Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Проект открытого урока химии

Проект открытого урока химии

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Проект открытого урока.

Название предмета: Химия

Класс: 8

Дата: 3.03.16

Учитель: Ношина Анна Владимировна

Тема: Обобщение и систематизация знаний по теме "Изменения, происходящие с веществами"

Цель урока: повторить классификацию и названия химических веществ и химических реакций, закрепить умения производить расчёты по химическим уравнениям, записывать уравнения химических реакций. Подготовить учащихся к предстоящей контрольной работе и химическому практикуму.
Задачи урока:
Обучающие:
 систематизировать имеющиеся знания учащихся о химических реакциях, повторить простейшие расчеты по химическим уравнениям, продолжить формирование навыков расстановки стехиометрических коэффициентов и написания химических уравнений;
Развивающие: продолжить развитие умений объяснять смысл изученных понятий, устанавливать причинно-следственные связи между ними, делать выводы, организовывать самостоятельную деятельность;
Воспитательные: воспитывать у учащихся интерес к учению, стремление добиваться успехов в учебе за счет добросовестного отношения к своему труду, чувства взаимного уважения между школьниками, их адекватной самооценке. Способствовать созданию положительной психологической атмосферы в классе.
Методы: репродуктивный, частично-поисковый, самостоятельная работа.
Формы работы: индивидуальная, фронтальная, работа у доски, соревнование.
Место урока в системе уроков данного раздела: Это предпоследний урок в теме № 5 " Изменения, происходящие с веществами". Он нужен для закрепления и обобщения знаний по данной теме и для подготовки учащихся к предстоящей контрольной работе.
Тип урока: урок закрепления знаний, выработка умений и навыков.

Требования к знаниям и умениям учащихся:
Должны знать и понимать: сущность понятия «химическая реакция» (взаимодействие, превращение), признаки и условия протекания химических реакций, типы реакций, правила написания химических уравнений.
Должны уметь: отличать химические превращения от физических явлений, определять тип химической реакции по данному уравнению, расставлять коэффициенты в данной 
схеме уравнения, записывать уравнения реакций.

Средства обучения: периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева, таблица растворимости, электрохимический ряд напряжений металлов, учебники, тетради, интерактивная доска, мультимедийный проектор, ноутбуки, презентация, карточки с заданиями, листы самооценки.


Этапы урока:

1) Организационный момент - 0,5 мин.

2) Мотивация - (определение и разъяснение цели занятия). - 2 Мин

3) Повторение и обобщение ЗУН (состоит из нескольких циклов:

Актуализация и подготовка мышления учащихся Локализация затруднений. (10мин.)

Построение проекта выхода из затруднений. (10 мин.)

которые включают воспроизведение учащимися знаний, связанных с содержанием предстоящей работы; сообщение содержания занятия и инструктаж о его выполнении; самостоятельная работа учащихся над заданиями, с последующей проверкой (использование презентации) под руководством преподавателя).

Физкультминутка-2 мин. Просмотр фильма и итоговое тестирование.- 17 мин.

Общее время - 37 мин.

4) Обобщение и оценка выполненной работы. Рефлексия - 3 Мин.

5) Инструктаж по выполнению домашнего задания. - 0,5 Мин.

ХОД УРОКА


Организационный этап.

Сегодня наш урок пройдет в виде теоретического похода, из которого вам необходимо принести как можно больше трофеев (баллов). На данном уроке вы будете показывать не свою физическую подготовку, а химическую.

Путешествие будет тяжелым, необходимо использовать всю вашу сноровку, умственные способности, знания, полученные на предыдущих уроках. Но я думаю, что все вы не растеряетесь и благополучно вернетесь из похода не с пустыми рюкзаками.

Сегодня заключительный урок по теме: «Изменения, происходящие с веществами». Нам необходимо подготовиться к предстоящей контрольной работе. Как вы считаете, какие вопросы нам необходимо отработать, какую мы поставим перед собой цель?

Ученик. (слайд2)
1. Повторить понятия о физических и химических явлениях;
2. Вспомнить признаки химических реакций;
3. Закрепить умения записывать уравнения химических реакций и определять их тип;
4. Производить расчёты по химическим уравнениям;

Итак, мы начинаем наше путешествие и я желаю вам успехов.

Актуализация опорных знаний

Прежде чем отправиться в путь, необходимо проверить вашу готовность к путешествию и собрать вещи. Кто быстрее соберет рюкзак?

Разминка.

Давайте проверим, сможете ли вы отличить физическое явление от химического.

Зачитываются стихи, а учащиеся должны определить, о каком явлении идет речь и записать код – соответствующую букву Х или Ф.



Задание 1. Физические и химические явления.


1.Унылая пора! Очей очарованье!

Приятна мне твоя прощальная краса-

Люблю я пышное природы увяданье.

В багрец и золото одетые леса.


А.С.Пушкин


2. И трещат сухие сучья,

Разгораясь жарко.

Освящая тьму ночную

Далеко и ярко!

И.Суриков.

3. В декабре, в декабре

Все деревья в серебре.

Нашу речку, словно в сказке

За ночь вымостил мороз…


С.Я.Маршак


4. А если медь в печи нагреть.

То станет тяжелее медь

С окалиною вместе.

Не верите – так взвесьте…

Е. Ефимовский

5. Что за звездочки резные

На пальто и на платке?

Все сквозные, вырезные,

А возьмешь – вода в руке?


Е. Благинина


6. На рукомойнике моем

Позеленела медь.

Но так играет луч на нем,

Что весело смотреть.


А. Ахматова


7. Когда металл в крутые формы льем,

Мне верится, что оживут в металле

Горячие полдневные поля.

Кипит металл и ждут его поля.


А. Кравцов


Правильные ответы

(Х Х Ф Х Ф Х Ф)


Основная часть урока.


Экипажи готовы к путешествию? Тогда в путь!

Остров «Химических реакций».

А теперь я приглашаю вас на остров «Химических реакций».

Подготовка корабля к путешествию. (Работа в группах). Давайте вспомним основные законы, которые необходимо знать для нашего путешествия.

Задание 2. Закон сохранения массы веществ. Расстановка коэффициентов.

"...Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому, так ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте..."

Вопросы для всех. Кто быстрей ответит.

  • Кто автор этого закона?

  • Как называется этот закон?

  • Как он формулируется в настоящее время?

  • Что такое химическое уравнение?

  • Какое отношение химическое уравнение имеет к этому закону?

Для путешествия необходимо проверить готовность каждого.

Возьмите у себя на столах карточки красного цвета. Красный — природный символ жизни, энергии, солнца, огня и лета, но также сигнал опасности.

Каждому выдаются карточки с 4 уравнениями.

Поставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций:

В - 1.

  • К + О2 → К2О

  • Zn + H3PO4 → Zn3(PO4)2 + H2

  • Ca(OH)2 + H3 PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O

  • C2H2 + O2 → CO2 + H2O

В - 2

  • Al + О2 Al2О3

  • Ca + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2

  • Fe(OH)3 + H2 SO4 → Fe2(SO4)3+ H2O

  • C3H6 + O2CO2 + H2O

Проверка путем обмена карточками. Ребята, проверьте правильность выполнения задания, сверяясь с записями на доске. Оцените. Данную отметку выставьте в свой оценочный лист.

А сейчас нам предстоит найти ключ, который откроет нам ворота в море.

Что могут означать эти схемы?

Узнать тип реакции по схеме, назвать окончания схем и дать определение каждого типа реакции.

  • А + В

  • АВ

  • А + ВС

  • АВ + СД

Мы выполним ещё одно задание.

Задание 3. Типы химических реакций.

Возьмите зеленые карточки. Зеленый цвет — природный символ жизни, весны, растительности, свежести, обновления, воды и плодородия.

Определите типы химических реакций, уравнения которых приведены в задании .

Надо соотнести в таблице уравнение с типом его реакции и записать код – соответствующую букву, в итоге получается слово.


В - 1

Соединение

Разложение

Замещение

Обмен

2Cu + O2 = 2CuO

Ф

Е

Н

О

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

В

С

Е

Е

2H2O = 2H2 + O2

А

Н

М

Т

СuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2

У

В

Т

О

S + O2 = SO2

П

Ы

И

Б

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

М

А

С

Л

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Н

Е

А

Щ

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

М

С

А

Е

4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2

В

Т

О

У

CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2

Ы

Ё

Ь

Ж

Ответ: ФЕНОПЛАСТЫ


В - 2

Соединение

Разложение

Замещение

Обмен

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

П

О

Х

Л

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2

Г

А

Р

Ы

4NO2 + 2H2O + O2=4HNO3

Л

Ч

А

Е

FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2

О

Ж

Э

Ь

2SO2 + O2 = 2SO3

К

Т

Ь

И

2HgO = 2Hg + O2

С

О

Я

Н

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

Р

А

Г

У

CaCO3 = CaO + H2O

Д

Е

З

И

3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O

М

О

А

Н

2Ca + O2 = 2CaO

Ы

Т

О

Р

Ответ: ХАЛЬКОГЕНЫ

Заносим набранное количество баллов в таблицу и продолжаем плавание.

На нашем пути – рифы. Чтобы перебраться через них, необходимо решить задачу.

Решив задачи, вы получите право вернуться домой . Все зависит от вас. Старайтесь, а иначе нам всем придется всю жизнь болтаться в море, как “Летучему Голландцу”.

Возьмите карточки желтого цвета. Желтый цвет символизирует солнце, сознание, разум, истину, зрелость, опыт, мудрость, жизнеспособность, неистощимые ресурсы.

Проводится самостоятельная работа по решению расчетных задач. Один ученик работает у доски. Решения проверяются, и выставляется оценка.


«Кто быстрее» решит задачу».


Задание 4. Решение задач.

Железные опилки массой 28 г. опустили в раствор хлорида меди (II).

Найдите массу выделившейся меди. Петя решил так:

28 г.                             X г.

Fe + CuCl2 → FeCl2+Cu

1 моль                          1 моль

Составил пропорцию

28:1=Х:1,     Х=28 г.

ОТВЕТ: 28 грамм меди выделится.

Найди ошибку.

Задачи на скорость выполнения.


1) 20 моль Х моль

4P + 5O2 = 2P2O5


2) 320 г Х г

2SO2 + O2 = 2SO3


3) 448 л Х л

2N2 + 3H2 = 2NH3


4) 400 г (20% примесей) Х г

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O


В любом путешествии необходимо быть предельно внимательными. Проверим, насколько мы готовы к неожиданностям.


Физкультминутка.  

Упражнение на развитие внимания и самоконтроля “Лентяй и труженик”.

Ученикам предлагается удобно сесть на стуле. Достичь расслабления мышц лица, придав ему сонное (расслабленное) выражение. По команде “Начали!” участники стараются сосредоточиться на определённой части тела (рука, туловище, язык, правое ухо, мизинец левой ноги) сохраняя при этом расслабленность мышц лица, пока не последует команда “Стоп!”. После этого упражнение нужно повторить, предварительно нахмурив брови, крепко сжав губы, закрыв глаза. Расслабление и напряжение лица поддерживается в течение всего времени. В каком положении легче выполнять команды: в состоянии «лентяя» или «труженика»?

Теперь, когда вы прибыли на остров и немного отдохнули, вам необходимо найти своих родственников. Возьмите белые карточки. Белый цвет — природный символ света и дня, замечательное воплощение истины и добра, чистоты и невинности. Составьте уравнения реакций, прочитав таинственные письмена.


Задание 5. Уравнения.

1) По предложенной схеме написать уравнение реакции, определить тип реакции. (1 вариант)

  • ВОДОРОД + КИСЛОРОД = ВОДА

  • НАТРИЙ + ВОДА = ГИДРОКСИД НАТРИЯ + ВОДОРОД

  • СОЛЯНАЯ КИСЛОТА + ГИДРОКСИД НАТРИЯ = ХЛОРИД НАТРИЯ + ВОДА

  • ГИДРОКСИД ЦИНКА ОКСИД ЦИНКА + ВОДА


2) Дописать уравнение, если известен тип реакции: (2 вариант)

а) Реакция соединения: Na + Cl2 =
б) Реакция замещения:
Zn + HCl =
в) Реакция обмена: KОН +
H3PO4 =
г) Реакция разложения (получаются два оксида):
Al(OH)3

Выполняют задания. Ребята, проверьте правильность выполнения задания, сверяясь с записями на доске. Оцените. Данную отметку выставьте в свой оценочный лист.

(Взаимопроверка).

Прежде, чем мы вернемся из этого необычного путешествия нам необходимо выполнить еще одно задание, касающееся реакций связанных с водой. Смотрят видиофильм «Типы химических реакций на примере свойств воды». Далее выполняют тест. Результаты заносят в лист самооценки.

« Путешествие окончилась для всех, и пусть всегда в науке вам сопутствует успех.»


Рефлексия. Подведение итогов урока и выставление оценок.


Спасибо вам, что вы помогли мне совершить это путешествие. Подсчитайте, пожалуйста, средний балл который вы набрали в ходе путешествия . У кого 4.5-5 баллов? Поднимите руки! Количество набранных баллов говорит о том, что вы, ребята, достойно прошли все этапы маршрута, успешно усвоили изученный материал, и перед вами открыт путь к познанию увлекательной науки химии. Вы заработали за урок отличную отметку. А у кого 4,4-3,5 балла? Оказывается, не весь материал усвоен хорошо, имеются небольшие пробелы. Поэтому рекомендую дополнительно позаниматься. А по каким вопросам, видно из записей в оценочном листе. За урок сегодня вы получаете отметку “4”.
Ребята, а есть такие, у кого меньше 3,5 балла ? Дела у вас обстоят неважно. Чтобы дальнейшее изучение материала не стало для вас мучением, необходимо серьёзнее относиться к изучению нового предмета – химии, навёрстывать упущенное. За урок сегодня вы получаете отметку “3”.
А теперь сравните отметку, полученную на уроке, с вашей самооценкой. Совпадают ли они? Если да, то хорошо, вы реально оцениваете свои знания. А если нет, то стоит задуматься, так ли хорошо вы знаете предмет. И не требуются ли вам дополнительные занятия.
 Домашнее задание.
Наш урок подошел к концу, исходя из ваших оценок за урок, выберите домашнее задание:
Если оценка 
«5», то задание по учебнику вы не получаете.

Если оценка «4», то §18-§21, упр.№3 после §21, §26-§27
Если оценка ниже, чем 
«4» и «5», вы плохо знаете тему, повторите §17-§21-классы соединений, §26-§27-составление химических уравнений и их типы, упр.2,3 после §27


Каждому выдаются листы самооценки для подготовки к к/р.


Оценочный лист Ф.И.ученика___________________________________________



Самопроверка ( Критериальное оценивание)

Выполнено без ошибок         – оценка «5» (90% -100%)

Допущено 1-2 ошибки             – оценка «4» (67% -89%)

Допущено 3-4ошибки              – оценка «3» (50% -66%)

Допущено более 4-х ошибок – оценка «2»   (менее 50%)




Домашнее задание

Надо знать и уметь

Мои знания и умения

+ или -

Домашнее задание

Повторить:

1

Основные понятия


Термины § 25-33

2

Признаки и условия протекания реакции


§ 26, стр.135 1абзац

3

Расставлять коэффициенты


§ 27 задание2стр.145 (алгоритм в Р.Т.) и учебник стр143-144)

4

Определять тип химической реакции


Алгоритм в рабочей тетради

5

Называть вещества


Алгоритмы в Р.Т. Учебник § 17,19,21, таблица №5 стр.109

6

Решать задачи


§ 28, задача2 стр.150




Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 20.05.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров44
Номер материала ДБ-091850
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх