Презентация "Подготовка к ОГЭ по химии"

• 1 слайд

  
  Муниципальное образовательное учреждение
  « Средняя общеобразовательная школа №1
  села Покойного Буденновского района» Ставропольского края
  
  Подготовка к ОГЭ по химии
  учитель химии и биологии
  Османова З. С.
  

• 2 слайд

• 3 слайд

  Содержательные блоки
  Методы познания веществ и
  химических явлений
  4
  Вещество
  1
  Химическая реакция
  2
  Элементарные основы
  неорганической химии
  3
  

• 4 слайд

  Содержательный блок «Вещество»
  Задание 1. Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества.
  1 балл
  

• 5 слайд

  Содержательный блок «Вещество»
  Задание 2. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов ПСХЭ Д.И.Менделеева
  N элемента = количество электронов, заряд ядра атома
  N периода = количество эл. слоев
  N группы = количество электронов на внешнем слое
  1 балл
  

• 6 слайд

  Содержательный блок «Вещество»
  Задание 3. Закономерности изменения свойств элементов в связи с положением в Периодической системе Д.И.Менделеева
  1 балл
  

• 7 слайд

  Содержательный блок «Вещество»
  Задание 4. Валентность. Степень окисления химических элементов.
  Правила вычисления степеней окисления:
  Сумма ст.ок. = 0
  Ст.ок. в простом веществе = 0
  F-1
  IA+1, IIA+2, Al+3
  H+1, MeH-1
  O-2, O+2F2, H2O2-1
  2 балла
  

• 8 слайд

  Содержательный блок «Вещество»
  Задание 5. Строение вещества. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.
  1 балл
  

• 9 слайд

  
  Содержательный блок «Вещество»
  Задание 6. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов в связи с положением в Периодической системе Д.И. Менделеева
  
  1 балл
  

• 10 слайд

  Содержательный блок «Вещество»
  Задание 7. Классификация и номенклатура неорганических веществ.
  1 балл
  

• 11 слайд

  Содержательный блок «Вещество»
  Задание 7. Классификация и номенклатура неорганических веществ.
  1 балл
  

• 12 слайд

  Содержательный блок «Химическая реакция»
  Задание 11. Классификация химических реакций по различным признакам: количеству и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии.
  1 балл
  

• 13 слайд

  Содержательный блок «Химическая реакция»
  Задание 13. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних).
  1 балл
  Электролит 
  катион (+) +
  анион (-)
  

• 14 слайд

  Содержательный блок «Химическая реакция»
  Задание 14. Реакции ионного обмена и условия их осуществления.
  1 балл
  ВСЕ реакции
  нужно записывать
  в молекулярной, полной и
  краткой ионной формах !
  

• 15 слайд

  Содержательный блок «Химическая реакция»
  Задание 12. Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях
  2 балла
  

• 16 слайд

  Содержательный блок «Химическая реакция»
  Задание 17. Описание характера среды растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе.
  2 балла
  Li3PO4↓
  Часто:
  BaSO4
  AgCl
  

• 17 слайд

  Содержательный блок «Химическая реакция»
  Задание 17. Описание характера среды растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе.
  Фелофталеиновый в щелочи малиновый!
  Индикатор лакмус красный:
  Кислота здесь! Это ясно?
  Индикатор лакмус синий?
  Щелочь здесь! Не будь разиней!
  К ислота – к расный
  Лакму с – с иний
  Метилоран ж – ж елтый
  

• 18 слайд

  Содержательный блок «Элементарные основы неорганической химии»
  Задания 8, 9, 10, 21.
  1 балл
  2 балла
  

• 19 слайд

  Содержательный блок «Элементарные основы неорганической химии»
  Задания 8, 9, 10, 21.
  4 балла
  2 балла
  

• 20 слайд

  Содержательный блок «Элементарные основы неорганической химии»
  Задания 8, 9, 10, 21.
  Полезные советы:
  Если не можешь представить себе продукты – реакция скорее всего не идет.
  Противоположности притягиваются (кислотное реагирует с основным,
  амфотерное и с основным и с кислотным).
  Простое реагирует с простым.
  Металлы из оксидов можно восстановить водородом, углеродом, алюминием.
  Азот – малоактивное вещество, при обычных условиях реагирует только с литием.
  Концентрированные азотная и серные кислоты растворяют почти все.
  Алюминий, железо и хром – пассивация!
  С металлами получается «соль, вода и какая-то ерунда»
  Более активные металлы вытесняют менее активные. Более активные галогены вытеснят менее активные.
  Нерастворимые основания разлагаются на оксид и воду.
  Соответствие кислотных оксидов и кислот можно почти всегда выяснить сложением их с водой в столбик.
  Список каждый может продолжить сам…
  

• 21 слайд

  Содержательный блок «Элементарные основы неорганической химии»
  Задания 15 и 20. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель (ОВР).
  1 балл
  3 балла
  Полезные советы:
  Степень окисления понижается – электроны прибавляем, степень окисления повышается – электроны отнимаем.
  ВООП (восстановитель отдает, окислитель принимает)
  Процессы – наоборот!
  

• 22 слайд

  Содержательный блок «Методы познания веществ и химических явлений»
  Задание 16.
  1 балл
  

• 23 слайд

  Практическая часть.
  Задания 23 и 24.
  4 балла
  2 балла
  

• 24 слайд

  Практическая часть.
  Задания 23 и 24.
  

• 25 слайд

  Расчетные задачи.
  Задания 18, 19, 22.
  1 балл
  1 балл
  3 балла
  

• 26 слайд

• 27 слайд

  Экзамен по химии в формате ОГЭ сдать не сложно!
  СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!