Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Программа учебной дисциплины «Химия» для основного профессионального образования разработана в соответствии с ФГОС СПО по специальности 060501 "Сестринское дело", квалификации "медицинская сестра, Медицинский брат"

Программа учебной дисциплины «Химия» для основного профессионального образования разработана в соответствии с ФГОС СПО по специальности 060501 "Сестринское дело", квалификации "медицинская сестра, Медицинский брат"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

ОБЛАСТНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ

ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«КАРСУНСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ ТЕХНИКУМ»













РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ


ОДП.11 ХИМИЯ




060501 Сестринское дело, медицинская сестра/медицинский брат




















р.п. Карсун

2015 г.


Рабочая программа учебной дисциплины разработана в соответствии с ФГОС СПО


060501 Сестринское дело, медицинская сестра/медицинский брат

код наименование квалификации (специальности)





РЕКОМЕНДОВАНА: УТВЕРЖДАЮ:


На заседании ЦМК Заместитель директора по

Председатель ЦМК учебной работе ОГБОУ СПО «КМТ»

_______________/ Н.Н.Батяшина / ________________ / Т.Н.Лазарева /

(подпись) (подпись)

Протокол заседания ЦМК « »_________20___г.

_____от « »________ 20__ г.





Автор-разработчик:


Селезнёв А.Г., преподаватель ОГБОУ СПО «Карсунский медицинский техникум»

Ф.И.О., должность





Рецензент:


Ф.И.О., должность









СОДЕРЖАНИЕ


стр.


  1. ПАСПОРТ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ


4-5

  1. СТРУКТУРА и содержание УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

5-40

  1. условия реализации учебной дисциплины

41-45

  1. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

46-49








































  1. паспорт ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

ОДП.11 Химия


1.1. Область применения программы

Программа учебной дисциплины «Химия» является частью основной профессиональной образовательной программы «Общеобразовательный цикл» в соответствии с ФГОС СПО по специальности 060501 Сестринское дело, квалификации медицинская сестра, медицинский брат.

Программа учебной дисциплины может быть использована в общеобразовательной подготовке по специальности 060501 Сестринское дело, 060101 Лечебное дело при наличии основного (общего) образования.


1.2. Место учебной дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы:

О.00 Общеобразовательный цикл ОПОП


1.3. Цели и задачи учебной дисциплины – требования к результатам освоения учебной дисциплины:

Целью дисциплины является:

- научить использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

  • для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Задачи изучения дисциплины:

- изучение важнейших химических понятий;

- изучение основных законов и теорий химии;

- изучение важнейших веществ и материалов.


1.4.Требования к результатам освоения дисциплины

уметь:

  • называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатурам;

  • объяснять зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева;

  • выполнять химический эксперимент;

  • проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

  • осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников;

  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен

знать:

  • роль химии в естествознании;

  • важнейшие химические понятия;

  • основные законы химии;

  • основные теории химии;

  • классификацию и номенклатуру;

  • вещества и материалы, широко используемые в практике;


1.5. РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

Освоение содержания учебной дисциплины «Химия», обеспечивает достижение студентами следующих результатов:

личностных:

чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической науки; химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;

− готовность к продолжению образования и повышения квалификации в избранной профессиональной деятельности и объективное осознание роли химических компетенций в этом;

− умение использовать достижения современной химической науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности;

метапредметных:

использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;

− использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере;

предметных:

сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

− владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и

символикой;

− владение основными методами научного познания, используемыми в химии:

наблюдением, описанием, измерением, экспериментом; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;

− сформированность умения давать количественные оценки и производить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

− владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

− сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.


1.6. Рекомендуемое количество часов на освоение программы учебной дисциплины:

максимальной учебной нагрузки обучающегося 234 часа, в том числе:

  • обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося 156 часов;

  • самостоятельной работы обучающегося 78 часов.





2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы

п/п
Раздел
Тема

Вид учебной работы

Количество часов

Всего

Из них практические занятия

Из них лабораторные занятия

Аудиторные занятия. Содержание обучения

144

12

15

I

Органическая химия

66

6

6

1

Введение. Предмет органической химии. Теория строения органических соединений

9

-

1

2

Предельные углеводороды

5

-

1

3

Этиленовые и диеновые углеводороды

5

1

-

4

Ацетиленовые углеводороды

4

-

1

5

Ароматические углеводороды

3

-

-

6

Природные источники углеводородов

2

-

-

7

Обобщение знаний по теме «Углеводороды»

2

-

-

8

Гидроксильные соединения

4

-

-

9

Альдегиды и кетоны

4

2

-

10

Карбоновые кислоты и их производные

5


-

11

Углеводы

6

1

1

12

Обобщение знаний по темам: «Карбоновые кислоты», «Углеводы»

2

-

-

13

Амины. Аминокислоты. Белки

6

1

1

14

Азотсодержащие гетероциклические

соединения. Нуклеиновые кислоты

4

-

1

15

Биологически активные соединения

4

1

-

16

Зачет по разделу «Органическая химия»

1

-

-

II

Общая и неорганическая химия

78

6

9

1

Химия — наука о веществах

2

-

-

2

Строение атома

6

-

-

3

Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева

4

-

1

4

Строение вещества

6

-

1

5

Обобщение знаний по теме «Строение вещества»

1

-

-

6

Полимеры

2

-

-

7

Дисперсные системы

3

-

1

8

Химические реакции

7

-

1

9

Обобщение знаний по теме «Химические реакции»

1

-

-

10

Растворы

8

2

-

11

Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы

10

2

2

12

Обобщение знаний по темам «Растворы», «Окислительно-восстановительные реакции»

2

-

-

13

Классификация веществ. Простые вещества

6

-

2

14

Основные классы неорганических и органических соединений

6

2

-

15

Химия элементов

10

-

-

16

Химия в жизни общества

4

-

1

Итого

144

12

15

Внеаудиторная самостоятельная работа

54



1

Подготовка выступлений по заданным темам, докладов, рефератов, эссе, индивидуального

проекта с использованием информационных технологий и др.

54



Промежуточная аттестация в форме дифференцированного зачета или экзамена


Всего

198








2.2. Примерный тематический план и содержание учебной дисциплины «Химия»

Наименование разделов и тем

Содержание учебного материала, практические занятия, самостоятельная работа обучающихся

Объем часов

Уровень освоения

I

II

III

IV

Раздел №1. Органическая химия

66


Тема 1. Введение. Предмет органической химии. Теория строения органических соединений

9


1.1. Предмет органической химии


Содержание учебного материала

1. Понятие об органическом веществе и органической химии.

2. Краткий очерк истории развития органической химии. Витализм и его крушение.

3. Особенности строения органических соединений.

4. Круговорот углерода в природе.

5. Предпосылки создания теории строения.

Демонстрации:

- коллекции органических веществ (в том числе лекарственных препаратов, красителей),

- материалов (природных и синтетических каучуков, пластмасс и волокон) и изделий из них (нити, ткани, отделочные материалы).

1


2

1

2

2

Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

1. Работа с обучающими и контролирующими электронными пособиями.

2. Изучение основной и дополнительной литературы, подготовка реферативных сообщений: «Этапы развития науки», «Краткие сведения по истории возникновения и развития органической химии», «Роль отечественных ученых в становлении и развитии мировой органической химии»





1.2. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова

Содержание учебного материала

1. Основные положения теории строения А.М. Бутлерова.

2. Химическое строение и свойства органических веществ.

3. Понятие об изомерии.

4. Способы отображения строения молекулы (формулы, модели).

5. Значение теории А.М. Бутлерова для развития органической химии и химических прогнозов.

6. Строение атома углерода. Электронное облако и орбиталь, S- и p-орбитали.

7. Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в основном и возбужденном состояниях.

Демонстрации:

- модели молекул CH4, C2H4, C2H2, C6H6,CH3OH – шаростержневые и объемные.

- модели отталкивания гибридных орбиталей с помощью воздушных шаров.

- взаимодействие натрия с этанолом и отсутствие взаимодействия с диэтиловым эфиром.

2


2

1

1

1

1


1

1

Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

1. Работа с учебником.

2. Решение задач.

3. Выполнение упражнений.

4. Подготовка рефератов, докладов по теме: «Жизнь и деятельность А.М. Бутлерова».



1.3. Типы химических связей, изомерия органических соединений

Содержание учебного материала

  1. Ковалентная химическая связь и ее классификация по способу перекрывания орбиталей

  2. Понятие гибридизации. Геометрия молекул веществ, образованных атомами углерода в различных состояниях гибридизации.

  3. Типы химических связей в органических соединениях и способы их разрыва.

  4. Классификация ковалентных связей по электроотрицательности связанных атомов, способу перекрывания орбиталей, кратности, механизму образования.

  5. Связь природы химической связи с типом кристаллической решетки вещества и его физическими свойствами.

  6. Гомолитический и гетеролитический разрывы химической связей, их сопоставление с обменными и донорно-акцепторными механизмами их образования. Понятие свободного радикала, нуклеофильной и электрофильной частицы.

1


1

1


1

1


2


1


Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

1. Работа с учебником.

2. Решение задач.

3. Выполнение упражнений.



1.4. Классификация и номенклатуры органических соединений

Содержание учебного материала

  1. Классификация органических веществ в зависимости от строения углеродной цепи.

  2. Понятие функциональной группы.

  3. Классификация органических веществ по типу функциональной группы.

  4. Основы номенклатуры органических веществ.

  5. Тривиальные названия.

  6. Номенклатура IUPAC: принципы образования названий, старшинство функциональных групп, их обозначение в префиксах и суффиксах названий органических веществ.

Демонстрации:

- опыты, подтверждающие наличие функциональных групп у соединений различных классов.

2


1

2

2

1

1

1

1




Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

1. Подготовка рефератов докладов «Рациональная номенклатура как предшественница номенклатуры IUPAC».

2. Решение задач.

3. Выполнение упражнений.



1.5. Классификация реакций в органической химии. Основные направления теории строения А.М. Бутлерова

Содержание учебного материала

  1. Классификация реакций в органической химии. Понятие о типах и механизмах реакций в органической химии.

  2. Субстрат и реагент. Классификация реакций по изменению в структуре субстарата (присоединение, отщепление, замещение, изомеризация) и типу реагента (радикальные, нуклеофильные электрофильные).

  3. Реакции присоединения (AN. AE). элиминирования (E), замещения ( SR,SN,SE), изомеризации.

  4. Разновидности реакций каждого типа: гидрирование и дегидрирование, галогенирование и дегалогенирование, гидратация и дегидратация, гидрогалогенирование и дегидрогалогенирование.

  5. Полимеризация и поликонденсация, перегруппировка.

  6. Особенности окислительно-восстановительных реакций в органической химии.

  7. Изомерия органических веществ и ее виды.

1


1


1



1

1


1

1

1


Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

1. Подготовка рефератов, докладов «Основные направления развития теории строения А.М.Бутлерова».

2. Решение задач.

3. Выполнение упражнений.



1.6. Современные представления о химическом строении органических веществ

Содержание учебного материала

  1. Структурная изомерия: межклассовая, углеродного скелета, положения ратной связи и функциональной группы.

  2. Пространственная изомерия: геометрическая и оптическая.

  3. Понятие асимметрического центра.

  4. Биологическое значение оптической изометрии.

  5. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ.

  6. Электронные эффекты атомов и атомных групп в органических молекулах.

  7. Индукционный эффект, положительный и отрицательный, его особенности. Мезомерный эффект (эффект сопряжения), его особенности.

1


1


1

1

1

2

1

1

Лабораторный опыт №1. Изготовление моделей молекул – представителей различных классов органических соединений.

Изготовление шаростержневых молекул - представителей различных классов органических соединений: алканов, алкенов, алкадиенов, алкинов, диеновых углеводородов, аренов.

1


Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

1. Работа с учебником.

2. Решение задач.

3. Выполнение упражнений.

4. Подготовка рефератов, докладов по теме: «Современные представления о теории химического строения».



Тема 2. Предельные углеводороды

5


2.1.Предельные углеводороды

Содержание учебного материала

  1. Гомологический ряд алканов.

  2. Электронное и пространственное строение молекулы метана и других алканов.

  3. Номенклатура алканов и алкильных заместителей.

  4. Физические свойства алканов. Алканы в природе.

  5. Химические свойства алканов. Реакции SR-типа: галогенирование (работы Н.Н. Семенова), нитрирование по Коновалову. Механизм реакции хлорирования алканов. Реакции дегидрирования, горения, каталитического окисления алканов. Крекинг алканов, различные виды крекинга, применение в промышленности. Пиролиз и конверсия метана, изомеризация алканов.

  6. Области применения алканов.

  7. Промышленные способы получения алканов: получение синтетического бензина, газификция угля, гидрирование алкенов. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декарбоксилирование, гидролиз карбида алюминия.

Демонстрации: Модели молекул метана, других алканов. горение метана, пропан-бутановой смеси, Взрыв смеси метана с воздухом и хлором.

3



2

2

2

2

1





2

1

Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

1. Решение задач: нахождение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединениях; нахождение молекулярной формулы органического вещества по массе (объему) продуктов сгорания; комбинированные задачи.

2. Составление презентации «Природный газ».

3. Выполнение упражнений по алгоритму:

- составление названий вещества по формуле;

- составление формул по названию вещества.



2.2. Циклоалканы

Содержание учебного материала

  1. Гомологический ряд и номенклатура циклоалканов, их общая формула.

  2. Понятие о напряжении цикла.

  3. Изомерия циклоалканов: межклассовая, углеродного скелета, геометрическая.

  4. Получение и физические свойства циклоалканов.

  5. Химические свойства циклоалканов. Специфика свойств циклоалканов с малым размером цикла. Реакции присоединения и радикального замещения.

Демонстрации.

- модели молекул различных конформаций циклогексана.

- разделение смеси бензин-вода с помощью делительной воронки.

- горение парафина в условиях избытка и недостатка кислорода.

1


2

1

2

1

1

Лабораторный опыт № 2. Проведение опытов, определяющих состав и свойства предельных углеводородов и циклоалканов.

  1. Изготовление моделей молекул алканов и галогеналканов.

  2. Проведение опытов, подтверждающих наличие воды, сажи, углекислого газа в продуктах горения свечи.

  3. Определение химических и физических свойств твердых парафинов: плавление, растворимость в воде и органических растворителях, химическая инертность (отсутствеи взаимодействия с бромной водой, растворами перманганата калия, гидроксидом натрия и серной кислотой).

1


Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

  1. Решение задач.

  2. Выполнение упражнений по алгоритму:

- составление названий вещества по формуле;

- составление формул по названию вещества.








Тема 3. Этиленовые и диеновые углеводороды

5


3.1. Этиленовые углеводороды

Содержание учебного материала

  1. Гомологический ряд алкенов и общая формула алкенов.

  2. Изомерия этиленовых углеводородов.

  3. Особенности номенклатуры этиленовых углеводородов.

  4. Физические свойства алкенов.

  5. Химические свойства алкенов. Электрофильный характер реакций, склонность к реакциям присоединения, окисления, полимеризации. Правило Марковникова и его электронное обоснование. Реакции галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации, гидрирования. Механизм АЕ-реакций. Понятие о реакциях полимеризации. Горение алкенов. Реакции окисления в мягких и жестких условиях. Реакция Вагнера и ее значения для обнаружения непредельных углеводородов, получения гликолей.

  6. Применение и способы получения алкенов. Использование высокой реакционной способности алкенов в химической промышленности. Применение этилена и пропилена. Промышленные способы получения алкенов. Реакции дегидрирования и крекинга алканов. Лабораторные способы получения алкенов.

Демонстрации. Модели молекул структурных и пространственных изомеров алкенов.

2


2

2

2

1

1






2

Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

1. Решение задач: нахождение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединениях.

2. Выполнение упражнений:

- составление названия вещества по формуле;

- составление формулы по названию вещества;

- составление изомеров и гомологов и их название.



3.2. Диеновые углеводороды

Содержание учебного материала

  1. Понятие и классификация диеновых углеводородов по взаимному расположению кратных связей в молекуле.

  2. Особенности электронного и пространственного строения сопряженных диенов. Понятие о π-электронной системе.

  3. Номенклатура диеновых углеводородов. особенности химических свойств сопряженных диенов, как следствие их электронного строения.

  4. Химические свойства.

  5. Способы получения диеновых углеводородов: работы С.В. Лебедева, дегидрирование алканов.

  6. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений на примере продуктов полимеризации алкенов, алкадиенов и их галогенпроизводных. Каучуки натуральный и синтетические. Сополимеры (бутадиенстирольный каучук). Вулканизация каучука, резина и эбинит.

Демонстрации.

- модели молекул структурных и пространственных изомеров алкадиенов. коллекция «каучук и резина».

- деполимеризация каучука. Сгущение млечного сока каучуконосов (молочая, одуванчиков, фикуса).

2


1


1


1


1

1


2

Практическая работа № 1. Получение метана и этилена и опыты с ними. Проведение качественных реакций на алкены.

Получение метана и изучение его свойств: горение, отношение к бромной воде и раствору перманганата калия. Обнаружение углерода и водорода в органическом соединении. Обнаружение галогенов (проба Бейльштейна).

Получение этилена дегидратацией этилового спирта. Изучение свойств этилена: взаимодействие с бромной водой, раствором перманганата калия. Сравнение пламени этилена с пламенем предельных углеводородов (метана, пропан-бутановой смеси).

1


Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

1. Подготовка рефератов, докладов по теме: «Синтетические каучуки: история, многообразие, перспективы», «Резинотехническое производство и его роль в научно-техническом прогрессе».

2. Решение задач: нахождение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединениях.

4. Выполнение упражнений:

- составление названий веществ по формуле;

- составление формул по названию вещества;

- составление структурных формул изомеров и гомологов;

5. Подготовка презентации «Полимеры».



Тема 4. Ацетиленовые углеводороды

4


4.1. Алкины

Содержание учебного материала

  1. Гомологический ряд и общая формула алкинов.

  2. Электронное и пространственное строение ацетилена и других алкинов.

  3. Номенклатура ацетиленовых углеводородов.

  4. Изомерия межклассовая, углеродного скелета, положения кратной связи.

  5. Химические свойства алкинов. Особенности реакций присоединения по тройной углерод-углеродной связи. Реакция Кучерова. Правило Марковникова применительно к ацетиленам. Подвижность атома водорода (кислотные свойства алкинов). Окисление алкинов. Реакция Зелинского.

Демонстрации.

- модели молекулы ацетилена и других алкинов;

- получение ацетилена из карбида кальция, ознакомление с физическими и химическими свойствами ацетилена: растворимость в воде, горение, взаимодействие с бромной водой, раствором перманганата калия, солями меди (I) и серебра.

2


2

2

2

2

1

4.2. Получение и применение алкинов

Содержание учебного материала

  1. Применение ацетиленовых углеводородов.

  2. Поливинилацетат.

  3. Получение алкинов.

  4. Получение ацетилена пиролизом метана и карбидным методом.

1


1

1

1

1

Лабораторный опыт № 3. Изготовление моделей молекул алкинов и их изомеров Изготовление моделей молекул алкинов и их изомеров.

1


Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

1. Подготовка рефератов, докладов по теме: «Сварочное производство».

2. Решение задач: нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе продукта сгорания.

4. Выполнение упражнений по алгоритму:

- составление названия вещества по формуле;

- составление формулы по названию вещества;

- составление формул изомеров и гомологов.



Тема 5. Ароматические углеводороды

3


5.1. Ароматические углеводороды. Бензол

Содержание учебного материала

  1. Бензол как представитель аренов.

  2. Развитие представлений о строении бензола. Современные представления об электронном и простарнственном строении бензола.

  3. Образование ароматической π-системы.

  4. Физические свойства.

  5. Химические свойства аренов. Примеры реакций электрофильного замещения: галогенирование, алкилирование (катализаторы Фриделя-Крафтса), нитрирование, сульфирование. Реакции гидрирования и присоединения хлора к бензолу.

Демонстрации

- шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов;

- разделение смеси бензол-вода с помощью делительной воронки;

- растворяющая способность бензола (экстракция органических и неорганических веществ бензолом из водного раствора иода, красителей; растворение в бензоле веществ, труднорастворимых в воде (серы, бензойной кислоты));

- горение бензола;

- отношение бензола к бромной воде, раствору перманганата калия.

2


2

1


1

2


1

5.2. Гомологи бензола

Содержание учебного материала

  1. Гомологи бензола, их номенклатура, общая формула.

  2. Номенклатура для дизамещенных производных бензола: орто-, мета-, пара- расположение заместителей.

  3. Физические свойства аренов.

  4. Особенности хиических свойств гомологов бензола. Взаимное влияние атомов на примере гомологов аренов.

  5. Ориентация в реакциях электрофильного замещения. Ориентанты I и II рода.

  6. Применение и получение аренов.

  7. Природные источники ароматических углеводородов. Ароматизация алканов и циклоалканов. Алкилирование бензола.

Демонстрации:

-ознакомление с физическими свойствами ароматических углеводородов с использованием растворителя «сольвент»;

- получение бензола декарбоксилированием бензойной кислоты.

- получение и расслоение эмульсии бензола с водой.

1


2

1


2

1


1

1

1

Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

1. Подготовка рефератов, докладов по теме: «Ароматические углеводороды как сырье для производства пестицидов», «История открытия молекулы бензола».

2. Решение задач.

3. Выполнение упражнений.

4. Составление таблицы: «Сравнительная характеристика алканов, алкенов, алкинов, алкадиенов, циклопарафинов и аренов».

5. Подготовка презентации «Бензол».



Тема 6. Природные источники углеводородов

2


6.1. Природные источники углеводородов. Нефть и продукты ее переработки

Содержание учебного материала

  1. Нефть. Нахождение в природе, состав и физические свойства нефти.

  2. Топливно-энергетическое значение нефти.

  3. Промышленная переработка нефти. Ректификация нефти, основные фракции ее разделения, их использование.

  4. Вторичная переработка нефтепродуктов. ректификация мазута при уменьшенном давлении.

  5. Крекинг нефтепродуктов. Различные виды крекинга, работы В.Г. Шухова.

  6. Изомеризация алканов. Алкилирование непредельных углеводородов.

  7. Риформинг нефтепродуктов. Качество автомобильного топлива. Октановое число.

Демонстрации.

- коллекция «природные источники углеводородов»;

- сравнение процессов горения нефти и природного газа;

- образование нефтяной пленки на поверхности воды.

1


2

2

1


1


1

1

1

6.2. Природные источники углеводородов .Природный и попутный нефтяной газы. Каменный уголь

Содержание учебного материала

  1. Природный и попутный нефтяной газ. Сравнение состава природного и попутного газов, их практическое использование.

  2. Каменный уголь. Основные направления использования каменного угля.

  3. Коксование каменного угля, важнейшие продукты этого процесса: кокс, каменноугольная смола, надсмольная вода.

  4. Соединения, выделяемые из каменноугольной смолы.

  5. Продукты, получаемые из надсмольной воды.

  6. Экологические аспекты добычи, переработки и использования горючих ископаемых.

Демонстрации. Каталитический крекинг парафина (или керосина).

1


2


2

1


1

1

2


Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

1. Подготовка рефератов, докладов по теме: «Углеводородное топливо, его виды и назначение», «История открытия газовых и нефтяных месторождений на территории РФ», «Нефть и ее транспортировка как основа взаимовыгодного международного сотрудничества», «Экологические аспекты использования углеводородного сырья», «Экономические аспекты международного сотрудничества по использованию углеводородного сыр.

3. Решение задач.

4. Выполнение упражнений и тестов.

4. Составление таблицы: «Нефтепродукты».



Тема 7. Обобщение знаний по теме «Углеводороды»

2


7.1. Обобщение знаний по теме углеводороды

Содержание учебного материала

  1. Решение расчетных задач на вывод формул органических веществ по массовой доле и по продуктам горения.

  2. Выполнение упражнений на генетическую связь, получение и распознавание углеводородов.

  3. Составление формул и названий углеводородов, их гомологов, изомеров.

  4. Выполнение тестовых заданий.

2


3


3

3

3

Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

1. Решение задач.

4. Составление таблицы: «Сравнительная характеристика углеводородов».



Тема 8. Гидроксильные соединения

4


8.1.Одноатомные спирты

Содержание учебного материала

  1. Строение и классификация спиртов.

  2. Электронное и пространственное строение гидроксильной группы. Влияние строения спиртов на их физические свойства.

  3. Межмолекулярная водородная связь.

  4. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов.

  5. Изомерия и номенклатура алканолов, их общая формула.

  6. Химические свойства алканолов.

  7. Способы получения спиртов.

  8. Отдельные представители алканолов. Метанол, этанол.

Демонстрации:

- модели молекул спиртов;

- растворимость в воде алканолов;

- сравнение скорости взаимодействия натрия с этанолом, прапанолом-2, 2-метилпропанолом-2;

- получение бромэтана из этанола.

2


1

1


2

2

1

1

1

3

Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

  1. Подготовка рефератов, докладов по теме: «Метанол», «Алкоголизм и его профилактика».

  2. Проект «Этанол: величайшее благо и страшное зло». Выполнение упражнений.

  3. Решение задач: вычисления по термохимическим уравнениям.



8.2. Многоатомные спирты. Фенол

Содержание учебного материала

  1. Изомерия и номенклатура представителей двух- и трехатомных спиртов.

  2. Особенности химических свойств многоатомных спиртов, их качественное обнаружение.

  3. Отдельные представители: этиленгликоль, глицерин, способы их получения, практическое применение.

  4. Электронное и пространственное строение фенола. Взаимное влияние ароматического кольца и гидроксильной группы.

  5. Химические свойства фенола.

  6. Применение фенола. Получение фенола в промышленности.

Демонстрации:

- модели молекул спиртов.

- растворимость в воде этиленгликоля, глицерина.

- сравнение скорости взаимодействия натрия с этанолом, прапанолом-2, 2-метилпропанолом-2, глицерином.

- распознавание водного раствора глицерина.

- качественные реакции на фенол.

- зависимости растворимости фенола в воде от температуры.

- взаимодействие фенола с раствором щелочи.

- распознавание водного раствора фенола.

2


1

1


2


1


1

2

Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

1.Подготовка рефератов, докладов по теме «Многоатомные спирты и моя будущая профессия».

2.Решение задач, выполнение упражнений.

3.Составление таблицы: «Сравнительная характеристика гидроксильных соединений»



Тема 9. Альдегиды и кетоны

4


9.1. Альдегиды и кетоны

Содержание учебного материала

  1. Понятие о карбонильных соединениях.

  2. Электронное строение карбонильной группы.

  3. Изомерия и номенклатура альдегидов и кетонов.

  4. Физические свойства карбонильных соединений.

  5. Химические свойства альдегидов и кетонов. Реакционная способность карбонильных соединений. Реакции окисления альдегидов, качественные реакции на альдегидную группу. Реакции поликонденсации: образование фенолформальдегидных смол.

  6. Применение альдегидов и кетонов в быту в природе (эфирные масла, феромоны).

  7. Получение карбонильных соединений окислением спиртов, гидратацией алкинов, окислением углеводородов.

  8. Отдельные представители альдегидов и кетонов, специфические способы их получения и свойства.

Демонстрации:

- получение уксусного альдегида окислением этанола хромовой смесью.

- шаростержневые и объемные модели молекул альдегидов и кетонов.

- качественные реакции на альдегидную группу.

2


2

1

1

2

1




2

1


3

Практическая работа № 2. Проведение качественных реакций на спирты и альдегиды.

  1. Изучение растворимости спиртов в воде.

  2. Окисление спиртов различного строения хромовой смесью.

  3. Получение глицерата меди.

  4. Окисление этанола в этаналь раскаленной медной проволокой.

  5. Распознавание раствора ацетона и формалина.

  6. Изучение восстановительных свойств альдегидов: реакция «серебряного зеркала», восстановление гидроксида меди (II).

2


Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

1.Выполнение опытов под руководством учителя, решение расчетно-экспериментальных задач.

2. Составление таблицы «Сравнительная характеристика альдегидов и кетонов»

3. Подготовка рефератов, докладов по теме «Формальдегид как основа получения веществ и материалов для моей будущей профессиональной деятельности», «Ацетон».



Тема 10. Карбоновые кислоты и их производные

5


10.1. Карбоновые кислоты

Содержание учебного материала

  1. Понятие о карбоновых кислотах и их классификация.

  2. Электронное и пространственное строение карбоксильной группы.

  3. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот, их номенклатура и изомерия.

  4. Межмолекулярные водородные связи карбоксильных групп, их влияние на физические свойства карбоновых кислот.

  5. Химические свойства карбоновых кислот.

  6. Способы получения карбоновых кислот.

  7. Отдельные представители и их значение: муравьиная, уксусная, пальмитиновая и стеариновая; акриловая и метакриловая; олеиновая, линолевая и линоленовая; щавелевая; бензойная кислоты.

Демонстрации:

- знакомство с физическими свойствами важнейших карбоновых кислот

- отношение различных карбоновых кислот в воде.

- сравнение рН водных растворов уксусной и соляной кислоты одинаковой молярности.

2


2

1

2


1


1

1

3

Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

  1. Подготовка рефератов, докладов по теме: «Муравьиная кислота в природе, науке и производстве».

  2. Проект «История уксуса».

  3. Решение задач.

  4. Выполнение упражнений.

  5. Составление таблицы: «Сравнительная характеристика муравьиной и уксусной кислоты».



10.2. Сложные эфиры

Содержание учебного материала

1.Строение и номенклатура сложных эфиров, межклассовая изомерия с карбоновыми кислотами.

2.Способы получения сложных эфиров.

3.Обратимость реакции этерификации и факторы, влияющие на смещение равновесия.

4.Образование сложных полиэфиров. Полиэтилентерефталат. Лавсан как представитель синтетических волокон.

5.Химические свойства и применение сложных эфиров.

Демонстрации. Получение приятно пахнущего сложного эфира.

2


1

1

1

1


1

Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

1.Подготовка рефератов, докладов по теме: «Сложные эфиры и их значение в природе, быту и производстве».

2. Решение задач.

3. Выполнение упражнений.



10.3. Жиры. Соли карбоновых кислот

Содержание учебного материала

1. Жиры как сложные эфиры глицерина.

2. Зависимость консистенции жиров от их состава.

3. Химические свойства жиров: гидролиз, омыление, гидрирование.

4.Биологическая роль жиров, их использование в быту и промышленности.

5.Соли карбоновых кислот. Мыла.

6.Способы получения солей: взаимодействие карбоновых кислот с металлами, основными оксидами, основаниями, солями; щелочной гидролиз сложных эфиров.

7.Химические свойства солей карбоновых кислот: гидролиз, реакции ионного обмена.

Демонстрации:

- отношение мыла к жесткой воде.

- отношение сливочного, подсолнечного, машинного масел и маргарина к бромной воде и раствору перманганата калия.

1


1

1

1

2

1

1


1


Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

  1. Подготовка рефератов, докладов по теме: «Жиры как продукт питания и химическое сырье», «Замена жиров в технике непищевым сырьем», «Нехватка продовольствия как глобальная проблема человечества и пути ее решения», «Синтетические моющие средства – СМС (детергенты), их преимущества и недостатки».

  2. Решение задач.

  3. Выполнение упражнений,

4. Составление таблицы: «Сравнительная характеристика жидких и твердых жиров».

5. Проект «Мыла, сущность моющего действия».



Тема 11. Углеводы

6


11.1. Моносахариды

Содержание учебного материала

  1. Понятие об углеводах. Классификация углеводов. Моно-, ди- и полисахариды, представители каждой группы углеводов. Биологическая роль углеводов, их значение в жизни человека и общества.

  2. Моносахариды. Строение и оптическая изомерия моносахаридов.

  3. Классификация по числу атомов углерода и природе карбонильной группы. Формулы Фишера и Хеуорса для изображения молекул моносахаридов. Отнесение моносахаридов к D- и L-ряду. Важнейшие представители моноз.

  4. Глюкоза строение ее молекулы и физические свойства. Таутомерия.

  5. Химические свойства глюкозы.

  6. Различные типы брожения (спиртовое, молочнокислое).

  7. Важнейшие представители моносахаридов: глюкоза, фруктоза, рибоза, езоксиребоза. Сравнение строения молекулы и химических свойств глюкозы и фруктозы. Строение молекул.

Демонстрации:

- образцы углеводов и изделий из них.

- взаимодействие глюкозы с фуксисернистой кислотой.

2


2



1

1



1

1

2

3

Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

  1. Подготовка рефератов, докладов по теме: «Углеводы и их роль в живой природе», «Строение глюкозы: история развития представлений и современные воззрения».

  2. Решение задач.

  3. Выполнение упражнений.

  4. Составление таблицы: «Глюкоза - альдегидоспирт».

  5. Проект «Зеркало».



11.2. Дисахариды

Содержание учебного материала

  1. Дисахариды. Строение дисахаридов.

  2. Способ сочленения циклов.

  3. Восстанавливающие и не восстанавливающие свойства сахарозы.

  4. Технологические основы производства сахарозы. лактоза и мальтоза как изомеры сахарозы.

Демонстрации:

- Получение сахарата кальция и выделение сахарозы из раствора сахарата кальция.

- Отношение растворов сахарозы и мальтозы к Cu(OH)2 при нагревании.

1


2

1

1

1

11.3. Полисахариды

Содержание учебного материала

  1. Полисахариды. Общее строение полисахаридов.

  2. Строение молекулы крахмала, амилоза и амилопектин.

  3. Физические свойства крахмала, его нахождение в природе и биологическая роль. Гликоген.

  4. Химические свойства крахмала.

  5. Строение элементарного звена целлюлозы. Влияние строения полимерной цепи на физические и химические свойства целлюлозы. Гидролиз целлюлозы, образование сложных эфиров с неорганическими и органическими кислотами.

  6. Понятие об искусственных волокнах: ацетатный шелк, вискоза. Нахождение в природе и биологическая роль целлюлозы.

  7. Сравнение свойств крахмала и целлюлозы.

Демонстрации. Ознакомление с физическими свойствами крахмала и целлюлозы. Набухание целлюлозы и крахмала в воде. Получение тринитрата целлюлозы. Коллекция волокон.

1


2

1

2


1

1



1



Лабораторный опыт № 4. Обнаружение углеводов с помощью качественных реакций.

  1. Ознакомление с физическими свойствами глюкозы (аптечная упаковка, таблетки).

  2. Кислотный гидролиз сахарозы.

  3. Знакомство с образцами полисахаридов.

  4. Обнаружение крахмала с помощью качественной реакции в меде, хлебе, йогурте, маргарине, макаронных изделиях, крупах

1


Практическая работа № 3. Определение физических и химических свойств карбоновых кислот их производных и углеводов. Проведение качественных реакций.

  1. Растворимость различных карбоновых кислот в воде.

  2. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами.

  3. Омыление жира.

  4. Знакомство с образцами полисахаридов. Действие йода на крахмал.

  5. Реакция «серебряного зеркала» глюкозы.

  6. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди II при различных температурах

1


Тема 12. Обобщение знаний по темам: «Карбоновые кислоты», «Углеводы»

2


12.1. Обобщение знаний по темам: «Карбоновые кислоты», «Углеводы»

Содержание учебного материала

  1. Решение тестов, задач, упражнений.

2


3

Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

  1. Подготовка рефератов, докладов по теме: «Развитие сахарной промышленности в России», «Роль углеводов в моей будущей профессиональной деятельности».

  2. Решение задач.

  3. Выполнение упражнений и тестов.

  4. Составление таблицы: «Сравнительная характеристика моно-, ди-, полисахаридов».



Тема 13. Амины. Аминокислоты. Белки

6


13.1. Амины. Анилин

Содержание учебного материала

  1. Первичные, вторичные и третичные амины. Классификация аминов по типу углеводородного радикала и числу аминогрупп в молекуле.

  2. Гомологические ряды предельных алифатических и ароматических аминов, изомерия и номенклатура.

  3. Химические свойства.

  4. Получение и применение аминов. Работы Н.Н. Зинина.

  5. Анилин - состав, строение, физические, химический свойства, получение, применение.

  6. Сравнение химических свойств алифатических и ароматических аминов.

Демонстрации:

- взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами.

- окрашивание тканей анилиновыми красителями.

- физические свойства метиламина: агрегатное состояние, цвет, запах, отношение к воде.

- горение метиламина.

1


1


1


1

1

1


2


Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

  1. Подготовка рефератов, докладов по теме: «Аммиак и амины – бескислородные основания», «Анилиновые красители», «Понятие о синтетических волокнах. Полиамиды и полиамидные синтетические волокна».

  2. Решение задач.

  3. Выполнение упражнений и тестов.



13.2. Аминокислоты

Содержание учебного материала.

1.Понятие об аминокислотах, их классификация и строение.

2. Оптическая изомерия α-аминокислот.

3. Номенклатура аминокислот.

4.Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Биполярные ионы.

5.Реакции конденсации.

6. Пептидная связь.

7.Получение аминокислот, их применение и биологическая функция.

Демонстрации:

- обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот;

- нейтрализация щелочи аминокислотой;

- нейтрализация кислоты аминокислотой.

2


2

1

1

1


2

2

2

Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

1.Подготовка рефератов, докладов по теме: «Аминокислоты – амфотерные органические соединения», «Аминокислоты – «кирпичики» белковых молекул», «Синтетические волокна на аминокислотной основе».

2.Решение задач, выполнение упражнений и тестов. 3.Подготовка презентации «Аминокислоты».



13.3. Белки

Содержание учебного материала

  1. Белки как природные полимеры.

  2. Первичная, вторичная, третичная и четвертичная структуры белков.

  3. Фибриллярные и глобулярные белки.

  4. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции.

  5. Биологические функции белков, их значение. Белки как компонент пищи. Проблема белкового голодания и пути ее решения.

Демонстрации: Растворение и осаждение белков.


1


3

3

2

1


3

Лабораторный опыт № 5. Определение физических свойств белков. Проведение качественной реакции на белки.

  1. Изготовление шаростержневых и объемных моделей изомерных аминов.

  2. Растворение белков в воде и их коагуляция.

  3. Обнаружение белка в курином яйце и молоке.

1


Практическая работа № 4. Выполнение опытов, подтверждающих химические свойства аминов, аминокислот, белков.

  1. Образование солей анилина.

  2. Бромирование анилина.

  3. Образование солей глицина.

  4. Получение медной соли глицина.

  5. Денатурация белка.

  6. Цветные реакции белков.

1


Тема 14. Азотсодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты

4


14.1.Азотсодержащие гетероциклические соединения

Содержание учебного материала

  1. Азотсодержащие гетероциклические соединения, строение, классификация, изомерия, номенклатура.

Демонстрации:

- модели молекул важнейших гетероциклов.

- коллекция гетероциклических соединений.

- действие раствора пиридина на индикатор.

- взаимодействие пиридина с соляной кислотой.


1


1

Лабораторный опыт № 6. Изготовление моделей азотистых гетероциклов.

Изготовление объемных и шаростержневых моделей азотистых гетероциклов.

1


Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

  1. Решение задач.

  2. Выполнение упражнений.



14.2. Нуклеиновые кислоты

Содержание учебного материала

  1. Нуклеиновые кислоты как природные полимеры.

  2. Нуклеотиды, их строение, примеры. АТФ и АДФ, их взаимопревращение и роль этого процесса в природе.

  3. Понятие ДНК и РНК. Строение ДНК, ее первичная и вторичная структура. Работы Ф.Крика и Д.Уотсона. комплементарность азотистых оснований. Репликация ДНК.

  4. Особенности строения РНК. Типы РНК и их биологические функции. Понятие о троичном коде (кодоне).

  5. Биосинтез белка в живой клетке. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы растений и животных.

  6. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы растений и животных.

Демонстрации:

- модель молекулы днк, демонстрация принципа комплементарности азотистых оснований;

- образцы продуктов питания из трансгенных форм растений и животных;

- лекарства и препараты, изготовленные методами генной инженерии и биотехнологии.

2


2

2


3

3

3


2


2

Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

  1. Подготовка рефератов, докладов по теме: «Химия и биология нуклеиновых кислот».

  2. Решение задач, выполнение упражнений и тестов.

  3. Составление таблиц: «Сравнительная характеристика ДНК и РНК».

  4. Составление схем: «АТФ, АДФ и их взаимопревращения», «Репликация ДНК», «Биосинтез белка».



Тема 15. Биологически активные соединения

4


15.1.Ферменты, гормоны

Содержание учебного материала

  1. Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы.

  2. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами.

  3. Классификация ферментов.

  4. Особенности строения и свойств ферментов: селективность и эффективность, зависимость активности ферментов от температуры и рН-среды.

  5. Значение ферментов в биологии и применение в промышленности.

  6. Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов.

  7. Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные представители

Демонстрации:

- сравнение скорости разложения Н2О2 под действи­ем фермента каталазы и неорганических катализаторов: KI, FeCl3, MnO2;

- плакат с изображе­нием структурных формул эстрадиола, тестостерона, адреналина;

- взаимо­действие адреналина с раствором РеСl3;

- белковая природа инсулина (цвет­ная реакция на белки).


2


2

1

1

1


3

2


1


Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

  1. Подготовка рефератов, докладов по теме: «Белковая основа иммунитета», «СПИД и его профилактика».

  2. Решение задач, выполнение упражнений.



15.2.Витамины. Лекарства

Содержание учебного материала

  1. Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение.

  2. Водорастворимые (на примере витаминов С, группы В и Р) и жирорастворимые (на примере витаминов А, D и T).

  3. Авитаминозы, гипервитаминозы и гиповитаминозы, их профилактика.

  4. Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах.

  5. Краткие исторические сведения о возникновении и развитии химиотерапии.

  6. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), антипиретики (аспирин), анальгетики (анальгин).

Демонстрации.

- образцы витаминных препаратов, поливитамины;

- иллюстрации фотогра­фий животных с различными формами авитаминозов;

- плакаты или кодограммы с формулами амида сульфаниловой кислоты, дигидрофолиевый и ложной дигидрофолиевой кислот, бензилпенициллина, тетрациклина, цефотаксима, аспирина.

1


2

2


2

1

2

1

Практическая работа № 5. Обнаружение витаминов в питательных веществах.

  1. Обнаружение витамина А в подсолнечном масле.

  2. Обнаружение витамина С в яблочном соке.

  3. Определение витамина D в рыбьем жире или курином желтке.

  4. Действие амилозы слюны на крах­мал.

  5. Действие каталазы на пероксид водорода.

  6. Обнаружение аспирина в готовой лекарственной форме.

1



Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

  1. Подготовка рефератов, докладов: «История открытия витаминов», «Значение витаминов для человека в разные периоды его жизни», «Антибиотики: польза и вред», «Обезболивающие средства и их значение».

  2. Решение задач, выполнение упражнений.

  3. Подготовка презентации «Витамины», «Антибиотики».




Тема 16. Зачет по разделу «Органическая химия»

1


16.1. Зачет по разделу «Органическая химия»

Содержание учебного материала

  1. Генетическая связь между важнейшими классами органических соединений.

  2. Зависимость между составом, строением, свойствами органических веществ.

  3. Решение задач.

  4. Выполнение тестов.

1


Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

  1. Подготовка рефератов, докладов по теме: «Жизнь это способ существования белковых тел…», «Структура белка и его деструктурирование», «Биологические функции белков», «Дефицит белка в пищевых продуктах и его преодоление в рамках глобальной продовольственной программы».

  2. Решение задач, выполнение упражнений и тестов.

  3. Составление таблицы: «Качественные реакции на органические вещества».



Раздел №2. Общая и неорганическая химия

78


Тема 1. Химия – наука о веществах

2


1.1.Состав вещества. Измерение вещества

Содержание учебного материала

  1. Химические элементы. Способы существования химических элементов: атомы, простые и сложные вещества.

  2. Вещества по­стоянного и переменного состава.

  3. Ве­щества молекулярного и немолекулярного строения.

  4. Способы отображе­ния молекул: молекулярные и структурные формулы; шаростержневые и масштабные пространственные (Стюарта-Бриглеба) модели молекул.

  5. Масса атомов и молекул. Атомная единица массы. Относительные атомная и молекулярная массы.

  6. Количество веще­ства и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Число Авогадро. Молярная масса.

  7. Различия между смесями и химическими соедине­ниями.

  8. Массовая и объемная доли компонентов смеси.

Демонстрации:

- набор моделей атомов и молекул;

- некоторые вещества количест­вом 1 моль;

- модель молярного объема газов.

1


2


2

2

2



2


2


1

2


1.2. Основные законы химии

Содержание учебного материала

  1. Закон сохранения массы веществ, постоянство состава вещества.

  2. Агрегатные состояния вещества: твердое (кристаллическое и аморфное), жидкое и газообразное.

  3. Закон Авогадро и его следствия.

  4. Молярный объем веществ в газообразном состоянии.

  5. Объединенный газо­вый закон и уравнение Менделеева-Клапейрона.

Демонстрации: Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ.

1


2

2


2

2

2

Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

  1. Подготовка рефератов: «История открытия основных законов химии: закон сохранения массы веществ; закон Авогадро; постоянство состава вещества».

  2. Выполнение упражнений.

  3. Решение задач: расчет по химическим формулам; расчеты, связанные с понятием «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси; вычисление молярной концентрации растворов.



Тема 2. Строение атома

6


2.1. Состав атомного ядра

Содержание учебного материала

  1. Атом - сложная частица. Доказательства сложности строения ато­ма: катодные и рентгеновские лучи, фотоэффект, радиоактивность, элек­тролиз.

  2. Планетарная модель атома Э. Резерфорда.

  3. Строение атома по Н. Бо­ру.

  4. Современные представления о строении атома. Корпускулярно-волновой дуализм частиц микромира.

  5. Состав атомного ядра - нуклоны: протоны и нейтроны. Изотопы и нуклиды. Устойчивость ядер.


1


1


2

2

1


2

Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

  1. Подготовка рефератов, докладов: «Строение атомов», «Вселенная и атом», «Изотопы водорода», «Плазма – четвертое состояние вещества», «Использование радиоактивных изотопов в технических целях», «Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине».

  2. Подготовка презентации «Атом».




2.2. Электронная оболочка атомов

Содержание учебного материала

  1. Понятие об электронной орбитали и электронном облаке.

  2. Квантовые числа: главное, орбитальное (побочное), магнитное и спиновое.

  3. Распределение электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям в соответствии с принципом наимень­шей энергии, принципом Паули и правилом Гунда.

Демонстрации. Фотоэффект. Модели орбиталей различной формы.

3


2

1

1

2.3. Электронная конфигурация атомов

Содержание учебного материала

  1. Электронные конфигу­рации атомов химических элементов.

  2. Валентные возможности атомов химических элементов.

  3. Электронная классификация химических элементов: s-, p-, d-, f-элементы.


2


2

2

2

Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

  1. Работа с учебником.

  2. Решение задач.

  3. Выполнение упражнений.



Тема 3. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

4


3.1. Открытие Периодического закона Д.И. Менделеева

Содержание учебного материала

  1. Открытие Периодического закона. Предпосылки: накопление фак­тологического материала, работы предшественников (И.В. Деберейнера, А.Э. Шанкуртуа, Дж.А. Ньюлендса, Л.Ю. Мейера), съезд химиков в Кар­лсруэ, личностные качества Д.И. Менделеева.

  2. Открытие Д.И. Менделее­вым Периодического закона.

  3. Изотопы. Современное понятие химического элемента.

  4. Закономерность Г. Мозли.

  5. Современная формулировка Периодического закона. Периодическая система и строе­ние атома.

Демонстрации. Различные варианты таблицы Периодической сис­темы химических элементов Д.И. Менделеева.

2


1




2

1

1

2

3.2. Периодический закон и строение атома

Содержание учебного материала

  1. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода.

  2. Периодическое изменение свойств элементов: радиуса атома; энергии ионизации; электроотрицательности.

  3. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и перио­дах, в том числе больших и сверхбольших.

  4. Значение Периодического за­кона и Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

1


2

2


1


2

Лабораторный опыт № 7. Сравнение свойств простых веществ, оксидов и гидроксидов элементов III периода.

Сравнение свойств простых веществ, оксидов и гидроксидов элементов III периода.

Характеристика элементов по таблице Д.И. Менделеева.

Демонстрации: Образцы простых веществ, оксидов и гидроксидов элементов III периода.

1


Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

  1. Подготовка рефератов, докладов «Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева» и др.

  2. Подготовка презентации «Открытие периодического закона».

  3. Характеристика элементов по таблице Д.И. Менделеева.



Тема 4. Строение вещества

6


4.1. Ковалентная химическая связь

Содержание учебного материала

1.Типы химических связей: ковалентная, ионная, металлическая и водородная.

2.Ковалентная химическая связь. Два механизма образования этой связи: обменный и донорно-акцепторный.

3.Основные параметры этого типа связи: длина, прочность, угол связи или валентный угол.

4.Основные свой­ства ковалентной связи: насыщенность, поляризуемость и прочность.

5.Электроотрицательность и классификация ковалентных связей по этому признаку: полярная и неполярная ковалентные связи.

6.Полярность связи и полярность молекулы. Способ перекрывания электронных орбиталей и классификация ковалентных связей по этому признаку: σ- и π-связи.

7.Типы кристаллических решеток у веществ с этим типом связи: атомные и молекулярные. Физические свой­ства веществ с этими кристаллическими решетками.

Демонстрации:

- модели молекул различной архитектуры.

- модели из воздушных шаров пространственного расположения sp-, sp2-, sp3-гибридных орбиталей.

2


2

2


1

1

2


2


2

4.2. Ионная, металлическая, водородная химическая связь

Содержание учебного материала

  1. Ионная химическая связь, как крайний случай ковалентной поляр­ной связи.

  2. Механизм образования ионной связи. Ионные кристаллические решетки и свойства веществ с такими кристаллами.

  3. Металлическая химическая связь.

  4. Металлические кристаллические решетки и свойства веществ с такими кристаллами.

  5. Водородная химическая связь.

  6. Молекулярные кристаллические решетки для этого типа связи. Фи­зические свойства веществ с водородной связью.

  7. Биологическая роль во­дородных связей в организации структур биополимеров.

Демонстрации:

- модели молекул ДНК и белка.

- модели кристаллических решеток различного типа.

2


2

2


2

2


2

2


3

4.3. Комплексообразование

Содержание учебного материала

  1. Понятие о комплексных соединениях.

  2. Ко­ординационное число комплексообразователя.

  3. Внутренняя и внешняя сфе­ра комплексов.

  4. Номенклатура комплексных соединений. Их значение.

1


1

1

1

1

Лабораторный опыт № 8. Взаимодействие многоатомных спиртов с фелинговой жидкостью. Проведение качественных реакций на ионы железа.

1. Взаимодействие многоатомных спиртов с фелинговой жидкостью.

2.Проведение качественных реакций на ионы Fe2+ и Fe3+.

1


Тема 5. Обобщение знаний по теме «Строение вещества»

1


5.1.Обобщение знаний по теме «Строение вещества»

Содержание учебного материала

1.Выполнение упражнений, тестов, решение задач по теме «Строение вещества».


1


3

Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

  1. Решение задач.

  2. Выполнение упражнений.

  3. Подготовка презентации «Ковалентная химическая связь».

  4. Проект «Вода».



Тема 6. Полимеры

2


Тема 6.1. Полимеры

Содержание учебного материала

  1. Классификация полимеров.

  2. Полимеры - простые вещества с атом­ной кристаллической решеткой: аллотропные видоизменения углерода (алмаз, графит, карбин, фуллерен); селен и теллур цепочечного строения.

  3. Полимеры - сложные вещест­ва с атомной кристаллической решеткой: кварц, кремнезем, корунд и алюмосиликаты.

  4. Минералы и горные породы. Сера пластиче­ская. Минеральное волокно - асбест.

  5. Органические полимеры. Мономер, полимер, реакция полимеризации, степень полимеризации, структурное звено.

  6. Полимеры термопластичные и термореактивные. Представление о пластмассах и эластомерах. Полиэтилен, полипропилен, тефлон, поливинилхлорид.

  7. Способы их получения: реакции полиме­ризации и реакции поликонденсации.

  8. Структуры полимеров: линейные, разветвленные и пространственные.

Демонстрации.

- коллекции пластмасс, каучуков, волокон, минералов и горных пород.

- минеральное волокно - асбест и изделия из него.

- модели молекул белков, ДНК, РНК.

2


1

2



1


1

2


1


1

2


Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

  1. Решение упражнений и задач, тестов.

  2. Написание докладов и рефератов «Аллотропные видоизменения углерода», «Аллотропные видоизменения серы».

  3. Составление таблиц: «Сравнительная характеристика аллотропных соединений углерода», «Сравнительная характеристика аллотропных соединений серы», «Органические и неорганические полимеры».



Тема 7. Дисперсные системы

3


7.1. Дисперсные системы

Содержание учебного материала

  1. Классификация дисперсных сис­тем.

  2. Грубодисперсные системы: эмульсии и суспензии.

  3. Тонко дисперсные системы: коллоидные (золи и гели) и истинные (молекулярные, молекулярно-ионные и ионные).

  4. Эффект Тиндаля. Коагуляция в коллоидных растворах. Синерезис в гелях.

  5. Эмульсии и суспензии в строительстве, пищевой и медицинской промышленности, косметике.

  6. Значение гелей в организации живой материи. Биологические, пищевые, медицинские, косметические золи и гели.

  7. Синерезис как фактор, определяющий срок годности продукции на основе гелей. Свертывание крови как биологический синерезис, его значение.

Демонстрации.

- виды дисперсных систем и их характерные призна­ки.

- прохождение луча света через коллоидные и истинные растворы (эф­фект Тиндаля).

2


2

1

1


1

2


2


1

Лабораторный опыт № 9. Сравнение свойств полимеров. Получение дисперсных систем.

Ознакомление с образцами пластмасс, воло­кон, каучуков, минералов и горных пород.

Проверка пластмасс на электри­ческую проводимость, горючесть, отношение к растворам кислот, щелочей и окислителей. Сравнение свойств термореактивных и термопластичных пластмасс. Получение нитей из капроновой или лавсановой смолы. Обна­ружение хлора в поливинилхлориде. Получение суспензии, эмульсии, золя, геля, истинного раствора.

1


Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

  1. Решение упражнений и задач, решение тестов.

  2. Написание докладов и рефератов: «Грубодисперсные системы, их классификация и использование в профессиональной деятельности», «Косметические гели», «Применение суспензий и эмульсий в медицине», «Свертывание крови и ее значение».

  3. Презентация «Косметика».



Тема 8. Химические реакции

7


8.1. Классификация химических реакций

Содержание учебного материала

  1. Классификация химических реакций в органической и неорга­нической химии.

  2. Понятие о химической реакции.

  3. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация и изомериза­ция.

  4. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ; по изменению степеней окисления элементов; по те­пловому эффекту; по фазе; по направлению; по использованию ка­тализатора; по механизму.

  5. Вероятность протекания химических реакций. Внутренняя энер­гия, энтальпия. Закон Г.И. Гесса и его следствия. Энтропия

  6. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.

Демонстрации:

- получение кислорода из пероксида водорода и воды; дегидратация этанола.

- цепочка превращений Р → Р2О5 → Н3РО4;

- свойства уксусной кислоты;

- реакции, идущие с обра­зованием осадка, газа и воды;

- свойства металлов,

- окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид.

2


2

2

2


3



1


2

Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

  1. Решение упражнений.

  2. Подготовка рефератов: «Серная кислота – «хлеб химической промышленности»», «Реакции горения на производстве», «Реакции горения в быту», «Виртуальное моделирование химических процессов».

  3. Решение задач: расчет по термохимическим уравнениям; вычисление теплового эффекта реакции по теплоте образования реагирующих веществ и продуктов реакции;




8.2. Скорость химической реакции

Содержание учебного материала

  1. Понятие о скорости реакций.

  2. Ско­рость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации.

  3. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Природа реа­гирующих веществ. Температура (закон Вант-Гоффа). Концентрация. Ка­тализаторы и катализ: гомо- и гетерогенный, их механизмы. Ферменты, их сравнение с неорганическими катализаторами. Зависимость скорости ре­акций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Демонстрации:

- взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, разных концентрациях соляной кислоты;

- разло­жение пероксида кислорода с помощью оксида марганца(IV), каталазы сы­рого мяса и сырого картофеля.

- взаимодействие цинка различной поверх­ности (порошка, пыли, гранул) с кислотой.

- сравнение свойств 0,1 Н рас­творов серной и сернистой кислот; муравьиной и уксусной кислот; гидроксидов лития, натрия и калия.


2


2

2

2

Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

1. Решение упражнений и задач: определение pH раствора заданной молярной концентрации,

- расчет средней скорости реакции по концентрации реагирующих веществ,

- вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции»



8.3. Химическое равновесие


Содержание учебного материала

  1. Обратимость химических реакций. По­нятие о химическом равновесии.

  2. Равновесные концентрации.

  3. Динамич­ность химического равновесия.

  4. Факторы, влияющие на смещение равнове­сия: концентрация, давление, температура (принцип Ле Шателье).

Демонстрации:

- смещение равновесия в системе: Fe 3+ + 3 CNS -- Fe(CNS)3;

2


2

1

2

2

Лабораторный опыт № 10. Определение факторов, влияющих на протекание химических реакций.

Получение кислорода разложением перок­сида водорода и(или) перманганата калия.

Проведение реакций, идущих с образовани­ем осадка, газа или воды для органических и неорганических кислот.

1


Тема 9. Обобщение знаний по теме «Химические реакции»

1


9.1. Обобщение знаний по теме «Химические реакции»

Содержание учебного материала

  1. Решение задач, выполнение упражнений, решение тестов.

1


3


Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

  1. Решение упражнений и задач: нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исходных концентраций веществ.

  2. Подготовка рефератов, докладов «Применение факторов, влияющих на смещение химического равновесия в промышленности».



Тема 10. Растворы

8


10.1. Растворы

Содержание учебного материала

  1. Понятие о растворах.

  2. Физико-химическая природа растворения и растворов. Взаимодействие растворителя и растворенного вещества.

  3. Рас­творимость веществ.

  4. Способы выражения концентрации растворов: массо­вая доля растворенного вещества (процентная), молярная.

Демонстрации: Сравнение электропроводности растворов электро­литов.

2


2

1


2

2

Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

1.Решение задач:

- нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе;

- нахождение массы вещества по массовой доле.

2. Подготовка рефератов: «Растворы вокруг нас», «Вода как реагент и как среда для химического процесса», «Типы растворов», «Жизнь и деятельность С.Аррениуса», «Вклад отечественных ученых в развитие теории электролитической диссоциации», «Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях».



10.2. Теория электролитической диссоциации

Содержание учебного материала

  1. Механизм диссоциации веществ с различными типами химических связей.

  2. Основные положения теории электролитической диссоциации.

  3. Степень электролити­ческой диссоциации и факторы ее зависимости.

  4. Сильные и средние элек­тролиты.

  5. Диссоциация воды. Водородный показатель.

  6. Среда водных раство­ров электролитов.

  7. Реакции обмена в водных растворах электролитов.

Демонстрации: Смещение равновесия диссоциации слабых кислот.

2


2

2

2

2

2

2

2

Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

1.Выполнение упражнений, работа по алгоритму: составление полных и сокращенных ионных уравнений.

2. Подготовка рефератов, докладов «Вклад русских ученых в развитие представлений об электролитической диссоциации».



10.3. Гидролиз

Содержание учебного материала

  1. Гидролиз как обменный процесс.

  2. Необратимый гидролиз органиче­ских и неорганических соединений и его значение в практической дея­тельности человека.

  3. Обратимый гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

  4. Гидролиз органических веществ (белков, жиров, углеводов, полинуклеотидов, АТФ) и его биологическое и практическое значение. Омыле­ние жиров. Реакция этерификации.

Демонстрации:

- индикаторы и изменение их окраски в разных средах;

- сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов;

- гидролиз карбонатов, сульфатов и силикатов щелоч­ных металлов; нитратов свинца (II) или цинка, хлорида аммония.

2


1

1

1



2

Практическая работа № 6. Приготовление растворов различных видов концентрации.

Приготовление раствора с определенной массовой долей вещества: 20 г 5% раствора поваренной соли, 200 г физиологического раствора; 10 г 10% раствора соды. Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией: 25 мл раствора хлорида калия, молярная концентрация которого 0.2 моль/л.

Определение характера диссоциации различных гидроксидов.

2


Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

  1. Работа с учебником, выполнение упражнений: составление уравнений гидролиза неорганических и органических веществ.

  2. Написание докладов, рефератов «Значение гидролиза в пищеварении веществ».

  3. Подготовка презентации «Гидролиз».



Тема 11. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимиче­ские процессы

10


11.1. Окислительно-восстановительные реакции

Содержание учебного материала

  1. Степень окисления. Восстановители и окислители.

  2. Окисление и восстановление.

  3. Важнейшие окислители и восстановители. Восстановительные свойства металлов -простых веществ.

  4. Окислительные и восстановительные свойства неметал­лов - простых веществ.

  5. Восстановительные свойства веществ, образован­ных элементами в низшей (отрицательной) степени окисления.

  6. Окисли­тельные свойства веществ, образованных элементами в высшей (положи­тельной) степени окисления.

  7. Окислительные и восстановительные свойст­ва веществ, образованных элементами в промежуточных степенях окисле­ния.

Демонстрации:

- восстановление дихромата калия цинком;

- восста­новление оксида меди(II) углем и водородом;

- восстановление дихромата калия этиловым спиртом.

3


2

2

2


2

1


1


1

11.2. Метод электронного баланса

Содержание учебного материала

  1. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Ре­акции межатомного и межмолекулярного окисления-восстановления. Ре­акции внутримолекулярного окисления-восстановления. Реакции само­окисления-самовосстановления (диспропорционирования).

  2. Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса.

  3. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов.

Демонстрации:

- окислительные свойства азотной кислоты;

- окислительные свойства дихромата калия.

2


1




1


1

11.3. Электролиз


Содержание учебного материала

  1. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов.

  2. Процессы, происходящие на катоде и аноде.

  3. Уравнения электрохимических процес­сов.

  4. Электролиз водных растворов с инертными электродами. Электролиз водных растворов с растворимыми электродами.

  5. Практическое примене­ние электролиза.

  6. Электродные потенциалы. Ряд стан­дартных электродных потенциалов (электрохимический ряд напряжений металлов).

  7. Гальванические элементы и принципы их работы.

Демонстрации Электролиз раствора хлорида меди(II).

2


1

1

1

1


2

2


1

Практическая работа № 7. Проведение окислительно-восстановительных реакций.

1.Взаимодействие металлов с неметаллами, а также с растворами солей и растворами кислот.

2.Взаимодействие серной и азотной кислот с медью.

3.Определение окислительных свойств перманганата калия в различных средах.

2


Тема 12. Обобщение знаний по темам «Растворы», «Окислительно-восстановительные реакции»

2


12.1 знаний по темам «Растворы», «Окислительно-восстановительные реакции»

Содержание учебного материала

  1. Расстановка коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса.

  2. Решение задач.

  3. Составление уравнений электролиза расплавов и растворов электролитов.

  4. Решение тестов по данной теме.

2


3


3

3

3

Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

  1. Подготовка рефератов по теме: «Электролиз растворов электролитов», «Электролиз расплавов электролитов», «Практическое применение электролиза: рафинирование, гальванопластика, гальваностегия», «История получения и производства алюминия», «Электролитическое получение и рафинирование меди».

  2. Решение задач на электролиз.

  3. Выполнение упражнений: расстановка коэффициентов в окислительно-восстановительных уравнениях методом электронного баланса.

  4. Составление таблицы: «Классификация окислительно-восстановительных реакций»



Тема 13. Классификация веществ. Простые вещества.

6


13.1. Классификация неорганических веществ. Металлы. Коррозия металлов

Содержание учебного материала

  1. Классификация неорганических веществ.

  2. Металлы. Положение металлов в Периодической системе и особен­ности строения их атомов.

  3. Общие физические и химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), водой, кислотами, растворами солей, органическими веществами (спиртами, галогеналкана-ми, фенолом, кислотами), со щелочами.

  4. Оксиды и гидроксиды металлов. Зависимость свойств этих соединений от степеней окисления металлов.

  5. Коррозия металлов. Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.

  6. Общие способы получения металлов.

Демонстрации:

- модели кристаллических решеток металлов.

- взаимодействие лития, натрия, магния и железа с кислородом;

- щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом;

- цинка с растворами со­ляной и серной кислот;

- железа с рас­твором медного купороса;

- коррозия металлов в зависимости от условий.

- защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий.

2


2

2



2



2


1


1

Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

  1. Подготовка рефератов: «Роль металлов в истории человеческой цивилизации», «Роль металлов и сплавов в научно-техническом прогрессе». «История отечественной черной металлургии», «История отечественной цветной металлургии», «Современное металлургическое производство», «Специальности, связанные с обработкой металлов», «Коррозия металлов и способы защиты металлов от коррозии», «Металлы в природе».

  2. Решение задач: вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси;

- вычисление массы и исходного вещества если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного;

- вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке;

- комбинированные задачи.



13. 2. Неметаллы

Содержание учебного материала

  1. Положение неметаллов в периодической системе, осо­бенности строения их атомов. Электроотрицательность.

  2. Благородные газы. Электронное строение атомов благородных газов и особенности их химических и физических свойств.

  3. Атомное и молекулярное их строе­ние неметаллов. Аллотропия.

  4. Химические свойства неметаллов.

Демонстрации:

- модели кристаллических реше­ток иода, алмаза, графита.

- аллотропия фосфора, серы, кислорода;

- взаимо­действие водорода с кислородом; сурьмы с хлором;

- натрия с иодом;

- хлора с раствором бромида калия;

- хлорной и сероводородной воды;

- обесцвечи­вание бромной воды этиленом или ацетиленом.

2


2


2


2

2

Лабораторный опыт № 11. Определение свойств простых веществ.

  1. Рассмотрение образцов представителей классов неорганических и органических веществ, коллекций руд.

  2. Получение и свойства кислорода водорода.

  3. Получение и свойства водорода.

  4. Получение пластической серы, химические свойства серы.

  5. Взаимодейст­вие металлов с растворами кислот и солей.

  6. Определение свойств угля: адсорбционные, восстановительные.

  7. Взаимодействие цинка или алюминия с растворами кислот и щелочей.

  8. Окрашивание пламени катионами щелочных и щелоч­ноземельных металлов

2


Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

  1. Подготовка рефератов: «Инертные и благородные газы».

  2. Решение задач:

- определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов;

- определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относительной плотности и массовым долям элементов, нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания;

- комбинированные задачи.



Тема 14. Основные классы неорганических и органических соединений

6


14.1. Оксиды, водородные соединения неметаллов. Кислоты

Содержание учебного материала

  1. Водородные соединения неметаллов.

  2. Оксиды и ангидриды карбоновых кислот.

  3. Кислоты органические и неорганические.

Демонстрации:

- коллекции кислотных, основных и амфотерных ок­сидов, демонстрация их свойств.

- взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой.

- взаимодействие концентрированных азотной и серной кислот, а также разбавленной азотной кислоты с медью.

- реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты.

- взаимо­действие аминокислот с кислотами и щелочами.

2


2

2

2

Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

  1. Подготовка рефератов: «Оксиды как строительные материалы», «Использование минеральных кислот на предприятиях различного профиля».

  2. Решение задач:

- вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке;

- определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов;

-определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относительной плотности и массовым долям элементов, нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания;

3. Составление схемы: «Классификация оксидов», «Классификация органических и неорганических веществ».

4. Составление таблицы: «Сравнительная характеристика органических и неорганических кислот».



14.2. Основания. Соли

Содержание учебного материала

  1. Основания органические и неорганические.

  2. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований.

  3. Амфотерные органические и неорганические соединения.

  4. Соли. Классификация и химические свойства солей. Особенности свойств солей органических и неорганических кислот.

  5. Генетическая связь между классами органических и неорганиче­ских соединений.

Демонстрации:

- взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом фосфо­ра(V)), амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка).

- осуществление перехо­дов:

Са → СаО → Са3(РО4)2 → Са(ОН)2

Р → Р2О5 → Н3РО4

Сu → СuО → CuSO4 → Сu(ОН)2 → СuО → Сu

С2Н5ОН → С2Н4 → С2Н4Вr2

2


2

2

2

2


2

Практическая работа № 8. Получение соляной кислоты, аммиака и изучение их свойств

  1. Получение хлороводорода и соляной ки­слоты, их свойства.

  2. Получение аммиака, его свойства.

  3. Получение и свойства углекислого газа.

  4. Разложение гидроксида меди.

  5. Получение и амфотерные свойства гидроксида алюминия.

  6. Получение жесткой воды и изучение ее свойств. Устранение временной и постоянной жесткости.

2


Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

1. Решение задач: вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси;

- вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке;

- комбинированные задачи.

2. Подготовка рефератов: «Соли как строительные материалы», «История гипса», «Сода», «Поваренная соль как химическое сырье», «Многоликий карбонат кальция: в природе, в промышленности, в быту».

3. Решение упражнений, тестов, выполнение цепочек превращений.



Тема 15. Химия элементов

10


15.1. s-Элементы

Содержание учебного материала

  1. Водород.

  2. Вода.

  3. Элементы IA-группы. Щелочные металлы.

  4. Элементы IIА-группы. Общая характеристика щелочноземельных металлов и магния на основании положения в Периодической системе эле­ментов Д.И. Менделеева и строения атомов.

Демонстрации:

- коллекции простых веществ, образованных элемен­тами различных электронных семейств;

- коллекции минералов и горных пород;

- химические свойства водорода.

2


2

2

2

2

Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

  1. Работа с учебником, составление конспекта.

  2. Решение упражнений, тестов.

  3. Составление кроссворда по теме.

  4. Подготовка реферата: «Металлы и их соединения в моей профессиональной деятельности», «Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях».



15.2. p-Элементы. Алюминий. Элементы IVА группы

Содержание учебного материала

  1. Алюминий. Характеристика алюминия на основании положения в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева и строения атома.

  2. Элементы IVA-группы. Общая характеристика элементов этой группы на основании их положения в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения атомов.

  3. Углерод и кремний. Общая характеристика на основании их поло­жения в Периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома.

  4. Про­стые вещества, образованные этими элементами.

  5. Оксиды и гидроксиды уг­лерода и кремния. Важнейшие соли угольной и кремниевой кислот. Сили­катная промышленность.

Демонстрации:

- коллекции простых веществ, образованных элемен­тами различных электронных семейств.

- химические свойства уг­лерода.

- оксиды углерода, с различными степенями окисления, их свойства.

- гидроксиды алюминия их получение и химические свойства.

2


2


2



2


2


2

Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

  1. Работа с учебником, составление конспекта.

  2. Решение упражнений, тестов, составление кроссворда по теме.

  3. Подготовка реферата: «Химия неметаллов в моей профессиональной деятельности».



15.3. Элементы VА групп, VIА групп


Содержание учебного материала

Халькогены. Общая характеристика халькогенов на основании их положения в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строе­ния атомов. Халькогены - простые вещества. Аллотропия. Строение моле­кул аллотропных модификаций и их свойства. Получение и применение кислорода и серы. Халькогены в природе, их биологическая роль.

Элементы VA-группы. Общая характеристика элементов этой группы на основании их положения в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Строение молекулы азота и алло­тропных модификаций фосфора, их физические и химические свойства. Водородные соединения элементов VA-группы. Оксиды азота и фосфора, соответствующие им кислоты. Соли этих кислот. Свойства кислородных соединений азота и фосфора, их значение и применение. Азот и фосфор в природе, их биологическая роль.

Демонстрации: Коллекции простых веществ, образованных элемен­тами различных электронных семейств. Получение аллотропных модификаций кислорода, серы, фосфора. Химические свойства кислорода, серы, фосфора.

Оксиды серы, азота, с различными степенями окисления, их свойства.

Гидроксиды серы, их получение и химические свойства.

2


Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

Работа с учебником, составление конспекта. Решение упражнений, тестов, составление кроссворда по теме.

Подготовка реферата: «История шведской спички». Поиск информации в средствах масс-медиа, Интернете специальной литературе.

Составление таблицы: «Качественные реакции на катионы и анионы»



15.4. Галогены. d – элементы

Содержание учебного материала

Галогены. Общая характеристика галогенов на основании их поло­жения в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева и строения атомов. ГАалогены - простые вещества: строение молекул, химические свойства, получение и применение. Важнейшие соединения галогенов, их свойства, значение и применение. Галогены в природе. Биологическая роль галогенов

d-Элементы.

Особенности строения атомов d-элементов (IB-VIIIB-групп). Медь, цинк, хром, железо, марганец как простые вещества, их физические и хи­мические свойства. Нахождение этих металлов в природе, их получение и значение. Соединения d-элементов с различными степенями окисления. Характер оксидов и гидроксидов этих элементов в зависимости от степени окисления металла.

Демонстрации: Коллекции простых веществ, образованных элемен­тами различных электронных семейств. Коллекции минералов и горных пород. Химические свойства галогенов.

Оксиды железа, марганца, меди с различными степенями окисления, их свойства.

Гидроксиды хрома, марганца, железа, меди, алюминия и цинка, их получение и химические свойства.

2


Практическая работа № 9. Получение гидроксидов алюминия и цинка, оксидов серы, углерода, фосфора и исследование их свойств.

  1. Получение гидроксидов алюминия и цинка и исследование их свойств.

  2. Получение и исследование свойств оксидов се­ры, углерода, фосфора.

2


Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

Выполнение химического эксперимента под руководством учителя, решение тестов, экспериментальных задач Работа с учебником, составление конспекта. Решение упражнений, тестов, составление кроссворда по теме.

Подготовка реферата: «Рождающие соли - галогены». Поиск информации в средствах масс-медиа, Интернете специальной литературе.

Составление таблицы: «Качественные реакции на катионы и анионы»



Тема 16. Химия в жизни общества

4


16.1.Химия в сельском хозяйстве. Химия и производство

Содержание учебного материала

Химия и производство. Химическая промышленность и химические технологии. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные прин­ципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического про­изводства. Сравнение производства аммиака и метанола.

Химия в сельском хозяйстве. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс. Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Хи­мизация животноводства.

Демонстрации: Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пестицидов.

2


Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

Подготовка рефератов: «Применение твердого и газообразного оксида углерода», «Современные методы обеззараживания воды», «Охрана окружающей среды от химического загрязнения». Работа с учебником, решение экологических задач и проблем, выполнение упражнений и тестов. Поиск информации в средствах масс-медиа, Интернете, специальной литературе.



16.2. Химия и повседневная жизнь человека. Химия и экология

Содержание учебного материала

Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от хими­ческого загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Ох­рана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.

Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптека. Мою­щие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка упа­ковка пищевых и гигиенических продуктов и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.

Демонстрации: Модели производства серной кислоты и аммиака. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов.

1


Лабораторный опыт № 12. Определение свойств удобрений и средств бытовой химии.

  1. Определение свойств удобрений.

  2. Определение свойств средств бытовой химии и лекарственных препаратов.

1


Самостоятельная работа

Примерная тематика внеаудиторной самостоятельной работы:

Выполнение химического эксперимента под руководством учителя, решение тестов, рассмотрение раздаточного материала.

Подготовка рефератов: «Количественные характеристики загрязнения окружающей среды», «Загрязнение озонового экрана от химического загрязнения». Работа с учебником, решение экологических задач и проблем, выполнение упражнений и тестов. Поиск информации в средствах масс-медиа, Интернете, специальной литературе.




Всего:


234





3. условия реализации УЧЕБНОЙ дисциплины

3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению

Реализация учебной дисциплины требует наличия учебного кабинета «Химия»


Оборудование учебного кабинета:

I. Наглядные средства обучения

1.Таблицы, картины, фото:

  • Периодическая таблица ХЭ Д.И.Менделеева

  • Таблица растворимости солей, кислот и оснований

  • Химическая коррозия

  • Ионообменные процессы

  • Защита от коррозии металлическими пленками

  • Применение электролиза

  • Электролиз раствора хлорида меди с угольным анодом

  • Электропроводность растворов

  • Электрохимическое получение натрия

  • Способы защиты металлов от коррозии

  • Схема гальванического элемента

  • Амфотерные гидроксиды

  • Зависимость диссоциации гидроксидов от заряда ядра и радиуса центрального атома

  • Электрохимическое получение алюминия



2. Наборы слайдов «Органическая химия», «Общая и неорганическая химия»


II. Технические средства обучения:

1. Проектор (для слайдов)

2. Мультимедиа система (компьютер, интерактивная доска)

3. Видеоопыты:

    1. по органической химии

    2. по неорганической химии

    3. по общей химии

4. Презентации для теоретических занятий по темам: «Предельные углеводороды»

5. «Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова»

6. «Алкены»

7. «Алкины»

8. «Ароматические углеводороды»

9. «Полимеры»

10.Обучающие компьютерные программы

11. Контролирующие компьютерные программы


III. Информационное обеспечение обучения

Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы

1. Основные источники:

1.1. Литература для преподавателя

  1. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия: книга для преподавателя: учеб.-метод. пособие. — М., 2012.

  2. Габриелян О.С. и др. Химия для профессий и специальностей технического профиля(электронное приложение).

  3. Габриелян О.С. Химия для преподавателя: учебно-методическое по­собие / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова - М., 2009.

  4. Химический эксперимент в школе. 11 кл.: учебно-методическое пособие/ О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: «Дрофа», 2009г.

  5. Федеральный закон от 29.11.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»

  6. Приказ Министерства образования и науки РФ от 17.05.2012 № 413 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования».

  7. Приказ Министерства образования и науки РФ от 29.12.2014 № 1645 «О внесении изменений в Приказ Министерства образования и науки РФ от 17.05.2012 № 413 “Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования”»

  8. Письмо Департамента государственной политики в сфере подготовки рабочих кадров и ДПО Минобрнауки России от 17.03.2015 № 06-259 «Рекомендации по организации получения среднего общего образования в пределах освоения образовательных программ среднего профессионального образования на базе основного общего образования с учетом требований федеральных государственных образовательных стандартов и получаемой профессии или специальности среднего профессионального образования»

    1. Литература для студентов

  1. Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб, пособие для студ. сред. проф. учебных заведений/ О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова -М., 2010. Габриелян

  2. О.С. Практикум по общей, неорганической и органиче­ской химии: учеб, пособие для студ. сред. проф. учеб, заведений / Габрие­лян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. - М., 2009.

  3. Габриелян О.С. Химия: учеб, для студ. проф. учеб, заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. - М, 2009.

  4. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014

  5. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. и др. Химия для профессий и специальностей естественно-научного профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014

  6. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для профессий и специальностей социально-экономического и гуманитарного профилей: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014

  7. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А., Дорофеева Н.М. Практикум: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

  8. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Химия: пособие для подготовки к ЕГЭ: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014

  9. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. Тесты, задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

  10. Ерохин Ю.М., Ковалева И.Б. Химия для профессий и специальностей технического и естественно-научного профилей: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014

  11. Ерохин Ю.М. Химия: Задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред.проф. образования. — М., 2014

  12. Ерохин Ю.М. Сборник тестовых заданий по химии: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

  13. Ерохин Ю.М., Ковалева И.Б. Химия для профессий и специальностей технического профиля. Электронный учебно-методический комплекс. — М., 2014

  14. Сладков С. А., Остроумов И.Г., Габриелян О.С., Лукьянова Н.Н. Химия для профессий и специальностей технического профиля. Электронное приложение (электронное учебное издание) для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014


2. Дополнительные источники:

  1. Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 10 класс / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов - М., 2004.

  2. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб, для обще­образоват. учреждений. - М., 2005.

  3. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб, для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Поно­марев, В.И. Теренин. - М., 2005.

  4. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб, для обще­образоват. учреждений. - М., 2006.

  5. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб, для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова. - М., 2006.

  6. Демидов В.А. Химия: Практикум. 8-11 кл. – М.: Изд-во НЦ ЭНАС, 2003. – 104с. – (Портфель учителя).

  7. ЕГЭ. Химия. Практикум по выполнению типовых тестовых заданий ЕГЭ/ Ю.Н. Медведев. – М.: Издательство «Экзамен», 2011.

  8. Единый государственный экзамен 2010. Химия. Универсальные материалы для подготовки учащихся/ФИПИ. – М.: Интеллект-Центр, 2010.-288с.

  9. Ерохин Ю.М. Химия: учебник для студентов средних профессиональных учебных заведений. – М.: Издательский центр «Академия», 2008г.

  10. Касатикова Е.Л. Химия в таблицах и схемах. Издание 2-е. СПб, ООО «Виктория плюс», 2009. – 96 с.

  11. Химия. Вступительные испытания. Подготовка к ЕГЭ/ Ю.Н. Медведев, А.Э. Антошин, Р.А. Лидин. – М.: Издательство «Экзамен», 2011.

  12. Хомченко И.Г. Общая химия: Учебник. – 2-е изд., испр. и доп. – М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2010.- 464 с.: ил.


3. Интернет-ресурсы:

1. www.pvg.mk.ru Олимпиада «Покори Воробьевы горы»

2. www.hemi.wallst.ru Образовательный сайт для школьников «Химия»

3. www.alhimikov.net Образовательный сайт для школьников

4. www.chem.msu.su Электронная библиотека по химии

5. www.enauki.ru Интернет-издание для учителей «Естественные науки»

6. www.1september.ru Методическая газета «Первое сентября»

7. www.hvsh.ru Журнал «Химия в школе»

8. www.hij.ru Журнал «Химия и жизнь»

9. www.chemistry-chemists.com Электронный журнал «Химики и химия»

10.http://www.edu.ru Федеральный портал "Российское образование". Каталог образовательных Интернет-ресурсов

11. http://fcior.edu.ru/ Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов

12. http://en.edu.ru/ Естественно-научный образовательный портал

13. http://window.edu.ru/ Единое окно доступа к образовательным ресурсам. Электронная библиотека

14.http://www.uroki.net/docinf/docinf110.htm Программное средство для обучения дисциплине "Создание интерактивной анимации средствами Macromedia Flash"

15. http://www.virtulab.net/ Виртуальная образовательная лаборатория (виртуальные лабораторные работы по физике, химии, биологии, экологии)

16. http://www.i-exam.ru/ Интернет - тестирование в сфере образования (тренажеры, методики, аналитика)

17. http://www.fepo.ru/ Федеральный Интернет экзамен (Национальное аккредитационное агентство в сфере образования)

18. http://www.i-olymp.ru/ Интернет – олимпиад

19. ru.wikipedia.org/wiki Химия Википедия

20. www.chemistry.ru/ Сохраненная копия - ПохожиеВы уже поставили +1 этой странице. Отменить

Учебник по химии, от строения атомов до биохимии. Анимационные модели.

21. XuMuK.ru Сайт о ХИМИИ.Вы уже поставили +1 этой странице. Отменить Классические учебники по органической, неорганической, физической, коллоидной и биохимии. Химическая энциклопедия и форум химиков.

22. www.hemi.nsu.ru/ Основы химии. Интернет-учебник.Сохраненная копия - ПохожиеВы уже поставили +1 этой странице. Отменить

Интернет-учебник по химии для школьников и студентов.

23. him.1september.ru Все для учителя химииСохраненная копия - Похожие

Вы уже поставили +1 этой странице. Отменить

Электронная версия журнала "Химия" Сайт "Я иду на урок химии"

24. www.chemistry.ssu.samara.ru/ Органическая химия. Web-учебник для средней школы. Сохраненная копия - ПохожиеВы уже поставили +1 этой странице. Отменить

Интерактивный мультимедиа учебник для средней школы. Обучение на базовом и профильном уровнях. Методика и образцы решения задач.

25. www.himhelp.ru/ Химия. Полный курс химии. Для студентов, школьников. Сохраненная копия - ПохожиеВы уже поставили +1 этой странице. ОтменитьОбразовательный сервер ХимХелп


4. Учебно-методические комплексы или учебно-методические пособия по разделам и темам дисциплины.


5. Сборники тестовых заданий и ситуационных задач

  1. Электронные образовательные ресурсы (дидактический материал на электронном носителе для интерактивной доски, электронные дидактические материалы информационного, практического и контролирующего типов, электронные учебные пособия)


4. Контроль и оценка результатов освоения УЧЕБНОЙ Дисциплины

Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения практических занятий и лабораторных работ, тестирования, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований.


Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

Основные умения


  • называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатурам;

  1. Решение упражнений

  2. Химический диктант

  3. Тестовый контроль

  4. Индивидуальная работа по карточкам

  • объяснять зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева;

  1. Решение упражнений

  2. Решение задач

  3. Тестовый контроль

  4. Индивидуальная работа по карточкам

  • выполнять химический эксперимент;

  1. Наблюдение и оценка выполнения лабораторного опыта

  2. Наблюдение и оценка выполнения практических действий

  • проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

  1. Решение задач

  2. Решение упражнений

  • осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников;

  1. Решение ситуационных задач.

  2. Оценка компьютерных презентаций по заданной теме.


  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

  1. Оценка выполненных проектов по заданной теме

  2. Оценка компьютерных презентаций по заданной теме.

  3. Наблюдение и оценка выполнения практических действий

Усвоенные знания


  • роль химии в естествознании;


  1. Оценка компьютерных презентаций по заданной теме.

  2. Оценка выполнения тестовых заданий.

  3. Индивидуальный и групповой опрос.

  • важнейшие химические понятия;


  1. Решение задач

  2. Решение упражнений

  3. Оценка выполнения тестовых заданий.

  4. Индивидуальный и групповой опрос.

  • основные законы химии;


  1. Решение задач

  2. Оценка выполнения тестовых заданий.

  3. Индивидуальный и групповой опрос.

  • основные теории химии;


  1. Решение задач

  2. Оценка выполнения тестовых заданий.

  3. Индивидуальный и групповой опрос.

  • классификацию и номенклатуру;


  1. Химический диктант

  2. Решение упражнений

  3. Оценка выполнения тестовых заданий.

  4. Индивидуальный и групповой опрос.

  • вещества и материалы, широко используемые в практике;




  1. Оценка компьютерных презентаций по заданной теме.

  2. Оценка выполненных проектов по заданной теме

  3. Оценка выполнения тестовых заданий.

  4. Индивидуальный и групповой опрос.

Итоговая аттестация в форме дифференцированного зачета.






Показатель оценки результатов:

        1. знание классификации органических и неорганических веществ;

        2. правильно называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатурам;

        3. умение проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

        4. объяснять зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева;

        5. обоснованность выбора правильного ответа при решении тестовых заданий;

        6. правильность и точность ответа.


В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен

уметь:

  • называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

  • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции от различных факторов;

  • выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

  • проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

  • связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

  • решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям.


В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен

знать/понимать:

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;

  • основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

  • важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.


В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен

владеть:

  • навыками выполнения химического эксперимента: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

  • навыками решения расчетных задач по химическим формулам и уравнениям.



7


Автор
Дата добавления 13.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров228
Номер материала ДA-042731
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх