Презентация "Распределение электронов по энергетическим уровням"

• 1 слайд

  
  Распределение электронов по энергетическим уровням
  
  

• 2 слайд

  Состояние электрона в атоме
  Электрон в атоме находится в постоянном движении вокруг ядра.
  
  Для описания состояния электрона оценивается вероятность его нахождения в околоядерной области пространства и используются понятия «электронное облако», «электронная орбиталь».
  
  Электронное облако — модель движения электрона в атоме; область пространства, в каждой точке которой может находиться данный электрон.
  Электронное облако
  

• 3 слайд

  Электронная орбиталь — область околоядерного пространства, в которой вероятность нахождения электрона более 90%.
  Электронные орбитали имеют разную форму. В атоме водорода орбиталь единственного электрона имеет форму шара. Это s-орбиталь.
  
  
  В атомах других элементов электроны могут находиться на гантелеобразных p-орбиталях.
  
  
  Известны и более сложные по форме орбитали.
  
  
  
  
  

• 4 слайд

  Электронные орбитали различаются размерами. Размер зависит от энергии электрона. Чем больше энергия электрона, тем больше по размеру его орбиталь, и тем дальше он находится от ядра.
  
  Обрати внимание!
  
  
  На одной орбитали может содержаться не более двух электронов. Два электрона на одной орбитали называют спаренными. Если на орбитали находится один электрон, то он неспаренный.
  
  Чем дальше электрон от ядра, тем больше его энергия и слабее связь с ядром.
  

• 5 слайд

  Заполнение электронных слоёв атомов элементов малых периодов
  Общее число электронов в атоме равно порядковому номеру химического элемента в Периодической таблице.
  Каждый электрон находится на своей орбитали. Чем больше энергия электрона, тем больше по размеру его орбиталь, и тем дальше он находится от ядра.
  Электроны с близкими значениями энергии образуют энергетический уровень (электронный слой).
  
  Энергетический уровень (электронный слой) — совокупность электронов с близкими значениями энергии.
  

• 6 слайд

  Энергетические уровни нумеруют, начиная с самого близкого к ядру.
  Установлено, что максимальное число электронов на энергетическом уровне равно 2n², где n — его номер. Значит, на первом уровне может находиться не более 2 электронов, на втором — не более 8, на третьем — не более 18 и т. д.
  В атоме водорода — один электрон, и он располагается на первом энергетическом уровне:
  
  
  В атоме гелия — два электрона. Первый энергетический
  уровень у гелия завершён, так как он не может содержать
  более двух электронов:
  
  
  

• 7 слайд

  В атоме лития — три электрона. Два из них находятся на первом уровне. Третий электрон имеет большую энергию и движется дальше от ядра. В атоме лития появляется второй энергетический уровень:
  
  У следующих элементов второго периода электроны добавляются на второй уровень:
  
  
  У неона второй электронный слой завершён, так как содержит 8 электронов — максимально возможное число.
  

• 8 слайд

  Заполнение третьего энергетического уровня начинается у атома натрия и завершается у атома аргона:
  
  
  Максимальное количество электронов на третьем слое равно 18, но у элементов третьего периода его заполнение не происходит, потому что внешний электронный слой не может содержать более
  8 электронов.
  Обрати внимание!
  
  
  
  На внешнем электронном слое не может быть более 8 электронов.
  

• 9 слайд

  У элементов четвёртого периода начинается заполнение четвёртого энергетического уровня:
  
  
  Полностью четвёртый электронный слой заполняется, как и в малых периодах, у инертного газа криптона.
  
  
  

• 10 слайд

  Физический смысл периодического закона
  Мы установили, что в атомах элементов первого периода электроны образуют 1 электронный слой, в атомах элементов второго периода — 2 слоя, а в атомах элементов третьего периода — 3 слоя.
  
  
  
  Это физический смысл номера периода.
  ПРИМЕР: в атомах элементов третьего периода натрия, магния и хлора электроны располагаются
  на трёх электронных слоях:
  
  
  
  Число энергетических уровней в атоме химического элемента равно номеру периода, в котором этот элемент находится в Периодической таблице.
  

• 11 слайд

  Наибольшее влияние на свойства атомов оказывают электроны внешнего слоя, так как они слабо связаны с ядром. Это валентные электроны.
  Если сравнить число валентных электронов в атомах, то можно сделать вывод о том, что у элементов одного периода их число увеличивается, а у элементов одной группы оно одинаково и равно номеру этой группы.
  
  
  
  Это физический смысл номера A-группы.
  ПРИМЕР: в атомах элементов VA группы азота и фосфора
  на внешних электронных слоях находится по 5 электронов:
  
  Число валентных электронов для элементов A-групп совпадает с номером группы.
  

• 12 слайд

  Подобная закономерность заполнения электронных слоёв наблюдается и для элементов больших периодов.
  
  Строение внешнего энергетического уровня повторяется в каждом периоде.
  
  
  
  
  Это сущность и физический смысл периодического закона.
  Число электронов на внешнем уровне атомов периодически повторяется, поэтому периодически повторяются свойства химических элементов.