Презентация по теме "Скорость химической реакции"

• 1 слайд

  Скорость химических реакций
  Химическая кинетика изучает скорость
  и механизмы химических реакций
  

• 2 слайд

  Гомогенные и гетерогенные системы
  

• 3 слайд

  Скорость химических реакций
  (для гомогенных систем)
  A + B = D + G
  C0 = 0,5 моль/л
  C1 = 5 моль/л
  t = 10 c
  

• 4 слайд

  Скорость химических реакций
  (для гомогенных систем)
  A + B = D + G
  C0 = 2 моль/л
  C1 = 0,5 моль/л
  t = 10 c
  (для гетерогенных систем)
  

• 5 слайд

  Факторы, от которых зависит скорость реакции
  Природа реагирующих веществ
  Концентрация веществ в системе
  Площадь поверхности (для гетерогенных систем)
  Температура
  Наличие катализаторов
  

• 6 слайд

  Влияние температуры
  Правило Вант-Гоффа
  При нагревании системы на 10 ˚С скорость реакции
  возрастает в 2-4 раза
  - температурный коэффициент
  Вант-Гоффа
  Якоб Вант-Гофф
  (1852-1911)
  

• 7 слайд

  Катализ
  Йенс Якоб Берцелиус
  ввел термин «катализ»
  в 1835 г.
  Катализатор – вещество, изменяющее скорость реакции,
  участвует в промежуточных стадиях реакции,
  но не входит в состав продуктов реакции.
  2SO2 (г.) + O2 (г.) 2SO3 (г.)
  Вильгельм Оствальд
  1909 г. – Нобелевская премия
  «в признание работ по катализу»
  V2O5 + SO2 = V2O4 + SO3
  V2O4 + O2 = V2O5
  

• 8 слайд

  Механизм разложения пероксида водорода
  2H2O2 = 2H2O + O2
  (1)H2O2 = H+ + HO2- Гидропероксильный
  (2)HO2- + H2O2 = H2O + O2 + OH-
  (3)OH- + H+ = H2O
  
  

• 9 слайд

  Терминология
  Катализ, катализатор
  Ингибитор
  Каталитические яды
  Гомогенный и гетерогенный катализ
  Ферменты
  

• 10 слайд

  Теперь к вопросам ЕГЭ!
  

• 11 слайд

  Вопрос 1.
  На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния
  1) концентрация кислоты
  2) измельчение железа
  3) температура реакции
  4) увеличение давления
  

• 12 слайд

  Вопрос 2.
  Для увеличения скорости химической реакции
  Mg (тв.) + 2H+ = Mg2+ + H2(г.)
  необходимо
  1) добавить несколько кусочков магния
  2) увеличить концентрацию ионов водорода
  3) уменьшить температуру
  4) увеличить концентрацию ионов магния
  

• 13 слайд

  Вопрос 3.
  C наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция
  1) 2Ba + O2 = 2BaO
  2) Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
  3) Ba + 2H+ = Ba2+ + H2
  4) Ba + S = BaS
  

• 14 слайд

  Вопрос 4.
  Для увеличения скорости реакции
  2CO + O2 = 2CO2 + Q
  необходимо
  1) увеличить концентрацию CO
  2) уменьшить концентрацию О2
  3) понизить давление
  4) понизить температуру
  

• 15 слайд

  Вопрос 5.
  Для увеличения скорости реакции
  Zn (тв.) + 2H+ = Zn2+ + H2(г.)
  необходимо
  1) уменьшить концентрацию ионов цинка
  2) увеличить концентрацию ионов водорода
  3) уменьшить температуру
  4) увеличить концентрацию ионов цинка
  

• 16 слайд

  1) Zn + HCl (5%p-p)
  2) Zn + HCl (10%p-p)
  3) Zn + HCl (20%p-p)
  4) NaOH (5% p-p) + HCl (5% p-p)
  С наибольшей скоростью
  при обычных условиях
  протекает реакция
  
  

• 17 слайд

  С наименьшей скоростью при обычных условиях протекает реакция
  1) Fe + O2
  2) CaCO3 + HCl (p-p)
  3) Na + O2
  4) Na2SO4(p-p) + BaCl2(p-p)
  

• 18 слайд

  Спасибо за внимание!