1 слайд

- Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество добывалось для производственных целей.
- Благодаря этому веществу русский учёный В.Ф. Петрушевский в 1866 году впервые получил динамит.
- Это вещество – прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола).
- Это вещество является компонентом ракетного топлива, его использовали для двигателя первого в мире советского реактивного самолёта   БИ – 1.
- Это вещество в смеси с соляной кислотой растворяет платину и золото, признанное «царём» металлов. Сама смесь, состоящая из 1-ого объёма этого вещества и 3-ёх объёмов соляной кислоты, называется «царской водкой».

2 слайд

НЕМНОГО ИСТОРИИ
Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году в поисках универсального растворителя «алкагеста» решил нагреть смесь железного купороса с селитрой. Сосуд, в котором была смесь, вскоре наполнился красно-бурым «дымом». Монах в изумлении застыл, затем убрал огонь и увидел, как в колбу-приемник стала капать желтоватая жидкость. Она действовала на все металлы, даже на серебро и ртуть. Алхимики думали, что сидящий в жидкости рыжий дым является демоном, управляющим одной из стихий природы – водой. Поэтому желтоватую жидкость называли «крепкой водой» или «крепкой водкой». Это название сохранилось до времен М. В. Ломоносова. Как сейчас называют это вещество?

3 слайд

2 FeSO4 · 7Н2О + 4 КNO3 = Fe2О3 +
2 К2SO4 + 2НNO3 +13Н2О +2NO2

4 слайд

АЗОТНАЯ
КИСЛОТА

5 слайд

O
H O N Структурная формула
O


Строение молекулы азотной кислоты:

6 слайд

HNO3 – азотная кислота
Физические свойства
1. Молярная масса 63,016 г/моль
2. Бесцветная жидкость с резким запахом, «дымит» на воздухе, Т кип. = 86
3. Хорошо растворима в воде (сильная одноосновная
кислота)
4. Молекула имеет
плоскую структуру
5.Валентность (N)=IV
6. Степень окисления (N)=+5

7 слайд

Получение
Лабораторный способ:
Действие конц. серной кислоты на кристаллические нитраты.
KNO3 + H2SO4(конц)  =  KHSO4 + HNO3

8 слайд

Получение.
Промышленный способ осуществляется в 3 этапа:
1)           Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO
 
4NH3 + 5O2  = 4NO + 6H2O
 
2)     Окисление кислородом воздуха NO до NO2
 
2NO + O2 = 2NO2
 
3)      Поглощение NO2 водой в присутствии избытка кислорода
 
4NO2 + О2 + 2H2O = 4HNO3
 

9 слайд

10 слайд

1) Изменяет цвет индикаторов (диссоциация)
HNO3 
2) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами
CuO+2HNO3
3) Взаимодействие с основаниями и аммиаком
KOH+HNO3
NH3+HNO3
4) Взаимодействие с солями
Na2CO3+2HNO3

Общие с другими кислотами

11 слайд

Специфические свойства – взаимодействие с металлами

ЗАПОМНИ!
При взаимодействии азотной кислоты любой концентрации с металлами водород никогда не выделяется. Продукты зависят от металла и концентрации кислоты.

12 слайд

Азотная кислота:
взаимодействие с металлами

13 слайд

Разбавленная

14 слайд

Концентрированная

15 слайд

Взаимодействие с неметаллами

При взаимодействии с неметаллами образуется кислота, в которой у неметалла высшая степень окисления, и продукт по схеме:

NO неMe + HNO3 NO2

P+5HNO3(к.)H3PO4+5NO2+H2O
3P+5HNO3(р)+2H2O3H3PO4+5NO

16 слайд

Действие на органические вещества
Белки при взаимодействии с конц.азотной кислотой разрушаются и приобретают жёлтую окраску (ксантопротеиновая реакция) .
Под действием азотной кислоты воспламеняются бумага, масло, древесина, уголь.

17 слайд

Смесь концентрированных азотной и соляной кислот (соотношение по объему 1 :3) называется царской водкой; она растворяет даже благородные металлы.
Смесь HNO3 концентрации 100% и H2SO4 концентрации 96% при их соотношении по объему 9:1 называют меланжем.

18 слайд

Качественная реакция на ион NO3-

Вещество + медные стружки + H2SO4(к.)+ t0


NaNO3 + H2SO4(к.) = NaHSO4 + HNO3

4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2H2O
бурый газ

19 слайд

Применение

20 слайд

Игра «КРЕСТИКИ- НОЛИКИ
Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из веществ.

21 слайд

Соли азотной кислоты
называются нитратами (селитрами)

NaNO3 – нитрат натрия
Cu(NO3)2 – нитрат меди(II)

22 слайд

Все нитраты термически неустойчивы. При нагревании они разлагаются с образованием кислорода. Характер других продуктов реакции зависит от положения металла, образующего нитрат, в электрохимическом ряду напряжений:
Особое положение занимает нитрат аммония,
разлагающийся без твердого остатка:
NH4NO3 (кр.) → N2O + 2H2O.

23 слайд

РАЗЛОЖЕНИЕ НИТРАТОВ
при нагревании:

1)     Нитраты щелочных металлов разлагаются до нитритов:
2NaNO3  =  2NaNO2 + O2
  2)     Нитраты менее активных металлов (от щелочноземельных до меди) разлагаются до оксидов:
2Mg(NO3)2  =  2MgO + 4NO2 + O2

2Cu(NO3)2  =  2CuO + 4NO2 + O2
3)     Нитраты малоактивных металлов разлагаются до металлов:
  2AgNO3  =  2Ag + 2NO2 + O2
  4)     Нитрат аммония разлагаются до N2O
  NH4NO3  =  N2O + 2H2O