Презентация по теме"Азотная кислота"

• 1 слайд

  - Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество добывалось для производственных целей.
  - Благодаря этому веществу русский учёный В.Ф. Петрушевский в 1866 году впервые получил динамит.
  - Это вещество – прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола).
  - Это вещество является компонентом ракетного топлива, его использовали для двигателя первого в мире советского реактивного самолёта   БИ – 1.
  - Это вещество в смеси с соляной кислотой растворяет платину и золото, признанное «царём» металлов. Сама смесь, состоящая из 1-ого объёма этого вещества и 3-ёх объёмов соляной кислоты, называется «царской водкой».
  

• 2 слайд

  НЕМНОГО ИСТОРИИ
  Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году в поисках универсального растворителя «алкагеста» решил нагреть смесь железного купороса с селитрой. Сосуд, в котором была смесь, вскоре наполнился красно-бурым «дымом». Монах в изумлении застыл, затем убрал огонь и увидел, как в колбу-приемник стала капать желтоватая жидкость. Она действовала на все металлы, даже на серебро и ртуть. Алхимики думали, что сидящий в жидкости рыжий дым является демоном, управляющим одной из стихий природы – водой. Поэтому желтоватую жидкость называли «крепкой водой» или «крепкой водкой». Это название сохранилось до времен М. В. Ломоносова. Как сейчас называют это вещество?
  

• 3 слайд

  2 FeSO4 · 7Н2О + 4 КNO3 = Fe2О3 +
  2 К2SO4 + 2НNO3 +13Н2О +2NO2
  

• 4 слайд

  АЗОТНАЯ
  КИСЛОТА
  

• 5 слайд

  O
  H O N Структурная формула
  O
  
  
  Строение молекулы азотной кислоты:
  

• 6 слайд

  HNO3 – азотная кислота
  Физические свойства
  1. Молярная масса 63,016 г/моль
  2. Бесцветная жидкость с резким запахом, «дымит» на воздухе, Т кип. = 86
  3. Хорошо растворима в воде (сильная одноосновная
  кислота)
  4. Молекула имеет
  плоскую структуру
  5.Валентность (N)=IV
  6. Степень окисления (N)=+5
  
  
  

• 7 слайд

  Получение
  Лабораторный способ:
  Действие конц. серной кислоты на кристаллические нитраты.
  KNO3 + H2SO4(конц)  =  KHSO4 + HNO3
  

• 8 слайд

  Получение.
  Промышленный способ осуществляется в 3 этапа:
  1)           Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO
   
  4NH3 + 5O2  = 4NO + 6H2O
   
  2)     Окисление кислородом воздуха NO до NO2
   
  2NO + O2 = 2NO2
   
  3)      Поглощение NO2 водой в присутствии избытка кислорода
   
  4NO2 + О2 + 2H2O = 4HNO3
   
  

• 9 слайд

• 10 слайд

  1) Изменяет цвет индикаторов (диссоциация)
  HNO3 
  2) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами
  CuO+2HNO3
  3) Взаимодействие с основаниями и аммиаком
  KOH+HNO3
  NH3+HNO3
  4) Взаимодействие с солями
  Na2CO3+2HNO3
  
  Общие с другими кислотами
  

• 11 слайд

  Специфические свойства – взаимодействие с металлами
  
  ЗАПОМНИ!
  При взаимодействии азотной кислоты любой концентрации с металлами водород никогда не выделяется. Продукты зависят от металла и концентрации кислоты.
  

• 12 слайд

  Азотная кислота:
  взаимодействие с металлами
  
  

• 13 слайд

  Разбавленная
  

• 14 слайд

  Концентрированная
  

• 15 слайд

  Взаимодействие с неметаллами
  
  При взаимодействии с неметаллами образуется кислота, в которой у неметалла высшая степень окисления, и продукт по схеме:
  
  NO неMe + HNO3 NO2
  
  P+5HNO3(к.)H3PO4+5NO2+H2O
  3P+5HNO3(р)+2H2O3H3PO4+5NO
  

• 16 слайд

  Действие на органические вещества
  Белки при взаимодействии с конц.азотной кислотой разрушаются и приобретают жёлтую окраску (ксантопротеиновая реакция) .
  Под действием азотной кислоты воспламеняются бумага, масло, древесина, уголь.
  

• 17 слайд

  Смесь концентрированных азотной и соляной кислот (соотношение по объему 1 :3) называется царской водкой; она растворяет даже благородные металлы.
  Смесь HNO3 концентрации 100% и H2SO4 концентрации 96% при их соотношении по объему 9:1 называют меланжем.
  
  

• 18 слайд

  Качественная реакция на ион NO3-
  
  Вещество + медные стружки + H2SO4(к.)+ t0
  
  
  NaNO3 + H2SO4(к.) = NaHSO4 + HNO3
  
  4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2H2O
  бурый газ
  

• 19 слайд

  Применение
  

• 20 слайд

  Игра «КРЕСТИКИ- НОЛИКИ
  Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из веществ.
  

• 21 слайд

  Соли азотной кислоты
  называются нитратами (селитрами)
  
  NaNO3 – нитрат натрия
  Cu(NO3)2 – нитрат меди(II)
  
  
  

• 22 слайд

  Все нитраты термически неустойчивы. При нагревании они разлагаются с образованием кислорода. Характер других продуктов реакции зависит от положения металла, образующего нитрат, в электрохимическом ряду напряжений:
  Особое положение занимает нитрат аммония,
  разлагающийся без твердого остатка:
  NH4NO3 (кр.) → N2O + 2H2O.
  
  

• 23 слайд

  РАЗЛОЖЕНИЕ НИТРАТОВ
  при нагревании:
  
  1)     Нитраты щелочных металлов разлагаются до нитритов:
  2NaNO3  =  2NaNO2 + O2
    2)     Нитраты менее активных металлов (от щелочноземельных до меди) разлагаются до оксидов:
  2Mg(NO3)2  =  2MgO + 4NO2 + O2
  
  2Cu(NO3)2  =  2CuO + 4NO2 + O2
  3)     Нитраты малоактивных металлов разлагаются до металлов:
    2AgNO3  =  2Ag + 2NO2 + O2
    4)     Нитрат аммония разлагаются до N2O
    NH4NO3  =  N2O + 2H2O