметаллов
  Белый
  Черный
  Фосфор
  Фосфор
  Графит
  Желто-зеленый
  Хлор
  

• 10 слайд

  Красный
  Желтый
  Фиолетовый
  Фосфор
  Сера
  Йод
  Бесцветный
  Углерод
  

• 11 слайд

  Температура плавления
  3 8000 С – у графита
  
  
  
  - 2100 С - азота
  

• 12 слайд

  Типы кристаллических решеток
  

• 13 слайд

  Аллотропия
  Аллотропия (от др.-греч. αλλος — «другой», τροπος — «поворот, свойство») — существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам (аллотропные модификации).
  разные типы кристаллических решеток
  разная структура кристаллических решеток
  разный состав молекул
  

• 14 слайд

  Разные типы кристаллических решеток
  Р - фосфор
  Красный фосфор
  - атомная
  Белый фосфор
  - молекулярная
  

• 15 слайд

  Разная структура кристаллических решеток
  С - углерод
  Тетраэдр
  Слоистая
  алмаз
  графит
  

• 16 слайд

  Разный состав молекул
  
  О - кислород
  Кислород
  Озон
  О2
  О3
  

• 17 слайд

  Химические свойства неметаллов.
  Неметаллы могут выступать в качестве окислителей или восстановителей.
  Эти способности определяются электроотрицательностью неметалла:
  F → O → N → Cl → Br → S → C → H
  электроотрицательность уменьшается.
  

• 18 слайд

  Окислительные свойства.
  1. Взаимодействие с металлами
  
  2K + S0 = K2S-2
  
  3Ca + N20 = Ca3N2-3
  
  2Fe + 3Cl20 = 2FeCl3-1
  

• 19 слайд

  2. Взаимодействие с другими неметаллами.
  S0 + 3F20 = SF6 фторид серы (VI)
  +6 -1
  S0 + H20 = H2S
  у F электроотрицательность больше, чем у S – F окислитель
  у S электроотрицательность больше, чем у Н – S окислитель
  +1 -2
  S0 + Cl20 = SCl2 хлорид серы (II)
  у Сl электроотрицательность больше, чем у S – Cl окислитель
  +2 -1
  

• 20 слайд

  3. Окисление сложных веществ.
  2F2 + 2H2O = 4HF + O2
  0
  -2
  -1
  0
  CH4 + 2O2 = 2H2O + CO2
  0
  -4
  +4
  -2
  2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
  0
  -1
  -1
  0
  

• 21 слайд

  Восстановительные свойства.
  1. Взаимодействие с другими неметаллами
  N2 + O2 ↔ 2NO
  0
  0
  +2
  -2
  2. Восстановление сложных веществ.
  3H2 + WO3 = 3H2O + W
  С + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O
  S + 2KClO3 = 3SO2 + 2KCl
  бертолетова соль
  

• 22 слайд

  Окислительно-восстановительная двойственность.
  Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O
  0
  +1
  -1
  Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O
  0
  +5
  -1
  

• 23 слайд

  Домашнее задание.
  § 10 стр. 61 упр. 4,5,6
  

• 24 слайд

  1. В ядре атома химического элемента содержится 125 нейтронов, что на 40 единиц больше числа протонов. Что это за элемент?
  2. Запишите уравнение реакций между следующими веществами:
  а) натрием и хором
  б) углеродом и оксидом меди (II)
  в) сероводородом и кислородом.
  Напишите схемы электронного баланса