Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация "Углерод и его соединения" (9-11 классы)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация "Углерод и его соединения" (9-11 классы)

библиотека
материалов
УГЛЕРОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ Куприянова И.В., учитель химии школы КГУ «НИСЦ РО «...
Характеристика элемента С С* 1s22s22p2 1s22s12p3 Основное состояние + Е Возбу...
Аллотропные модификации углерода
При разложении древесины без доступа воздуха и при обугливании органических с...
1) с металлами образует карбиды 4Al+3C=Al4C3 (при нагревании) Из карбида алюм...
3) горит в кислороде с выделением большого количества тепла 2C + O2 = 2CO + Q...
C + 4 НNO3 = CO2 + 4NО2 + 2Н2O конц. C + 2 Н2SO4 = CO2 + 2SО2 + Н2O конц. Хим...
С сталь сельское хозяйство топливо медицина типография ювелирные изделия адсо...
Метан СН4 Болотный или рудничный газ В угольных бассейнах при добыче угля мет...
СОС = О СО2О =С = О Оксид углерода (II) Монооксидуглерода Угарный газ Оксид у...
несолеобразующий кислотный СО2 + 2 NaОН = Na2CO3 + H2O СО2 + СаО = СаСО3 восс...
H2CO3 – очень слабая и неустойчивая кислота, разлагается при кипячении. Диссо...
Соли: средние – карбонаты Nа2СО3, СаСО3 и кислые – гидрокарбонаты NаНСО3, Са(...
Карбонаты и гидрокарбонаты легко превращаются друг в друга. При этом в природ...
Соли угольной кислоты Гидрокарбонат натрия – NaHCO3 , питьевая, или пищевая с...
Соли угольной кислоты Карбонат калия - K2CO3 – поташ Применяется в производст...
Высший оксид ЭО2 - СО2, гидроксид Н2ЭО3 - Н2СО3 Ответ: А ______________ Ответ...
Ответ: В. __________________ С раствором NaOH не прореагировал угарный газ СО...
Средние соли – карбонаты, кислые соли - гидрокарбонаты Ответ: С. ____________...
Карбонатная жесткость обусловлена присутствием гидрокарбонатами кальция и маг...
СО2 + 2КОН = К2СО3 + Н2О СО2 + 2К+ + 2ОН- = 2К+ + СО32- + Н2О (9) СО2 + 2ОН-...
Решение без расчетов. Возможно образование солей: Nа2СО3 или NаНСО3. В обоих...
 4,48 л 2,24 л х л 2CO + О2 = 2СО2 2 л 1 л 2 л Х = 4,48 л Ответ: D.
СО2 + 2Мg = 2МgО + С 2С + Са = СаС2 CaC2 + 2H2O= Ca(OH)2 +C2H2 Мr(СаС2) + Мr...
Желаю качественной подготовки и успешной сдачи ЕНТ!
33 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 УГЛЕРОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ Куприянова И.В., учитель химии школы КГУ «НИСЦ РО «
Описание слайда:

УГЛЕРОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ Куприянова И.В., учитель химии школы КГУ «НИСЦ РО «Восток» для одаренных детей» УО ВКО г. Усть-Каменогорск КГУ «Научно-исследовательский специализированный центр-школа-комплекс развивающего обучения «Восток» для одаренных детей» управления образования ВКО

№ слайда 2 Характеристика элемента С С* 1s22s22p2 1s22s12p3 Основное состояние + Е Возбу
Описание слайда:

Характеристика элемента С С* 1s22s22p2 1s22s12p3 Основное состояние + Е Возбужденное состояние Степени окисления: -4, 0, +2, +4. 2 1 p s 2 1 p s

№ слайда 3 Аллотропные модификации углерода
Описание слайда:

Аллотропные модификации углерода

№ слайда 4 При разложении древесины без доступа воздуха и при обугливании органических с
Описание слайда:

При разложении древесины без доступа воздуха и при обугливании органических соединений образуется углерод (сажа). конц.Н2SO4 C6Н12О6 = 6С + 6Н2O Получение углерода

№ слайда 5 1) с металлами образует карбиды 4Al+3C=Al4C3 (при нагревании) Из карбида алюм
Описание слайда:

1) с металлами образует карбиды 4Al+3C=Al4C3 (при нагревании) Из карбида алюминия получают метан Al4C3 +12H2O =4Al(OH)3+ 3CH4 Ca+2C=CaC2 (при нагревании) Из карбида кальция получают ацетилен CaC2 + 2H2O= Ca(OH)2 +C2H2 2) с водородом С +2H2 =CH4 метан ( при нагревании) Химические свойства углерода свойства окислителя

№ слайда 6 3) горит в кислороде с выделением большого количества тепла 2C + O2 = 2CO + Q
Описание слайда:

3) горит в кислороде с выделением большого количества тепла 2C + O2 = 2CO + Q C + O2 = CO2 + Q 4) с хлором C + 2Сl2 = CCl4 четыреххлористый углерод 5) с серой C + 2S = CS2 сероуглерод 6) восстанавливает металлы из их оксидов CuO + C = CO + Cu 7) C + Н2О = СО + Н2 - Q кокс пар водяной газ Химические свойства углерода свойства восстановителя

№ слайда 7 C + 4 НNO3 = CO2 + 4NО2 + 2Н2O конц. C + 2 Н2SO4 = CO2 + 2SО2 + Н2O конц. Хим
Описание слайда:

C + 4 НNO3 = CO2 + 4NО2 + 2Н2O конц. C + 2 Н2SO4 = CO2 + 2SО2 + Н2O конц. Химические свойства углерода

№ слайда 8 С сталь сельское хозяйство топливо медицина типография ювелирные изделия адсо
Описание слайда:

С сталь сельское хозяйство топливо медицина типография ювелирные изделия адсорбент резина крем обуви Применение углерода

№ слайда 9 Метан СН4 Болотный или рудничный газ В угольных бассейнах при добыче угля мет
Описание слайда:

Метан СН4 Болотный или рудничный газ В угольных бассейнах при добыче угля метан накапливается. Газ без цвета и запаха Нерастворим в воде Легче воздуха При взрыве метана происходят аварии на шахтах. CН4 + 2О2 =CО2+2Н2O

№ слайда 10 СОС = О СО2О =С = О Оксид углерода (II) Монооксидуглерода Угарный газ Оксид у
Описание слайда:

СОС = О СО2О =С = О Оксид углерода (II) Монооксидуглерода Угарный газ Оксид углерода (IV) Диоксидуглерода Углекислый газ Газ без цвета, без запаха Газ без цвета,без запаха Легче воздуха Тяжелее воздуха Плохо растворяется в воде Растворяется в воде Трудно сжижается Легко сжижается Затвердевает в «сухой лед» Ядовит, вызывает удушье Не ядовит

№ слайда 11 несолеобразующий кислотный СО2 + 2 NaОН = Na2CO3 + H2O СО2 + СаО = СаСО3 восс
Описание слайда:

несолеобразующий кислотный СО2 + 2 NaОН = Na2CO3 + H2O СО2 + СаО = СаСО3 восстановитель и окислитель 3 CO + Fe2O3 = 2 Fe + 3 CO2 CO + Mg = MgO + C 2 CO + О2 = 2СО2 окислитель CO2 + 2 Mg = 2 MgO + C в промышленности: С + СО2 = 2 СО в лаборатории: из муравьиной кислоты в промышленности: С + О2 = СО2 в лаборатории: СаСО3 + 2НСl = CaCl2 +H2O +CO2 в металлургии «сухой лед», газированные напитки, тушение пожаров СО + Н2О = СО + NaОH = СО2 + Н2О H2CO3 СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О известковая вода мутнеет СО СО2 характер кач.реакция окислит.-восстан.свойства получение примене-ние

№ слайда 12 H2CO3 – очень слабая и неустойчивая кислота, разлагается при кипячении. Диссо
Описание слайда:

H2CO3 – очень слабая и неустойчивая кислота, разлагается при кипячении. Диссоциация: H2CO3 Н+ + HCO3 - гидрокарбонат-ион HCO3 - Н+ + CO3 2- карбонат-ион Получение: 1) растворением СО2 в воде СО2 + Н2О H2CO3 2) из солей под действием сильных кислот Nа2СО3 + 2НСl = Н2СО3 + 2NaСl Химические свойства: 1) Н2СО3 + СаО = СаСО3 + Н2О 2) Н2СО3 + 2NаОНконц. = Nа2СО3 + 2Н2О Н2СО3 + NаОНразб. = NаНСО3 + Н2О Угольная кислота

№ слайда 13 Соли: средние – карбонаты Nа2СО3, СаСО3 и кислые – гидрокарбонаты NаНСО3, Са(
Описание слайда:

Соли: средние – карбонаты Nа2СО3, СаСО3 и кислые – гидрокарбонаты NаНСО3, Са(НСО3)2 1) разлагаются при нагревании: СаСО3 = СаО + СО2 2 КНСО3 = К2СО3 + Н2О + СО2 2) При пропускании углекислого газа через раствор карбоната: К2СО3 + Н2О + СО2 = 2 КНСО3 3) Взаимодействуют с кислотами: К2СО3 + 2 НСl = 2 КСl + Н2О + СО2 КНСО 3 + НСl = КСl + Н2О + СО2 4) Взаимодействуют с другими солями Качественная реакция на карбонат-ион К2СО3 + СаСl 2 = 2 КСl + СаСО3 белый осадок Са2+ + СО32- = СаСО3 Соли угольной кислоты

№ слайда 14 Карбонаты и гидрокарбонаты легко превращаются друг в друга. При этом в природ
Описание слайда:

Карбонаты и гидрокарбонаты легко превращаются друг в друга. При этом в природе образуются причудливые сталактиты и сталагмиты. CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O

№ слайда 15 Соли угольной кислоты Гидрокарбонат натрия – NaHCO3 , питьевая, или пищевая с
Описание слайда:

Соли угольной кислоты Гидрокарбонат натрия – NaHCO3 , питьевая, или пищевая сода Добавляется в кондитерские изделия, чтобы они были рыхлыми и пышными, и используется в медицине для полоскания горла, для снижения кислотности желудочного сока Карбонат натрия - Na2CO3 – стиральная, или кальцинированная Применяется в производстве стекла, бумаги, мыла и даже в качестве моющего средства.

№ слайда 16 Соли угольной кислоты Карбонат калия - K2CO3 – поташ Применяется в производст
Описание слайда:

Соли угольной кислоты Карбонат калия - K2CO3 – поташ Применяется в производстве тугоплавкого стекла, жидкого мыла. Карбонат кальция - CaCO3 – мел, мрамор, известняк Минералы широко используются в строительстве, искусстве, производстве стекла, цемента, бумаги, резины, зубных паст. Гидроксокарбонат меди (II) - (CuOH)2CO3 – малахит Вещество, из которого состоит знаменитый минерал, поделочный камень, описанный Бажовым в его сказках.

№ слайда 17 Высший оксид ЭО2 - СО2, гидроксид Н2ЭО3 - Н2СО3 Ответ: А ______________ Ответ
Описание слайда:

Высший оксид ЭО2 - СО2, гидроксид Н2ЭО3 - Н2СО3 Ответ: А ______________ Ответ: А Высший оксид углерода – СО2 Ответ: D. ________________

№ слайда 18 Ответ: В. __________________ С раствором NaOH не прореагировал угарный газ СО
Описание слайда:

Ответ: В. __________________ С раствором NaOH не прореагировал угарный газ СО. Мr (СО) = 28 Ответ: А __________________ СаСО3 = СаО + СО2 Ответ: А.

№ слайда 19 Средние соли – карбонаты, кислые соли - гидрокарбонаты Ответ: С. ____________
Описание слайда:

Средние соли – карбонаты, кислые соли - гидрокарбонаты Ответ: С. ___________________ Водный раствор хлороводорода – соляная кислота. НСl Н+ + Сl - СО3 2- + Н + Н2О + СО2 Ответ: Е. ___________________ Na2СО3 + СаСl2 = 2NaСl + СаСО3 белый осадок Ответ: С

№ слайда 20 Карбонатная жесткость обусловлена присутствием гидрокарбонатами кальция и маг
Описание слайда:

Карбонатная жесткость обусловлена присутствием гидрокарбонатами кальция и магния Ответ: Е _______________ Ответ: D

№ слайда 21 СО2 + 2КОН = К2СО3 + Н2О СО2 + 2К+ + 2ОН- = 2К+ + СО32- + Н2О (9) СО2 + 2ОН-
Описание слайда:

СО2 + 2КОН = К2СО3 + Н2О СО2 + 2К+ + 2ОН- = 2К+ + СО32- + Н2О (9) СО2 + 2ОН- = СО32- + Н2О (5) Ответ:D. ____________ Ответ: В.

№ слайда 22
Описание слайда:

№ слайда 23
Описание слайда:

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25
Описание слайда:

№ слайда 26
Описание слайда:

№ слайда 27
Описание слайда:

№ слайда 28
Описание слайда:

№ слайда 29 Решение без расчетов. Возможно образование солей: Nа2СО3 или NаНСО3. В обоих
Описание слайда:

Решение без расчетов. Возможно образование солей: Nа2СО3 или NаНСО3. В обоих случаях среда растворов солей щелочная. Ответ: С.

№ слайда 30  4,48 л 2,24 л х л 2CO + О2 = 2СО2 2 л 1 л 2 л Х = 4,48 л Ответ: D.
Описание слайда:

4,48 л 2,24 л х л 2CO + О2 = 2СО2 2 л 1 л 2 л Х = 4,48 л Ответ: D.

№ слайда 31 СО2 + 2Мg = 2МgО + С 2С + Са = СаС2 CaC2 + 2H2O= Ca(OH)2 +C2H2 Мr(СаС2) + Мr
Описание слайда:

СО2 + 2Мg = 2МgО + С 2С + Са = СаС2 CaC2 + 2H2O= Ca(OH)2 +C2H2 Мr(СаС2) + Мr(С2Н2) = 64 + 26 = 90 Ответ: С.

№ слайда 32
Описание слайда:

№ слайда 33 Желаю качественной подготовки и успешной сдачи ЕНТ!
Описание слайда:

Желаю качественной подготовки и успешной сдачи ЕНТ!


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 31.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров1726
Номер материала ДВ-399045
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх