Пробный экзамен в формате ОГЭ по химии

9 класс  вариант № 1

Инструкция по выполнению работы

Экзаменационная  работа состоит из двух частей, включающих в себя 22 задания. Часть  1 содержит 19  заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 3 задания с развёрнутым ответом. На выполнение экзаменационной работы по  химии отводится 2 часа (120 минут). Ответы к заданиям 1–15 записываются  в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа. Эту  цифру запишите в поле ответа в тексте  работы, а затем  перенесите  в бланк ответов № 1. Ответы к заданиям 16–19 записываются в виде последовательности  цифр. Эту последовательность цифр  запишите в поле  ответа в тексте работы, а затем перенесите в  бланк ответов № 1.

К  заданиям 20–22 следует дать полный развёрнутый ответ, включающий в себя необходимые уравнения  реакций и расчёты. Задания выполняются на бланке ответов № 2.

При  выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической  системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости  солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений  металлов и непрограммируемым калькулятором.

При выполнении  заданий можно пользоваться черновиком. Записи  в черновике не учитываются при оценивании работы.  Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше  заданий и набрать наибольшее  количество баллов.

Желаем успеха!

Часть 1

Ответом к заданиям 1–15 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. Запишите эту цифру в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1

1. На данном рисунке изображена модель атома

1) хлора 2) магния 3) алюминия 4) кремния

Ответ:_ _

2. В каком  ряду химических элементов усиливаются  неметаллические свойства соответствующих  им простых веществ?

1) натрий → фосфор → хлор

2) фтор → углерод → азот

3) хлор → иод → бром

4) кремний → сера → фосфор

Ответ:   _

3. В соединении, образующемся при взаимодействии серы и  углерода  химическая связь

1) ионная

2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

4) металлическая

Ответ: _ __

4. В каком  соединении степень окисления брома  равна +3?

1) KBrO₄

2) K[BrF₄]

3) KBrO₃

4) KBr 

Ответ: __ _

5. Вещества, формулы которых – MnO₂ и (CuOH)₂CO₃, являются  соответственно

1) оснόвным  оксидом и кислотой

2) амфотерным  гидроксидом и солью

3) амфотерным  оксидом и солью

4) оснόвным  оксидом и основанием

Ответ: __ _

6. Признаком протекания химической реакции между  оксидом кальция  и  водой  является

1) появление  запаха

2) растворение  осадка

3) выпадение  осадка

4) выделение  газа

Ответ: _ __

7. Одинаковое число  молей катионов и анионов  образуется при полной  диссоциации в водном растворе 1 моль

1) K₂SO₄

2) (NH₄)₂S

3) CaCl₂

4) NH₄Cl

Ответ: __ _

8. Газ выделяется при взаимодействии

1) CuCl₂ и Ba(NO₃)₂

2) (NH₄)₂SO₄ и CaCl₂

3) NH₄Cl и NaOH

4) FeSO₄ и KOH

Ответ: _ __

9. Не реагируют друг  с  другом

1) азот  и  водород

2) кислород  и кальций

3) хлор и  кислород

4) железо  и сера

Ответ: _ __

10. Оксид  бериллия реагирует с каждым  из двух веществ:

1) K₂O и H₂O

2) Cu и SO₂

3) KOH и HCl

4) HNO₃ и O₂

Ответ: _ __

11. В реакцию с серной  концентрированной кислотой  при  обычных  условиях вступает

1) оксид кальция

2) нитрат  калия

3) хром

4) оксид  кремния

Ответ: _ __

12. Среди  веществ: KCl,  Cu(NO₃)₂  , K₂SO₄ – в реакцию  с раствором  Na₂S  вступает(-ют)

1) KCl  и  Cu(NO₃)₂ 

2) Cu(NO₃)₂  и  K₂SO₄

3) KCl   и  K₂SO₄

4) только Cu(NO₃)₂ 

Ответ: _ __

13. Верны ли суждения о  безопасном  обращении с химическими веществами?

А. Разбитый  ртутный термометр и вытекшую  из него ртуть следует  выбросить в мусорное ведро.

Б.  При  работе  с  концентрированными  растворами  кислот  и щелочей необходимы  защитные  очки.

1)  верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Ответ: _ __

14. Фосфор  является окислителем в реакции

1) 2PH₃  + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O

2) 2P + 3Ca = Ca₃P₂

3) P₂O₃ + О₂ =  P₂O₅

4) P + 5HNO₃ = H₃PO₄  + 5NO₂ + H₂O

Ответ: _ __

15. На какой диаграмме распределение массовых долей элементов  отвечает  количественному составу сульфата аммония?

1)	2)
3)	4)

Ответ: _ __

Ответом к заданиям 16–19 является последовательность цифр, которые следует записать в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Ответ записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

Каждую цифру пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. При выполнении заданий 16, 17 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите в таблицу цифры, под которыми они указаны.

16. Общим  для алюминия и серы  является

1) наличие  трёх электронных слоёв в их  атомах

2) существование  соответствующих им простых веществ  в  виде двухатомных молекул

3) то,  что они относятся к  металлам

4) то,  что значение их  электроотрицательности  меньше, чем у  фтора

5) образование  ими высших оксидов с общей  формулой ЭО₂

Ответ:

17. Для этана верны следующие  утверждения:

1) вступает в реакцию  со щелочными металлами

2) атомы  углерода в молекуле соединены  двойной связью

3) является  газообразным  веществом  (н.у.)   

4) в состав  молекулы входит два  атома  углерода

5) сгорает с  образованием угарного газа и  водорода

Ответ:

При выполнении заданий 18, 19 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться.

18. Установите соответствие между двумя веществами  и реактивом, с  помощью  которого можно различить эти  вещества.

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) Na2S и K2SO3 Б) КNO3 и LiNO3 В) NaOH и КNO3	1) CuCl2 2) HCl 3) MgO 4) K3PO4

Ответ:

А	Б	В

19. Установите соответствие между названием вещества  и реагентами, с  которыми это вещество может  взаимодействовать.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
А) азот Б) оксид  алюминия В) хлорид цинка	1) CO2, Na2SO4(р-р), HCl 2) HCl, NaOH(р-р), H2SO4(конц.) 3) AgNO3(р-р), KOH(р-р), Na2S(р-р) 4) Li, H2, О2

Ответ:

А	Б	В

Часть 2

Для ответов на задания 20–22 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала номер задания (20, 21 или 22), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

20. Используя метод электронного баланса, расставьте  коэффициенты в  уравнении реакции, схема которой

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Определите  окислитель и   восстановитель.

21. 300 г. раствора фосфата калия смешали с избытком раствора хлорида кальция. Выпал осадок массой 6,2 г. Вычислите массовую долю соли в растворе фосфата калия.

22. Даны вещества: Na₂SO₄, H₂SO₄(конц), Al, KOH, HCl. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид алюминия.  

Запишите уравнения  проведённых химических реакций. Опишите  признаки  этих реакций. Для реакции  ионного обмена напишите сокращённое ионное  уравнение реакции.