Презентация "Углерод и его соединения" (9-11 классы)

• 1 слайд

  УГЛЕРОД
  И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
  Куприянова И.В.,
  учитель химии
  школы КГУ «НИСЦ РО «Восток»
  для одаренных детей» УО ВКО
  г. Усть-Каменогорск
  КГУ «Научно-исследовательский специализированный центр-школа-комплекс развивающего обучения «Восток» для одаренных детей»
  управления образования ВКО
  

• 2 слайд

  Характеристика элемента
  2
  
  1
  p
  s
  С
  С*
  1s22s22p2
  1s22s12p3
  Основное состояние
  + Е
  2
  
  1
  p
  s
  Возбужденное состояние
  Степени окисления: -4, 0, +2, +4.
  

• 3 слайд

  кристаллические
  алмаз
  графит
  карбин
  фуллерен
  аморфные
  уголь
  сажа
  Аллотропные модификации углерода
  

• 4 слайд

  При разложении древесины без доступа воздуха и при обугливании органических соединений образуется углерод (сажа).
  
  конц.Н2SO4
  C6Н12О6 = 6С + 6Н2O
  
  Получение углерода
  

• 5 слайд

  1) с металлами образует карбиды
  4Al+3C=Al4C3 (при нагревании)
  Из карбида алюминия получают метан
  Al4C3 +12H2O =4Al(OH)3+ 3CH4
  Ca+2C=CaC2 (при нагревании)
  Из карбида кальция получают ацетилен
  CaC2 + 2H2O= Ca(OH)2 +C2H2
  2) с водородом
  С +2H2 =CH4 метан ( при нагревании)
  Химические свойства углерода
  свойства окислителя
  

• 6 слайд

  3) горит в кислороде с выделением большого количества тепла 2C + O2 = 2CO + Q
  C + O2 = CO2 + Q
  4) с хлором C + 2Сl2 = CCl4
  четыреххлористый углерод
  5) с серой C + 2S = CS2 сероуглерод
  6) восстанавливает металлы из их оксидов
  CuO + C = CO + Cu
  7) C + Н2О = СО + Н2 - Q
  кокс пар водяной газ
  
  Химические свойства углерода
  свойства восстановителя
  

• 7 слайд

  C + 4 НNO3 = CO2 + 4NО2 + 2Н2O
  конц.
  
  C + 2 Н2SO4 = CO2 + 2SО2 + Н2O
  конц.
  Химические свойства углерода
  

• 8 слайд

  С
  сталь
  сельское хозяйство
  топливо
  медицина
  типография
  ювелирные изделия
  адсорбент
  резина
  крем обуви
  Применение углерода
  

• 9 слайд

  Метан СН4
  

• 10 слайд

• 11 слайд

  несолеобразующий
  кислотный
  СО + Н2О =
  СО + NaОH =
  СО2 + Н2О H2CO3
  СО2 + 2 NaОН = Na2CO3 + H2O
  СО2 + СаО = СаСО3
  
  
  
  
  СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О
  известковая вода мутнеет
  восстановитель и окислитель
  3 CO + Fe2O3 = 2 Fe + 3 CO2
  CO + Mg = MgO + C
  2 CO + О2 = 2СО2
  окислитель
  CO2 + 2 Mg = 2 MgO + C
  в промышленности:
  С + СО2 = 2 СО
  в лаборатории:
  из муравьиной кислоты
  в промышленности:
  С + О2 = СО2
  в лаборатории:
  СаСО3 + 2НСl = CaCl2 +H2O +CO2
  в металлургии
  «сухой лед», газированные напитки, тушение пожаров
  

• 12 слайд

  H2CO3 – очень слабая и неустойчивая кислота, разлагается при кипячении.
  Диссоциация: H2CO3 Н+ + HCO3 - гидрокарбонат-ион
  HCO3 - Н+ + CO3 2- карбонат-ион
  Получение:
  1) растворением СО2 в воде
  СО2 + Н2О H2CO3
  2) из солей под действием сильных кислот
  Nа2СО3 + 2НСl = Н2СО3 + 2NaСl
  
  Химические свойства:
  1) Н2СО3 + СаО = СаСО3 + Н2О
  2) Н2СО3 + 2NаОНконц. = Nа2СО3 + 2Н2О
  Н2СО3 + NаОНразб. = NаНСО3 + Н2О
  
  Угольная кислота
  

• 13 слайд

  Соли: средние – карбонаты Nа2СО3, СаСО3 и
  кислые – гидрокарбонаты NаНСО3, Са(НСО3)2
  1) разлагаются при нагревании: СаСО3 = СаО + СО2
  2 КНСО3 = К2СО3 + Н2О + СО2
  2) При пропускании углекислого газа через раствор карбоната:
  К2СО3 + Н2О + СО2 = 2 КНСО3
  3) Взаимодействуют с кислотами: К2СО3 + 2 НСl = 2 КСl + Н2О + СО2
  КНСО 3 + НСl = КСl + Н2О + СО2
  4) Взаимодействуют с другими солями
  Качественная реакция на карбонат-ион
  К2СО3 + СаСl 2 = 2 КСl + СаСО3 белый осадок
  Са2+ + СО32- = СаСО3
  
  
  
  Соли угольной кислоты
  

• 14 слайд

  Карбонаты и гидрокарбонаты легко превращаются друг в друга.
  
  При этом в природе образуются причудливые сталактиты и сталагмиты.
  CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
  Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O
  

• 15 слайд

  Соли угольной кислоты
  Гидрокарбонат натрия – NaHCO3 , питьевая, или пищевая сода
  Добавляется в кондитерские изделия, чтобы они были рыхлыми и пышными, и используется в медицине для полоскания горла, для снижения кислотности желудочного сока
  
  Карбонат натрия - Na2CO3 – стиральная, или кальцинированная
  Применяется в производстве стекла, бумаги, мыла и даже в качестве моющего средства.
  
  

• 16 слайд

  Соли угольной кислоты
  Карбонат калия - K2CO3 – поташ
  Применяется в производстве тугоплавкого стекла, жидкого мыла.
  Карбонат кальция - CaCO3 – мел, мрамор, известняк
  Минералы широко используются в строительстве, искусстве, производстве стекла, цемента, бумаги, резины, зубных паст.
  Гидроксокарбонат меди (II) - (CuOH)2CO3 – малахит
  Вещество, из которого состоит знаменитый минерал, поделочный камень, описанный Бажовым в его сказках.
  
  
  
  

• 17 слайд

  Высший оксид ЭО2 - СО2, гидроксид Н2ЭО3 - Н2СО3
  
  Ответ: А
  ______________
  
  
  
  Ответ: А
  
  Высший оксид углерода – СО2
  
  Ответ: D.
  ________________
  
  

• 18 слайд

  Ответ: В.
  
  
  
  __________________
  С раствором NaOH не прореагировал угарный газ СО.
  Мr (СО) = 28
  
  Ответ: А
  __________________
  
  СаСО3 = СаО + СО2
  
  Ответ: А.
  
  

• 19 слайд

  Средние соли – карбонаты,
  кислые соли - гидрокарбонаты
  
  Ответ: С.
  ___________________
  
  Водный раствор хлороводорода –
  соляная кислота.
  НСl Н+ + Сl -
  СО3 2- + Н + Н2О + СО2
  Ответ: Е.
  ___________________
  
  Na2СО3 + СаСl2 =
  2NaСl + СаСО3
  белый
  осадок
  Ответ: С
  

• 20 слайд

  Карбонатная жесткость обусловлена присутствием гидрокарбонатами кальция и магния
  
  Ответ: Е
  _______________
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Ответ: D
  
  
  
  

• 21 слайд

  СО2 + 2КОН = К2СО3 + Н2О
  СО2 + 2К+ + 2ОН- = 2К+ + СО32- + Н2О (9)
  СО2 + 2ОН- = СО32- + Н2О (5)
  
  Ответ:D.
  
  
  
  ____________
  Ответ: В.
  

• 22 слайд

  0,2 моль х л
  C + O2 = CO2
  1 моль 22,4 л
  
  Х = 0,2 ∗22,4 1 = 4,48 л Ответ: D.
  

• 23 слайд

  96 г х л
  C + O2 = CO2
  12 г 22,4 л
  Х = 96 ∗22,4 12 = 179,2 л Ответ: Е.
  
  

• 24 слайд

  4 моль х кДж
  C + O2 = CO2 + 402 кДж
  1 моль
  Х = 4 ∗402 1 = 1608 кДж Ответ: В.
  
  

• 25 слайд

  24 г х л
  C + 4НNO3 = CO2 + 4NО2 + 2Н2O
  12 г 4*22,4 л
  
  Х = 24∗4∗22,4 12 = 179,2 л Ответ: С.
  

• 26 слайд

  Х г 44,8 л
  СаСО3 = СаО + СО2
  100 г 22,4 л
  
  Х = 100∗44,8 22,4 = 200 г Ответ: Е.
  
  

• 27 слайд

  Х г 4,48 л
  СаСО3 = СаО + СО2
  100 г 22,4 л
  Х = 𝟏𝟎𝟎∗𝟒,𝟒𝟖 𝟐𝟐,𝟒 = 20 г (ч.в.)
  m(прим.)= m(изв.) – m(ч.в.)=25г – 20г= 5 г
  W(прим.)= m(прим.) m(изв.) * 100%= 𝟓 г 𝟐𝟓 г *100%= 20%
  Ответ: С.
  
  

• 28 слайд

  40 г х л
  СаСО3 + 2НСl = СаCl2 + Н2О + СО2
  100 г 22,4 л
  Х = 𝟒𝟎∗𝟐𝟐,𝟒 𝟏𝟎𝟎 = 8,96 л Ответ: В.
  
  

• 29 слайд

  Решение без расчетов.
  Возможно образование солей: Nа2СО3 или NаНСО3.
  В обоих случаях среда растворов солей щелочная. Ответ: С.
  

• 30 слайд

  4,48 л 2,24 л х л
  2CO + О2 = 2СО2
  2 л 1 л 2 л
  
  Х = 4,48 л Ответ: D.
  

• 31 слайд

  СО2 + 2Мg = 2МgО + С
  2С + Са = СаС2
  CaC2 + 2H2O= Ca(OH)2 +C2H2
  Мr(СаС2) + Мr(С2Н2) = 64 + 26 = 90
  Ответ: С.
  

• 32 слайд

  х л 10 г
  Ca(ОН)2 + CO2 = CaCO3 + Н2О
  22,4 л 100 г
  Х = 𝟏𝟎∗𝟐𝟐,𝟒 𝟏𝟎𝟎 = 2,24 л
  44,8 л – 100%
  2,24 л – у%
  у = 𝟏𝟎𝟎∗𝟐,𝟐𝟒 𝟒𝟒,𝟖 = 5% Ответ: D.
  
  
  
  

• 33 слайд

  Желаю
  качественной подготовки и успешной сдачи ЕНТ!